Россия, Чаплыгин
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 19.10.2016 22:02
Лобанова Галина Дмитриевна
Лобанова Галина Дмитриевна
учитель химии и биологии
74 года
199
163 407 
Рассказать о сайте
Рабочая программа по химии 8-9 класс.
Категория:
Химия
17.10.2016 22:10
Выбор данной программы обоснован тем, что реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.
Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии 8-9 класс.»
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №4 города Чаплыгина
Чаплыгинского муниципального района
Липецкой области Российской Федерации
| Рассмотрено на заседании методического объединения учителей естественно-математического цикла. Руководитель МО
________ (И.С.Бронникова )
Протокол № 1 от « 26 » августа 2016 года | Согласовано
Заместитель директора по учебно-воспитательной работе
___________ (О.М. Жабина)
«27 » августа 2016 года
| Утверждено
Директор школы ____________ (И.В. Дымова)
Приказ № 223 от « 29 » августа 2016 года
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
для 8-9 классов
Учитель: Лобанова Г.Д.
2016 – 2018 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цели рабочей программы
Реализация рабочей программы направлена на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи программы:
закрепить и углубить знания учащихся о составе, строении свойствах, способах получения и основных областях применения различных неорганических веществ;
формировать и совершенствовать умения учащихся самостоятельно организовывать познавательную деятельность, находить нужную информацию в различных источниках, планировать и проводить экспериментальную и исследовательскую деятельность, развивать навыки безопасного обращения с веществами в лаборатории и быту.
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, авторской программой (Гара Н.Н.) по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.
Выбор данной программы обоснован тем, что реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.
Рабочая программа составлена на 70 часов в 8 классе и 70 часов в 9 классе, в соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №4 на 2016-2018 учебный год.
В авторскую программу изменений не внесено.
Место и роль химии в соответствии с требованиями к уровню подготовки учащихся (выпускников).
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие обучающихся; призвана вооружить обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение обучающихся в окружающей среде.
Данная программа отражает требования федеральных компонентов государственных образовательных стандартов и включает обязательный минимум содержания учебных программ :
содержит логично взаимосвязанную информацию, выраженную в научном и доступном виде.
соответствует объему часов учебной нагрузки, определенного учебным планом гимназии для реализации учебного предмета химии.
особенность программы состоит в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебника и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий.
в содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность развивать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний.
значительное число химических фактов позволяет подвести обучающихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
Основными формами организации образовательного процесса по химии в 8-9 классах являются: традиционный урок, лекция, семинар, практические и лабораторные работы.
В процессе реализации рабочей программы применяются технологии обучения:
технология критического мышления, технология проблемного обучения, информационно-коммуникационные технологии, проектная технология, технологии личностно-ориентированного обучения.
Для реализации данной программы используется учебник химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2016 – 2018 учебный год.
.
Учебно-тематический план
8 класс
| № | Тема раздела | Количество часов | |||
| Теория | Практ.раб. | Контр. Раб. | Всего | ||
| 1 | Первоначальные химические понятия. | 16 | 2 | 1 | 19 |
| 2 | Кислород. Горение. | 4 | 1 | - | 5 |
| 3 | Водород. | 4 | - | 1 | 5 |
| 4 | Растворы. Вода. | 3 | 1 | - | 4 |
| 5 | Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. | 8 | 1 | 1 | 10 |
| 6 | Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. | 8 | - | - | 8 |
| 7 | Химическая связь. Строение веществ. | 7 | - | 1 | 8 |
| 8 | Закон Авогадро. Молярный объем газов. | 2 | - | - | 2 |
| 9 | Галогены. | 3 | 1 | - | 4 |
| 10 | Повторение и обобщение знаний за курс 8 класса. | 4 | - | 1 | 5 |
|
|
| 59 | 6 | 4+1(ито-говая) | 70 |
9 класс
| № | Тема раздела | Количество часов | |||
| Теория | Практ. раб. | Контр. раб. | Всего | ||
|
| Повторение изученного в 8 классе. | 3 | - | - | 3 |
| 1 | Электролитическая диссоциация | 8 | 1 | 1 | 10 |
| 2 | Кислород и сера. | 9 | 1 | 1 | 11 |
| 3 | Азот и фосфор. | 9 | 1 | 1 | 11 |
| 4 | Углерод и кремний. | 7 | 1 | 1 | 9 |
| 5 | Общие свойства металлов. Металлы IА –IIIА групп ПСХЭ Д.И. Менде-леева. Железо. Металлургия. | 10 | 2 | 1 | 13 |
| 6 | Краткий обзор важнейших органических веществ. | 12 | - | 1(итого-вая) | 13 |
|
| Итого: | 58 | 6 | 6 | 70 |
III. Содержание программы
8 класс
Тема 1. Первоначальные химические понятия
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Закон постоянства состава.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Понятие валентности и степени окисления.
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Демонстрации:
образцы простых и сложных веществ;
горение магния.
Лабораторные опыты:
знакомство с образцами простых и сложных веществ;
разделение смесей;
химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие меди с кислотой);
реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций;
химические соединения количеством вещества в 1 моль;
модель молярного объема газов;
коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки;
образцы типичных металлов и неметаллов.
Практические занятия:
1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности в химической лаборатории.
2.Очистка загрязнённой поваренной соли.
Расчётные задачи:
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисление массовых отношений элементов в сложном веществе.
Вычисление количества вещества, молекулярной массы, молярного объёма, относительной плотности газов, объёмные отношения газов.
Тема 2. Кислород. Горение
Кислород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожара. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.
Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом
вытеснения воды.
Определение состава воздуха.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Получение кислорода из пероксида водорода при разложении.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа.
Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород.
Водород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
Меры предосторожности при работе с водородом.
Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.
Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.
Демонстрации.
Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Образцы кислот и солей.
Действие растворов кислот на индикаторы.
Лабораторные опыты.
Получение и свойства водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Расчетные задачи. Решение различных типов задач.
Тема 4. Растворы. Вода.
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами.
Демонстрации.
Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
Взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора. Определение полученных растворов индикатором.
Реакция нейтрализации.
Практическая работа.
Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.
Расчетные задачи.
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
Элементарные основы неорганической химии.
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Амфотерность оксида .
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты.
Действие кислот на индикаторы.
Отношение кислот к металлам.
Взаимодействие кислот с оксидами неметаллов.
Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Разложение оксида меди (II) при нагревании.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений».
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, его объему или количеству вещества.
Тема 6. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
Первые попытки классификации химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Химическая связь. Строение веществ.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Электроотрицательность. Степень окисления.
Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации.
Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Лабораторные опыты.
Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Тема 9. Галогены
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации.
Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими
свойствами галогенов.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты.
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Практическая работа.
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, его объему или количеству вещества.
Тема 10. Повторение и обобщение знаний за курс 8 класса
9 класс
Повторение изученного в 8 классе
Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации.
Таблица «Виды связей»
Таблица «Типы кристаллических решеток»
Модели кристаллических решеток алмаза, графита, хлорида натрия.
Тема 1. Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации.
Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований.
Лабораторные опыты.
