Презентация "Галогены"

Галогены

• К элементам VII группы, главной подгруппы относятся

фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At

• Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

Строение атомов фтора и хлора

+ 9

F

1s 2 2s 2 2p 5

2

7

2

7

,

,

+ 17

Cl

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

2

8

7

2

8

7

,

,

,

,

,

Строение атома

Степени окисления:

F : только -1 ;0

Cl, Br, I : -1; 0; +1; +3; +5; +7

Соединения хлора

0

+3

+5

+7

+1

-1

Низшая

степень

окисления

Высшая

степень

окисления

Cl 2 O 3

Cl 2 O 5

Cl 2 O

Cl 2

Cl 2 O 7

HClO 3

HClO 2

HCLO

HCl

HClO 4

Только

вос-ль

Только

ок-ль

И восстановитель,

и окислитель

Cl 2 O 7 - высший оксид – оксид хлора ( VII)

HClO 4 – высший гидроксид – хлорная кислота

HCl – летучее водородное соединение - хлороводород

• Молекулы галогенов состоят из двух атомов
• F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2

Cl + Cl → Cl Cl

• Связь – ковалентная неполярная

Существуют только в связанном состоянии.

Простые вещества - галогены

Галоген

Агрегатное

состояние

цвет

F 2

запах

Светло-жёлтый

CL 2

газ

Жидкость

Br 2

Жёлто-зелёный

газ

Резкий, раздражающий

Красно-бурый

I 2

Твёрдое

Резкий

удушливый

резкий

зловонный

Тёмно-серый

резкий

Химические свойства

Сильные окислители (+е)

1. Взаимодействуют с металлами:

2Na + Cl 2 = 2NaCl

Zn + Br 2 =

Fe + Cl 2 =

Al + I 2 =

Химические свойства

2. Взаимодействуют с неметаллами:

Cl 2 + H 2 = 2HCl

Cl 2 + S =

Cl 2 + P =

С кислородом не реагируют!

Химические свойства

3. Взаимодействуют со сложными веществами:

а) с растворами солей

Cl 2 + 2NaI = 2NaCl + I 2

Cl 2 + NaBr =

Br 2 + NaI =

Окислительные свойства вниз по группе уменьшаются

Химические свойства

б) с водой

2 F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2

Cl 2 0 + H 2 O = HCl -1 + HCl +1 O

в) с растворами щелочей

Cl 2 0 + 2NaOH = NaCl -1 + NaCl +1 O + H 2 O

(без нагревания)

3 Cl 2 0 + 6 NaOH = 5 NaCl -1 + NaCl +5 O 3 + 3 H 2 O

(при нагревании)

• В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
• В лаборатории:

Домашнее задание

§ 18, 20, записи в тетради

Галогеноводородные кислоты

HF р-р

HCL р-р

Фторово-дородная (плавиковая )

Соли:

HBr р-р

Соли:

Хлорово-дородная

(соляная)

фториды

Соли:

хлориды

Бромово-дородная

HI р-р

Йодово-дородная

бромиды

Соли:

иодиды

Увеличение длины связи, усиление кислотных св-в; HI р-р – самая сильная из всех известных к-т