Курсы для учителей от 800 ₽ (72 часа). Документы об окончании по почте БЕСПЛАТНО, комфортное обучение из дома

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 12.05.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 16.04.2025 16:41

Максимова Жанна Андреевна

учитель химии

46 лет

1 816

33 248

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия,

Специализация

Химия

Завучу

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Получение этилена и исследование его свойств. Подготовка к уроку

Категория: Химия

29.11.2020 18:58

Просмотр содержимого документа
«инструкция практическая работа»

Практическая работа №2

«Получение этилена и изучение его свойств».

Цель:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы:

Стр 299

Название опыта

Ход работы

наблюдения

Уравнения реакции и выводы

Получение этилена

Ход выполнения

Рассмотрите и соберите прибор как показано на рисунке, проверьте его на герметичность.
Отмерьте мерным цилиндром 1мл этилового спирта и перелейте в пробирку, затем осторожно добавьте 3 мл концентрированной серной кислоты.

Поместите в смесь немного предварительно прокаленного песка (или кусочек пемзы), чтобы избежать толчков жидкости при кипении
Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в штативе. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с йодной водой (бромной водой).
Осторожно нагревайте смесь!
Оформите работу

Изучение свойств этилена

Свойства этилена

Опишите физические свойства этилена:

Агрегатное состояние
Цвет
Запах

Химические свойства

Опыт 2. Взаимодействие этилена с йодной (бромной) водой

• Пропускайте этилен через 1-2 мл йодной (бромной) воды.

• Следите, чтобы нагревание смеси не прекращалось. Не допускайте переброс жидкости из пробирки в прибор.

• Какие изменения происходят с йодной (бромной) водой? Объясните наблюдаемое явление.

Опыт 3. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия

• Пропускайте газ через 1-2 мл раствора перманганата калия.

• Объясните, что наблюдаете?

Опыт 4. Горение этилена на воздухе

• Выньте газоотводную трубку из раствора, и повернув её отверстием к верху, подожгите выделяющийся газ.

• Каким (светящимся или несветящимся) пламенем горит этилен? Дайте объяснение.

• Потушите спиртовку. Выделение этилена постепенно прекратится.

Задача

Определите молекулярную формулу этиленового углеводорода, молекулярная масса которого 96?

Сделайте общий вывод о проделанной работе, исходя из цели

Просмотр содержимого документа
«маршрутный лист»

Маршрутный лист

(Ф.И.)

Ребята!

Предлагаю выполнить вам тренировочное упражнение

"Непредельные углеводороды - Алкены"

и упражнение контрольного характера "контрольные задания В1".

Можете начать работу с любого упражнения.

Желаю удачи!

Инструкция для работы в лаборатории «Он-лайн работа»

Пройди по ссылке в РЭШ, выполни тест и оцени свои знания.
Пройди по ссылке в РЭШ, выполни тренировочные упражнения и виртуальную лабораторную работу, проверь результаты и запиши в маршрутный лист.

Инструкция для работы в лаборатории «Практическая работа»

Повторите правила техники безопасности и оцените свои знания.

Оценку запиши в маршрутный лист

Выполни практическую работу, заполни форму отчета.
Следи за порядком на своем рабочем месте
Сдай отчет учителю
В лаборатории «Он-лайн работа» пройди по ссылке и оцени свою работу на уроке.

Лаборатория	оценка
Лаборатория	Учащегося(самооценка)	Учителя
Работа с учителем
Он-лайн работа
Практическая работа
Итоговая оценка

Просмотр содержимого документа
«практическая работа теория»

Общие положения техники безопасности на уроках химии

Химия – предмет, который предполагает изучение и работу с химическими веществами.

Во время урока, при работе учащихся могут иметь место вредные и опасные факторы:

отравление химическими веществами;
получение химических ожогов агрессивными веществами;
травмирования осколками стекла;
травмирования в результате взрыва или самовозгорания химических веществ, при нарушении условий их хранения.

Поэтому на уроках химии учащимся, прежде всего, нужно усвоить «химическую практику» и правила безопасного обращения с химическими веществами.

