Практическая работа № 1 по теме: «Скорость химических реакций»

Что делал

Что наблюдал

 Уравнение химической реакции (если есть), вывод

Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость хим. реакций.

• Изучение влияния природы кислоты

В одну пробирку наливаем раствор соляной кислоты, а в другую – столько же уксусной (примерно одинаковой концентрации). Одновременно помещаем в них по грануле цинка.

• Изучение влияния природы металла

В две пробирки нальем одинаковое количество соляной кислоты и одновременно поместим в них по кусочку металлов разной природы: цинка и алюминия.

Опыт 2. Влияние размеров поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химических реакций.

• Изучение влияния степени измельчения вещества (поверхности соприкосновения реагирующих веществ).

В две пробирки нальем примерно по 2 мл раствора медного купороса. Одновременно поместим в одну пробирку железный гвоздь, а в другую – железный порошок.

Опыт 3. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость хим. реакций.

В две пробирки поместим по 2 гранулы цинка и осторожно прильем растворы соляной кислоты: в первую пробирку – 5%-ную кислоту, а во вторую – 20%-ную кислоту.

Опыт 4. Влияние температуры на скорость хим. реакций.

В две пробирки с соляной кислотой одинаковой концентрации добавим по 1 грануле цинка. Одну из пробирок поместим в стакан с горячей водой.

Опыт 1. Влияние катализаторов на скорость хим. реакций.

На дно стакана нальем 3%-ный раствор перекиси водорода. Пероксид водорода – очень непрочное вещество и легко разлагается на воду и кислород:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑.

При обычных условиях реакция разложения пероксида водорода протекает медленно, признаков реакции (т. е. выделения пузырьков газа) мы не наблюдаем. Добавим в стакан с перекисью водорода немного черного порошка оксида марганца (IV). Наблюдаем интенсивное выделение пузырьков газа. Внесем в стакан тлеющую лучинку – она разгорается, следовательно, выделяющийся газ – кислород.