Презентация галогены

• Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.
• В.Э.Чаннинг

Галогены

• ( от греч. «halos (соль) и genes (образующий) )
• образующие соли

Общая характеристика галогенов

Цель:

• Рассмотреть строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
• Применение галогенов

Основные этапы урока

• 1. Определение положения галогенов в периодической системе;
• 2. строение атомов галогенов;
• 3. физические свойства ;
• 4.химические свойства;
• 5. применение галогенов.

Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств на основе строения их атомов ,ответ обоснуйте.

J 2 F 2 Br 2 Cl 2

Возможные степени окисления

• Фтор-F -1
• Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7
• Бром-Br -1,+1,+3,+5,+7
• Иод-J -1,+1,+3,+5,+7

Свойства галогенов

• Галогены сильнейшие окислители!!!
• Окислительные способности усиливаются в ряду:
• J Br Cl F
• Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ!
• Его Э.О = 4
• Он никогда не отдаёт свои электроны!

Найдите, какого соединения не существует ?

•   HCIO
• HF

• HBr

  HCIO

• HF

• HBr

Ядовиты !

• ФТОР – ГАЗ(Н.У.)
• СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ
• Резкий раздражающий запах

• Бром- Жидкость(н.у)
• Тёмно-бурый
• Запах резкий зловонный

• Иод – твёрдое вещество

Цвет фиолетовый с металлическим блеском

• Хлор - газ (н.у.)
• Жёлто-зелёный
• Резкий удушающий запах

Запах резкий

Возгоняется , т.е переходит в газообразное состояние, минуя жидкое

Взаимодействие с металлами

Химические свойства

Взаимодействие с водородом

Вытеснение галогенов из растворов их солей

Определите, какие реакции протекают, какие нет?

• Br 2 + NaF
• F 2 +NaBr
• J 2 +
• Cl 2 +KBr
• Br 2 + NaJ

?

Открытие галогенов

• Бром был открыт в 1826г, французским химиком А. Баларом
• бромос –зловонный ( греч.)

• Фтор был открыт в 1866г.французским химиком Анри Муассаном (Нобелевская премия)
• фторос- разрушающий (греч.)
• Хлор был открыт в 1774г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле

хлорос- жёлто-зелёный ( греч.)

• Иод был открыт Б. Куртуа
• иодэс- фиолетовый
• ( греч.)

Применение галогенов

• Фтор-F 2
• 1.Для получения HF
• 2 Для получения фреона
• 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х
• 4. Для получения тефлона
• Хлор-Cl 2
• 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей.
• 2.Для отбеливания тканей и бумаги
• 3. Для обеззараживания питьевой воды.

• Бром-Br 2
• 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний
• 2.Для изготовления фотобумаги.

• Йод-J 2
• Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения йодной настойки (5-10% р-ра йода в спирте)

Домашнее задание

• Приготовить & 18; 20.

• 1.Что нового узнали на уроке?
• 2. Какие открытия сделали для себя?
• 3. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему?
• Поднимите руки те, кому сегодня было интересно?
• Поднимите руки те, кому сегодня было трудно?
• Поднимите руки те, кому сегодня было легко)

Спасибо за работу