Это означает, что:

учащиеся обязаны знать свойства веществ, с которыми они работают и безопасные приемы обращения с ними;
выполнять требования безопасности при обращении со стеклянной посудой и ампулами;
знать правила обезвреживания и уничтожения вредных веществ;
выполнять только порученную учителем работу;
выполнять правила эксплуатации используемого оборудования;
соблюдать правила личной гигиены;
содержать рабочее место в чистоте;
правильно применять средства индивидуальной и коллективной защиты;
знать и соблюдать требования пожарной безопасности и уметь пользоваться средствами пожаротушения;
немедленно извещать учителя о любой ситуации, угрожающей здоровью и жизни людей (учеников), об инциденте или ухудшении состояния своего здоровья;
уметь оказывать первую (доврачебную) помощь при несчастных случаях (отравлении, термическом и химическом ожогах).

В кабинете химии должны быть в наличии:

аптечка, содержащая медикаменты для оказания первой медицинской помощи;
раствор для нейтрализации токсичных веществ, применяемых в работе;
средства индивидуальной защиты;
средства пожаротушения (огнетушитель, ящик с песком). Тара, в которой хранятся химические вещества должна иметь четкие надписи.

В кабинете химии ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

выполнение работ, не связанных с заданием или во внеурочное время;
хранение химических веществ в таре, не имеющей надписи;
совместное хранение в непосредственной близости друг к другу веществ, которые могут вызвать в результате химического взаимодействия пожар или взрыв;
хранение химических веществ в количествах, превышающих суточную норму;
применение химической посуды для личного пользования;
бегать и прыгать;
принимать пищу.

Практическая работа № 2

Получение этилена и изучение его свойств.

Цель: научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и химические свойства этилена.

Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовая горелка, спички.

Реактивы: C₂H₅OH, H₂SO₄(конц.), песок, бромная вода (Br₂), KMnO₄.

Ход работы

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять.

№ п/п	Название опыта	Описание опыта, рисунок	Наблюдения и уравнения реакций	Вывод
1.	Получение этилена.	В пробирку налили 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпали немного прокаленного песка (чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепили ее в штативе и осторожно нагрели содержимое пробирки.	В пробирке начинается выделяться газ - этилен. С₂H₅OH C₂H₄↑ + H₂O.	В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, врезультате образуется этилен. Такую реакцию называют – реакция дегидратации.
2.	Изучение свойств этилена.	В другую пробирку налили 2-3 мл бромной воды. Опустили газоотводную трубку первой пробирки до дна пробирки с бромной водой и пропускали через неё выдедяющийся газ.	При пропускании газа через бромную воду, происходит обесцвечивание бромной воды. H₂C=CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br	В ходе реакции происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи.
		В третью пробирку налили 2-3 мл разбавленного раствора KMnO₄, поодкисленного серной кислотой, и пропустили через него газ.	При пропускании газа через подкисленный раствор KMnO4, происходит обесцвечивание раствора KMnO₄. 5C₂H₄+12KMnO₄+18H₂SO₄→10CO₂+6K₂SO₄+ +12MnSO₄+28H₂O.	В ходе реакции происходит окисление этилена подкисленным раствором перманганата калия.
		Выделяющиеся газ первой пробирки подожгли.	Этилен на воздухе горит ярким светящимся пламенем. С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂+2Н₂О.	Этилен горит ярким светящимся пламенем, что доказывает наличие кратных связей.

Общий вывод: на данной практической работе мы научились получать в лаборатории этилен реакцией дегидратации спиртов; изучили химические свойства этилена, а именно, действие этилена на бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия.

Какой из гомологов этена имеет плотность по воздуху 1,45?

Ответ: D(возд.) = Mr (алкена)/Mr (воздуха);

Mr (алкена) = D(возд.)* Mr (воздуха);

Mr (алкена) = 1,45*29 = 42.

Пропен Н₂С=СН-СН₃

Какой из гомологов пропена имеет плотность по водороду 14?

Ответ: D(Н2) = Mr (алкена)/Mr (Н₂);

Mr (алкена) = D(Н₂)* Mr (Н₂);

Mr (алкена) = 14*2 = 28.

Этен СН₂=СН₂