Открытый урок по химии

Коррозия металлов

« Знать – значит победить!»

Примеры коррозии

Графический диктант

1. Это активный щелочной металл.

2. Этот металл занимает второе место по электро­проводности.

3. Это самый мягкий металл.

4 Этот металл входит в состав бронзы.

5. На внешнем электронном уровне этого метал­ла два электрона.

6. Металл взаимодействует с водой при нагрева­нии.

7 Металл не взаимодействует с водой.

8. Этот металл легко вытесняет железо из раство­ров его солей.

9. Этим металлом можно воспользоваться для получения серебра из его соли.

10. Этот металл может вытеснить цинк из его соли.

11. В реакциях с галогенами выступает в роли окислителя.

12. Этот металл можно получить электролизом раствора его соли.

13. Этот металл можно получить электролизом расплава его соли.

14. При электролизе раствора соли этого метал­ла на катоде образуется щелочь.

15. При хранении на открытом воздухе металл окисляется.

16. Раствор соли этого металла используется для борьбы с вредителями сада.

Ответы и оценки

• Если задание выполнено без ошибок, ставится отметка «5»,
• 1-2 ошибки - «4»,
• 3-4 ошибок - «3».
• Ответ 1варианта:

• Ответ 2 варианта:

1

^

2

3

^

4

^

5

6

^

7

8

^

9

10

^

11

^

12

13

14

15

^

16

^

1

2

^

3

4

5

^

6

7

^

8

9

^

10

11

12

^

13

^

14

^

15

16

Станция «Информационная»

• Коррозия – разрушение металла под действием внешней среды.
• Коррозию разделяют на химическую и электрохимическую.
• Химическая коррозия протекает в средах, не проводящих электрический ток (арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания, лопатки газовых турбин, аппаратура химической промышленности).
• Электрохимическая коррозия протекает в присутствии электролитов (подводные части судов, паровые котлы, металлические сооружения и конструкции под водой и в атмосфере, проложенные в грунте трубопровод, оболочки кабелей)
• 4 Fe + 3 O 2 + 6 H 2 O = 4 Fe (OH ) 3
• Сплошная (поверхностная) коррозия.
• Местная (точечная) коррозия

Станция «Историческая»

• Геродот ( V в. до н. э.) древнегреческий историк и древнеримский ученый Плиний старший ( I в. н. э.) – применение олова для защиты железа от ржавчины.
• Г. Дэви и М. Фарадей (20 года XIX в) – изучали электрохимическую коррозию.
• 1935 г советские ученые А.И.Шултин и Я.В. Дурдин – сформулировали теорию электрохимической коррозии

Станция «Экспериментальная»

Опыт №3. На аноде (+). Fe ° - 2ё = Fe 2+ .

На катоде (-): 2Н+ + 2ё = 2Н° = Н° 2

• Опыт № 4. На аноде (+). Al ° - 3 ё = Al 3 +.

На катоде (-): 2Н 2 O + O 2 + 4 ё = 4O Н

Вывод:

усиливают коррозию: электролиты (соли), менее активные металлы.

замедляют коррозию: ионы ОН , более активные металлы

Станция «Экспериментальная»

Станция «Практическая»

Способы защиты металлов и сплавов от коррозии:

• Анодная
• Катодная
• Нанесение защитных покрытий
• Использование ингибиторов
• Изготовление сплавов, стойких к коррозии(легирующие сплавы, нержавейка)
• Электрозащита
• Пассивация металлов

Станция «Практическая»

СТОП! КРАСНЫЙ СВЕТ!

Вопросы:

• Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знаете?
• Когда и кем была создана теория коррозии металлов?
• При каких условиях коррозия протекает особенно интенсивно?
• Как можно замедлить коррозию металлов?
• Почему луженый бак в местах повреждения быстро ржавеет, а оцинкованный при тех же условиях не разрушается?

Домашнее задание:

§ 20, творческое домашнее задание: объяснить химические процессы, о которых идет речь в отрывке из стихотворения А. Ахматовой.

На рукомойнике моем

Позеленела медь