Рабочая программа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Мирновская средняя школа имени Сергея Юрьевича Пядышева

(МБОУ Мирновская СШ)

Рабочая программа

по химии 9ф класса (базовый уровень)

2017-2018 учебный год

Рабочая программа составлена на основе:

1. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Утверждён приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. №1897 – http: //standart. edu. ru/

2. Программы основного общего образования по химии 8-9 классы. Авторы О. С. Габриелян, А.В. Купцова./Химия 7-9-классы: Рабочие программы/сост. Т.Д.Гамбурцева – 3-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2015.

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. . Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации./ О.С.Габриелян. - 5-е издание, стереотип. – М.: Дрофа, 2017.

Количество часов: всего 68 часов

в неделю 2 часа

Учитель: Пузакова Наталья Петровна

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:

1.ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. №1897 - http://standart.edu.ru/;

2. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) МОН РФ к использованию в образовательном процессе в ОУ в 2017 - 2018 учебном году;

3. Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. Авторы О. С. Габриелян, А.В.Купцова. /Химия. 7-9 классы: Рабочие программы / сост. Т.Д. Гамбурцева. – 3-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2015;

4. Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ Мирновской СШна 20___ – 20___ учебный год.;

5. Учебный план основного общего образования МБОУ Мирновской СШ на 2017 – 2018 учебный год.

Информация об учебно-методическом комплексе для реализации рабочей программы

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2017.

2. Габриелян О.С. Химия. 9 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия». 9 класс»: учебное пособие / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова, Г.В.Майорова, Н.В.Кузьмина, А.Е.Кириллова.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2016.

3.Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, С.А.Сладков. – 14 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2016.

4. Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Купцова. – М.: Дрофа, 2016.

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета «Химия» в 9 классе:

Личностные:

у обучающихся будут сформированы: российская гражданская идентичность, патриотизм, чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм; ответственное отношение к труду, целеустремленность, трудолюбие, самостоятельность в приобретении новых знаний и умений, навыки самоконтроля и самооценки; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; понимание и принятие ценности здорового и безопасного образа жизни.

у обучающихся могут быть сформированы: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающее социальное, языковое, духовное многообразие современного мира; умение управлять своей познавательной деятельностью; основы экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления.

Метапредметные:

Регулятивные

обучающиеся научатся: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; работать по плану; выполнять задания по определенному алгоритму; сравнивать свои действия с эталоном и, необходимости, самостоятельно корректировать ошибки.

обучающиеся получат возможность научиться: планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты; сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать свои ошибки самостоятельно.

Познавательные

обучающиеся научатся: определять существенные признаки объекта; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; понимать и интерпретировать информацию, представленную в табличной форме (аспект смыслового чтения); осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, делать выводы; получать информацию из различных источников; использовать знаково-символические средства для решения учебных и познавательных задач; определять виды классификаций: естественную и искусственную; самостоятельно проводить наблюдения;

обучающиеся получат возможность научиться: строить логические рассуждения; устанавливать причинно-следственные связи; структурировать знания; составлять сложный план текста; представлять информацию по теме в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ; выполнять прямое дедуктивное доказательство; создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме.

Коммуникативные

обучающиеся научатся: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; работать в группе для достижения цели; участвовать в обсуждении проблем;

обучающиеся получат возможность научиться: вести диалог для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию; выражать и аргументировать свою точку зрения; строить эффективное взаимодействие с учителем и одноклассниками

Предметные:

обучающиеся научатся: давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»; моделировать строение атомов элементов 1 -3 периодов, строение простых молекул; описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты; описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции; классифицировать изученные объекты и явления; безопасно обращаться с веществами, используемыми в повседневной жизни; использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкции по применению;

обучающиеся получат возможность научиться: делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей; прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников; анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

Рабочая программа содержит некоторые изменения и не в полном объеме соответствует авторской программе.

