Презентация к уроку Металлы. Железо.

Тема урока: «Железо»

Положение железа в периодической системе: электронная формула

4,VIII, побочная

4s 2

2

3s 2 3p 6

3d 6

14

2s 2 2p 6

8

1s 2

2

Нахождение железа в природе

2-ой по распространенности металл после Al (5,1%)

FeS 2

Пирит

Fe 3 O 4

Магнетит

Fe 2 O 3

Гематит

Химические свойства железа:

1.Взаимодействие с простыми веществами(при t ° ):

а) с галогенами: 2Fe + 3Cl 2 →2FeCl 3

б) с кислородом: 3Fe + 3O 2 →Fe 3 O 4

окалина

в) с серой: Fe + S → FeS

Химические свойства железа:

2. Взаимодействие со сложными веществами:

а) с кислотами (HCl ,разб.H 2 SO 4 )

Fe +2 HCl → FeCl 2 + H 2

б) с солями

Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4

Химические свойства железа:

При восстановлении железом еще менее активных металлов, например, серебра из соли серебра, железо переходит в соединение, в котором оно проявляет степень окисления +3.

0

+1

0

+3

3AgNO 3 + Fe = Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag

в) с водой (при t 0 )

3Fe +4H 2 O→ Fe 3 O 4 +4 H 2

Значение железа:

гемоглобин крови

Значение железа:

шпинат

капуста

яблоки

мясо

Значение железа:

сердечники для трансформаторов

мембрана для микрофонов