Презентация по теме "Медь и ее соединения"

Медь и ее соединения

СТРОЕНИЕ.

• Медь-элемент побочной подгруппы

1 группы.

• Строение атома:

+12 С u 1 s 2 |2s 2 2p 6 |3s 2 3p 6 3d 10 |4s 1 |

• Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения и малой температуры плавления.
• Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова  Кипр .
• Известно, что при возведении пирамиды Хеопса использовались медные инструменты.

Пирамида Хеопса

Кипр

Нахождение в природе.

Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu 2 S( медный блеск ) , CuFeS 2 ( медный колчедан ), (CuOH) 2 CO 3 ( малахит ) . Содержание в земной коре 0,0 1 процент.

Нахождение в природе.

• Нередко встречаются месторождения меди в  осадочных породах  — медистые песчаники и  сланцы .
• Содержание меди в руде составляет

от 0,3 до 1,0 %.

Медь в соединениях

Самородный вид

Физические свойства

• Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92. Медь обладает высокой тепло и электропроводностью, занимает второе место по электропроводности после серебра.

Получение.

• Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так:

Cu 2 S+3O 2 2Cu 2 O+2SO 2

затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь.

2 Cu 2 O+Cu 2 S 6Cu+SO 2

Химические свойства.

В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

Взаимодействие с простыми веществами.

• С кислородом

2 Cu+O 2 2CuO оксид меди(2)

• С серой

Cu+S CuS сульфид меди (2)

• С галогенами

Cu+Cl 2 CuCl 2 хлорид железа (2)

Взаимодействие со сложными веществами.

Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот.

• Взаимодействие с H 2 SO 4 (конц. )

Cu+2H 2 SO 4 (конц. ) CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

• Взаимодействие с HNO 3 ( разб. )

3С u+8HNO 3 ( разб. ) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +4H 2 O

• Взаимодействие с HNO 3 ( конц. )

Cu+4 HNO 3 ( конц. ) Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +H 2 O

Соединения меди.

• CuSO 4 – сульфат меди (белый порошок).
• CuSO 4 *5H 2 O – медный купорос (голубой порошок).
• CuCl 2 *2H 2 O – хлорид меди (темно-зеленый кристалл).
• Cu(NO 3 ) 2 *3H 2 O – нитрат меди (синие кристаллы).

1. Оксид меди (2) получение:

2Cu+O 2 2CuO

черный порошок, проявляет свойства основного оксида

взаимодействует с кислотами:

Cu+2HCl CuCl 2 +H 2 O

2. Гидроксид Cu(OH) 2 получение:

CuCl 2 +2NaOH 2NaCl+Cu(OH) 2

проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами:

Cu(OH) 2 +2HCl CuCl 2 +2H 2 O

Применение.

Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

Применение

• Медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников.
• Теплопроводимость меди позволяет применять её в различных  теплоотводных устройствах:   радиаторах  охлаждения, к ондиционироввания и  отопления .

Медный кабель.

Медный радиатор.

• Медь широко используется для производства медных труб применяющихся для транспортировки жидкостей и газов
• В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются бронза  и латунь.
• Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др.

Медные трубы.

• Медноникелевые сплавы, широко используются в судостроении.

Сплавы меди.

Метизы (Детали машин)

Ювелирные сплавы

• В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет.

Медная кровля.

Медный фасад.

Медные водосточные трубы.

Биологическая роль

• Медь - необходимый элемент для высших растений и животных.
• После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.

• Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день. При недостатке меди  снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей.

Продукты, богатые медью.

Влияние на экологию

• При открытом способе добычи меди, после её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире — Беркли Пит — образовалось в кратере медного рудника. Оно находится в Штате Монтана в США.

в 1984 году

в 2008 году

Материал взят из:

• Фотографии: Google
• Текст: Википедия
• http://ppt4web.ru/khimija