Рабочая программа по химии 8 - 9 классы.

1. Пояснительная записка

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8-9 классы на уровне основного общего образования составлена на основе требований федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897, в ред. Приказа Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1644), с учетом основной образовательной программы основного общего образования МКОУ «Гоголевская ООШ», Примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы О.С.Габриеляна и обеспечена УМК по предмету «Химия» для 8-9 классов, созданных коллективом авторов под руководством О.С.Габриеляна.

Рабочая программа разработана с учетом актуальных задач воспитания, обучения и развития обучающихся, их возрастных и иных особенностей, а также условий, необходимых для развития их личностных и познавательных качеств.

В Рабочей программе предусмотрено дальнейшее развитие всех видов деятельности обучающихся, представленных в программах начального общего образования.

Цели химического образования в основной школе формулируются на нескольких уровнях: глобальном, метапредметном, личностном и предметном, на уровне требований к результатам освоения содержания предметных программ.

Основное общее образование - вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в:

формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Основными идеями учебного предмета Химия являются:

○ материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

○ причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;

○ познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

○ объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

○ конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

○ объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

○ взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

○ развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:

формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественно-научной картины;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).

Основными задачами для освоения базового уровня химии являются:

- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).

- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.

- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.

Достижение поставленных целей и задач, успешное овладение учебным содержанием предмета предполагают использование разнообразных средств и методов обучения. Основные методы обучения основаны на системно - деятельностном подходе: метод проектов и исследований, методика проблемного и развивающего обучения, рефлексивные методы. Особое значение приобретают методы личностно-ориентированного обучения, помогающие раскрытию и конкретизации рассматриваемых понятий и положений, связи обобщённых знаний предмета с личным социальным опытом.

В учебном процессе используются информационно- коммуникационные технологии (ИКТ).

Формы организации занятий: практическое занятие, учебная экскурсия; индивидуальная, парная и групповая формы обучения.

Методы обучения: иллюстративный, репродуктивный, метод проблемного изложения, эвристическая беседа, мозговой штурм, метод проектов.

Средства обучения: схемы, таблицы, диаграммы, алгоритмы, опорные конспекты, тесты, ЭОР.

Рабочая программа предусматривает следующие формы промежуточной и итоговой аттестации: тестирование, самостоятельные работы, обобщающие уроки, контрольные работы, фронтальный опрос, зачёты.

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать.

Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов. Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Химия как учебный предмет вносит большой вклад в достижение целей основного общего образования и можно выделить важнейшие содержательные линии предмета:

- «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

- «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

- «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

- «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями), а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности.

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

в качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

понимания необходимости здорового образа жизни;

потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

правильного использования химической терминологии и символики;

потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и научные методы познания, позволяет не только формировать у учащихся целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально-ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным критериям.

Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре является установление смысла и значения содержания объектов и явлений природы. Таким образом, познавательная функция учебного предмета «Химия» заключается в способности его содержания концентрировать в себе как знания о веществах и химических явлениях, так и познавательные ценности:

отношения к:

химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями, единой развивающейся системе;

окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений;

познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику знаний;

понимания:

объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях;

сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий);

действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека;

значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.);

важности научных методов познания (наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира веществ и реакций.

Расширение сфер человеческой деятельности в современном социуме неизбежно влечет за собой необходимость формирования у учащихся культуры труда и быта при изучении любого учебного предмета, которое невозможно без включения соответствующих ценностей труда и быта в содержание учебного предмета «Химия»:

отношения к:

трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности;

труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике;

понимания необходимости:

учета открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их превращениях в трудовой деятельности;

полной реализации физических и умственных возможностей, знаний, умений, способностей при выполнении конкретного вида трудовой деятельности;

сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих, в том числе питания с учетом состава и энергетической ценности пищи;

соблюдения правил безопасного использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов, горюче-смазочных материалов и др.) в повседневной жизни;

осознания достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного общества.

Опыт эмоционально-ценностных отношений, который учащиеся получают при изучении курса химии в основной школе, способствует выстраиванию ими своей жизненной позиции.

Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных ценностей:

отношения к:

себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга, дисциплинированность, честность и правдивость, простота и скромность, нетерпимость к несправедливости, признание необходимости самосовершенствования);

другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская взаимопомощь и требовательность, коллективизм, забота о других людях, активное реагирование на события федерального, регионального, муниципального уровней, выполнение общественных поручений);

своему труду (добросовестное, ответственное исполнение своих трудовых и учебных обязанностей, развитие творческих начал в трудовой деятельности, признание важности своего труда и результатов труда других людей);

природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям экологических норм и требований, экологически грамотное отношение к сохранению гидросферы, атмосферы, почвы, биосферы, человеческого организма; оценка действия вопреки законам природы, приводящая к возникновению глобальных проблем);

понимания необходимости:

уважительного отношения к достижениям отечественной науки, исследовательской деятельности российских ученых химиков (патриотические чувства).

Образование представлений, формирование понятий в обучении химии происходит в процессе коммуникации с использованием не только естественного языка, но и химических знаков, формул, уравнений химических реакций, обозначающих эти вещества и явления, т.е. химического языка. Таким образом, учебный предмет «Химия» имеет большие возможности для формирования у учащихся коммуникативных ценностей:

негативного отношения к:

нарушению норм языка (естественного и химического) в разных источниках информации (литература, СМИ, Интернет);

засорению речи;

понимания необходимости:

принятия различных средств и приемов коммуникации;

получения информации из различных источников;

аргументированной, критической оценки информации, полученной из различных источников;

сообщения точной и достоверной информации;

ясности, доступности, логичности в зависимости от цели, полноты или краткости изложения информации;

стремления понять смысл обращенной к человеку речи (устной и письменной);

ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражения личных оценок и суждений, принятия вывода, который формируется в процессе коммуникации;

предъявления свидетельств своей компетентности и квалификации по рассматриваемому вопросу;

уважения, принятия, поддержки существующих традиций и общих норм языка (естественного и химического);

стремления говорить, используя изучаемые химические термины и понятия, номенклатуру неорганических и органических веществ, символы, формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций.

Для формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать эстетическое отношение человека к действительности, творчество и сотворчество при восприятии эстетических явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные украшения, памятники архитектуры и т. д.). Химия позволяет также формировать потребность

человека в красоте и деятельности по законам красоты, т. е.

эстетические ценности:

позитивное чувственно-ценностное отношение к:

окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом);

природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя, а как к источнику прекрасного, гармоничного, красивого, подчиняющегося закономерностям, пропорционального (на примере взаимосвязи строения и свойств атомов и веществ);

выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое удовольствие (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония);

понимание необходимости:

изображения истины, научных знаний в чувственной форме (например, в произведениях искусства, посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращениям);

принятия трагического как драматической формы выражения конфликта непримиримых противоположностей, их столкновения (на примере выдающихся научных открытий, конфликта чувства и долга, общества и личности, реальности и идеала).

Таким образом, содержание курса химии основной школы позволяет сформировать у учащихся не только познавательные ценности, но и другие компоненты системы ценностей: труда и быта, коммуникативные, нравственные, эстетические.

Место предмета в учебном плане.

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира. Предлагаемая программа, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее, позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе. В программе предусмотрено резервное время, так как реальная продолжительность учебного года всегда оказывается меньше нормативной. В связи с переходом основной школы на такую форму итоговой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрено время на подготовку к ней.

Учебное содержание курса химии включает:

Химия. 8 класс. 68 ч, 2ч в неделю

Химия. 9 класс. 68 ч, 2ч в неделю

Для реализации рабочей программы в учебном плане МКОУ «Гоголевская ООШ» выделено 4ч (всего на период обучения) по 2часа в неделю с 8 по 9 класс, всего в год136ч. Учебный год в 9 классе рассчитан на 34 недели, в 8 классе учебный год на 1 неделю длиннее, составляет 35 недель.

2. Содержание учебного предмета.