Испытание веществ на электрическую проводимость.
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач.
Расчетные задачи
Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 2. Кислород и сера
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные видоизменения кислорода.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.
Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.
Демонстрации.
Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Получение пластической серы.
Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».
Лабораторные опыты.
Получение и свойства озона.
Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
Распознавание сульфид-, сульфит-ионов в растворе.
Распознавание сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Расчеты по уравнениям с использованием закона объемных отношений.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного (и обратные задачи).
Тема 3. Азот и фосфор
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.
Минеральные удобрения.
Демонстрации.
Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.
Качественные реакции на соли аммония, нитраты.
Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Видеофильм «Фосфор».
Лабораторные опыты.
Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.
Определение минеральных удобрений (?).
Тема 4. Углерод и кремний
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Алмаз, графит. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Силикаты.
Демонстрации.
Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Получение оксида углерода (IV) и его взаимодействие с гидроксидом кальция.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с различными видами топлива (коллекция топлива).
Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов
и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат-ион.
Ознакомление с образцами природных силикатов.
Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»).
Практическая работа.
Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Расчетные задачи.
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Тема 5. Общие свойства металлов. Металлы IА-IIIА- групп ПСХЭ Д.И.Менделеева. Железо. Металлургия.
Общие свойства металлов.
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Демонстрации.
Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.
Лабораторные опыты
Рассмотрение образцов металлов.
Взаимодействие металлов с растворами солей.
Металлы IА–IIIА-групп ПСХЭ Д.И. Менделеева
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Демонстрации.
Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Лабораторные опыты
Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция.
Ознакомление с природными соединениями кальция.
Ознакомление и образцами алюминия и его сплавов.
Практическая работа
Решение экспериментальных задач.
Железо.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.
Демонстрации.
Знакомство с железными рудами.
Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.
Качественные реакции на ионы железа.
Лабораторные опыты
Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами.
Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами.
Практическая работа
Решение экспериментальных задач.
Металлургия.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Производство чугуна и стали. Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).
Тема 6. Краткий обзор важнейших органических веществ
Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Углеводороды: метан, этан, этилен. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.
Непредельные углеводороды. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Общие понятия об аминокислотах, белках, полимерах. Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Демонстрации.
Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы нефти и продуктов их переработки.
Видеоопыты по свойствам основных классов органических веществ.
Лабораторные опыты
Этилен, его получение и свойства.
Ацетилен, его получение и свойства.
Расчетные задачи.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
IV. Требования к уровню подготовки
В результате изучения химии выпускник должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
V. Литература и средства обучения
Учебно-методический комплекс
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2011
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2011
Гара Н.Н. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень)
Электронное приложение к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.
Литература для учителя
Аргишева А.И., Губанова Ю.К. Решаем задачи по химии. – Саратов: ОАО «Издательство «Лицей», 2002
Гара Н.Н. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации в 8-9 классах. - М.: Просвещение, 2006
Зуева М.Г., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии в 8-9 классах. – М.: Издательский дом «Дрофа», 1998
Радецкий А.М., Горшкова В.П. дидактический материал по химии для 8-9 классов. – М.: Просвещение, 1995
Суровцева Р.П. и др. Тесты по химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Дрофа», 2001
Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии. 8 класс. - М.: Просвещение, 1993
Слета Л.А., Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии. – Москва-Харьков: «Илекса», «Ранок», 2005
Литература для учащихся
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2011
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003
Дидактический и раздаточный материал. Карточки. 8-9 классы. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012
Интерактивный учебно-методический образовательный комплекс. Химия, 8-9 классы.
Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия, 8 класс – М.: Просвещение, 2004.
Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - ЗАО «1С», 2004
CD-ROM «Химия для гуманитариев. Элективный курс» - Волгоград: Издательство «Учитель», 2012
Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004
http://files.school-collection.edu.ru
http://festival.1september.ru
Минимальные требования к оснащению
для реализации практической части программы
| Тема практической работы | Лабораторное оборудование |
| Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом, со спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени. | Инструкция по технике безопасности, штатив с лапкой и кольцом, пробиркодержатель, асбестовая сетка, пробирка, химический стакан, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), лучина, спички. |
| Очистка загрязненной поваренной соли
| Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, фильтровальная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), спички, штатив с кольцом. |
| Получение и свойства кислорода. | Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пероксид водорода, оксид марганца (IV), лучинка, 2 пробирки для собирания кислорода, кристаллизатор с водой, уголек, кусочек серы, 2 ложечки для сжигания веществ. |
| Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества | Поваренная соль, весы, колба коническая, стеклянная палочка, воронка фильтровальная, мерный цилиндр. |
| Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». | Пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, магниевая стружка, раствор хлорида меди (II). |
| Получение соляной кислоты и опыты с ней. | Пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пробирка с водой, поваренная соль, концентрированная серная кислота, спиртовка. 6 пробирок с раствором соляной кислоты, лакмусовая бумажка, гранула цинка, кусочек меди, оксид меди (II), свежеприготовленный гидроксид меди (II), карбонат кальция (мел), спиртовка, пробиркодержатель. 3 пробирки, по 1-2 мл растворов соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, раствор нитрата серебра (I), концентрированная азотная кислота, пипетки. |
Календарно-тематическое планирование (приложение)
| № урока | Тема урока | Основное содержание | Требования к учащимся | 8 А Дата | 8Б Дата |
Примечание | |||||||||||
| План | Факт | План | Факт | ||||||||||||||
| I четверть | |||||||||||||||||
| Первоначальные химические понятия (19 часов) | |||||||||||||||||
| | Первичный инструктаж по ОТ на рабочем месте . Предмет химии. Вещества и их свойства. Лабораторный опыт 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. | Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. | Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; Уметь описывать физические свойства веществ | 01.09 |
| 01.09 |
|
| |||||||||
| | Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом, со спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени. | Лабораторное химическое оборудование и правила работы с ним. Техника безопасности при работе в химическом кабинете (вводный и первичный инструктаж). | Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами; Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. | 05.09 |
| 02.09 |
|
| |||||||||
| | Чистые вещества и смеси. Лабораторный опыт 1 . разделение смеси. | Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание и другие. | Знать сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения. | 08.09 |
| 08.09 |
|
| |||||||||
| | Практическая работа №2 Очистка поваренной соли. | Текущий инструктаж по технике безопасности при выполнении практической работы. Способы разделения смесей. | Знать виды смесей, способы их разделения. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами | 12.09 |
| 09.09 |
|
| |||||||||
| | Физические и химические явления. Химичес-кие реакции. Лабораторный опыт 3. Примеры физических явлений. Лабораторный опыт 4. Примеры химических явлений. | Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки и условия возникновения и течения химических реакций. | Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция; Уметь отличать химические реакции от физических явлений | 15.09 |
| 15.09 |
|
| |||||||||
| | Молекулы и атомы. | Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. | Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; вещества молекулярного и немолекулярного строения, Уметь определять строение вещества по его свойствам. | 19.09 |
| 16.09 |
|
| |||||||||
| | Простые и сложные вещества. Химические элементы.
