Презентация к уроку химии для 9 класса по теме: "Водород"

Презентация к уроку химии  «ВОДОРОД» к учебнику О.С. Габриеляна 9 класс

Тема урока «ВОДОРОД»

Цель урока:  систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и простом веществе, освойствах водорода, способах его получения.

В день, когда его запасы иссякнут, жизнь во Вселенной прекратится. Погаснут солнца, не станет воды... Вещество, без которого жизнь невозможна, «сидит» в самом центре нашей планеты — в ядре и вокруг него, и оттуда «мигрирует» наружу. Этот газ — начало всех начал. Его название — «водород».

Химический элемент

• Порядковый номер
• Группа
• Период
• Электронная формула
• Степень окисления

?

Химические свойства Строение атома 1 1 Н) 1 1s Находится в первом периоде первой группе таблицы Д.И.Менделеева, так как на внешнем слое у него один электрон и он его отдает, проявляя степень окисления +1, и в седьмой группе, как галогены, до завершения уровня не хватает одного электрона и водород может взять его, проявляя при этом степень окисления -1.

Водород как простое вещество

Химические свойства.

I. Восстановительные свойства водорода: Горение водорода

2Н2 + О2 = 2Н2О Взаимодействие с неметаллами

3H2 + N2 = 2NH3 H2 + Cl2 = 2HCl Восстановление металлов из их оксидов H2 + CuO = Cu + H2O

Водород как простое вещество Химические свойства.

II. Окислительные свойства водорода:

Взаимодействие с металлами

H2 + 2Na = 2NaH

H2 + Ca = CaH2

Получение водорода

• В лаборатории:

Цинк и разбавленная  серная кислота

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2) В промышленности:

Взаимодействием угля с водой

С + Н2О = СО + Н2

Метана с водой

СН4 + Н2О = СО + 3Н2

Электролизом воды

2Н2О = 2Н2 + О2 

1

В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".  

Спасибо за внимание