Презентация "Растворы. Электролитическая диссоциация"

Растворы Электролитическая диссоциация

• … у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходима для жизни: ты сама жизнь.

Антуан де Сент – Экзюпери.

Планета людей.

Отличие растворов от других смесей:

Частицы, составляющие раствор, распределяются равномерно

Компоненты раствора:

• Растворитель
• Растворенные вещества
• Продукты их взаимодействия

Классификация растворов по агрегатному состоянию

Растворы

Газообразные

Жидкие

( истинные и

коллоидные

растворы)

Твёрдые

(сплавы)

( воздух)

Процесс растворения

• Физический :
• Диффузия, перемешивание

• Химический:
• Выделение или поглощение тепла, изменение цвета

Современное представление о процессе растворения:

• Растворение - это физико-химический процесс. При физическом явлении разрушается кристаллическая решетка и происходит диффузия молекул растворенного вещества. При химическом явлении в процессе растворения молекулы растворенного вещества реагируют с молекулами растворителя.

Вода – универсальный растворитель

По растворимости в воде вещества:

• Растворимые (более 1,0 г на 100 г воды)
• Малорастворимые(0,1 г - 1,0 г на 100 г воды);
• Нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).

1813 год, Лондон, Лаборатория Королевского института, Гемфри Дэви и Майкл Фарадей.

По способности водного раствора проводить электрический ток:

• электролиты

• неэлектролиты

1889 г, Лейпциг

• Иван Алексеевич Каблуков

• Сванте Аррениус

Процесс электролитической диссоциации

• Распад молекул электролита на ионы

Гидратация

• Взаимодействие молекул электролита с молекулами воды

Степень диссоциации

Сильные электролиты

• Все растворимые соли
• Сильные кислоты H 2 SO 4 , HCl , HNO 3
• Все щелочи KOH , NaOH

Слабые электролиты

• Слабые кислоты H 2 S , H 2 CO 3
• Водный раствор аммиака NH 3

Ионные уравнения реакции

Реакции между ионами в растворах

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате

• образуется осадок (  )
• образуется малодиссоциирующее вещество (например, Н 2 О)
• выделяется газ( ↑ )

Алгоритм составления ионных уравнений

1. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме.

2. Определите причину, за счет которой реакция обмена идет до конца и отметьте это в уравнении реакции соответствующим образом (  или ↑ ).

3. Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды .

4. Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции.

5. Запишите строчкой ниже оставшиеся ионы и вещества .