Презентация "серная кислота"

Серная кислота H 2 SO 4

• Cильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO 3 . Если молярное соотношение SO 3  : H 2 O 1 — раствор SO 3 в серной кислоте (олеум).

• Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озёр вблизи вулканов. Возможно, первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну .

• В IX веке персидский алхимик Ар-Рази , прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO 4 •7H 2 O и CuSO 4 •5H 2 O), также получил раствор серной кислоты.
• Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус , живший в XIII веке.

Серная кислота была известна с древности

• Алхимикам XV в известен был также способ получения серной кислоты из пирита  — серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах . Впоследствии, в связи с развитием катализа этот метод вытеснил камерный способ синтеза серной кислоты
• В настоящее время серную кислоту получают каталитическим окислением (на V 2 O 5 ) оксида серы (IV) в оксид серы (VI), и последующим растворением оксида серы (VI) в 70 % серной кислоте с образованием олеума.

ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Химические свойства разбавленной кислоты

• С металлами, стоящими до Н2
• H 2 SO 4 + 2Na→Na 2 SO 4 + H 2
• С основными оксидами
• H 2 SO 4 + CaO→CaSO 4 +H 2 O
• С щелочами
• H 2 SO 4 + 2KOH →K 2 SO 4 +2H 2 O
• С нерастворимыми основаниями
• H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 →CuSO 4 +2H 2 O
• С солями
• H 2 SO 4 + BaCl 2 →BaSO 4 +2HCl
• H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 →Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2

Химические свойства концентрированной кислоты

• Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с малоактивными металлами, например, смедью, кислота восстанавливается до SO 2 :
• Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
• При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO 2 , так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:
• Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
• 3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
• 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O.

• Концентрированная серная кислота при комнатной температуре пассивирует железо и алюминий. Поэтому кислоту можно перевозить в стальных цистернах.

Проверьте свои знания

• Составьте уравнения реакций
• С кальцием, алюминием
• С гидроксидом бария и гидроксидом хрома-3
• С оксидом цинка и лития
• С нитратом бария и ортофосфатом алюминия
• Окраска индикаторов в кислой среде

Действие серной кислоты на органические вещества и кожу

Под действием серной кислоты кожа становится сначала белой, затем буроватой с покраснением. При этом окружающие ткани распухают .

Так выглядит сахар после воздействия на него серной кислотой.

Серная кислота прожгла бумагу и хлопчатобумажную ткань.

SO 2 — SO 3 — H 2 SO 4 — SO 2 — Na 2 SO 3 — SO 2 Определить количество 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 300г 15%-ного раствора серной кислоты.   " width="640"

Проверьте свои знания

• Какое количество вещества содержится в 4,9 г серной кислоты?
• Какое количество каждого из атомов содержится в этом количестве кислоты?
• Сколько атомов и молекул содержится в таком количестве вещества?
• Сколько ионов кислоты солержится в таком количестве вещества?
• Вычислите массовую долю каждого элемента в серной кислоте.
• Осуществите цепочку превращений:
• S — SO 2 — SO 3 — H 2 SO 4 — SO 2 — Na 2 SO 3 — SO 2
• Определить количество 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 300г 15%-ного раствора серной кислоты.

Серная кислота- хлеб химической промышленности

• Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений
• для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов
• красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
• Самым крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений — суперфосфата и сульфата аммония. На производство одной тонны суперфосфата уходило около 350 кг. серной кислоты, а на производство одной тонны сульфата аммония — 750 кг.