Лабораторный опыт 5. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов. | Простые и сложные вещества. Химический элемент. | Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества); знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение; Уметь классифицировать вещества по составу (на простые и сложные). | 22.09 |
| 22.09 |
|
| |||||||||
| | Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов
| Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Относительная молекулярная масса сложного вещества.
| Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная масса; химическую символику: знаки химических элементов; Уметь называть химические элементы; записывать знаки химических элементов | 26.09
|
| 23.09
|
|
| |||||||||
| | Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
| Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава вещества.
| Знать определение понятия «химическая формула»; основные законы химии: закон постоянства состава веществ; знать химическую символику знаки хим. элементов; Уметь определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам) | 29.09 |
| 29.09 |
|
| |||||||||
| | Вычисления по химическим формулам. Решение расчетных задач. | Хим. формула вещества, вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения
| Уметь записывать хим. формулу вещества, вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения
| 03.10 | | 30.09 |
|
| |||||||||
| | Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений | Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. | Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов; Уметь определять валентность элемента в соединениях; называть бинарные соединения . | 06.10 |
| 06.10 |
|
| |||||||||
| | Составление формул соединений по валентности
| Составление химических формул по валентности. | Знать определение валентности и значение валентностей некоторых химических элементов; Уметь: определять валентность элемента в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности; называть вещества. | 10.10 |
| 07.10 |
|
| |||||||||
| | Закон сохранения массы веществ.
| Закон сохранения массы веществ.
| Знать основные законы химии: сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение. | 13.10 |
| 13.10 |
|
| |||||||||
| | Химические уравнения.
| химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффиц уравнения химических реакций; иент, | Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент; химическую символику: уравнения химических реакций; Уметь определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ. | 17.10 |
| 14.10 |
|
| |||||||||
| | Типы химических реакций.
Лабораторный опыт 6. Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3•Cu(OH)2 Лабораторный опыт 7. Реакция замещения меди железом. | Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | Знать важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций; Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | 20.10 |
| 20.10 |
|
| |||||||||
| | Количество вещества. Моль. Молярная масса
| Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро | Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса. Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. | 24.10 |
| 21.10 |
|
| |||||||||
| | Вычисления по химическим уравнениям.
| моль, молярная масса, вычисление количества вещества или массы по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции | Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса. Уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции | 27.10 |
| 27.10 |
|
| |||||||||
| | Подготовка к контрольной работе по теме «Первоначальные химические понятия» | химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем; вычисление количества вещества или массы по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции; формулы неорганических соединений (бинарных соединений) по валентности;
| Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем; уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции; составлять: формулы неорганических соединений (бинарных соединений) по валентности; записывать хим. уравнения, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций, определять тип хим. реакции. | 31.10 |
| 28.11 |
|
| |||||||||
|
II четверть | |||||||||||||||||
| | Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия»
|
| Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем; уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции; составлять: формулы неорганических соединений (бинарных соединений) по валентности; записывать хим. уравнения, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций, определять тип хим. реакции. | 14.11 |
| 11.11 |
|
| |||||||||
| Кислород. Горение (5 часов) | |||||||||||||||||
| | Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода
| Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Кислород - самый распространенный химический элемент на Земле. Круговорот кислорода в природе, его значение | Знать определение понятия «катализатор», план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода; Уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород. | 17.11 |
| 17.11 |
|
| |||||||||
| | Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Лабораторный опыт 8. Ознакомление с образцами оксидов. | химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, горение, оксиды; физ. и хим. свойства кислорода.
| Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, горение, оксиды; физ. и хим. свойства кислорода. знать сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода; Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений; называть оксиды; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства оксидов); определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов. | 21.11 |
| 18.11 |
|
| |||||||||
| | Воздух и его состав Топливо и способы его сжигания. | Количественный состав воздуха. Защита атмосферы от загрязнений. | Знать состав воздуха, виды топлива, способы сжигания топлива. Уметь характеризовать способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения. | 23.11 |
| 24.11 |
|
| |||||||||
| | Тепловой эффект химической реакции.
| Выделение и поглощение теплоты. Тепловой эффект. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. | Знать определения понятий тепловой эффект хим.реакции, экзотермическая реакция, эндотермическая реакция, термохимическое уравнение. Уметь производить расчеты по термохимическим уравнениям. | 28.11 |
| 25.11 |
|
| |||||||||
| | Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода. | Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Газометр. Свойства кислорода. | Знать свойства кислорода и способы его получения; Уметь получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами. | 01.12 |
| 01.12 |
|
| |||||||||
| Водород (5 часов) | |||||||||||||||||
| | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода.
Лабораторный опыт 9. Получение и свойства водорода. | Водород в природе.. Физические свойства водорода. Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность. | Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода; Уметь характеризовать водород как химический элемент и простое вещество; распознавать опытным путем водород. | 05.12 |
| 02.12 |
|
| |||||||||
| | Свойства и применение водорода.
Лабораторный опыт 10. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II). | Получение и применение водорода Состав молекулы водорода. | Знать физические и химические свойства водорода, его применение. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции; определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений. | 08.12 |
| 08.12 |
|
| |||||||||
| | Состав кислот. Соли. | Кислота, соль, состав кислот и солей | Знать определение понятий «кислота», «соль», состав кислот, солей. Уметь определять принадлежность к классу соединений по формулам веществ, записывать формулы кислот и солей, называть их. | 12.12 |
| 09.12 |
|
| |||||||||
| | Обобщение тем «Кислород», «Водород». | классификация веществ, классификация реакций, окисление, оксиды, кислоты, соли | Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, оксиды, кислоты, соли; знать физические и химические свойства кислорода и водорода, сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода; Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода, водорода; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли); определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов, кислот, солей. | 15.12 |
| 15.12 |
|
| |||||||||
| | Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород» |
| Знания, умения, навыки по темам. | 19.12 |
| 16.12 |
|
| |||||||||
| Растворы. Вода (4 часа) | |||||||||||||||||
| | Вода – растворитель. Растворы. | Растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость. Растворение – физико-химический процесс. | Знать определение понятия растворы, иметь представление о взвесях и их видах, свойства воды как растворителя, иметь представление о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде, классификацию растворов. Уметь приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий). | 22.12 | | 22.12 |
|
| |||||||||
| | Массовая доля растворенного вещества.
| Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля растворенного вещества. | Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества. Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. | 26.12 |
| 23.12 |
|
| |||||||||
| | Практическая работа №4. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.
| Приготовление растворов. Способы выражения состава раствора. | Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве. | 29.12 |
| 29.12 |
|
| |||||||||
| III четверть | |||||||||||||||||
| | Химические свойства воды.
| Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами. Гидроксильная группа. Основания. Основные и кислотные оксиды. | Знать нахождение воды в природе и способы ее очистки, физические и химические свойства воды, применение воды и растворов. Уметь характеризовать свойства воды; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды. | 12.01 |
| 12.01 |
|
| |||||||||
| Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (10 часов) | |||||||||||||||||
| 34
| Состав и классификация оксидов. Получение оксидов. | Оксиды. Классификация: основные, кислотные, амфотерные оксиды. Номенклатура.. | Знать определение понятий «оксиды», «реакция обмена», классификацию оксидов, номенклатуру, способы их получения. Уметь называть оксиды; определять принадлежность веществ к оксидам; составлять формулы оксидов, уравнения реакций получения. | 16.01 |
| 13.01 |
|
| |||||||||
| 35 | Свойства оксидов. Применение. | Свойства оксидов. Получение. Применение | Знать химические свойства основных и кислотных оксидов, применение важнейших оксидов. Уметь характеризовать химические свойства основных и кислотных оксидов, записывать уравнения реакций с их участием. | 19.01 |
| 19.01 |
|
| |||||||||
| 36 | Состав оснований и их классификация. Получение оснований. | Основание. Классификация: растворимые и нерастворимые основания. Номенклатура. | Знать определение понятий «основания», «реакция обмена», классификацию оснований, номенклатуру, способы получения. Уметь называть основания, определять принадлежность веществ к основаниям; Уметь составлять формулы оснований; уравнения химических реакций, характерных для оснований; характеризовать химические свойства оснований. | 23.01 |
| 20.01 |
|
| |||||||||
| 37 | Свойства оснований. Применение. Лабораторный опыт 14. Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Лабораторный опыт 15. Взаимодействие щелочей с кислотами. Лабораторный опыт 16. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Лабораторный опыт 17. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. | Основные свойства Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации | Знать физические и химические свойства щелочей и нерастворимых оснований, определение понятия «реакция нейтрализации», «индикаторы», применение важнейших оснований. Уметь характеризовать свойства щелочей и нерастворимых оснований, записывать уравнения реакций с их участием, распознавать щелочи. | 26.01 |
| 26.01 |
|
| |||||||||
| 38 | Состав кислот и их классификация. Получение кислот.
| Кислоты. Классификация: по основности, по наличию кислорода. Номенклатура.. | Знать определение понятий «кислоты», «индикаторы», формулы и названия некоторых кислот, классификацию кислот, способы получения. Уметь называть кислоты; определять принадлежность веществ к кислотам; уметь составлять формулы кислот. | 30.01 |
| 27.01 |
|
| |||||||||
| 39 | Химические свойства кислот. Состав и классификация солей.
Лабораторный опыт 11. Действие кислот на индикаторы. Лабораторный опыт 12. Отношение кислот к металлам. Лабораторный опыт 13. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
| Физические и химические свойства кислот | Знать физические и химические свойства кислот, иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова, определение понятий «индикаторы», «реакция замещения», «реакция обмена», «реакция нейтрализации», «реакция разложения». Уметь характеризовать свойства кислот; сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов. уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот; распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей. Знать определение понятия «соли», номенклатуру и классификацию солей; Уметь составлять формулы солей; называть соли; определять принадлежность веществ к солям. | 02.02 |
| 02.02 |
|
| |||||||||
| 40 | Получение и свойства солей.
| Соли. Классификация: средние, кислые соли. Номенклатура. | Знать способы получения и свойства солей. Уметь характеризовать способы получения и свойства солей; составлять уравнения химических реакций, характеризующих получение и химические свойства солей. | 06.02 |
| 03.02 |
|
| |||||||||
| 41 | Связь между отдельными классами неорганических соединений
| Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Способы получения солей. | Знать химические реакции, характеризующие отдельные классы неорганических соединений. Иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла. Уметь составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций. | 09.02 |
| 09.02 |
|
| |||||||||
| 42 | Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
| Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических соединений. | Знать характерные химические свойства основных классов неорганических веществ; Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием. | 13.02 |
| 10.02 |
|
| |||||||||
| 43 | Контрольная работа №3 по теме «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений». | Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений. | Знать состав, классификацию, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ. Уметь называть соединения изученных классов; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ. | 16.02 |
| 16.02 |
|
| |||||||||
| Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 часов) | |||||||||||||||||
| 44 | Классификация химических элементов.
Лабораторный опыт 18. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. | Классификация элементов на металлы и неметаллы. Свойства амфотерных соединений | Знать определение понятий «химический элемент», «амфотерные оксиды и гидроксиды», классификация веществ, Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов, приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства. | 20.02 |
| 17.02 |
|
| |||||||||
| 45 | Периодический закон Д.И.Менделеева.
| Периодический закон. Группа щелочных металлов и галогенов. | Знать формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | 27.02 |
| 02.03 |
|
| |||||||||
| 46 | Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. | Физический смысл номера группы и периода. Виды таблиц. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Менделеев – ученый и гражданин | Знать построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Уметь объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ. | 02.03 |
| 03.03 |
|
| |||||||||
| 47 | Строение атома.
| Размер атома. Нейтрон, протон, электрон. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра. | Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева, характеризовать строение атома хим. элемента. | 06.03 |
| 09.03 |
|
| |||||||||
| 48 | Расположение электронов по энергетическим уровням | особенности строения атома хим. элемента, современную формулировку периодического закона.
| Знать особенности строения атома хим. элемента, современную формулировку периодического закона. Уметь характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. | 09.03 |
| 10.03 |
|
| |||||||||
| 49 | Состояние электронов в атомах. | виды электронных облаков (атомных орбиталей), электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.. | Знать виды электронных облаков (атомных орбиталей). Уметь записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. | 13.03 |
| 16.03 |
|
| |||||||||
| 50 | Характеристика химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома. | план характеристики хим. элемента по положению в ПСХЭ и строению атома. | Знать план характеристики хим. элемента по положению в ПСХЭ и строению атома. Уметь характеризовать хим. элементы по положению в ПСХЭ и строению атома. | 16.03 |
| 17.03 |
|
| |||||||||
| 51 | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева
| сущность и значение периодического закона. | Знать сущность и значение периодического закона. Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина. | 20.03 |
| 23.03 |
|
| |||||||||
| Химическая связь. Строение веществ (8 часов) | |||||||||||||||||
| 52 | Электроотрицательность химических элементов.
| Электроотрицательность металлов и неметаллов. Изменение значения электроотрицательности в периоде и главной подгруппе. | Знать определение понятия «электроотрицательность химических элементов», особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов. Уметь пользоваться таблицей электроотрицательностей хим. элементов, прогнозировать свойства атома на основании его строения. | 23.03 |
| 24.03 |
|
| |||||||||
|
|
|
| IV четверть |
|
|
|
|
| |||||||||
| 53 | Ковалентная химическая связь. | Механизм образования ковалентной связи. Механизм образования и свойства веществ с ковалентной неполярной химической связью. Механизм образования и свойства веществ с ковалентной полярной связью | Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь Понимать механизм образования ковалентной неполярной и ковалентной полярной связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях, записывать схемы образования ковалентной хим. связи в соединениях. | 03.04 |
| 06.04 |
|
| |||||||||
| 54 | Ионная связь. | Механизм образования и свойства веществ с ионной связью. | Знать определение понятий «ионы», «ионная связь». Понимать механизм образования ионной связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях, записывать схемы образования хим. связи. | 06.04 |
| 07.04 |
|
| |||||||||
| 55 | Кристаллические решетки.
