Презентация к уроку по теме :"Кислород и сера"

КИСЛОРОД и СЕРА

элементы VIA группы периодической системы

Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ , что означает «рождающие руды»

Ряды

Группы элементов

III

II

VII

VI

V

VIII

I

IV

Н

1

Не

2

1

1

s

1,008

4,003

Водород

Гелий

Be

6

С

4

В

7

N

8

3

p

2

2

3

Ne

9

Li

5

F

О

6,941

9.012

14.0067

18.998

15,999

12,011

10,811

20.179

Углерод

Неон

Кислород

Азот

Фтор

Вор

Бериллий

Литий

d

Ar

3

Al

13

3

Na

11

Mg

S

12

16

18

Si

14

P

15

17

Cl

26.981

32,064

24.305

39.948

22,9898

28,086

30.974

35,453

Сера

Литий

Аргон

Алюминий

Натрий

Хлор

Фосфор

Кремний

26

27

Ni

28

Fe

Co

Ti

23

22

V

Ca

19

4

20

К

4

21

Sc

Cr

25

Mn

24

58.933

58.71

47.90

50,942

39,098

40.078

55,847

44,956

54,938

51,996

Железо

Кобальт

Титан

Ванадий

Никель

Кальций

Калий

Хром

Марганец

Скандий

Cu

29

32

34

Se

Ge

5

36

Kr

30

Zn

35

33

As

Br

31

Ga

63,546

78.96

72.61

83.80

74.922

79,904

65,37

69,72

Германий

Селен

Медб

Криптон

Галлий

Бром

Цинк

Мышьяк

45

Pd

46

44

Ru

Rh

37

Y

Rb

Te

39

43

6

5

41

38

Zr

Nb

40

Mo

Sr

42

106.4

102.91

101,07

85,47

83,906

97.9064

95,94

92.906

91.22

87,62

Рутений

Родий

Палладий

Рубидий

Иттрий

Технеций

Стронций

Молибден

Ниобий

Цирконий

51

Sb

48

Cd

47

Ag

7

52

Te

I

50

Sn

49

54

In

53

Xe

112.41

107.87

121.75

126.90

114.82

131.30

116.71

127.60

Сурьма

Серебро

Кадмий

Теллур

Олово

Йод

Индий

Ксенон

77

Pt

76

78

Os

Ir

Re

Ba

56

W

Cs

55

8

*La

6

Ta

Hf

75

74

57

73

72

137.33

195,09

192,22

132,91

190,2

186.207

183.85

138.905

180.95

178.49

Барий

Иридий

Платина

Осмий

Цезий

Рений

Вольфрам

Лантан

Тантал

Гафний

Hg

Au

Pb

82

85

Bi

83

At

Tl

81

Po

84

9

Rn

86

80

79

207.2

209.99

208.98

204,37

208.99

(222)

196,99

200,59

Свинец

Астат

Висмут

Таллий

Понийт

Радон

Золото

Ртуть

108

109

Hs

Mt

Ra

87

88

Fr

*Ac

10

Rf

7

Bh

Db

Sg

107

89

104

105

106

266,14

223.02

226,03

265,132

262.11

227.03

262.12

261,11

263.12

Радий

Франций

Хассий

Мейтнерий

Борий

Резерфордий

Дубний

Актиний

Сиборгий

Электронные конфигурации атома:

Валентность

кислорода

равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных

связей )

Степени окисления КИСЛОРОДА:

-2, 0, +2

Вещ-во

Агрегатное состояние при н. у.

Кислород

O 2

Газ

Цвет

Озон

O 3

Газ

Бесцветный, в жидком состоянии - голубой

запах

Без Запаха

t 0 плавления 0 C

Синий

t 0 кипения 0 C

-218,2

Характерный резкий, но приятный запах

-182,8

-251

-112

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

2H 2 O 2 MnO2 2 H 2 O + O 2

Горение магния

2 Mg + O 2 = 2 MgO

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами , кроме золота , платины и галогенов.

В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе.

3Fe+2O 2 = Fe 3 O 4 ( железная окалина)

Горение фосфора в кислороде

4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Горение углерода в кислороде

С+О 2 = СО 2

• Находит широкое применение в медицине и промышленности.
• При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
• При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
• Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
• Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

1. Электронное строение

главная

32

0

Порядок заполнения

Валентные возможности

+16

6

8

2

3d

3d 2

3p4

3p4

3S 2

3S 2

2p 6

2p 6

2S 2

2S 2

,+4

,+6

Проявляет степени окисления: -2 +2

1S 2

1S 2

Краткая электронная запись:

2. Аллотропия

главная

Существует несколько аллотропных модификаций серы.

моноклинная

ромбическая

пластическая

Причина аллотропии в разном строении кристаллов.

Наиболее устойчивой модификацией является

ромбическая сера.

4. Нахождение в природе

главная

Сульфатная

Самородная

Сульфидная

Самородная сера

встречается в

природе в виде

более устойчивой

модификации -

Ромбическая

Сера S 8

Сероводород Н 2 S

Основные руды

используемые в

металлургии

Цинковая обманка ZnS

Киноварь Нg 2 S

Свинцовый блеск PbS

Пирит Fe 2 S

Глауберова соль

Na 2 SO 4 · 10H 2 O

гипс

Ca 2 SO 4 · 2H 2 O

Сера в организме

Сера — один из биогенных элементов .

Сера входит в состав некоторых аминокислот ( цистеин , метионин ), витаминов (биотин, тиамин), ферментов. Сера участвует в образовании третичной структуры белка (формирование дисульфидных мостиков).

Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.

S -2 )   1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:   2 Na + S = Na 2 S         c остальными металлами (кроме Au , Pt ) - при повышенной t° :   2Al + 3S   = t° =  Al 2 S 3 Zn + S  = t° =  ZnS   2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:   H 2 + S = H 2 S 2P + 3S = P 2 S 3 C + 2 S = CS 2       " width="640"

Окислительные свойства серы ( S 0 + 2ē = S -2 )

1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

  2 Na + S = Na 2 S

      c остальными металлами (кроме Au , Pt ) - при повышенной t° :

  2Al + 3S   = t° =  Al 2 S 3

Zn + S  = t° =  ZnS

2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

  H 2 + S = H 2 S

2P + 3S = P 2 S 3

C + 2 S = CS 2

S +2 ; S 0 - 4ē = S +4 ; S 0 - 6ē = S +6 )   3)      c кислородом: S + O 2   =t°=  S +4 O 2 2S + 3O 2   =t°pt=   2S +6 O 3   4)      c галогенами (кроме йода): S + Cl 2 = S +2 Cl 2   5)      c кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4 (конц) = 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3 (конц) = H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O " width="640"

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: ( S 0 - 2ē = S +2 ; S 0 - 4ē = S +4 ; S 0 - 6ē = S +6 )

3)      c кислородом:

S + O 2   =t°=  S +4 O 2

2S + 3O 2   =t°pt=   2S +6 O 3

4)      c галогенами (кроме йода):

S + Cl 2 = S +2 Cl 2

5)      c кислотами - окислителями:

S + 2H 2 SO 4 (конц) = 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (конц) = H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• Вулканизация каучука
• Получение эбонита
• Производство спичек, пороха
• В борьбе с вредителями сельского хозяйства
• Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний)
• Для получения серной кислоты

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• Спасибо за внимание