Презентация к уроку по теме "Оксиды"

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение

Оксиды  - это сложные вещества,

состоящие из двух

химических элементов,

один из которых кислород,

с валентность равной 2. 

Название

оксид углерода ( II ) ;

Название

оксид азота ( II );

оксид железа (III )

оксид хрома (VI )

оксид азота (V );

оксид марганца (VII)

Классификация оксидов

Основные оксиды  – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся  оксиды   металлов  1 и 2 групп, а также металлов  побочных подгрупп  с валентностью  I  и  II  (кроме  ZnO  - оксид цинка и   BeO  – оксид берилия)

Кислотные оксиды  – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся  оксиды неметаллов  (кроме несолеобразующих – безразличных), а также  оксиды металлов  побочных подгрупп   с валентностью от  V  до  VII  (Например, CrO 3 -оксид хрома (VI), Mn  2 O 7  - оксид марганца (VII))

Амфотерные оксиды  – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся  оксиды металлов  главных и побочных подгрупп с валентностью  III , иногда  IV , а также цинк и бериллий (Например,  BeO , ZnO ,  Al 2 O 3 ,  Cr 2 O 3 ).

Несолеобразующие оксиды  – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся  оксиды неметаллов   с валентностью  I  и  II (Например,   N 2 O ,  NO ,  CO ).

  Металлы в зависимости от валентности могут образовывать и основные, и кислотные оксиды.

Например, оксиды хрома:

CrO ( II  - основный);

Cr  2 O 3  ( III   - амфотерный);

CrO 3  ( VII  - кислотный).

Классификация оксидов

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Растворимы в воде.

Исключение – SiO 2

  (не растворим в воде)

Амфотерные оксиды

В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов

(это металлы 

I  «А» и  II  «А» групп,

исключение  Be  , Mg )

С водой не взаимодействуют.

В воде не растворимы

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство

оксидов - твердые вещества (СаО, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3  и др.),

некоторые - жидкости (Н 2 О, Сl 2 О 7  и др.)

и газы (NO, SO 2 , СО, СО 2  и др.).

Выполните

задания

Тренажер «Классификация оксидов»

Получение оксидов

1. Горение веществ

А) простых веществ

Например:

• Горение угля в кислороде;
• Горение железа в кислороде;
• Горение фосфора в кислороде.

Б) сложных веществ

Получение оксидов

2. Разложение сложных веществ

а) солей

СaCO 3 =CaO+CO 2

б) оснований

где СaCO 3 - карбонат кальция

C а O – оксид кальция ( II )

Cu(OH) 2 =CuO+H 2 O

в) кислородсодержащих кислот

где Cu(OH) 2 - гидроксид меди ( II ),

Cu – оксид меди ( II )

H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

где H 2 SO 3 - сернистая кислота,

SO 2 – оксид серы ( IV )

Основной оксид + Вода = Гидроксид 

Основной оксид + Кислотный оксид = Соль 

Основный оксид + кислота = соль + вода

Кислотный оксид

+

Вода

=

Кислота  

Амфотерный оксид

+

кислота

=

соль + вода

Лабораторная работа:

«Взаимодействие

оксидов

с кислотами»

ОКСИД ХРОМА Cr2O3

Оксид хрома (III) – Cr 2 O 3  – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr 2 O 3  используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). 

• Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).
• Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
• Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
• Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2 . Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…

Сухой лед - CO 2

• Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
• Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
• Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
• Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что проду к ты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2.  Даны вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO3, CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O5, Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.

Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5  + H 2 O =

CaO + HNO 3  =

Na 2 O + P 2 O 5  =

K 2 O + CO 2  =

Cu(OH) 2  = ? + ?

Домашнее задание

§ 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93).

По Хомченко: 5.1, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6, 5.9.