Презентация по теме "Реакции разложения".

Самостоятельная работа

• Расставьте коэффициенты в следующих схемах химических реакций.

1 вариант:

1) Li + N 2 = Li 3 N

2) Ca(OH) 2 + HBr = CaBr 2 + H 2 O

2 вариант:

1) Fe + Cl 2 = FeCl 3 2) Mg + HBr = MgBr 2 + H 2  

11/5/16

• Химических реакций много. Они протекают постоянно.

- Что нужно сделать, чтобы не запутаться в этом многообразии химических реакций?

• Научиться классифицировать химические реакции. С одной из классификаций мы уже знакомы: I. По признаку поглощения или выделения теплоты: 1. Экзотермические реакции - это реакции, идущие с выделением теплоты ( + Q ). 2. Эндотермические реакции - это реакции, идущие с поглощением теплоты ( - Q ).

11/5/16

• Сегодня мы рассмотрим еще одну классификацию реакций: II. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Реакции разложения

Реакции соединения

Химические реакции

Реакции замещения

Реакции обмена

11/5/16

11/5/16

Реакции разложения

Типы химических реакций

Автор: Кунова Г.В.

учитель химии

ЦДО, г. Липецк.

Опыты Дж. Пристли

• В 1774 году английский химик Дж. Пристли, используя стеклянную двояковыпуклую линзу, направил пучок солнечных лучей на оксид ртути (II) и получил кислород.
• В этой реакции из одного сложного вещества получили два новых простых вещества:

2HgO = 2Hg + O 2 ↑

Сложное в-во = простое в-во 1 + простое в-во 2

11/5/16

Реакции разложения

• Посмотрим несколько видео-опытов. Ваша задача заполнить таблицу:

Название опыта

Исходные вещества

1.

Продукты реакции

2.

Условия реакции

3.

11/5/16

Реакции разложения

• Видео-опыт «Электролиз воды»

Вопросы: - Сколько исходных веществ в этой реакции? Это простые или сложные вещества? - Сколько продуктов реакции получают в этом опыте?

- Какие условия необходимы для осуществления данной реакции?

Сложное в-во = простое в-во 1 + простое в-во 2

11/5/16

Реакции разложения

• Видео-опыт «Разложение гидроксида меди (II)»

Вопросы: - Сколько исходных веществ в этой реакции? Это простые или сложные вещества? - Сколько продуктов реакции получают в этом опыте?

- Какие условия необходимы для осуществления данной реакции?

Сложное в-во = сложное в-во 1 + сложное в-во 2

11/5/16

Реакции разложения

• Видео-опыт «Разложение малахита»

Вопросы: - Сколько исходных веществ в этой реакции? Это простые или сложные вещества? - Сколько продуктов реакции получают в этом опыте?

- Какие условия необходимы для осуществления данной реакции?

Сложное в-во = сложное в-во 1 + сложное в-во 2 + сложное в-во 3

11/5/16

2Н 2 О = О 2 ↑ + 2Н 2 ↑

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑

исходное в-во

продукты реакции

Вывод

• Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

11/5/16

Реакции разложения

• Видео-опыт «Разложение пероксида водорода»

Вопросы: - Сколько исходных веществ в этой реакции? Это простые или сложные вещества? - Сколько продуктов реакции получают в этом опыте?

- Какие условия необходимы для осуществления данной реакции?

Сложное в-во = простое в-во + сложное в-во

11/5/16

Катализаторы и ферменты

Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остаются качественно и количественно без изменений.

Ферменты - это вещества белковой природы, изменяющие скорость химических реакций в живых организмах.

11/5/16

Химические реакции

Каталитические – протекают в присутствии катализатора

Некаталитические – протекают без участия катализатора

11/5/16

Реакции разложения в промышленности

• На производстве получают негашеную известь (оксид кальция) разложением известняка при нагревании (обжиг известняка).

СаСО 3 = СаО + СО 2 ↑

11/5/16

• Задание (упр. 1, с.155 – учебник):

11/5/16

Оцени свое настроение после нашего урока

1

2

3

11/5/16

Домашнее задание

• §29
• Упр. 1 (с. 155).

11/5/16

Источники

• Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. 16-е изд., стереотип. М. : Дрофа, 2011.
• Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С.А. Сладков.- М. : Дрофа, 2013.
• Интернет-ресурсы: рисунки, фото.

11/5/16