Презентация на тему "растворы. Растворимость"

Задание к первому занятию по химии во втором семестре

• Ознакомьтесь с информацией презентации, прочитайте §16 п.1 электронного учебника (при необходимости обратитесь к другим источникам информации), сделайте в лекционных тетрадях конспект по плану:

Растворение, раствор, растворитель, гидратация, кристаллогидраты, сольватация, сольваты, растворимость, коэффициент растворимости - определение;

Классификации растворов (в том числе по состоянию растворённого вещества);

Классификация веществ по способности растворяться в воде;

Перечислите факторы, влияющие на растворимость, приведите примеры;

Выполните задание 10, стр.112 из электронного учебника (устно).

Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке. В химии процессы растворения рассматриваются с позиций трёх теорий:

Физической

Химической

Физико-Химической

Физическая теория

Якоб Хендрик Вант-Гофф

Сванте Август Аррениус

Вильгельм Фридрих Оствальд

Процесс растворения является процессом диффузии, т.е проникновение растворенного вещества в промежутки между молекулами воды

Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более однородных частей.

Химическая теория

Дмитрий Иванович Менделеев

Иван Алексеевич

Каблуков

Процесс растворения – это результат взаимодействия вещества с молекулами воды.

Раствор - это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

При взаимодействии растворённого вещества с водой образуются гидраты .

Гидраты - это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

растворитель

гидраты

растворённое вещество

Растворитель – компонент раствора, количественно преобладающий и находящийся в том же агрегатном состоянии.

Косвенным доказательством гидратации является существование твердых кристаллогидратов

self made by FischX

глауберова соль (Na 2 SO 4 ·10H 2 O)

медный купорос (CuSO 4 ·5H 2 O)

железный купорос (FeSO 4 ·7H 2 O)

Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода.

Физико-химическая теория

В настоящее время принята теория, которая объединяет обе точки зрения,- физико-химическая теория растворов. Её предсказал Д.И. Менделеев в своём учебнике “Основы химии», в 1906 году.

Растворение – физико-химический процесс, т.е. результат диффузии и химического взаимодействия .

Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Классификация растворов:

По агрегатному состоянию

Жидкие

Газообразные

Твердые

Растворитель и растворенное вещество в жидком агрегатном состоянии

Растворитель и растворенное вещество в газообразном состоянии

Растворитель и растворенное вещество в твердом агрегатном состоянии

Воздух

Сплавы

Раствор сахара

Природный газ

Золотые украшения

Кровь

От чего зависит растворимость веществ?

• От температуры

2. От природы растворителя (подобное растворяется в подобном)

3. От природы вещества

Таблица растворимости веществ в зависимости от температуры

При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых веществ с повышением температуры увеличивается.

Классификация растворов:

В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества

Насыщенные

Перенасыщенные

Ненасыщенные

Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.

Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.

Пeренасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

В зависимости от способности вещества растворятся в воде, оно может быть:

Вещество хорошо растворимо ,

Нерастворимыми называют вещества , растворимость которых меньше 0,01 грамма в 100 граммах воды.

если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется более 1 грамма этого вещества.

.

Вещество малорастворимо ,

если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется менее 1 грамма этого вещества .

Коэффициент растворимости (Ks, S, Р) показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл или в 100 г растворителя при данной температуре

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре

Классификация растворов:

по количеству растворенного вещества

Концентрированные

Разбавленные

Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества.

Разбавленный раствор- раствор, содержащий малое количество растворённого вещества. .