Программа по химии 11 класс

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Домодедовская средняя общеобразовательная школа № 2

городского округа Домодедово

УТВЕРЖДАЮ

Директор МАОУ ДСОШ №2

__________ /Редькина Н.П./

«31» августа 2018 г.

Приказ № 02-333 от 31.08.2018г.

МП

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ

11 а,б класс

Составитель: Омельянчук Татьяна Евгеньевна

учитель химии

2018-2019 учебный год

Пояснительная записка

Химия 11 класс

( 68 часов)

Настоящая рабочая программа составлена для учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений на основе примерной программы по химии для образовательных учреждений и авторской программы Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана под редакцией Н.Н.Гара (Москва: «Просвещение»2008) в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Программа ориентирована на использование учебника Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (издательство «Просвещение» 2011), рекомендованного Министерством образования и науки Российской Федерации.

Педагогическая целесообразность использования программы Гара Н.Н. заключается в том, что в рамках изучения химии есть возможность создать условия для формирования ключевых компетентностей. Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования, обеспечивает современное качество образования по химии на основе усвоения обязательного минимума содержания образовательной программы основного общего образования. Учебный предмет изучается в 11 классе, рассчитан на 68 часов (2ч в неделю).

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Содержание обучения

11 класс

68 ч/год (2 ч/нед; 7 ч – резервное время)

Теоретические основы химии

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Положение в периодической системе химических элементов, водорода, лантаноидов, актиноидов, искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Строение вещества (8ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров и гомологов.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (13 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Неорганическая химия

Тема 5. Металлы (13 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина). Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (8 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных металлов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум (12 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных; получение, собирание и распознавание газов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

• Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, сераня, соляная, азотная, уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

• Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• Определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• Характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников информации;

• Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

1. Химия 11 кл. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман М «Просвещение» 2011

2. Программы по химии Н.Н. Гара М: «Просвещение» 2008

3. Химия 11 кл. О.С.Габриелян М. «Дрофа» 2006

4. Книга для чтения по неорганической химии сост. В.А.Крицман

М «Просвещение» 2003

5. Типы химических задач и способы их решения И.И.Новошинский,

Н.С.Новошинская Краснодар ООО «Советская Кубань» 2006

6. Химия и повседневная жизнь человека Г.В.Пичугина М. «Дрофа» 2004

7. 100 вопросов и ответов по химии И.А.Леенсон М. «Астрель» 2002

8. Сборник самостоятельных работ по химии 8-11 И.И.Новошинский,

Н.С.Новошинская, Л.Ф. Федосова Москва: «Просвещение» 2002

Литература для учащихся

1. Химия 11 кл. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман М «Просвещение» 2011

2. Химия 11 кл. О.С.Габриелян М. «Дрофа» 2006

3. Книга для чтения по неорганической химии сост. В.А.Крицман

М «Просвещение» 2003

СОГЛАСОВАНО:

руководитель ШМО учителей

естественно-научного цикла

_____________ /Омельянчук Т.Е./,

«31» августа 2018 г.

СОГЛАСОВАНО

заместитель директора по УВР

_____________ / Попова Т.В./

«31» августа 2018 г.