8 класс

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Валентность. Определение валентности по формуле, Составление формул по валентности. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторные опыты. 1. Изучение свойств алюминия. 2. Нагревание парафина. Взаимодействие мела с кислотой.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (5 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Получение хлороводорода.

Лабораторные опыты. 3. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (12ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения.

Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации.

Примеры физических явлений. Примеры химических явлений. Опыт, подтверждающий сохранение массы веществ при химических реакциях. Разложение малахита, горение фосфора и серы

Лабораторные опыты. . 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди железом. 6. Получение гидроксида меди и растворение его в кислоте.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществами (4 ч)

1.Простейшие операции с веществом. 2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.

3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (15 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Опыты, доказывающие растворение, как физико-химическое явление. Реакции ионного обмена.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2 ч)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

ТЕМА 8

Повторение материала 8 класса (2ч) — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

9 класс

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса ( 6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1
Металлы (18 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида

алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fе³⁺.

Практикум №1
Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2
Неметаллы (24 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3
Органические соединения (12 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 4

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

3.Планируемые результаты освоения учебного предмета.

8 класс

№ п/п	Название раздела, главы	Количество часов	Планируемые результаты освоения учебного предмета
			Личностные	Предметные результаты	Метапредметные результаты
					Регулятивные УУД	Познавательные УУД	Коммуникативные УУД
1	Введение	6ч	Формирование целостного взгляда на мир в его органичном единстве и разнообразии народов и культур. Формирование уважительного отношения к иному мнению, истории и культуре других народов. Принятие и освоение социальной роли обучающегося, развитие мотивов учебной деятельности и формирование личностного смысла учения. Развитие этических чувств, доброжелательности эмоционально-нравственной отзывчивости, понимания и сопереживания чувствам других людей. Развитие навыков сотрудничества со взрослыми и сверстниками в разных ситуациях, умений не создавать конфликтов и находить выходы из спорных ситуаций. Формирование установки на здоровый образ жизни.	Знать определения понятий: «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; уметь описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин; классифицировать вещества по составу; различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество; выполнять наблюдения и производить анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности; отличать химические явления от физических; записывать знаки химических элементов, знать первых 20 химических элементов; записывать химические формулы веществ; определять состав веществ по химической формуле; вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединении; проводить расчёты с использованием понятия «массовая доля элемента в веществе».	Развитие умения прогнозировать; контроль в форме сличения способа действия с заданным эталоном; формирование умения вносить коррективы в выполнение своих действий; оценивание своих действий; освоение начальных форм рефлексии; планирование учебной цели и задачи; контроль и оценка своих действий.	Самостоятельное выделение цели; формирование умения выделять необходимую информацию; выбор наиболее эффективных способов решения задач; установление связей и отношений в любой области знания; способность и умение производить простые логические действия; построение составных логических операций; самостоятельное выделение познавательной цели; поиск и выделение необходимой информации; выбор наиболее эффективных способов решения задач; построение составных логических операций.	Формирование вербальных способов коммуникации; формирование учебного сотрудничества, умения разрешения конфликтов, умения работать в парах; формирование невербальных способов коммуникации, опосредованной коммуникации; формирование умения полно и точно выражать свои мысли, отвечать на поставленный вопрос; формирование умения объяснять свой выбор, строить фразы; владение монологической и диалогической формами речи.
2	Атомы химических элементов.	10ч	Самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению, познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы, интеллектуальные и творческие способности; осознают ценность здорового и безопасного образа жизни; проявляют уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; владеют коммуникативными компетенциями в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями в процессе учебной деятельности.	Знать определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «атом», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»,»ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «электроотрицательность элементов», «ковалентная полярная связь», «валентность», «металлическая связь»; уметь описывать состав атомов элементов №1-20 в таблице Д.И.Менделеева; находить значение заряда ядра, определять число электронов, протонов, нейтронов по ПСХЭ, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах, составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; объяснять зависимость свойств веществ от природы химической связи, характеризовать механизм образования ионной связи, ковалентной связи, металлической связи; определять тип химической связи по формуле вещества; определять степень окисления элементов.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; целеполагание – ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что ещё не известно.	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; осваивать приёмы исследовательской деятельности; самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; осуществлять поиск информации; устанавливать причинно-следственные связи.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.