| Типы кристаллических решеток: ионная, атомная и молекулярная. | Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ; определение понятия «кристаллическая решетка», типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная); Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ. | 10.04 |
| 13.04 |
|
| |||||||||
| 56 | Валентность и степень окисления. | Различия между валентностью и степенью окисления. Алгоритм определения степеней окисления элементов. | Знать определение понятий «валентность», «степень окисления». Уметь определять валентность и степень окисления элементов в соединениях. | 13.04 |
| 14.04 |
|
| |||||||||
| 57 | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
| Алгоритм определения степеней окисления элементов. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. | Знать важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции; классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов; Уметь определять степени окисления химических элементов в соединениях, находить окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель; расставлять коэффициенты методом электронного баланса. | 17.04 |
| 20.04 |
|
| |||||||||
| 58 | Повторение и обобщение знаний по темам «Строение атома. Химическая связь. Строение веществ».
| Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Виды химической связи между атомами в молекулах. Кристаллическая решетка. Алгоритм составления окислительно-восстановительных реакций. | Знать основные понятия тем. Уметь характеризовать тип хим. связи в соединениях, связь между составом, строением и свойствами веществ, записывать схемы образования хим. связи; приводить примеры веществ с различным типом хим. связи; определять степени окисления химических элементов в соединениях, находить окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель; расставлять коэффициенты методом электронного баланса. | 20.04 |
| 21.04 |
|
| |||||||||
| 59 | Контрольная работа №3 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ». |
| Знания и умения по темам. | 24.04 |
| 27.04 |
|
| |||||||||
| Закон Авогадро. Молярный объем газов (2 часа)
| |||||||||||||||||
| 60 | Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
| Закон Авогадро. Молярный объем газов. Нормальные условия. | Знать сущность закона Авогадро, определение понятий «молярный объем», «относительная плотность газов». Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции; вычислять относительную плотность газов. | 27.04 |
| 28.04 |
|
| |||||||||
| 61 | Объемные отношения газов при химических реакциях.
| Объемные отношения газов при химических реакциях. | Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции. | 04.05 |
| 04.05 |
|
| |||||||||
| Галогены (4 часа) | |||||||||||||||||
| 62 | Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.
| Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Сравнительная характеристика галогенов. | Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора, его получение и применение. Уметь характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов; составлять уравнения характерных для хлора реакций. | 11.05 |
| 05.05 |
|
| |||||||||
| 63 | Хлороводород. Соляная кислота и её соли.
| Физические и химические свойства соляной кислоты и ее солей. Применение хлоридов. | Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; качественную реакцию на хлорид-ионы; определение понятия «ингибиторы». Уметь записывать уравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты. | 15.05 |
| 11.05 |
|
| |||||||||
| 64 | Сравнительная характеристика галогенов.
Лабораторный опыт 20. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Лабораторный опыт №21. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений. | Строение атомов галогенов. Химические свойства хлора и соляной кислоты. | Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физ. и хим. свойства, получение и применение, качественную реакцию на галогенид-ионы и иод. Уметь давать сравнительную характеристику галогенов. | 18.05 |
| 12.05 |
|
| |||||||||
| 65 | Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и опыты с ней. |
| Знать лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли. Уметь выполнять хим. эксперимент, соблюдая правила техники безопасности; записывать уравнения реакций. | 22.05 |
| 18.05 |
|
| |||||||||
| Повторение и обобщение знаний за курс химии 8 класса. (5 часов.) | |||||||||||||||||
| 66 | Подготовка к итоговой контрольной работе. |
| Знания и умения за курс химии 8 класса. | 25.05 |
| 19.05 |
|
| |||||||||
| 67 | Тестирование за курс химии 8 класса. |
| Знания и умения за курс химии 8 класса. | 29.05 |
| 25.05 |
|
| |||||||||
| 68 | Повторение и обобщение знаний по курсу химии 8 класса. |
|
|
|
| 26.05 |
|
| |||||||||
| 69-70 | Резерв |
|
|
|
|
|
|
| |||||||||
|
|
| | | | | | | |||||||||||||||||
|
Календарно-тематическое планирование 9 класс | ||||||||||||||||||||||||
| № урока | Тема урока
| Основное содержание | Требования к учащимся | 9А Дата | 9Б дата | 9В дата | Примечание | |||||||||||||||||
| План | Факт | план | факт | план | факт |
| ||||||||||||||||||
| I четверть | ||||||||||||||||||||||||
| Повторение изученного в 8 классе (3 час.) | ||||||||||||||||||||||||
| | Первичный инструктаж по ОТ на рабочем месте. Повторение. Периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.
| Металлы, неметаллы, классификации химических элементов, амфотерные соединения, сходные элементы, Д.И. Менделеев, периодической закон Д,И. Менделеева, группа, подгруппа, период, Энергетический уровень и подуровень, квантовые числа, сущность периодического закона ХЭ Д.И. Менделеева | Знать: важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, периодический закон; уметь: объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; характеризовать химические элементы на основе их положения в ПС Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов | 01.09 |
| 01.09 |
| 01.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Повторение. Химическая связь. | ион, химическая связь, электроотрицательность, вещества молекулярного и немолекулярного строения;
| Знать: важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, электроотрицательность, вещества молекулярного и немолекулярного строения; уметь: определять тип химической связи в соединениях; объяснять зависимость свойств веществ от их строения; уметь объяснять природу химической связи | 05.09 |
| 05.09 |
| 02.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Повторение изученного материала о важнейших классах неорганических соединений. | Основания, оксиды, кислоты, соли: классификация, номенклатура, физические и химические свойства кислот. | Знать: формулы химических веществ; классификацию веществ уметь: составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять класс веществ | 08.09 |
| 08.09 |
| 08.09 |
|
| ||||||||||||||
|
| Электролитическая диссоциация (10 час.)