Содержание учебного предмета

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч)

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.Их значение. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов,образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации.Различные формы таблицы Д.И.Менделеева. Модели атомов элементов 1-3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты.1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата межи (ІІ). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделировании «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (ІІ) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (ІV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Контрольная работа №1 по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Планируемые результаты изучения по теме.

Обучающийся научится: раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «»молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»; объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода; составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атома; описывать состав атомов элементов №1-20 в таблице Д.И.Менделеева; характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решеток: ионных, атомных, молекулярных, металлических; характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; раскрывать смысл периодического закона Д.И.Менделеева; описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов; характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

используя знаковую систему химии; называть признаки и условия протекания химических реакций; устанавливать принадлежность химических реакций к определенному типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

Обучающийся получит возможность: объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; получать химическую информацию из различных источников; формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; планировать свою деятельность прогнозировать ее результаты; работать в соответствии с изученным алгоритмами действий, сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 2. Металлы (20 ч)

Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическо ряду напряжения металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы ІІ группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие солиалюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (ІІ) и (ІІІ).

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (ІІ) и (ІІІ) и изучение их свойств.

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Практическая работа №2 «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Практическая работа №3«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов».

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Планируемые результаты изучения по теме.

Обучающийся научится: составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атома металла; обосновывать свойства щелочных металлов как типичных металлов; объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в соединениях; различать виды химической связи в соединениях: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; составлять схемы образования различных видов связи; определять тип химической связи по формуле вещества; изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решеток: ионных, атомных, молекулярных, металлических; составлять формулы бинарных соединений по известной валентности; характеризовать химические элементы-металлы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; рассчитывать относительную молекулярную массу по формуле вещества, массовую долю химических элементов в сложном веществе; описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; оксиды, основания сравнивать по составу и классифицировать по свойствам; составлять уравнения электролитической диссоциации щелочей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами;

Обучающийся получит возможность: объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов-металлов; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; получать химическую информацию из различных источников; формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; планировать свою деятельность прогнозировать ее результаты; работать в соответствии с изученным алгоритмами действий, сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Практикум 1. Свойства металлов и их соединения (3 ч).

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Планируемые результаты изучения по теме.

Обучающийся научится: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Обучающийся получит возможность: объяснять сходство и различие в свойствах металлов и их соединений; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; получать химическую информацию из различных источников; планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты; работать в соответствии с изученным алгоритмами действий, сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Тема 3. Неметаллы (24 ч)

Общая характеристика неметаллов: положениев Периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород.Положениев Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов.Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера.Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (ІV) и (VІ), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (ІІ) и (ІV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор.Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (ІІ) и (ІV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний.Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (ІV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия и медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (ІІ). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств.

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание газов».

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы».

Планируемые результаты изучения по теме.

Обучающийся научится: составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атома неметалла; обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов; объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в соединениях; различать виды химической связи в соединениях: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; составлять схемы образования различных видов связи; определять тип химической связи по формуле вещества; изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решеток: ионных, атомных, молекулярных, металлических; составлять формулы бинарных соединений по известной валентности; характеризовать химические элементы-неметаллы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; рассчитывать относительную молекулярную массу по формуле вещества, массовую долю химических элементов в сложном веществе; описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; оксиды, кислоты сравнивать по составу и классифицировать по свойствам; составлять уравнения электролитической диссоциации щелочей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами;

Обучающийся получит возможность: объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов-неметаллов; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; получать химическую информацию из различных источников; формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; планировать свою деятельность прогнозировать ее результаты; работать в соответствии с изученным алгоритмами действий, сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Практикум 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Планируемые результаты изучения по теме.

Обучающийся научится: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Обучающийся получит возможность: объяснять сходство и различие в свойствах неметаллов и их соединений; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; получать химическую информацию из различных источников; планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты; работать в соответствии с изученным алгоритмами действий, сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Тема 4. Первоначальные представления об органических веществах (13 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты.Изготовление моделей молекул углеводородов. Свойства глицерина. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (ІІ) без нагревания и при нагревании. Взаимодействие крахмала с йодом.

