Презентация по теме: "Связь периодической таблицы и строения атома"

Периодическая таблица и строение атома

Задания

1. Элемент находится в 5 группе, относительная молекулярная масса его оксида 142. Какой это элемент, рассчитайте его массовую долю в оксиде. Найдите диаграмму соответствующую составу оксида.

2. Элемент находится в 4 группе, относительная молекулярная масса его водородного соединения 16. Какой это элемент, рассчитайте его массовую долю. Найдите диаграмму соответствующую составу водородного соединения.

3. Элемент находится в 3 группе, относительная молекулярная масса его оксида 102. Какой это элемент, рассчитайте его массовую долю в оксиде. Найдите диаграмму соответствующую составу оксида.

Диаграмма 1

Диаграмма 2

Диаграмма 3

Строение атома

Электрон

Ядро

-

+

Протон

+

Нейтрон

-

+

-

Электронный уровень

Атом – это электронейтральная частица

Частицы образующие атом

Р – протоны: m=1 q=+1

е -электроны: q=-1

m = 1/1837

n-нейтроны: m=1 q= 0

Вся масса атома сосредоточена в его ядре. Следовательно, его массовое число можно рассчитать как сумму протонов и нейтронов.

А r = p + n

тогда число нейтронов рассчитаем так: n = A r - p

Распределение электронов в атоме

Внешний электронный уровень

3

2

1

4

Предвнешний электронный уровень

+

18

2

8

32

Если электронный уровень содержит максимальное для него число электронов, то он называется завершенным , а если нет, то незавершенным

По фрагменту строения атома, определите элемент

-

-

-

+

+

+

-

-

+

-

+

+

-

-

№ 4 Ве

-

№ 2 He

№ 3 Li

№ 6 С

Рассчитайте число нейтронов в атомах элементов

а) №11

б) №15

I

II

Период начинается щелочным металлом

Вертикальные столбики табли-цы Менделеева это-периоды

Вертикальные столбики табли-

При нагревании гидроксида меди идет реакция соединения

MgO это кислотный оксид

цы Менделеева это группы

Нет

Да

Да

Нет

Нет

Да

Нет

Да

Да

Нет

б

а

Натрий – это металл

NaOH это оксид

В состав ядра атома входят протоны и нейтроны

Оксид серы(VI) – SO 3 это кислотный оксид

Кальций - неметалл

Л

и

Да

Нет

Нет

Да

Нет

Да

Да

Нет

Да

Нет

На первом электронном уровне максимум 2 электрона

СаО – это основание

Смесь соли и воды нельзя разделить выпариванием

MgO – это основание

Протон имеет заряд +1

Да

Нет

нет

да

Да

Нет

Да

Нет

Да

Нет

р

Карбонат кальция CaCO 3 – это соль

Нейтрон имеет заряд +1

Фенолфталеин в щелочах малиновый?

Период начинается галогеном

H 2 SO 4 это кислота

н

т

и

нет

да

Нет

Да

Нет

Да

Нет

Да

Нет

Да

Финиш Повторение – мать учения!

2 период, 5А группа это азот

NaOH - это основание

Финиш Повторение – мать учения!

Лакмус в растворах щелочей красный

Нет

Да

Нет

Да

да

Нет

Дальше

Дальше

Задание

Элемент находится в 6 А группе. Относительная молекулярная масса его высшего оксида 80. Определите элемент, рассчитайте массовую долю элемента в оксиде и диаграмму, которая соответствует этому оксиду

Диаграмма 1

Диаграмма 2

Связь периодической таблицы и строения атома

А.Число электронных уровней

1.Порядковый номер

№ 3 Li 2 период:

1А группа

А=7

+3 Li

Б.Заряд ядра атома

2

1

2.Номер периода

В.Общее число электронов в атоме

3.Номер группы

№ 6 С 2 период

4А группа

А = 12

Г.Число протонов в ядре атома

+6 C

4

2

Д.Число электронов на внешнем уровне

Сравнение атома металла и неметалла

Атомы типичных металлов

Атомы типичных неметаллов

+11 Na

У неметаллов на внешнем электронном уровне от 4 до 7 электронов и маленький радиус атома

+ 6 С

У металлов на внешнем электронном уровне 1 или 2 электрона и большой радиус атома

2

1

8

2

8

4

+7 N

+12 Mg

5

8

2

2

8

2

+8 O

8

2

6

Характеристика углерода

А. Положение элемента в периодической таблице

1. Порядковый номер и химический знак элемента

№ 6 С

2. Номер периода

2

3. Номер группы, подгруппа

4А ( 4 группа, главная подгруппа)

4. Атомное число

12

Б. Строение атома

1. Заряд ядра атома

+6

2.Число протонов в ядре

6

3. Общее число электронов в атоме

+ 6 С

6

4. Число нейтронов в ядре n = A - p

6

4

2

5. Число электронных уровней

2

6. Число электронов на внешнем уровне

4

В. Возможные соединения и их химический характер

1. Формула высшего оксида и его химический характер

СО 2

кислотный

2. Формула летучего водородного соединения, если оно существует

СН 4

Характеристика натрия

А. Положение элемента в периодической таблице

1. Порядковый номер и химический знак элемента

№ 11 Na

2. Номер периода

3

3. Номер группы, подгруппа

1А ( 1 группа, главная подгруппа)

4. Атомное число

23

Б. Строение атома

1. Заряд ядра атома

+11

2.Число протонов в ядре

11

+11 Na

3. Общее число электронов в атоме

11

4. Число нейтронов в ядре n = A - p

12

1

2

8

5. Число электронных уровней

3

6. Число электронов на внешнем уровне

1

В. Возможные соединения и их химический характер

1. Формула высшего оксида и его химический характер

Na 2 O

основный

2. Формула летучего водородного соединения, если оно существует

нет

План характеристики элемента

А. Положение в таблице

Порядковый номер и химический знак элемента, металл или неметалл, номер периода, номер группы и подгруппа, атомное число

Б. Строение атома

Заряд ядра атома, число протонов, общее число электронов, число нейтронов.

Число электронных уровней, число электронов на внешнем уровне

В. Возможные соединения и их химический характер

Формула высшего оксида и его химический характер ( основный, кислотный или амфотерный)

Формула основания или кислоты, которая соответствует оксиду

Формула летучего водородного соединения, если оно существует