| |||||||||||||||||||||||
| | Сущность процесса электролитической диссоциации
Лабораторный опыт 1. Испытание веществ на электрическую проводимость. | Электролитическая диссоциация, растворение веществ в воде, диэлектрическая проницаемость воды, ион, гидратация, кристаллогидрат, кристаллизованная вода, Сванте Аррениус, электролиты, теория электролитической диссоциации. | Знать важнейшие химические понятия: электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей; ионы, катионы и анионы, Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их строения, объяснять сущность электролитической диссоциации | 12.09 |
| 12.09 |
| 09.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Основные положения теории электролитической диссоциации | Основные положения теории электролитической диссоциации | Знать основные положения теории электролитической диссоциации
| 15.09 |
| 15.09 |
| 15.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Диссоциация кислот, щелочей, солей
| Донор, акцептор, кислота, основание, соль | Знать определение кислот, оснований, солей с позиций ТЭД. Уметь составлять уравнения химических реакций диссоциаций кислот, оснований, солей; объяснять зависимость свойств веществ от их строения | 19.09 |
| 19.09 |
| 16.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | Сильный электролит, слабый электролит, степень диссоциации. | Иметь представление о степени ЭД. Знать определение понятий сильные электролиты, слабые электролиты, их представителей. Уметь записывать уравнения ЭД | 22.09 |
| 22.09 |
| 22.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 2. Реакции обмена между растворами электролитов. | Свойства ионов, реакции ионного обмена, реакции ионного обмена, идущие до конца | Знать: сущность реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена. | 26.09 |
| 26.09 |
| 23.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Окислительно-восстановительные реакции
| Окислитель, восстановитель, электронный баланс. | Знать важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, степень окисления, электроотрицательность. Уметь определять степень окисления, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. | 29.09 |
| 29.09 |
| 29.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Гидролиз солей. | Гидролиз солеи, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, гидролиз по аниону и катиону | Знать определение понятия «гидролиз соли», сущность реакции гидролиза соли. Уметь прогнозировать способность соли к гидролизу, тип гидролиза, реакцию среды в растворе соли, записывать уравнение гидролиза соли в ионном и молекулярном виде. | 03.10 |
| 03.10 |
| 30.09 |
|
| ||||||||||||||
| | Урок-упражнение. Решение задач. | Повторение понятий, вычислений по теме: «Электролитическая диссоциация» | Знать определения понятий «реакции ионного обмена», «реакции замещения», «окислительно-восстановительные реакции», «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель», Уметь: записывать уравнения реакций ионного обмена, ОВР, производить расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. | 06.10 |
| 06.10 |
| 06.10 |
|
| ||||||||||||||
| | Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач» | Повторение понятий, вычислений по теме: «Электролитическая диссоциация» | Знать определения понятий по теме, сущность процессов диссоциации, реакций ионного обмена, ОВР, реакции гидролиза. Уметь проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ; составлять уравнения ионных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, уравнения ОВР. | 10.10 |
| 10.10 |
| 07.10 |
|
| ||||||||||||||
| | Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация»
| Повторение понятий, вычислений по теме: «Электролитическая диссоциация» | Знания и умения по теме | 13.10 |
| 13.10 |
| 13.10 |
|
| ||||||||||||||
|
| Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций. (11 час.)
| |||||||||||||||||||||||
| | Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.
| Схема строения атомов кислорода и серы, степени их окисления, строение простых веществ кислорода и серы, озон. | Знать особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода. Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома, прогнозировать свойства элементов на основании строения их атомов. | 17.10 |
| 17.10 |
| 14.10 |
|
| ||||||||||||||
| | Строение и свойства простых веществ, образованных атомами кислорода. Аллотропия.
Лабораторный опыт 3. Получение и свойства озона. | Схема строения атомов кислорода и серы, степени их окисления, строение простых веществ кислорода и серы, озон, «аллотропия», «аллотропные видоизменения»; строение, свойства, получение и применение кислорода и озона. | Знать определение понятий «аллотропия», «аллотропные видоизменения»; строение, свойства, получение и применение кислорода и озона. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их строения, характеризовать строение и свойства кислорода и озона. | 20.10 |
| 20.10 |
| 20.10 |
|
| ||||||||||||||
| | Свойства серы, ее получение и применение.
Лабораторный опыт 4. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
| Пластическая и кристаллическая сера, флотация, хим. свойства серы. | Знать определение понятий «аллотропия», «аллотропные видоизменения»; строение, свойства аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее получение и применение. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их строения, характеризовать строение и свойства аллотропных модификаций серы. | 24.10
|
|
24.10 |
| 21.10 |
|
| ||||||||||||||
| | Соединения серы (II).
Лабораторный опыт 5. Распознавание сульфид-ионов в растворе. | Сероводород, сероводородная кислота, гидросульфид. | Знать: состав и свойства сероводорода, сероводородной кислоты, ее солей; качественную реакцию на сульфид-ионы. Уметь характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД, записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием. | 27.10 |
| 27.10 |
| 27.10 |
|
| ||||||||||||||
| | Соединения серы (IV).
Лабораторный опыт 5. Распознавание сульфит-ионов в растворе. | Качественная реакция на сульфиты, серни- стая кислота, гидросульфиты. | Знать: состав и свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественную реакцию на сульфит-ионы. Уметь характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД, записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием. | 31.10 |
| 31.10 |
| 28.10 |
|
| ||||||||||||||
|
| II четверть | |||||||||||||||||||||||
| | Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.
Лабораторный опыт 6. Распознавание сульфат-ионов в растворе. | Мерный ангидрид, серная кислота, олеум. | Знать: состав и свойства соединений серы (VI); качественную реакцию на сульфат-ионы. Уметь характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД, записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием. | 11.11 |
| 11.11 |
| 11.11 |
|
| ||||||||||||||
| | Свойства концентрированной серной кислоты. | Окислительные свойства концентрированной серной кислоты | Знать особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами. Уметь записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами. | 14.11 |
| 14.11 |
| 17.11 |
|
| ||||||||||||||
| | Закрепление знаний по теме «Подгруппа кислорода». | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
| Знать определения понятий по теме, свойства простых и сложных веществ, образованных атомами кислорода и серы, их получение и применение. Уметь записывать формулы веществ и уравнения химических реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь. | 18.11 |
| 18.11 |
| 18.11 |
|
| ||||||||||||||
| | Практическая работа №2 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
| Уметь проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ, решать экспериментальные задачи на распознавание веществ, экспериментально подтверждать качественный состав веществ. | 21.11 |
| 21.11 |
| 24.11 |
|
| ||||||||||||||
| | Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.
| Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие, Луи Бертолле, обратимые реакции, принцип Ле Шателье, ингибитор. | Знать определение понятия «скорость химической реакции», «гомогенная реакция», «гетерогенная реакция», «катализаторы», «ингибиторы», математическую формулу скорости хим. реакции, зависимость от условий протекания, правило Вант-Гоффа. Уметь объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов. | 25.11 |
| 25.11 |
| 25.11 |
|
| ||||||||||||||
| | Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. | Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ. | Знать определение понятий «необратимая реакция», «обратимая реакция», «химическое равновесие», «принцип Ле-Шателье», условия необратимости реакции, условия смещения хим. равновесия. Уметь применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения хим. Равновесия, характеризовать реакции по известным признакам классификации.. | 28.11 |
| 28.11 |
| 01.12 |
|
| ||||||||||||||
| | Контрольная работа №2 по теме «Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций» |
| Знания и умения по теме. | 01.12 |
| 01.12 |
| 02.12 |
|
| ||||||||||||||
|
| Азот и фосфор (11час.)
| |||||||||||||||||||||||
| | Общая характеристика химических элементов подгруппы азота. Азот. | Схема строения атомов азота и фосфора, степени их окисления, строение простых веществ кислорода | Знать особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества. Уметь давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы, характеризовать азот как химический элемент и простое вещество. | 05.12 |
| 05.12 |
| 08.12 |
|
| ||||||||||||||
| | Аммиак.
| Аммиак: физические и химические свойства, получение, применение. Соли аммония | Знать строение и свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применение; знать определения понятий «водородная связь», «донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи». Уметь характеризовать вещество по плану, определять опытным путем аммиак, записывать уравнения ОВР. | 08.12 |
| 08.12 |
| 09.12 |
|
| ||||||||||||||
| | Соли аммония.