Практическая работа №7 «Изготовление моделей углеводородов».

Контрольная работа №4 по теме: «Первоначальные представления об органических веществах».

Планируемые результаты изучения по теме.

Обучающийся научится:составлять формулы органических соединений по валентностяматомов химических элементов, входящих в их состав; характеризовать строение, номенклатуру, изомерию, физические и химические свойства, применение органических веществ; рассчитывать относительную молекулярную массу по формуле вещества, массовую долю химических элементов в сложном веществе; описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; составлять уравнения химических реакций, используя различные виды структурных формул; проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; различать экспериментально основные классы органических веществ, используя качественные реактивы; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с органическими и неорганическими веществами;

Обучающийся получит возможность: объяснять сходство и различие в строении и свойствах различных классов органических соединений; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; получать химическую информацию из различных источников; формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; планировать свою деятельность прогнозировать ее результаты; работать в соответствии с изученным алгоритмами действий, сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (2 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетический ряд металла, неметалла и переходного элемента. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Планируемые результаты изучения по теме.

Обучающийся научится: описывать характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решеток; называть признаки и условия протекания химических реакций; устанавливать принадлежность химических реакций к определенному типу по одному из классификационных признаков; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

Обучающийся получит возможность: объяснять сходство и различие в строении и свойствах различных классов веществ; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; получать химическую информацию из различных источников; формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; планировать свою деятельность прогнозировать ее результаты; работать в соответствии с изученным алгоритмами действий, сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Резерв (1 ч)

Таблица тематического распределения часов на уровень обучения:

Контрольных работ -4 Практических работ -7 Лабораторных опытов – 41

Основной список литературы:

Основная литература для учителя:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. /О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2017.

2. Сидорова М.И. Рабочая программа по химии. 9 класс / Сост. М.И.Сидорова. – М.: ВАКО, 2016.

3. Маршанова Г.Л. Графические диктанты по химии: рабочая тетрадь. 9 класс. – М.: ВАКО, 2017.

4. Маршанова Г.Л. Сборник авторских задач по химии. 8-11 классы. – М.: ВАКО, 2017.

5. Бочарникова Р.А. Учимся решать задачи по химии. 8-11 классы / авт.- сост. Р.А.Бочарникова. – Изд. 2-е. – Волгоград: Учитель. 2016.

6. Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы. / учебник для общеобразовательных учреждений. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. /О.С.Габриелян, П.В.Решетников, И.Г.Остроумов. – 6-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2015.

7. Бойко Л.П., Иванова Е.А., Пильникова Н.П. предметные олимпиады. 8-11 классы. Химия / авт.-сост. Л.П.Бойко, Е.А.Иванова, Н.П.Пильникова. – Волгоград: Учитель. 2016.

8. Савинкина Е.В. Химия в таблицах и схемах: справочное пособие: 8-9 классы / Е.В.Савинкина, Г.П.Логинова. – М.: Издательство АСТ, 2017.

10. Денисова В.Г., Морозов В.Е. Мастер-класс учителя химии. Методическое пособие с электронным приложением. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета,2012.

11. Ахметов М.А. 100 конкретных задач по химии: учебно-методическое пособие. В 2 ч. /М.А.Ахметов. – Ульяновск : Центр ОСИ, 2015.

12. Дерябина Н.Е. Химия. Основные классы неорганических веществ. Теория, программы деятельности, вопросы, задания, упражнения, справочный материал. –М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011.

13. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010.

14. Н.В. Ширшина. Химия 9 класс. Сборник элективных курсов.- Волгоград: Учитель, 2005.

15. Г.В. Пичугина. Химия и повседневная жизнь человека.-М.: Дрофа, 2004.

16. А.С. Егоров, Н.М. Иванченко, К.П. Щацкая. Химия внутри нас. Ростов-на-Дону, Феникс, 2004.

