Олимпиада по химии

1. Класс

10-1. Определите, какие два вещества вступили в химическую реакцию, если в ее результате получены следующие продукты (указаны без стехиометрических коэффициентов). Составьте уравнения этих реакций.

…+… = BaBr₂ + HBr

…+… = NaFeO₂ + CO₂

…+… = Cr(OH)₃

10-2. Сероводород является весьма токсичным газом, вызывающим головокружение, головную боль, тошноту и отёк лёгких. Предельно допустимая концентрация сероводорода в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м³. Для количественного определения этого газа в воздухе сталелитейного цеха был выполнен следующий анализ: образец воздуха объемом 2,68 дм³ (24°С; 98,0 кПа) пропустили через избыточное количество раствора ацетата кадмия. К выпавшему осадку прилили 20,0 мл 0,08 М раствора йода. На титрование полученного раствора было затрачено 12,80 мл 0,10 М раствора тиосульфата натрия.

Составьте уравнения реакций, происходящих в ходе выполнения описанного анализа. Вычислите объемную долю сероводорода в исследованной пробе воздуха. Превышает ли содержание сероводорода в воздухе цеха предельно допустимую концентрацию?

10-3. Предложите рациональный способ получения 2,2,3,3-тетраметилбутана из 1-галоген-2-метилпропана. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

10-4. При сжигании 18 см³ смеси углеводородов, содержащих в молекуле одинаковое число атомов углерода, образуются 36 см³ СО₂ и 0,0362 г Н₂О. При пропускании исходной смеси углеводородов через раствор [Ag(NH₃)₂]OH осадка не образуется. Вычислите состав смеси углеводородов (в процентах по объему). Объемы газов даны в пересчете на н.у.

10-5. Три газа смешали и взорвали в замкнутом сосуде. Первый газ был получен действием соляной кислоты на 21,45 г цинка, второй – разложением 25,5 г нитрата натрия, третий – действием избытка концентрированной соляной кислоты на 2,61 г оксида марганца (IV). Определите, какая кислота образовалась при этом и какова ее массовая доля в получившемся растворе.