Лабораторный опыт 7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
| Аммиак: физические и химические свойства, получение, применение. Соли аммония | Знать определение понятия «соли аммония», состав, строение, свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония. Уметь определять принадлежность веществ к определенным классам соединений, определять тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях; уметь определять опытным путем катион аммония | 12.12 |
| 12.12 |
| 15.12 |
|
| ||||||||||||||
| | Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака». | Свойства аммиака, способы его распознавания.
| Знать свойства аммиака, способы его распознавания. Уметь проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ, записывать химические уравнения. | 15.12 |
| 15.12 |
| 16.12 |
|
| ||||||||||||||
| | Азотная кислота | Азотная кислота: строение молекулы, хим. свойства, получение | Знать строение, свойства, получение и применение азотной кислоты, качественную реакцию на нитрат-ион. Уметь называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенным классам, определять тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях, записывать уравнения ОВР, определять опытным путем нитрат-ионы. | 19.12 |
| 19.12 |
| 22.12 |
|
| ||||||||||||||
| | Соли азотной кислоты. | Нитраты, селитры, круговорот азота в природе, Б. Батист. | Знать строение , свойства, получение и применение нитратов, биологическую роль азота. Уметь записывать уравнения реакций нитратов, общие с другими солями с позиций ТЭД и уравнения термического их разложения с позиций ОВР, характеризовать круговорот азота в природе, записывать уравнения реакций, отображающих генетическую связь. | 22.12 |
| 22.12 |
| 23.12 |
|
| ||||||||||||||
| | Фосфор.
| Фосфор, состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора.
| Знать состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора. Уметь давать сравнительную характеристику белого и красного фосфора. | 26.12 |
| 26.12 |
| 29.12 |
|
| ||||||||||||||
|
| III четверть | |||||||||||||||||||||||
| | Соединения фосфора. | Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли | Знать состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей, качественную реакцию на ортофосфат-ион. Уметь называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенным классам, определять тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях; уметь определять опытным путем ортофосфат-ион. | 29.12 |
|
29.12 |
| 12.01 |
|
| ||||||||||||||
| | Минеральные удобрения.
Лабораторная работа 8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
| Аммиак. Соли аммония Методы анализа вещества. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
| Знать определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы азотных, калийных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений, иметь представление о простых и комплексных удобрениях. Уметь распознавать минеральные удобрения. | 12.01 |
| 12.01 |
| 13.01 |
|
| ||||||||||||||
| | Обобщение темы «Подгруппа азота». Решение задач. | Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции | Знать определения понятий темы, состав, строение, свойства, получение и применение веществ, образованных атомами элементов главной подгруппы V группы. Уметь характеризовать простые и сложные вещества по теме, записывать их формулы и уравнения реакций с их участием, записывать уравнения реакций, отображающих генетическую связь; производить расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного (и обратные задачи). | 16.01 |
| 16.01 |
| 19.01 |
|
| ||||||||||||||
| | Контрольная работа. |
| Знания и умения по теме. | 19.01
|
| 19.01 |
| 20.01 |
|
| ||||||||||||||
|
| Углерод и кремний (9 час.)
| |||||||||||||||||||||||
| | Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод.
Лабораторный опыт 9. Ознакомление с различными видами топлива (коллекция топлива). | Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода Круговорот углерода
| Знать особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе Уметь давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы, характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода. | 23.01 |
| 23.01 |
| 26.01 |
|
| ||||||||||||||
| | Оксиды углерода.
| Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ | Знать состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV). Уметь давать сравнительную характеристику оксидов углерода, распознавать оксид углерода (IV). | 26.01 |
| 26.01 |
| 27.01 |
|
| ||||||||||||||
| | Угольная кислота и ее соли.
Лабораторный опыт 10. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. | Угольная кислота и ее соли.
| Знать особенности строения и свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонаты, иметь представление и жесткости воды и способах ее устранения. Уметь определять опытным путем карбонат-ион, записывать уравнения реакций, отображающих генетическую связь. | 30.01 |
| 30.01 |
| 02.02 |
|
| ||||||||||||||
| | Практическая работа №4 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов». | Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака, водорода, кислорода). Аммиак. Соли аммония Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Индикаторы. | Знать свойства оксида углерода (IV), качественные реакции на оксид углерода (IV) и карбонаты. Уметь проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ, записывать хим. уравнения реакций. | 02.02 |
| 02.02 |
| 03.02 |
|
| ||||||||||||||
| | Кремний. Оксид кремния (IV).
| Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
| Знать важнейшие природные соединения кремния, способы его получения, свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение. Уметь характеризовать вещества по плану, записывать уравнения хим. реакций с их участием. | 06.02 |
| 06.02 |
| 09.02 |
|
| ||||||||||||||
| | Кремниевая кислота и ее соли.
Лабораторный опыт 11. Ознакомление с образцами природных силикатов. | Состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей, качественная реакция на силикат-ион. | Знать состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей, качественную реакцию на силикат-ион. Уметь характеризовать вещества по плану, записывать формулы веществ и уравнения хим. реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь. | 09.02 |
| 09.02 |
| 10.02 |
|
| ||||||||||||||
| | Силикатная промышленность.
Лабораторный опыт 12. Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»). | Технология производства керамики, стекла, цемента. | Знать технологию производства керамики, стекла, цемента. Уметь приводить примеры изделий силикатной промышленности. | 13.02 |
| 13.02 |
| 16.02 |
|
| ||||||||||||||
| | Обобщение темы «Подгруппа азота». Решение задач. | Определения понятий темы, состав, строение, свойства, получение и применение веществ, образованных атомами элементов главной подгруппы IV группы.
| Знать определения понятий темы, состав, строение, свойства, получение и применение веществ, образованных атомами элементов главной подгруппы IV группы. Уметь характеризовать простые и сложные вещества по теме, записывать их формулы и уравнения реакций с их участием, записывать уравнения реакций, отображающих генетическую связь; производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. | 16.02 |
| 16.02 |
| 17.02 |
|
| ||||||||||||||
| | Контрольная работа №4 по теме «Подгруппа углерода» |
| Знания и умения по теме. | 20.02 |
| 20.02 |
| 02.03 |
|
| ||||||||||||||
|
| Общие свойства металлов. Металлы IА-IIIА-групп периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева. Железо. Металлургия. (13 час.)
| |||||||||||||||||||||||
| | Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов.
Лабораторный опыт 13. Рассмотрение образцов металлов. | Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева | Знать особенности строения и свойств атомов металлов, их физические свойства, определение понятий «металлическая химическая связь», металлическая кристаллическая решетка». Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, объяснять взаимосвязь строения и свойств. | 27.02 |
| 27.02 |
| 03.03 |
|
| ||||||||||||||
| | Характерные химические свойства металлов.
Лабораторный опыт 14. Взаимодействие металлов с растворами солей. | Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
| Знать химические свойства металлов. Уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций. | 02.03 |
| 02.03 |
| 09.03 |
|
| ||||||||||||||
| | Общие способы получения металлов. Сплавы. Нахождение металлов в природе.
| Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). | Знать определение понятия «металлургия», способы получения металлов, основные сплавы, их свойства и применение. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов, характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение. | 06.03 |
| 06.03 |
| 10.03 |
|
| ||||||||||||||
| | Характеристика щелочных металлов.
