Специально к майским праздникам! Скидки до 50% на комплекты видеоуроков и электронных тетрадей

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 12.05.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 11.03.2025 16:18

Куницына Елена Сергеевна

учитель химии и биологии

47 лет

13 433

2 709

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Оренбург

Специализация

Биология

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Практические работы по химии 8 класс

Категория: Химия

22.03.2017 18:09

В данном приложении собраны инструктивные карты практических работ по химии для учащихся 8-х классов.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №1 - 8 кл»

Практическая работа №1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Инструктаж по технике безопасности.

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Цель работы: Познакомиться с устройством и основными приемами обращения с лабораторным оборудованием.

Оборудование: Штатив, спиртовка, лабораторная посуда.

Ход работы

1. Устройство штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)

Чугунная подставка
Стержень
Муфта
Лапка
Кольцо

2.Устройство спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)

1.Держатель фитиля;

2,4.Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.

1.Снять колпачок

2.Проверить плотно ли прилегает диск к отверстию сосуда

3. Зажечь спиртовку горящей спичкой (НЕЛЬЗЯ ЗАЖИГАТЬ СПИРТОВКУ ОТ ДРУГОЙ ГОРЯЩЕЙ СПИРТОВКИ!)

4. Погасить спиртовку накрыв пламя колпачком.

3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)

4.Фильтрование

приготовить фильтровальную бумагу;
смочить фильтровальную бумагу;
вложить в воронку;
жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;
фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.
Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №2 - 8 кл»

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: Научиться проводить разделение смесей, очистку веществ, фильтрование.

Оборудование: смесь песка с солью, 2 стаканчика, стеклянная палочка, промывалка с водой, фильтр, воронка, спички, спиртовка, зажим, чашка для выпаривания.

Ход работы

Фронтальное обсуждение последовательности действий при разделении смеси песка и соли.
Оформление таблицы и её заполнение по ходу работы.

Что делал

Что наблюдал

Выводы
Дополнительное задание. Составить план разделения смеси: а) речной песок, бензин, соль; б) железные, медные опилки, сахарный песок.

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: Научиться проводить разделение смесей, очистку веществ, фильтрование.

Ход работы

Фронтальное обсуждение последовательности действий при разделении смеси песка и соли.
Оформление таблицы и её заполнение по ходу работы.

Что делал

Что наблюдал

Выводы
Дополнительное задание. Составить план разделения смеси: а) речной песок, бензин, соль; б) железные, медные опилки, сахарный песок.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №3- 8 кл»

Практическая работа №3

Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: Изучение строения пламени.

Определение продуктов горения.

Оборудование: Свеча, резиновая груша, пробирки, предметное стекло, 2 химических стакана разного размера.

Реактивы: Известковая вода.

Ход работы

Опыт 1. Физические явления при горении:

Зажгли свечу. Наблюдали: таяние парафина.

Вывод: Это физический процесс – плавление.

Опыт 2. Наблюдали: на предметном стекле, внесённом в зону темного конуса пламени, образовалось чёрное пятно – сажа.

Вывод:

Опыт 3. Наблюдали: сухая пробирка, находящаяся над пламенем запотела.

Вывод:

Опыт 4. Наблюдали: в эту же пробирку быстро прилили известковой воды, она помутнела.

Вывод:

Опыт 5. Наблюдали: усиление яркости пламени при продувании грушей около пламени.

Вывод:

Опыт 5. Наблюдали: горение свечи дольше под большим химическим стаканом, чем под маленьким.

Вывод:

Заполните таблицу:

№п/п	Что делали	Что наблюдали	Вывод

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №7 - 8 кл»

Практическая работа №7

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃, BaCl₂, H₂SO₄, FeCl_3,фенолфталеин.

Ход работы

Задание 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства растворов:

Соляной кислоты(1 вариант), серной кислоты(2 вариант)

Уравнения реакций

Наблюдения, тип реакции

HCl + Na₂CO₃ =
HCl + AgNO₃ =

H₂SO₄ + Na₂CO₃ =
H₂SO₄ + BaCl₂ =

Задание 2. Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия(1 вариант)

Получите гидроксид железа(III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства(2 вариант)

Уравнения реакций

Наблюдения, тип реакции

NaOH + фф =
NaOH + HCl =

NaOH + FeCl₃ =
H₂SO₄ + Fe(OH)₃ =

Задание:

Осуществить реакции;
Определить тип реакции, обратимость;
Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Выводы:

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №8- 8 кл»

Практическая работа № 8

Решение экспериментальных задач

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем получать или определять вещества.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: KCl, MgSO₄, Zn, PbNO₃, BaCl₂, H₂SO₄

Ход работы

Уравнения реакций

Наблюдения, тип реакции

KCl + Pb(NO₃)₂ =
KCl + BaCl₂ =
MgSO₄ + Pb(NO₃)₂ =
MgSO₄ + BaCl₂ =

II.

Zn + H₂SO₄ =

Выводы:

Задание:

Обнаружение сульфат-ионов SO₄^2- и хлорид-ионов Cl^-(стр.238 опыт 3);
Получить хлорид цинка ZnSO₄ (стр.242 задание 1):

определить тип реакции, обратимость;
для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.
окислительно-восстановительные реакции уравнять методом электронного баланса.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №2-8 класс»

Практическая работа №2

Анализ почвы и воды

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.