3	Простые вещества.	5ч	Самоопределение – демонстрируют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению; проявляют интерес к изучению предмета; осознают ценность здорового и безопасного образа жизни; демонстрируют уважительное отношение к старшим и младшим товарищам.	Уметь использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения»; описывать положение элементов-металлов и элементов- неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах; объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия; описывать свойства веществ; проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов».	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи.	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; осваивать приёмы исследовательской деятельности; самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; осуществлять поиск информации; устанавливать причинно-следственные связи; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.
4	Соединения химических элементов.	12ч	Самоопределение- осознают ценность здорового и безопасного образа жизни; проявляют уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; владеют коммуникативными компетенциями в общении со сверстниками, учителями в процессе учебной деятельности; проявляют интеллектуальные и творческие способности; демонстрируют ответственное отношение к обучению.	Уметь использовать при характеристике понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «кислоты», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка»; классифицировать сложные вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов по формуле; описывать свойства отдельных представителей; составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентности и степеням окисления элементов; составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений; приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки; проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи, формулировать учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; осваивать приёмы исследовательской деятельности; самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; осуществлять поиск информации; устанавливать причинно-следственные связи; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.
5	Изменения, происходящие с веществами.	12ч	Самоопределение – демонстрируют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению; проявляют интерес к изучению предмета; осознают ценность здорового и безопасного образа жизни; демонстрируют уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; демонстрируют познавательный интерес.	Уметь использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка», «отстаивание», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакция соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «катализатор», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «ряд активности металлов»; устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами и способом разделения смесей; составлять уравнения химических реакций; классифицировать химические реакции; использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; проводить расчеты по химическим уравнениям.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи; работать с текстом параграфа и его компонентами.	Синтез – составлять целое из частей, в том числе самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов; выбирать основания и критерии для сравнения, классификации объектов; формулировать проблему; осуществлять поиск информации, дополняющей и расширяющей имеющиеся данные.	Вести диалог, участвовать в дискуссии; взаимодействие – строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции; планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.
6	«Простейшие операции с веществом».	4ч	Самоопределение – демонстрируют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению; проявляют интерес к изучению предмета; демонстрируют познавательный интерес.	Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; делать выводы по результатам проведенного эксперимента; готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи; выполнять практическую работу.	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.
7	Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.	15ч	Самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению, познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы, интеллектуальные и творческие способности; осознают ценность здорового и безопасного образа жизни; проявляют уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; владеют коммуникативными компетенциями в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями в процессе учебной деятельности.	Уметь использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «ионные реакции», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; описывать растворение как физико-химический процесс; иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции теории электролитической диссоциации; классифицировать химические реакции по изменению степеней окисления элементов; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей , молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи; работать с текстом параграфа и его компонентами	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; осваивать приёмы исследовательской деятельности; самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; осуществлять поиск информации; выбирать основания и критерии для сравнения, классификации объектов; устанавливать причинно-следственные связи; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции; строить сообщения в соответствии с учебной задачей.
8	Свойства электролитов.	4ч	Самоопределение – демонстрируют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению; проявляют интерес к изучению предмета; демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы.	Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, соблюдая правила техники безопасности; наблюдать за свойствами и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи; выполнять	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности; строить логическую цепочку рассуждений.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

3.Планируемые результаты освоения учебного предмета.