Лабораторный опыт 15. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия и калия. | Щелочные металлы и их соединения. | Знать особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические, химические свойства, получение и применение щелочных металлов и их соединений.. Уметь давать сравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы, характеризовать физические и химические свойства щелочных металлов и их соединений, составлять уравнения реакций с их участием, указывать их тип, называть продукты реакций. | 09.03 |
| 09.03 |
| 16.03 |
|
| ||||||||||||||
| | Щелочноземельные металлы и их соединения.
Лабораторный опыт 15 (Ознакомление с образцами важнейших соединений кальция). 16.Ознакомление с природными соединениями кальция. | Щелочноземельные металлы и их соединения. | Знать особенности строения и свойств щелочноземельных металлов, свойства кальция и его соединений. Уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь. | 13.03 |
| 13.03 |
| 17.03 |
|
| ||||||||||||||
| | Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач» | Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»
| Знать физические, химические свойства металлов и их соединений; качественные реакции на ионы; генетическую связь соединений. Уметь распознавать вещества, используя качественные реакции; осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений; составлять уравнения ионных реакций, называть продукты реакций. | 16.03 |
| 16.03 |
| 23.03 |
|
| ||||||||||||||
| | Алюминий и его соединения.
Лабораторный опыт 17. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. | Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
| Знать особенности строения и свойств атома алюминия, нахождение его в природе, получение, свойства, применение алюминия и его соединений; Уметь характеризовать алюминий по плану, составлять уравнения реакций с участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций. | 20.03 |
| 20.03 |
| 24.03 |
|
| ||||||||||||||
| | Железо и его соединения.
Лабораторный опыт 18. Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. Лабораторный опыт 19. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами. | Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
| Знать особенности строения и свойств атома железа, нахождение в природе, получение, свойства, применение железа и его соединений. Уметь характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций. | 23.03 |
| 23.03 |
| 06.04 |
|
| ||||||||||||||
| | Производство чугуна. | « Металлургия», технология производства чугуна.
| Знать определение понятия «металлургия», технологию производства чугуна. Уметь характеризовать производство чугуна, приводить примеры изделий из чугуна. | 03.04 |
| 03.04 |
| 07.04 |
|
| ||||||||||||||
|
| IV четверть | |||||||||||||||||||||||
| | Производство стали. | Определение понятия «металлургия», технология производства стали.
| Знать определение понятия «металлургия», технологию производства стали. Уметь характеризовать производство стали, приводить примеры изделий из стали. | 06.04 |
| 06.04 |
| 13.04 |
|
| ||||||||||||||
| | Практическая работа №6. «Решение экспериментальных задач» | Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
| Знать физические, химические свойства металлов и их соединений; качественные реакции на ионы; генетическую связь соединений. Уметь распознавать вещества, используя качественные реакции; осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений; составлять уравнения ионных реакций, называть продукты реакций. | 10.04 |
| 10.04 |
| 14.04 |
|
| ||||||||||||||
| | Обобщение знаний по теме «Металлы»
| Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
| Знания и умения по теме | 13.04 |
| 13.04 |
| 20.04 |
|
| ||||||||||||||
| | Контрольная работа №5 по теме «Металлы»
|
| Знания и умения по теме | 17.04 |
| 17.04 |
| 21.04 |
|
| ||||||||||||||
|
| Краткий обзор важнейших органических веществ (11 час.) | |||||||||||||||||||||||
| | Первоначальные сведения о строении органических веществ.
| Первоначальные сведения о строении органических веществ.
| Знать определения понятий «органическая химия», «органические вещества», «химическое строение», «валентность», «изомерия», основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Уметь записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ, формулы структурных изомеров. | 20.04 |
| 20.04 |
| 27.04 |
|
| ||||||||||||||
| | Предельные углеводороды. | Углеводороды: метан, этан, этилен
| Знать определение понятий «предельные углеводороды», «гомологи», «гомологическая разность», общую формулу алканов, гомологический ряд метана, номенклатуру и изомерию алканов, нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов, называть их по ИЮПАК; уметь составлять модели веществ; характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана; решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | 24.04 |
| 24.04 |
| 28.04 |
|
| ||||||||||||||
| | Непредельные углеводороды. Алкены.
Лабораторный опыт 18. Этилен, его получение и свойства. | Углеводороды: метан, этан, этилен. «алкены», «гомологи», «гомологическая разность», общая формулаалкенов, гомологический ряд этилена, номенклатура и изомерия алкенов, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение.
| Знать определение понятий «алкены», «гомологи», «гомологическая разность», общую формулу алкенов, гомологический ряд этилена, номенклатуру и изомерию алкенов, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы этилена и его гомологов, изомерных алкенов, называть их по ИЮПАК; уметь составлять модели веществ; характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена. | 27.04 |
| 27.04 |
| 04.05 |
|
| ||||||||||||||
| | Непредельные углеводороды. Алкины.
Лабораторный опыт 19. Ацетилен, его получение и свойства. | определение понятий «алкины», «гомологи», «гомологическая разность», общая формула алкинов, гомологический ряд ацетилена, номенклатура и изомерия алкинов, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение. | Знать определение понятий «алкины», «гомологи», «гомологическая разность», общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена, номенклатуру и изомерию алкинов, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы ацетилена и его гомологов, изомерных алкинов, называть их по ИЮПАК; уметь составлять модели веществ; характеризовать основные химические свойства алкинов на примере ацетилена. | 04.05 |
| 04.05 |
| 05.05 |
|
| ||||||||||||||
| | Спирты
| Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений | Знать определение понятий «функциональная группа», «спирты», формулы и особенности строения и свойств, получение и применение одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (этиленгликоля, глицерина). Уметь составлять формулы простейших спиртов, давать им характеристики. | 11.05 |
| 11.05 |
| 11.05 |
|
| ||||||||||||||
| | Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. | Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
| Знать определение понятий «функциональная группа», «карбоновые кислоты», «карбоксильная группа», «сложные эфиры», «жиры», формулы и особенности строения и свойств карбоновых кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой и др.), применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров. Уметь составлять формулы простейших карбоновых кислот, сложных эфиров, общую формулу жиров, характеризовать их свойства | 15.05 |
| 15.05 |
| 12.05 |
|
| ||||||||||||||
| | Итоговая контрольная работа за курс основной школы. |
| Знания и умения за курс основной школы. | 18.05 |
| 18.05 |
| 18.05 |
|
| ||||||||||||||
| | Аминокислоты. Белки. | Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки
| Знать определения понятий «функциональная группа», «карбоксильная группа», «аминогруппа», «аминокислоты», «белки», названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое значение; функции белков. Уметь характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков. |
22.05 |
| 22.05 |
| 19.05 |
|
| ||||||||||||||
| | Повторение курса химии 9 класса |
|
| 25.05 |
| 25.05 |
| 25.05 |
|
| ||||||||||||||
| 68-70 | Резерв |
|
|
|
|
|
|
|
|
| ||||||||||||||
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
