Презентация по химии 10 класс

СТРОЕНИЕ,ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ .

Автор: Калинина В.Н.

МБОУ СОШ №3 с. Огоньки Сахалин

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКЕНОВ

АЛКЕНЫ

С n H 2n

Молекулярная

формула

Название

-

-

Тривиальное

C 2 H 4

C 3 H 6

Этен

-

Пропен

Этилен

C 4 H 8

Пропилен

Бутен

С 5 H 1 0

Пентен

Бутилен

Пентилен

СТРОЕНИЕ АЛКЕНОВ

Признаки

АЛК ЕН Ы

Тип гибридизации

sp 2 - гибридизация

Валентный угол

1 20 0

Форма молекулы

плоский треугольник

Длина связи

0,134нм

ВИДЫ ИЗОМЕРИИ

Изомерия алкенов

 Структурная изомерия

 Изомерия углеродного скелета( начиная с C 4 H 8 ).

CH 2  CH-CH 2 -CH 3 CH 2 =C-CH 3 2- метилпропен

Бутен -1 CH 3

 Изомерия положения двойной связи в молекуле (начиная с C 4 H 8 ).

С H 2  CH-CH 2 -CH 3 С H 3 - CH=CH-CH 3

Бутен-1 бутен-2

• Межклассовая изомерия (начиная с С3 H 6)

CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 ← → H 2 C-CH 2

 

Бутен-1 H 2 C - CH 2

Циклобутан

II Пространственная

Геометрическая или цис-транс-изомерия, которая обусловлена различным положением заместителей относительно двойной связи

C 4 H 8

C n H 2 n

СН 3 -СН=СН-СН 3

Физические свойства алкенов

Алкены имеют молекулярную кристаллическую решетку

С 1 -С 4 - бесцветные газы

С 5 -С 17 -бесцветные жидкости

С 18 -твердые вещества

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ

• Галогенирование

CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2 – CH 2

Br Br

1, 2 – дибромэтан

2. Гидрирование протекает при умеренном нагревании, повышенном давлении и в присутствии металлических катализаторов ( Pt, Pd или Ni )

H 2 C = CH 2 + H 2 p, t, Ni H 3 C – CH 3

этен этан

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ

3. Гидрогалогенирование

H 2 С = CH 2 + Н Br CH 3 – CH 2 Br

этен бромэтан

Правило Марковникова:

Атом водорода присоединяется к более гидрированному, а атом галогена – к менее гидрированному атому углерода при двойной связи.

4. Гидратация

CH 2 = CH 2 + Н – ОН t, H 2 SO 4 СН 3 – СН 2 ОН

этиловый спирт

5. Реакция полимеризации

nCH 2 = CH 2 t, p, кат. ( – CH 2 – CH 2 – ) n

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ

6. Горение

C 2 H 4 +3O 2 2CO 2 + 2H 2 O

Этилен с кислородом образует взрывоопасную смесь.

7. Реакция окисления

3 СН 2 = СН 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3CH 2 – CH 2 + 2KOH + 2MnO 2

OH OH

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ

1)Крекинг нефтепродуктов .

C 16 H 34 C 8 H 18 + C 8 H 16

гексадекан октан октен

2)Дегидрирование предельных углеводов .

CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 +H 2

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 бутен-1

CH 3 - CH = CH - CH 3 + H 2

бутен-2

3)Дегидратация спиртов (отщепление воды).

H 2 SO 4 , 170-180 C

CH 3 -CH 2 -OH CH 2 =CH 2 +H 2 O

4) Дегидрогалогенирование ( отщепление галогеноводорода ).

Br спирт

CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 +NaOH CH3-CH=CH -СН 3 +NaBr+H2O

2-БРОМБУТАН бутен-2

5)Дегалогенирование.

Br Br

CH 3 -CH-CH-CH 3 +Zn CH 3 -CH=CH-CH 3 +ZnBr 2

Получение этена (этилена) в лабораторных условиях.

• В пробирку поместили 6 мл 96% концентрированной серной кислоты, 3мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия ( Al 2 O 3 ) для равномерного кипения смеси при нагревании.
• Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрели пробирку в пламени спиртовки.
• Выделяющейся газ пропустили в отдельную пробирку с раствором перманганата калия.
• Убедились в том, что раствор перманганата калия быстро обесцвечивается.
• Затем подожгли газ у конца газоотводной трубки. Отметим цвет пламени. (Этилен горит светящимся пламенем.) ВИДЕО

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ

Средства для ускорения созревания овощей и фруктов

Анестезирующие средства

Пластмасса

(–CH2–CH2–)

C 2 H 5 OH

Моющие средства

Синтетический каучук

C 2 H 5 Cl

C 2 H 4

CH2–CH2

OH OH

CH 2 –CH 2

O

CH 2 -CH 2

Cl Cl

Взрывчатые вещества

Синтетические волокна

Растворитель

Антифризы

Спасибо за внимание!