9 класс

№ п/п	Название раздела, главы	Количество часов	Планируемые результаты освоения учебного предмета
			Личностные	Предметные результаты	Метапредметные результаты
					Регулятивные УУД	Познавательные УУД	Коммуникативные УУД
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.	6ч	Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки; постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.	Уметь использовать при характеристике металлов и неметаллов, их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «неметаллы», «переходные элементы», «генетический ряд»; давать характеристику химических элементов-металлов и элементов-неметаллов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева ; характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции теории электролитической диссоциации.	Развитие умения прогнозировать; контроль в форме сличения способа действия с заданным эталоном; формирование умения вносить коррективы в выполнение своих действий; оценивание своих действий; освоение начальных форм рефлексии; планирование учебной цели и задачи; контроль и оценка своих действий.	Самостоятельное выделение цели; формирование умения выделять необходимую информацию; выбор наиболее эффективных способов решения задач; установление связей и отношений в любой области знания; способность и умение производить простые логические действия; построение составных логических операций; самостоятельное выделение познавательной цели; поиск и выделение необходимой информации; выбор наиболее эффективных способов решения задач; построение составных логических операций.	Формирование вербальных способов коммуникации; формирование учебного сотрудничества, умения разрешения конфликтов, умения работать в парах; формирование невербальных способов коммуникации, опосредованной коммуникации; формирование умения полно и точно выражать свои мысли, отвечать на поставленный вопрос; формирование умения объяснять свой выбор, строить фразы; владение монологической и диалогической формами речи.
2	Металлы.	18ч	Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; проявлять уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; владеть коммуникативными компетенциями в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями в процессе учебной деятельности.	Уметь использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических элементов-металлов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; называть соединения металлов и составлять их формулы по названию; характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов; объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов и образуемых ими соединений о положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева; описывать общие химические свойства металлов; составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений; выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; целеполагание – ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что ещё не известно.	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; осваивать приёмы исследовательской деятельности; самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; осуществлять поиск информации; устанавливать причинно-следственные связи.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.
3	Неметаллы.	24ч	Самоопределение- осознают ценность здорового и безопасного образа жизни; проявляют уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; владеют коммуникативными компетенциями в общении со сверстниками, учителями в процессе учебной деятельности; проявляют интеллектуальные и творческие способности; демонстрируют ответственное отношение к обучению.	Уметь использовать при характеристике неметаллов, их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», использовать их при характеристике неметаллов; давать характеристику химических элементов-неметаллов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию; характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов; объяснять зависимость свойств химических элементов-неметаллов и образуемых ими соединений о положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева; описывать общие химические свойства неметаллов; составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений; описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений; описывать способы устранения жесткости воды; выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи, формулировать учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; осваивать приёмы исследовательской деятельности; самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; осуществлять поиск информации; устанавливать причинно-следственные связи; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.
4	Органические вещества.	12ч	Самоопределение – демонстрируют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению; проявляют интерес к изучению предмета; осознают ценность здорового и безопасного образа жизни; демонстрируют уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; демонстрируют познавательный интерес.	Уметь использовать при характеристике органических веществ понятия: «Гомологи», «гомологический ряд», «изомеры», «структурная формула», «валентность», «одинарная связь», «двойная связь», «тройная связь»; составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ; называть соединения органических веществ и составлять их формулы по названию; характеризовать строение, физические и химические свойства и применение метана, этана, этилена, метанола, этанола, глицерина, уксусного альдегида, уксусной кислоты, жиров, аминокислот, белков, глюкозы, крахмала и целлюлозы; выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи; работать с текстом параграфа и его компонентами.	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; осваивать приёмы исследовательской деятельности; самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; осуществлять поиск информации; выбирать основания и критерии для сравнения, классификации объектов; устанавливать причинно-следственные связи; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции; строить сообщения в соответствии с учебной задачей.
5	Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	8ч	Самоопределение – демонстрируют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению; проявляют интерес к изучению предмета; демонстрируют познавательный интерес.	Знать определения понятий: «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; уметь описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин; классифицировать вещества по составу; различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество; классифицировать сложные вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов по формуле; описывать свойства отдельных представителей; составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентности и степеням окисления элементов; составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений; приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки.	Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планирование- составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места; планировать свою деятельность под руководством учителя; целеполагание – выполнять постановку учебной задачи; выполнять	Организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности; строить логическую цепочку рассуждений.	Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; вести диалог, участвовать в дискуссии; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

4.ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Тематическое планирование учебного предмета «Химия» на 2016-2017 учебный год, 136 часов.

