Презентация по химии: химические свойства водорода

"Химические свойства водорода. Применение водорода"

Химический знак – Порядковый номер – Относительная атомная масса Ar (Н) = Химическая формула – Относительная молекулярная масса Mr (Н) = Валентность - .

Взаимодействие водорода с металлами  приводит к образованию сложных веществ - гидридов, в химических формулах которых атом металла всегда стоит на первом месте:

• Н 2  + 2Li = 2LiH
• Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода:
• СаH 2  + 2Н 2 О = Са(ОН) 2  + 2Н 2 ↑

При взаимодействии водорода с неметаллами  образуются летучие водородные соединения.

1).  С кислородом  Водород образует воду: 

2Н 2  + О 2  = 2Н 2 О + Q 

  (смесь 2 объемов Н 2  и 1 объема О 2  называется  гремучим газом ) . 

2).  С галогенами  Водород образует галогеноводороды, например:

Н 2  + Cl 2  = 2НСl

3).  С азотом  Водород взаимодействует с образованием аммиака:

ЗН 2  + N 2  = 2NН 3

4). При нагревании Водород энергично реагирует  с серой :

Н 2  + S = H 2 S (сероводород),

5).  С чистым углеродом  Водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax:

2Н 2  + С (аморфный) = СН 4  (метан)

Водород вступает в реакцию замещения с оксидами металлов , при этом образуются в продуктах вода и восстанавливается металл. Водород - проявляет свойства восстановителя:

Водород используется  для восстановления многих металлов , так как отнимает кислород у их оксидов:

CuO + H 2  = Cu + H 2 O ,

Fe 3 O 4  + 4H 2  = 3Fe + 4Н 2 О