Презентация к уроку по теме: "Водород".

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли».

Л.Н. Толстой

«Покопаемся в памяти».

• Этот элемент- самый распространенный во Вселенной.

2. Этот элемент составляет около 70% массы Солнца и звезд.

3. В гидросфере этот элемент входит в состав воды.

4. Это- самый легкий газ.

5. Этот первый элемент, который использовали для заполнения Дирижаблей.

6. В средние века химики называли это вещество «горючим газом».

7. Это экологически чистое топливо, т.к. при горении образует воду.

8. В 1784 году французский химик А. Лавуазье дал этому элементу название «Гидрогениум», что означает «Рождающий воду».

9. Это самый первый элемент периодической системы.

Химический элемент

• Порядковый номер 1
• Группа – I
• Период – 1
• Электронная формула 1s 1
• Степени окисления:

-1, 0, +1

Химические свойства

• С галогенами

H 2 + F 2 = 2HF

H 2 + Cl 2 = 2HCl ↑

2. С кислородом (в соотношении 2:1 гремучая смесь)

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

3. С серой

H 2 + S = H 2 S ↑

4. С азотом (при давлении и с катализатором)

3 H 2 + N 2 = 2NH 3

5 . С активными металлами

H 2 + 2Na = 2NaH – гидрид натрия

6 . Восстанавливает металлы из их оксидов

MoO 3 + 3H 2 = Mo + 3H 2 O

03.08.23

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с неметаллами

Физические свойства

• Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха.
• Намного легче воздуха.
• В виду малой молекулярной массы это самый подвижный и самый легкоподвижный из газов.
• Плохо растворим в воде.
• t 0 кипения = -253 0 C
• t 0 плавления = -259 0 C

03.08.23

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Водород в космосе

Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит из водорода.

Водород на Земле

Вода

Природный

газ

Нефть

История открытия и названия

Водород был обнаружен немецким ученым Т.Парацельсом в XVI веке, когда он погружал железо в серную кислоту.

Название «водород» означает – «рождающий воду».

03.08.23

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Физические свойства

Получение водорода

• Взаимодействие кальция с водой:

• Гидролиз гидридов:
• Действие разбавленных кислот на металлы:

Лабораторная работа

В пробирку положите гранулу цинка и долейте раствор соляной кислоты

Получение в промышленности

В технике водород чаще всего получают

1. Из природного газа:

CH 4 = C + 2H 2 ↑

CH 4 + H 2 O = CO + 3 H 2 ↑ - синтез газ

2. Из воды пропуская через нее постоянный электрический ток

2 H 2 O = 2 H 2 ↑ + O 2 ↑

03.08.23

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Применение

• Синтез хлороводорода.
• Восстановление металлов.
• Топливо в двигателях.
• Синтез аммиака. (минеральные удобрения)
• Получение маргарина.
• Водородная сварка и резка металлов.
• Синтез метанола.
• Наполнение воздушных шаров, дирижаблей.

9. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы.

03.08.23

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".

Домашнее задание.

• Параграф -19
• Творческое задание: Сочинение «В некотором царстве Химоза правил Гидрогениум ибн Водород…» (по желанию).
• Задача: Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 60 г раствора соляной кислоты, в которой массовая доля кислоты составляет 20%.