8 класс

1 четверть, 17 ч

№ урока	Наименование разделов и тем	Тип урока	Дата проведения
			План		Факт
Введение. (6 час)
1.	Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Вводный инструктаж.	Урок открытия новых знаний
2.	Превращения веществ. Краткий очерк развития химии.	Урок построения системы знаний
3.	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.	Урок построения системы знаний
4.	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.	Урок построения системы знаний
5.	Массовая доля элемента в соединении.	Урок развивающего контроля
6.	Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Первичный инструктаж.	Урок развивающего контроля
I.Атомы химических элементов. (10 часов).
7.	Основные сведения о строении атомов.	Урок открытия новых знаний
8.	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	Урок открытия новых знаний
9.	Строение электронных оболочек атомов химических элементов.	Урок построения системы знаний
10.	Периодическая система химических элементов и строение атомов.	Урок построения системы знаний
11.	Ионная связь.	Урок построения системы знаний
12.	Ковалентная неполярная химическая связь.	Урок построения системы знаний
13.	Ковалентная полярная химическая связь.	Урок построения системы знаний
14.	Металлическая связь.	Урок построения системы знаний
15.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».	Урок обобщения и систематизации знаний
16.	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».	Контрольный урок
II.Простые вещества. (5 часов).
17.	Простые вещества – металлы.	Урок первичного предъявления новых знаний
2 четверть, 16ч
18.	Простые вещества – неметаллы.	Урок построения системы знаний
19.	Количество вещества.	Урок построения системы знаний
20.	Молярный объем газообразных веществ.	Урок построения системы знаний
21.	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».	Урок развивающего контроля
III.Соединения химических элементов. (12 часов).
22.	Степень окисления.	Урок первичного предъявления новых знаний
23.	Важнейшие классы бинарных соединений.	Урок построения системы знаний
24.	Основания.	Урок построения системы знаний
25.	Кислоты.	Урок построения системы знаний
26.	Соли.	Урок построения системы знаний
27.	Основные классы неорганических веществ.	Урок развивающего контроля
28.	Аморфные и кристаллические вещества.	Урок построения системы знаний
29.	Чистые вещества и смеси.	Урок построения системы знаний
30.	Массовая и объемная доля компонентов смеси.	Урок построения системы знаний
31.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».	Урок обобщения и систематизации знаний
32.	Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».	Контрольный урок
33.	Решение расчетных задач.	Урок развивающего контроля
3 четверть, 20ч. IV.Изменения, происходящие с веществами. (12 часов).
34.	Физические явления.	Урок первичного предъявления новых знаний
35.	Химические реакции.	Урок построения системы знаний
36.	Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.	Урок построения системы знаний
37.	Составление уравнений химических реакций.	Урок развивающего контроля
38.	Расчеты по химическим уравнениям.	Урок развивающего контроля
39.	Реакции разложения.	Урок построения системы знаний
40.	Реакции соединения.	Урок построения системы знаний
41.	Реакции замещения.	Урок построения системы знаний
42.	Реакции обмена.	Урок построения системы знаний
43.	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Комбинированный урок
44.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Урок обобщения и систематизации знаний
45.	Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Контрольный урок
V.Простейшие операции с веществом. (4 часа).
46.	Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой». Первичный инструктаж.	Урок применения знаний
47.	Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».	Урок применения знаний
48.	Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».	Урок применения знаний
49.	Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».	Урок применения знаний
VI.Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. (15 часов).
50.	Растворение. Растворимость веществ в воде.	Урок открытия новых знаний
51.	Электролитическая диссоциация.	Урок построения системы знаний
52.	Основные положения теории электролитической диссоциации.	Урок построения системы знаний
53.	Ионные уравнения.	Урок построения системы знаний
4 четверть, 17ч.
54.	Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства.	Урок построения системы знаний
55.	Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства.	Урок построения системы знаний
56.	Соли в свете ТЭД, их свойства.	Урок построения системы знаний
57.	Оксиды, их классификация, свойства.	Урок построения системы знаний
58.	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Урок построения системы знаний
59.	Окислительно-восстановительные реакции.	Урок построения системы знаний
60.	Окислительно-восстановительные реакции.	Урок развивающего контроля
61.	Составление окислительно-восстановительных реакций.	Урок развивающего контроля
62.	Обобщение знаний по теме «Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».	Урок обобщения и систематизации знаний
63.	Контрольная работа №4 по теме «Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».	Контрольный урок
64.	Анализ контрольной работы.	Урок рефлексии
VII.Свойства электролитов. (4 часа)
65.	Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».	Урок применения знаний
66.	Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач».	Урок применения знаний
67.	Повторение по темам «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов».	Урок развивающего контроля
68.	Повторение по темам «Изменения, происходящие с веществами», «Свойства растворов электролитов».	Урок развивающего контроля
ИТОГО 68Ч

