Основания: классификация, способы получения и свойства.

Формула оксида

Современная номенклатура

Второе название

Применение

NaOH

Гидроксид натрия

едкий натр, каустическая сода

Производство целлюлозы, моющих средств, для нейтрализации кислот …

KOH

Гидроксид калия

едкое кали

В производстве моющих средств, в качестве электролита в гальванических элементах… 

Ca(OH)₂ 

Гидроксид кальция

гашеная известь, известковое молоко, известковая вода

В строительстве, производстве сахара, качественная реакция на углекислый газ…

Ba(OH)₂ 

Гидроксид бария

баритовая вода

Как реактив для сульфат - и карбонат-ионы…

Mg(OH)₂ 

Гидроксид магния

Как компонент зубных паст…

Al(OH)₃

Гидроксид алюминия

В производстве бумаги, пластмасс, красок …

В медицине - лечение желудочных расстройств, повышенной кислотности организма, язвенных заболеваний…

NH₄OH

или

NH_{3 *} H2О 

Гидроксид аммония

гидрат аммиака, аммиачная вода, нашатырный спирт

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E 527. В сельском хозяйстве используется в качестве удобрения.

Fe(OH)₂ 

Гидроксид железа (II)

При изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

Fe(OH)₃ 

Гидроксид железа (III)

В качестве активного вещества в аккумуляторах, в металлургии для получения различных металлосплавов …

По числу гидроксильных групп

• Однокислотные

• Двукислотные

• Трехкислотные

• KOH, NaOH

• Ca(OH)2, Fe(OH)2

• Al(OH)3, Fe(OH)3

По растворимости

• Растворимые (их 10)

• Нерастворимые

• От лития до кальция

• Все остальные

По силе

• Сильные (это10 щелочей)

• Слабые (все остальные)

• KOH, NaOH, Ca(OH)2

• Mg(OH)2, Zn(OH)2

Растворимые основания - щелочи

Нерастворимые основания

Кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде. Их растворы на ощупь мылкие.

Желеобразные (аморфные, студнеобразные) вещества разного цвета.

Cu(OH) ₂  Fe(OH)₂  Fe(OH)₃  Al(OH) ₃ 

ПТБ

Все работы со щелочами следует проводить в очках и пользуясь резиновыми перчатками. Это едкие вещества. В случае попадания раствора щелочи на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства мылкости, затем промыть (нейтрализовать) раствором слабой кислоты (уксусной или борной) и обратиться в медпункт.

Растворимые основания - щелочи

Нерастворимые основания

Получают двумя способами:

МЕТАЛЛ (их 10 штук) + H₂O = ЩЁЛОЧЬ + Н₂↑

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Получают одним единственным способом:

СОЛЬ (р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Должны быть всегда свежеприготовленными.

ОКСИД  МЕТАЛЛА + H₂O = ЩЁЛОЧЬ

Na₂O +H₂O = 2 NaOH

Растворимые основания - щелочи

Нерастворимые основания

1.Действие растворов щелочей на растворы индикаторов.

1.Не характерна

2.Взаимодействие оснований с кислотами с образованием соли и воды — реакция нейтрализации (характерна как для растворимых оснований, так и нерастворимых):

KOH + HCl = KCl + H2O

Cu(OH)₂+ 2HCl= CuCl2 + 2H2O

3.Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3.Не характерна

4.Взаимодействие щелочей с растворами солей с образованием нерастворимого основания и новой соли:

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu (OH)2↓

4.Не характерна

5.Не характерна

5.Разложение нерастворимых оснований при нагревании с образованием оксида и воды:

2Fe (OH)3= Fe2O3 + 3H2O