Презентация к уроку химии по теме "Водород"

• Водород — самый распространённый

элемент во Вселенной.

• На его долю приходится

около 92 % всех атомов

• водород — основная составная

часть звёзд и межзвёздного газа.

• В условиях звёздных температур

водород существует в виде плазмы,

• в межзвёздном пространстве этот

элемент существует в виде отдельных

молекул, атомов и ионов .

Распространенность в природе

На долю водорода приходится

50 % массы Солнца и других звезд

В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %

Земная кора (массовая доля)

В воде на долю водорода приходится 11%

Генри Кавендиш

Знаменитый английский физик и химик Г.Каведиш в 1766 исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы.

В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубк у

Он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из нее получен.

В 1787 Лавуазье пришел к выводу, что «горючий воздух» представляет собой простое вещество.

Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду».

• Русское название «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году.

На рубеже 18 и 19 века было установлено,

что атом водорода очень легкий (по

сравнению с атомами других элементов),

и вес (масса) атома водорода был принят

за единицу.

.

Строение атома

Изотопы водорода

Порядковый номер 1

Группа – IА

Период – 1

Электронная формула 1s 1

Степени окисления:

-1, 0, +1

Положение в периодической системе

н

VIIА

IА

Сходство с щелочными металлами

Сходство с галогенами

не хватает 1 е до завершения уровня

1 вал. электрон

с.о. -1

Окислительные свойства

с.о. +1

Двухатомные молекулы

Восстановительные свойства

При обычных условиях газ (как фтор и хлор)

Строение молекулы

Опыт Пилатра де Розьера

Французский химик решил проверить, что

будет, если вдохнуть этот газ; до него никто

такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться проник ли газ в легкие.

Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако газ легких экспериментатора смешался с воздухом, и произошел сильный взрыв.

Розье впоследствии писал: «Я думал, что у меня вылетят все зубы вместе с корнями».

Получение

• В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном:

С + H 2 O = CO + H 2

CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2

II. В лаборатории :

1 ) действием разбавленных кислот (кроме HNO 3 ) на металлы: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) взаимодействием кальция с водой:

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

3) разложением гидридов водой:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

4) действием щелочей на Zn или Al:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2

5) электролизом воды:

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Получение и сбор

1.Вытеснением воздуха:

2.Вытеснением воды:

Химические свойства

1) Взаимодействие с металлами:

Ca + H 2 = CaH 2

CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2

2) Взаимодействие с неметаллами

H 2 + F 2 = 2HF

2H 2 + C = CH 4

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

3) Восстановление металлов из оксидов:

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Применение

• Химическая промышленность : получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

Применение

Пищевая промышленность :

а) производство маргарина

б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

Применение

• Топливо (ракетное, машинное)
• Военная промышленность (производство водородных бомб)
• Резка и сварка металлов