4.ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Тематическое планирование учебного предмета «Химия» на 2016-2017 учебный год, 136 часов.

9 класс

1 четверть, 17 ч

№ урока	Наименование разделов и тем	Тип урока	Дата проведения
			План		Факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6 час)
1.	Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Вводный инструктаж.	Урок открытия новых знаний
2.	Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева	Урок построения системы знаний
3.	Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева	Урок построения системы знаний
4.	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.	Урок построения системы знаний
5.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	Урок развивающего контроля
6.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	Урок развивающего контроля
I.Металлы. (18 часов).
7.	Век медный, бронзовый, железный.	Урок открытия новых знаний
8.	Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева.	Урок открытия новых знаний
9.	Физические свойства металлов.	Урок построения системы знаний
10.	Сплавы, их свойства и значение.	Урок построения системы знаний
11.	Химические свойства металлов.	Урок построения системы знаний
12.	Способы получения металлов.	Урок построения системы знаний
13.	Коррозия металлов.	Урок построения системы знаний
14.	Щелочные металлы.	Урок построения системы знаний
15.	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	Комбинированный урок
16.	Алюминий.	Комбинированный урок
17.	Железо.	Урок первичного предъявления новых знаний
2 четверть, 16ч
18.	Соединения железа.	Урок построения системы знаний
19.	Практическая работа №1 по теме «Осуществление цепочки химических превращений».	Урок применения знаний
20.	Практическая работа №2 по теме «Получение и свойства соединений металлов».	Урок применения знаний
21.	Практическая работа №3 по теме «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».	Урок применения знаний
22.	Обобщение знаний по теме «Металлы».	Урок обобщения и систематизации знаний
23.	Контрольная работа №1 по теме «Металлы».	Контрольный урок
24.	Анализ контрольной работы.	Урок рефлексии
II.Неметаллы. (24 часа).
25.	Общие свойства неметаллов.	Урок первичного предъявления новых знаний
26.	Состав воздуха.	Урок построения системы знаний
27.	Химические элементы в клетках живых организмов.	Урок построения системы знаний
28.	Водород.	Урок построения системы знаний
29.	Галогены.	Урок построения системы знаний
30.	Соединения галогенов.	Комбинированный урок
31.	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов.	Урок построения системы знаний
32.	Кислород.	Урок построения системы знаний
33.	Сера.	Урок построения системы знаний
3 четверть, 20ч.
34.	Соединения серы.	Урок первичного предъявления новых знаний
35.	Практическая работа №4 по теме «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».	Урок применения знаний
36.	Азот.	Урок построения системы знаний
37.	Аммиак.	Урок развивающего контроля
38.	Соли аммония.	Комбинированный урок
39.	Кислородные соединения азота.	Урок построения системы знаний
40.	Фосфор и его соединения.	Урок построения системы знаний
41.	Углерод.	Урок построения системы знаний
42.	Кислородные соединения углерода.	Урок построения системы знаний
43.	Кремний и его соединения.	Урок с применением технологии развития критического мышления.
44.	Практическая работа №5 по теме «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».	Урок применения знаний
45.	Практическая работа №6 по теме «Получение, собирание и распознавание газов».	Урок применения знаний
46.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».	Урок обобщения и систематизации знаний
47.	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».	Контрольный урок
48.	Анализ контрольной работы.	Урок рефлексии
III.Органические вещества. (12 часов).
49.	Предмет органической химии.	Урок открытия новых знаний
50.	Предельные углеводороды.	Урок построения системы знаний
51.	Непредельные углеводороды. Этилен.	Урок построения системы знаний
52.	Спирты.	Урок построения системы знаний
53.	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	Комбинированный урок
4 четверть, 17ч.
54.	Жиры.	Урок построения системы знаний
55.	Аминокислоты и белки.	Урок построения системы знаний
56.	Углеводы.	Урок построения системы знаний
57.	Полимеры.	Урок построения системы знаний
58.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества».	Урок обобщения и систематизации знаний
59.	Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества».	Контрольный урок
60.	Анализ контрольной работы.	Урок рефлексии
IV.Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (8 часов)
61.	Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева.	Урок применения знаний
62.	Типы химических связей и типы кристаллических решеток.	Урок применения знаний
63.	Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы.	Урок обобщения и систематизации знаний
64.	Контрольная работа №4 за курс основной школы.	Контрольный урок
65.	Анализ контрольной работы.	Урок рефлексии
66.	Классификация химических реакций по различным признакам.	Урок применения знаний
67.	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.	Урок развивающего контроля
68.	Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства.	Урок развивающего контроля
ИТОГО 68Ч