Основная литература для учащихся:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. /О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2017.

2. Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, С.А.Сладков. – 14 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2016.

3. Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2016.

4. Габриелян О.С. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Купцова. – 4 изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2016.

6. Габриелян О.С. Химия. 9 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия». 9 класс»: учебное пособие / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова, Г.В.Майорова, Н.В.Кузьмина, А.Е.Кириллова.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2016.

7. Варавва Н.Э. Химия в схемах и таблицах /Н.Э.Варавва. – М. :Эксмо, 2016.

8. Касатикова Е.Л. Химия в таблицах и схемах. / авт.-сост. Е.Л.Касатикова. – 2-е изд.. СПб, ООО «Виктория плюс», 2015.

10. Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8-9 классы.Серия «Гимназия на дому». / А.Е.Савельев. 2-е изд., стереотип. –М.: Дрофа, 2007.

11. Дерябина Н.Е. Учебное пособие. Связи между классами веществ, 2006.

12. Дерябина Н.Е. Минисправочник школьника и абитуриента «Органическая химия в реакциях», 2003.

13. Дерябина Н.Е. Приложения к минисправочнику школьника и абитуриента «Органическая химия в реакциях»: №1 «Особенности некоторых типов химических реакций, выделенных по частным признакам»; №2 «Углеводы»; №3 «α-Аминокислоты», 2008.

14. Дерябина Н.Е. Минисправочник школьника «Неорганическая химия в реакциях», 2002.

15. Дерябина Н.Е. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов. АНО. «Развитие», 2004

16. Дерябина Н.Е. Минисправочник по химии для решения качественных задач, 2005.

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

• - учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

• - учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)

• - инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);

• - варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

• - материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).

Список интернет - ресурсов и электронных информационных источников:

Интернет-ресурсы:

∙ Федеральный образовательный портал «Российское образование» http://www.edu.ru

∙ Министерство образования и науки Российской Федерации http://www.mon/gow.ru

∙ Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации http://www.fsu.mto.ru

∙ Программное обеспечение по химии http://chemicsoft.chat.ru

∙ Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

∙ Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

∙ Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru

∙ ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru

∙ АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://alhimik.ru

∙ Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://hemi.nsu.ru

∙ Химия в Открытом колледже http://chemistry.ru

∙ WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru

∙ Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru

∙ Занимательная химия: все о металлах http://home.uic.tula.ru/-zanchem

∙ Мир химии http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой http://www.104.webstolica.ru

∙ Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru

∙ Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school-sector.relarm/ru/nsm

∙ Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова http://chemistry.r2.ru

∙ Школьная химия http://schoolschemistry.by.ru

∙ Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru/books/books.html

∙ Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома http://mendeleev.jino-net.ru

∙ Сайт с вебинарами издательства «Просвещение» http://connect.webinar.ru/go/prosv

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ЛИСТ КОРРЕКЦИИ

9 класс

Учитель – Пузакова Наталья Петровна

Приложение к программе

Нормы оценок:

ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательно­сти, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательно­сти, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содер­жания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и пись­менного отчета за работу.

Отметка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно;

• сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасно­сти и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или до­пущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудо­ванием.

Отметка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или до­пущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе экспери­мента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ

Отметка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудо­вания;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и обору­дования, но допущена существенная ошибка в объяснении и вы­водах.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

ОЦЕНКА УМЕНИЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

Отметка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

• в логическом рассуждении и в решении нет существенных оши­бок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

• в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допус­кается существенная ошибка в математических расчетах..

Отметка «2»:

• имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»:

• ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

• ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

• работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна су­щественная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

• работа выполнена меньше чем наполовину или содержит не­сколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует пред­шествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Перечень тем для проектных и учебно-исследовательских работ

1. Препаративная химия. Методы получения оксидов металлов.

2. Препаративная химия. Методы получения оснований.

3. Препаративная химия. Методы получения солей.

4. Способы очистки веществ. Получение чистых веществ в качестве демонстрационного материала.