Презентация "Степень окисления"

Na С l

Н

2

O

SiO 2

O

2

Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов разных химических элементов.

Cl

2

Сложные вещества

Бинарные (двухэлементные) соединения

Многоэлементные соединения

сложные вещества, молекулы или кристаллы которых состоят из трёх и более

химических элементов

сложные вещества, молекулы или кристаллы которых состоят из двух разных видов химических элементов

H 2 O

CaCO 3

K 2 O

H 2 SO 4

3

Бинарные вещества

NaCl

CO 2

H 2 O

Химическая связь на электронном уровне осуществляется путём одного электронного облака ( s -облака) атома, отдающего с внешнего уровня электрон, и второго электронного облака ( p -облака) атома, получающего электрон.

Электрон не полностью переходит к другому атому, общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома.

+

Водород приобретает положительный заряд,

хлор приобретает отрицательный заряд.

Cl

H

H

Cl

+

Химическая связь образуется за счёт спаривания неспаренных внешних электронов и образования внешней электронной пары атомов водорода и хлора.

Такие условные заряды называются степенью окисления .

0

+1

-2

Cl 2

Na 2 S

Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

Определение степеней окисления

1. У металлов I А группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +1.

+1

– 2

Na 2 O

Определение степеней окисления

• У металлов II А группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +2.

+2

– 2

MgS

Определение степеней окисления

• У металлов III А группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +3.

+3

– 1

AlF 3

Определение степеней окисления

• Водород в соединениях имеет степень окисления +1.

+1

– 1

+1

+1

– 2

– 3

H 3 N

H 2 O

HCl

Только с металлами – 1 .

+1

– 1

+ 3

– 1

+ 2

– 1

NaH AlH 3 MgH 2

Определение степеней окисления

• Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии:

0

0

0

0

H 2 N 2 Fe Na

Отличия степени окисления от валентности:

-2

II

• Степень окисления имеет заряд, а валентность нет.

Н 2 О

• Понятие о валентности применимо только к веществам, имеющим молекулярное строение.

• Численные значения валентности и степени окисления часто не совпадают.

- 1

IV

Cl

C 2 H 2

Алгоритм составления формулы сульфида железа (III)

6

+3

-2

Fe 2 S 3

FeS

• Запишем знаки железа и серы рядом. Железо как менее элекроотрицательный элемент становится на первое место, а сера на второе.

• Каждый атом железа отдает три внешних электрона атомам серы, каждому из которых не хватает двух электронов до завершения внешнего энергетического уровня. Записываем эти значения в формулу.

• Находим наименьшее общее кратное для них, которое равно шести. Рассчитываем и записываем индексы.

Названия бинарных соединений

Первое слово указывает на электроотрицательную часть соединения, к нему прибавляется окончание –ид в именительном падеже.

Второе слово записывается в родительном падеже и обозначает положительную часть соединения. Вторая часть может быть либо металлом, либо менее электроотрицательным элементом, чем элемент в первой части.

— хлорид калия

KCl

Пример 1.

— оксид железа

FeO

CaH 2

— гидрид кальция

Принципы химической номенклатуры были разработаны в 1785 г.

Антуан де Фуркруа

Антуан Лавуазье

Луи Гитон де Морво

Клод

Бертолле