Плотность и относительная плотность газов.

Плотность и относительная плотность газов.

Цели:

раскрыть суть понятия «относительная плотность газов», научить производить расчёты относительной плотности газов, показать практическое значение этих расчётов;

развивать умения выполнять познавательные и практические задания, готовность к решению задач, в том числе и творческих;

воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.

Ход урока.

На предыдущем уроке мы познакомились с законом Авогадро и молярным объёмом газов, научились решать задачи по этой теме.

Закон Авогадро? ( в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул ; 1811г, итальянский учёный Амедео Авогадро).

1 следствие из закона Авогадро?

1 следствие:

(Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л)

(V_m = 22,4 л/моль).

2)Решите задачи:

1. Вычислите массу кислорода, взятого объемом 200 л. (285,7 г)

2. Вычислите число молекул сероводорода, если его объем равен 112 л. (30,1 _* 10²³)

3. Масса газа объемом 4,48 л составляет 8,8 г. Определите молярную массу этого газа. (44г/моль)

Разгадайте ребус и впишите правильный ответ.

Эта физическая величина определяется как отношение массы тела (вещества) к занимаемому этим телом (веществом) объёму. У воды при 4 °С она составляет 1 г/см³, у оливкового масла – 0,92 г/см³, у серной кислоты – 1,84 г/см³.

- Вспомните из курса физики, что такое плотность вещества?

(физическая величина, характеризующая физические свойства вещества и равная отношению массы тела к его объёму, показывает массу единицы объёма вещества )

 (г/см³; кг/м³)

- Как можно определить плотность газа при нормальных условиях?

ρ_{1 /} ρ₂ - ? (относительная плотность)

Цель нашего сегодняшнего урока познакомиться с понятием «относительная плотность газов», научиться производить расчёты относительной плотности газов, убедиться, что эти знания необходимы в нашей повседневной жизни и могут помочь сохранить жизнь и здоровье человеку.

3.Пользуясь материалами видеоурока составьте конспект!

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2731/main/

D – показывает во сколько раз один газ легче или тяжелее другого и является безразмерной величиной.

Например:

D_Не (О₂) = М(О₂) / М(Не) = 32г/моль / 4г/моль = 8 1 , значит азот тяжелее гелия

D _О2 (N₂) = М(N₂) / М(О₂) = 28г/моль / 32г/моль = 0,875

 Расчеты с использованием относительной плотности газов

Задача 1. Определите относительную плотность азота по гелию.

D_Не (N₂) = М(N₂) / М(Не) = 28 / 4 = 7 1, значит азот тяжелее гелия в 7 раз

Задача 2.

Относительная плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна молярная масса этого газа?

D_{воздуха} (Х) = М(Х) / М(воздуха) = М(Х) / 29; значит

М(Х) = D_{воздуха} (Х) _* 29 = 2 _* 29 = 58 г/моль

Образец: Найдите относительную плотность газа N₂ по воздуху?

4. Формирование умений и навыков.

На территории г.Донецка и Донецкой области существуют хранилища химических веществ, представляющих угрозу жизни и здоровья человека в случае их утечки в результате техногенной аварии либо нарушения целостности ёмкости. Это хранилища аммиака на предприятии «Стирол» в г. Горловке и хлора на Донецкой фильтровальной станции. Кроме того, опасность представляет и угарный газ, образующийся при пожаре.

Используя знания, полученные на этом уроке, определите относительную плотность этих газов по воздуху и дайте обоснованные рекомендации по поиску укрытия с целью предотвращения отравления ими населения.

Вывод:

1) При оповещении об утечке хлора прячемся … (на чердаке).

2) При оповещении об утечке аммиака прячемся … (в подвале).

Д.з.

1.п29 повторить №29.17

29.17. Заполните в таблице клеточки со знаками вопроса:

2.п.30 выучить № 30.2,30.5 решить