Презентация на тему "Карбоновые кислоты"

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения,

содержащие в своем составе

одну или несколько

карбоксильных групп

1. Строение

O

OH

R

Общая формула

карбоновых кислот

C

С n H 2n O 2 Общая формула карбоновых кислот Атом углерода карбоксильной группы находится в состоянии sp 2 – гибридизации, он образует три сигма-связи .

Формула для расчета

молекулярной массы

предельных карбоновых кислот

14n +32

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

ПО КОЛИЧЕСТВУ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП

ОДНООСНОВНЫЕ

МНОГООСНОВНЫЕ

• МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
• ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
• БУТАНОВАЯ КИСЛОТА

• ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА
• ЛИМОННАЯ КИСЛОТА
• ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА

R – COOH

HOOC – R – COOH

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

ПО СТРОЕНИЮ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА

ПРЕДЕЛЬНЫЕ

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ

• МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
• ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
• БУТАНОВАЯ КИСЛОТА

• ОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА
• ЛИНОЛЕВАЯ КИСЛОТА
• ЛИНОЛЕНОВАЯ КИСЛОТА

АРОМАТИЧЕСКИЕ

• БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА

2 . НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Алгоритм составления названий:

1. Найдите главную (самую длинную) цепь углеводородных атомов (включая атом карбоксильной группы);

2. Пронумеруйте углеродные атомы главной цепь начиная с углерода карбоксильной группы;

3. Назовите соединение по алгоритму углеводородов;

4. В конце названия допишите суффикс «ов» и окончание «ая» и слово «кислота»

АЛКАН + ОВ + АЯ КИСЛОТА

МЕТАН ОВ АЯ КИСЛОТА

(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

Например:

2 1

СН3 – СООН ЭТАН ОВ АЯ КИСЛОТА

4 3 2 1

СН3 – СН2 – СН2 – СООН

БУТАН ОВ АЯ КИСЛОТА

МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА

УКСУСНАЯ КИСЛОТА

3

5

4

1

2

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СООН

ПЕНТАН ОВ АЯ КИСЛОТА

(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)

1

2

НООС – СООН

ЭТАН ДИ ОВ АЯ КИСЛОТА

(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

1

2

3

СН 3 – СН ( ОН ) – СООН

2 – ГИДРОКСО ПРОПАН ОВ АЯ

КИСЛОТА

(МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА)

ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Для предельных карбоновых кислот:

• УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА
• МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ)

Для непредельных карбоновых кислот:

• УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА
• ПОЛОЖЕНИЯ КРАТНОЙ СВЯЗИ
• МЕЖКЛАССОВАЯ

" width="640"

3. Свойства

3.1.Физические

Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде

С 1 – С 3

Вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, плохо растворимые

в воде

С 4 – С 9

Твердые вещества,

не имеющие запаха, не растворимые в воде

C 10 и

Ca + 2CH 3 COOH

(CH 3 COO) 2 Ca + H 2

3.2. Химические

• ДИССОЦИАЦИЯ

RCOO + H

RCOOH

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ

2 R – COOH + MgO =

(R – COO) 2 Mg + H 2 O

4 .ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО ЩЕЛОЧАМИ

R – COOH + NaOH =

R – COONa + H 2 O

5 .РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

C n H 2n-1 + Br 2 C n H 2n-1 Br 2 COOH

6 . РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

RCH 2 COOH + Cl 2 RCHClCOOH + HCl

7. РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ

R – COOH

+ HO – R 1

СПИРТ

КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

t 0 C, H +

R – COOR 1 – HOH

сложный эфир

4. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

• ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ

И АЛЬДЕГИДОВ

[ О ]

СН 3 – СН 2 – ОН

- Н 2 О

ПЕРВИЧНЫЙ СПИРТ

[ О ]

СН 3 – СООН

СН 3 – СОН

- Н 2 О

КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

АЛЬДЕГИД

2. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ

Н +

СН 3 – СООС 2 Н 5

+ НОН

СН 3 – СООН + С 2 Н 5 ОН

5. Применение

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ

МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА

УКСУСНАЯ КИСЛОТА

ЩАВЕЛЕВАЯ

КИСЛОТА

Муравьиная кислота:

• в текстильной промышленности (в качестве протравы при крашении тканей);
• в кожевенной (при дублении кож);
• в пищевой (для консервирования фруктов);
• в медицине;
• в производстве некоторых полимеров

Уксусная кислота:

• в пищевой промышленности (для консервации);
• для получения полимеров, красителей, сложных эфиров, ацетатного шелка, негорючей фото - и кинопленки;
• Широко используются соли уксусной кислоты:

• ацетаты железа, хрома, алюминия в качестве протравы при крашении ткани;
• ацетат меди – для борьбы с вредителями с/х;
• ацетат свинца – для изготовления свинцовых белил

Щавелевая кислота:

• для отбеливания тканей;
• в производстве красителей;
• в кожевенной и деревообрабатывающей промышленности;
• для удаления ржавчины и накипи;
• в пищевой промышленности.

Домашнее задание: прочитать §25,26, законспектировать материал из презентации и выполнить задания из презентации слайд 24,25

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ

ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ

• СН 3 – СН(СН 3 ) – СООН
• СН 3 – СН 2 – СН(СН 3 ) – СН(СН 3 ) – СООН
• СН 3 – СН = СН – СН(СН 3 ) – СООН
• СН 3 – СН = СН – СН(ОН) – СООН
• НООС – СН 2 – СН(СН 3 ) – СООН

ЗАДАНИЕ: Классифицируйте предложенные кислоты : 1. CH 3 – CH 2 – CH 2 – COOH 2. CH 3 – CH = CH – COOH 3. CH 3 – CH (CH 3 ) – CH (CH 3 ) - COOH 4. COOH - CH = CH – CH 2 – COOH 5 . CH 3 – CH = C - CH – COOH