5. Материально-техническое обеспечение.

Для учителя:

1. Габриелян О.С . «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»–М.: Дрофа;2012г.

3. Примерная программа по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд., дораб. М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).

4.Габриелян О.С. «Химия. 8 класс». Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа.

5.О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя. – М.: Дрофа.

6. Габриелян О.С. «Химия. 9 класс». Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа.

7. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. «Химия. 9 класс». Настольная книга учителя. – М.: Дрофа.

8. О.С.Габриелян, А.В.Ящукова. «Методическое пособие. 8-9 классы». – М.: Дрофа.

9. Федеральный базисный учебный план.

10 Региональный учебный план.

11. Учебный план школы

12.Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования.

13.Образовательная программа основного общего образования.

Для учащихся:

1. Химия. 8 класс: учеб.дляобщеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2012.

2. Химия. 8 класс: видеоуроки.- ООО: Открытый урок, 2014.

3. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс/Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2012.

4. Химия. 9 класс: учеб.дляобщеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2011.

5. Химия. 9 класс: электронное учебное издание.- ООО: Дрофа, 2012.

6. Химия. 9 класс: видеоуроки.- ООО: Открытый урок, 2015.

7. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9класс»/ О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А. Ушаков и др.- М.: Дрофа, 2010.

8. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс/Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2012.

9. Химия.8 класс. Рабочая тетрадь/О.С.Габриелян, А.В.Яшукова.- М.:Дрофа, 2012

10. Химия.9 класс. Рабочая тетрадь/О.С.Габриелян, А.В.Яшукова.- М.:Дрофа, 2012

Интернет ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;

http://bio.1september.ru/http://him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;

портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);

http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;

http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;

http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;

http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации.

http://kontren.narod.ru - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

http://www.alhimik.ru/ - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

Материально - техническое и информационно - техническое обеспечение предмета.

Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс основной общей школы.

1.Приборы и оборудование для практической работы.

Оборудование:

Микролаборатория химическая;

пробирки стеклянные;

колбы конические;

стаканы стеклянные на 50 мл;

палочки стеклянные;

трубки соединительные: стеклянные, резиновые;

пробки резиновые;

спиртовки;

держалки для пробирок;

штатив лабораторный;

штатив для пробирок;

воронка стеклянная;

фильтр;

спички;

асбестовая сетка;

лучинки.

2.Реактивы:

кислоты: соляная, серная, азотная;

щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;

основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);

соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;

простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;

сложные вещества: мрамор, сахар;

индикаторы;

оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);

3.Органические вещества:

кислоты: уксусная кислота;

спирты: этанол, глицерин,

углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.

4.ТСО:

Электронные пособия, CD-диски по темам:

-неорганическая химия;

-органическая химия;

-общая химия;

- виртуальная лаборатория.