Презентация по химии на тему "Азотная кислота"

Азотная кислота

9 класс

Основные вопросы

• Строение молекулы азотной кислоты.
• Физические свойства.
• Получение азотной кислоты.
• Химические свойства.
• Свойства нитратов.
• Применение азотной кислоты и нитратов.

Азотная кислота. Строение

Физические свойства

• Дымящаяся жидкость, ρ=1,52 г/мл, безцветная, едкий запах, Ткип=82,6ºС
• Т=-42ºС - прозрачные кристаллы, очень гигроскопична
• Сильный окислитель. Разрушает животные и ра стительные ткани

Получение HNO3

• В лаборатории NaNO3(ТВ.)+H2SO4(КОНЦ)=NaHSO4 + HNO3↑

• В промышлености 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q

2NO + O2 = 2NO2(при охлаждении)

4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 + Q

Схема получения азотной кислоты в промышленности

Химические свойства

• Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор - до фосфорной кислот, некоторые органические соединения (например амины и гидразины, скипидар) самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.

Свойства общие с другими кислотами

Составьте уравнения реакций

HNO 3 + Mg(OH)2 =

HNO 3 + Al 2 O 3 =

HNO 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 =

Проверьте уравнения

2 HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2 H2O (реакция нейтрализации)

6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O (реакция обмена)

2HNO 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 4 NO 3 + CO 2 î + H 2 O (реакция обмена)

Взаимодействие с металлами

Лабораторный эксперимент № 1

• В пробирку с концентрированной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт без нагревания, учащиеся наблюдают изменение цвета раствора и выделение красно-бурого газа NO2
• Составьте уравнение происходящей реакции

Проверьте себя

Cu + HNO3 (КОНЦ.) = Сu(NO3)2 + NO2 + H2O

Лабораторный эксперимент № 2

• В пробирку с разбавленной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт при нагревании. Наблюдайте изменение цвета раствора и выделение бесцветного газа NO
• Составьте уравнение происходящей реакции

Проверьте себя

Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

0 +1

Cu – 2e = Cu 3 восстановитель окисляется

+5 +2

N + 3e = N 2 окислитель восстанавливается 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Подведение итогов

• Каковы физические свойства азотной кислоты?
• Почему азотную кислоту хранят в склянках из тёмного стекла?
• Почему азотную кислоту используют для получения взрывчатых веществ?
• Перечислите особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
• С какими металлами не реагирует азотная кислота?

Применение азотной кислоты и нитратов

• Азотная кислота широко используется для получения нитросоединений.

• В смеси с соляной кислотой образует «царскую водку», которая растворяет большинство металлов, в том числе и золото.

• Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде. Поэтому в виде минералов их природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия). Большинство нитратов получают искусственно.