В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Заполните таблицу:

№п/п	Что делали	Что наблюдали	Вывод

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №4 - 8 кл»

Практическая работа №4.

Приготовление растворов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться готовить растворы и определять их массовые доли.

Оборудование: Мерный цилиндр, коническая колба, лабораторные весы.

Реактивы: Сахар, вода.

Ход работы

Определить массу сахара (взвесить);
Определить объем воды и рассчитать ее массу;
Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе;
Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.

Дано:

Н₂О, С₁₂Н₂₂О₁₂

m_сахара= ? г.

V_воды = ? мл.

______________

ω_сахара =?

ω_воды = ?

N_сах. = ?

Практическая работа №4.

Приготовление растворов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться готовить растворы и определять их массовые доли.

Оборудование: Мерный цилиндр, коническая колба, лабораторные весы.

Реактивы: Сахар, вода.

Ход работы

Определить массу сахара (взвесить);
Определить объем воды и рассчитать ее массу;
Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе;
Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.

Дано:

Н₂О, С₁₂Н₂₂О₁₂

m_сахара= ? г.

V_воды = ? мл.

______________

ω_сахара =?

ω_воды = ?

N_сах. = ?

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №5 - 8 кл»

Практическая работа №5

Признаки химических реакций

Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: 1)провести химические реакции;

2) по признакам химических реакций доказать их осуществление.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: медная проволока, H₂SO₄, HCl, роданид калия (KSCN),

мел (CaCO₃), FeCl₃, Na₂СO₃, СaCl₂.

Ход работы

Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II)

Cu + O₂ =

Тип реакции:

Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

CuO + H₂SO₄ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой

CaCO₃ + HCl =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

FeCl₃ + KSCN =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

Na₂CO₃ + CaCl₂ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Заполните таблицу:

№п/п	Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций	Вывод

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №6 - 8 кл»

Практическая работа №6

«Ионные реакции и условия их протекания»

Цель: выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Оборудование и реактивы: пробирки, растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, серной и соляной кислот, фенолфталеин.

Выполнение работы

Инструктаж по технике безопасности (подпись)

Опыт №1. Условие первое – выпадение осадка.

В одну пробирку налили 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора щелочи. Наблюдаем образование ______________

CuSO₄ + NaOH = ? + ?

(уравнение написать в молекулярной и ионной формах)

Во вторую пробирку налили раствор хлорида бария и прилили раствор серной кислоты. Наблюдаем образование ______________

BaCl₂ + H₂SO₄ = ? + ?

(уравнение написать в молекулярной и ионной формах)

Опыт №2. Условие второе – выделение газа.

В две пробирки налили по 1 мл раствора карбоната натрия и добавили в одну пробирку несколько капель азотной кислоты, а в другую – несколько капель соляной кислоты. В обеих пробирках наблюдаем выделение ___________________________.

Na₂CO₃ + HNO₃ = ? + ?

Na₂CO₃ + HCl = ? + ?

(уравнения написать в молекулярной и ионной формах)

Опыт №3. Условие третье – образование воды как побочного продукта.

В две пробирки налили по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель фенолфталеина. Раствор приобрел ________________ окраску. В одну пробирку добавили раствор серной кислоты, а в другую – раствор азотной кислоты до исчезновения окраски.

NaOH + H₂SO₄ = ? + ?

NaOH + HNO₃ = ? + ?

(уравнения написать в молекулярной и ионной формах)

Работу оформить в виде таблицы

№п/п	Реактивы	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
1
2
3

Вывод: Реакции между растворами электролитов протекают до конца в случае выпадения __________, выделения ___________, образования _____________.

Просмотр содержимого документа
«Практические работы 8 класс оборудование и реактивы»

Практические работы 8 класс

№ п/п	Название работы	Оборудование и реактивы
1	Приемы обращения с лабораторным оборудованием	Оборудование: Штатив, спиртовка, лабораторная посуда.
2	Очистка загрязненной поваренной соли	Оборудование: смесь песка с солью, 2 стаканчика, стеклянная палочка, промывалка с водой, фильтр, воронка, спички, спиртовка, зажим, чашка для выпаривания.
2	Анализ почвы и воды	Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.
3	Наблюдение за горящей свечой	Оборудование: Свеча, резиновая груша, пробирки, предметное стекло, 2 химических стакана разного размера. Реактивы: Известковая вода.
4	Приготовление растворов	Оборудование: Мерный цилиндр, коническая колба, лабораторные весы. Реактивы: Сахар, вода.
5	Признаки химических реакций	Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: медная проволока, H₂SO₄, HCl, роданид калия (KSCN), мел (CaCO₃), FeCl₃, Na₂СO₃, СaCl₂.
6	Ионные реакции и условия их протекания	Оборудование и реактивы: пробирки, растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, серной и соляной кислот, фенолфталеин.
7	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей	Оборудование: штатив с пробирками. Реактивы: HCl, NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃, BaCl₂, H₂SO₄, FeCl_3,фенолфталеин.
8	Решение экспериментальных задач	Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: KCl, MgSO₄, Zn, PbNO₃, BaCl₂, H₂SO₄