Презентация "Степень окисления химических элементов"

• Атомы химических элементов способны отдавать и принимать электроны, приобретая электростатический заряд.

Э 0 -1e = Э +1

отдача электронов

Э 0 +1e = Э -1

присоединение электронов

Степень окисления

• Степень окисления – это условный заряд атомов х.э. в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов
• Степень окисления – условный заряд, который образуется в результате отдачи или принятия электронов.

Значение степени окисления определяется числом электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного элемента:

• Степень окисления имеет знак « + », если электроны отданы

Na 0 -1e = Na +1

• и знак « - », если электроны приняты

Cl 0 +1e = Cl -1

Правила определения степени окисления.

• 1. У свободных атомов и атомов в простых веществ степень окисления равна 0 .
• Например: S⁰, H⁰ 2 , Cl⁰ 2 , O⁰ 2 , Na⁰.
• 2. У кислорода степень окисления всегда -2 .
• Кроме: O +2 F 2 , H 2 O 2 -1 , в пероксидах щелочных металлов .
• 3. У водорода степень окисления +1 .
• Кроме: гидридов активных металлов, например:Na +1 H -1

Правила определения степени окисления.

• 4. У металлов в соединениях степень окисления всегда « + ».
• Численно равна валентности металла в данном соединении. Ме +n
• 5. У неметаллов в соединениях степень окисления с металлами всегда « – » и равна значению
• «8-№ группы.»
• 6. Суммарная степень окисления атомов в соединении равна « 0 »

Бинарные соединения.

Бинарные соединения - соединения, состоящие из атомов двух элементов.

-

+

Э Э

Элемент со с.о. «-»

Элемент со с.о. «+»

Определение степени окисления в бинарных соединениях.

Как правило в бинарных соединениях на втором месте записывают х.э. с отрицательным значением степени окисления. (более электроотрицательный элемент.)

Записываем степень окисления одного из элементов.

В бинарных соединениях степень окисления элемента, стоящего на втором месте, можно найти по формуле: N – 8 , где N – номер группы в периодической системе х.э.

С.О. второго элемента рассчитываем составляя уравнение.

Определение степени окисления в бинарных соединениях.

• Например: MgCl 2
• Степень окисления хлора равна (7 – 8) = -1, пусть степень окисления магния +х.
• Записываем уравнение, умножая степени окисления на число атомов; всё приравниваем к 0, т.к. сумма степеней окисления в молекуле равна 0.
• Х + (-1)∙2 = 0
• х + (-2) = 0
• х = +2
• +2 -1
• MgCl 2

Алгебраическая сумма степеней окисления.

Правило: алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю.

-2

+7

Cl 2

O 7

+14

-14 =0

Зная это и степень одного из элементов, всегда можно найти степень окисления другого элемента по формуле бинарного соединения.

Например, найдём степень окисления хлора в соединении Cl 2 O 7 .

Обозначим степень окисления кислорода: Cl 2 O 7 -2 .

Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2) . 7=-14.

Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен +14 , а степень окисления одного атома:

(+14):2=+7

Примеры.

N 2 +3

-2

O 3

+6

-6 =0

Si +4

+4

O -2 2

-4 =0

S +6

+6

-2

O 3

-6 =0

Fe +3

+3

Cl -1

3

-3 =0

Составление формул по степени окисления. Правило креста.

• Правило креста: для составления химических формул по названию вещества надо записать соответствующие знаки химических элементов и указать степени окисления каждого из них.
• Например, оксид алюминия - Al +3 O -2 .
• Затем по «правилу креста» степень окисления кислорода равна индексу у атома Al, а степень окисления алюминия-индексу у атома O.

Al +3 O -2

2

Al 2 O 3

3

Определение степени окисления в сложных соединениях.

• +2 х -2
• Например: Mg S O 4
• Степень окисления кислорода -2, магния +2 , пусть степень окисления серы +х.
• Записываем уравнение, умножая степени окисления на число атомов; всё приравниваем к 0, т.к. сумма степеней окисления в молекуле равна 0.
• (+2) ∙ 1 + Х∙1 + (-2)∙4 = 0
• 2 + х + (-8) = 0
• х = +6
• +2 +6 -2
• Mg SO 4

Алгебраическая сумма степеней окисления.

• Примеры.

H +1

+1

N +5

+5

O -2 3

-6 =0

K +1

3

+3

P +5

O -2 4

+5

-8 =0

Na +1

+1

Cl +7

O -2 4

+7

-8 =0

Выполните задания в тетради.

1) Расставьте степени окисления атомов в соединениях:

CaBr 2 KClO 4 S 8 Na 2 Cr 2 O 7 Li 2 SO 4 MgSiO 3

H 2 SO 3 H 4 P 2 O 7 ZnF 2 BaCO 3 O 2 Na 2 SO 4

2) Составьте формулы следующих соединений:

Сульфид железа (III) Оксид бора

Нитрид кальция Оксид азота(II)

Фторид алюминия

Гидрид бария Оксид серы(IV) Сульфид магния