Презентация по химии в 9 классе. Соединения железа.

Соединения

железа.

Лапина Оксана Викторовна

Географическая

Гематит

Лимонит

Магнетит

Лабораторный опыт.

• Опыт 1. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и изучение их свойств.
• Цель работы: Опытным путем получить гидроксиды железа, проанализировать их свойства.
• Реактивы: раствор соляной кислоты HCl, раствор серной кислоты Н2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH, раствор хлорида железа (III) FeCl3, раствор сульфат железа (II) FeSO4
• Ход работы:
• В две пробирки наливают 1-2 мл сульфат железа (II) и добавляют по каплям гидроксид натрия до образования осадка.
• Одну пробирку оставляют для сравнения. В другую пробирку добавляют соляную кислоту до растворения осадка.
• В третью и четвертую пробирки наливают по 1-2 мл хлорида железа (III) FeCl3 и добавляют по каплям гидроксид натрия до образования осадка.
• Одну пробирку оставляют для сравнения. В другую добавляют по каплям серную кислоту до растворения осадка.
• Сравнивают осадки в контрольных пробирках. Наблюдают в первой контрольной пробирке изменение цвета осадка.
• По окончанию опыта записывают уравнение реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Делают вывод о химических свойствах железа. Какие свойства проявляют гидроксиды железа (II) и (III)?

Практическая страница.

Соединения с Fe 2+

Формула оксида

Хим. свойства оксида:

Соединения с Fe 3+

t 0

Формула гидроксида и его характер

1. Разложение

Применение

2. С кислотами

1. FeO =

Химические св-ва гидроксида

3. Со щелочами.

1. разложения.

t

1. --

2. FeO + H 2 SO 4 =

2. с кислотами.

1. Fe(OH) 2 =

t

4. С восстановителями.

3. со щелочами.

1. 2Fe(OH) 3 =

5. С окислителями

2. Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 =

сплавление

3. FeO + NaOH=

4. с окислителями.

2. Fe(OH) 2 + НСl =

в качестве хлопьеобразователя (коагулянта) при очистке воды

сплавление

2. Fe(OH) 3 +3HCl =

3. Fe 2 O 3 + NaOH=

4. FeO + C =

3. Fe(OH) 2 + NaOH=

3. Fe(OH) 3 + NaOH =

4. Fe 2 O 3 +3H 2 =

FeO + H 2 =

4. 4Fe(OH) 2 +O 2 + H 2 O=

5. FeO + HNO 3 конц. =

5. --

FeO +O 2 =

Практическая.

Соли

Хим. свойства

Восстановительные свойства Fe 2+

Качественная реакция

FeCl2+K3[Fe(CN)6]=синий осадок

FeCl 2 +Cl 2 =

(Расставьте коэффициенты методом элек-го б.)

Окислительные свойства Fe 3+

FeCl3+ K4[Fe(CN)6]=синий осадок

FeCl 3 + Fe =

Ферриты двухвалентных металлов (магния, цинка, кобальта, никеля) со структурой шпинели применяют в радиоэлектронике, вычислительной технике.

FeCl3+ KCNS =красный раствор

Именно это вещество долгое время использовали при крашении тканей.

FeSO 4 +KMnO 4 +H 2 SO 4 =

FeCl 3 + Cu =

FeCl 3 + H 2 S=

FeCl 3 + KJ =

Контрольная страница.

Соотнести.

Fe + Cl 2 →

А. Fe 2 (SO 4 ) 3 + S O 2 + H 2 O

t

Fe + O 2 →

Б. FeCl 2 + H 2

Fe+р. HCl →

t

В. Fe 3 O 4 + H 2

Fe + к.H 2 SO 4 →

Г. FeSO 4 + H 2

Fe+ р.H 2 SO 4 →

Д. FeCl 3

Fe+ H 2 O (пар)→

Е. Fe 3 O 4

Ж. FeCl 3 + H 2

З. FeO + H 2

И. FeS + SO 2 + H 2 O

Вывод. Закончить предложения:

• Степень окисления +2 железа проявляет при взаимодействии ---------------------------------------------------------------.
• Степень окисления +3 железо проявляет при взаимодействии -----------------------------------------------------.
• Смешанную степень окисления железо проявляет при взаимодействии с ------------------------------------------------------.

Рефлексия – утверждение.

• Я узнал(а) много нового.
• Мне это пригодится в жизни.
• На уроке было над чем подумать.
• На все вопросы, которые возникали, я получил ответы.
• На уроке я работал(а) добросовестно и цели урока я достиг(ла).

Ссылки использованных ресурсов.

• https://avatars.mds.yandex.net/get-pdb/1539674/4d0bf28d-c767-4faa-97af-1ae10513e02a/s1200
• https://static.mineralmarket.ru/img/p/28427-90451.jpg
• https://vistanews.ru/uploads/posts/2017-06/1497624653_ufo-loaded.jpg
• https://static.tgstat.ru/channels/_0/bd/bdae02f2c44c6f6e59ae3954d964495f.jpg