Россия, Село Могоенок
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 03.09.2025 14:15
Доржеева Зинаида Георгиевна
Доржеева Зинаида Георгиевна
учитель химии и биологии
63 года
5 336
10 097 
Местоположение
Специализация
Рассказать о сайте
Рабочая программа по химии 8-9классы
Категория:
Химия
22.02.2017 14:54
Рабочая программа по химии 8-9 классы УМК Рудзитис
Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии 8-9классы»
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Могоеновская средняя общеобразовательная школа
| Рассмотрено на заседании МО ест. – математических наук протокол№____от__________20___г. __________/М.В.Прокопчук / | СОГЛАСОВАНО « »________ 20__г
Зам. директора по УВР _________И.Н. Холодова
| УТВЕРЖДАЮ « »________ 20__г
Директор школы ________ Е.Е. Юрганова |
По химии
(указать предмет, курс, модуль)
Уровень обучения основное общее образование
(начальное общее, основное общее, среднее общее образование )
Класс (ы) 8-9
Количество часов 136
Учитель Доржеева Зинаида Георгиевна
Могоенок, 2015
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для учащихся 8-9 классов составлена на основе:
- Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «05» марта 2004 г. № 1089;
- Программы курса химии 8-9 классов Н.Н.Гара «Просвещение» 2008г;
- ООП ООО (Учебного плана МБОУ «Могоеновская средняя общеобразовательная школа» на 2015-2016 учебный год);
- Учебников:
1. Химия: неорг. химия. 8 класс Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Просвещение», 2012 г;
2. Химия: неорг.химия. Орган.химия. 9 класс Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Просвещение» 2011г., включенных в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию, образовательных программ среднего общего образования, утвержденный приказом Минобрнауки России от 31 марта 2014 г. № 253 (с изменениями, утвержденными приказом Минобрнауки России от 8 июня 2015 г. №576)
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на
первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают оба составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших
соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах
классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и
свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на
первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Место предмета в учебном плане МБОУ Могоеновская СОШ
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российской Федерации по 68 часов(VIII класс) и 68 часов (IX класс), из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего
образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Особенности учебно-воспитательного процесса
Региональная направленность
Практическая направленность
Здоровьесбережение
Дифференцированный подход
Проектная деятельность
8 класс
Программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю). Программой предусмотрено
проведение:
Тематических контрольных работ;
практических работ;
лабораторных опытов;
демонстрационных опытов;
текущих самостоятельных и тестовых работ (10-15 минут);
использование компьютерных технологий;
решение задач
Преподавание курса ориентировано на использование учебного и программно-
методического комплекса, в который входят:
Цели:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение
явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.
Задачи:
формирование основ химических знаний;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при
выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни;
выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а
также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих
идей. Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие
сведения об органических веществах.
В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены
вопросы, подлежащие изучению, виды расчетных задач, химический эксперимент
(демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия).
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с
преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.
Содержание 68 часов (2 часа в неделю)
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18часов)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и
превращениях.
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная вода.
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций,
условия возникновения и течения реакций.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.
Относительная атомная масса. Атомная единица массы.
Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и
неорганические). Закон постоянства состава веществ.
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Валентность. Определение валентности по формулам соединений. Составление бинарных
формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Роль М.В.Ломоносова и Д.дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный
объем. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Демонстрации:
образцы простых и сложных веществ;
горение магния.
Лабораторные опыты:
знакомство с образцами простых и сложных веществ;
разделение смесей;
химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие меди с
кислотой);
реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций;
химические соединения количеством вещества в 1 моль;
модель молярного объема газов;
коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки;
образцы типичных металлов и неметаллов.
Практические занятия:
1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности в химической
лаборатории.
2.Очистка загрязнённой поваренной соли.
Расчётные задачи:
● Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
● Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
● Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
● Вычисление массовых отношений элементов в сложном веществе
● Вычисление количества вещества, молекулярной массы, молярного объёма,
относительной плотности газов, объёмные отношения газов.
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение. (5 часов)
Кислород – химический элемент: знак, относительная атомная масса, валентность,
нахождение в природе.
Кислород – простое вещество, физические и химические свойства, получение и применение.
Понятие о катализаторах. Реакции экзо- и эндотермические.
Топливо и способы его сжигания. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации:
1.Коллекция нефти, каменного угля, «Виды топлива».
2.Получение кислорода в лаборатории и его распознавание.
3.Знакомство с образцами оксидов металлов и неметаллов.
Лабораторные опыты:
● Ознакомление с образцами оксидов.
● Ознакомление с коллекцией «Виды топлива».
Практические занятия:
3.Получение и свойства кислорода.
Расчётные задачи.
● Решение задач по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород. Растворы. Вода. (9 часов)
Водород – химический элемент, химический знак, относительная атомная масса, валентность,
нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение его как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры
предосторожности при работе с водородом.
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.
Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Круговорот воды в природе. Охрана водоёмов от загрязнения. Очистка воды. Качественный и количественный состав воды. Свойства воды. Взаимодействие с натрием, оксидом фосфора (5), углекислым газом, оксидом кальция.
Демонстрации:
● Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.
● Взаимодействие натрия и кальция с водой.
● Взаимодействие оксида кальция с водой.
● Взаимодействие оксида углерода (4) с водой.
● Растворение веществ в различных растворителях.
Практические занятия:
4.Получение, собирание и распознавание водорода.
5.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Расчётные задачи:
● Вычисление массовой доли растворённого вещества.
Тема 4. Основные классы неорганических соединений. (9 часов)
Основания: состав, строение, классификация, свойства, получение и применение.
Кислоты: состав, строение, классификация, свойства, применение. Структурные
формулы.
Оксиды: состав, название, классификация, физические и химические свойства. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Соли: состав, название, классификация, способы получения, химические свойства,
применение.
Демонстрации:
● Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты:
● Действие кислот на индикаторы.
● Отношение кислот к металлам.
● Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
● Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
● Взаимодействие щелочей с кислотами.
● Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
● Разложение гидроксида меди при нагревании.
Практические занятия:
6.Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений (генетическая связь)»
Расчётные задачи:
● Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.
Тема 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (8 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Лабораторные опыты:
● Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 6. Химическая связь. Строение вещества. (10 часов)
Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, металлическая.
Электроотрицательность. Степень окисления.
Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные
вещества. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).
Окислительно-восстановительные реакции.
Демонстрации:
● Модели кристаллических решёток.
Лабораторные опыты:
● Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.
Тема 7. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3часа)
Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчётные задачи:
Вычисления по химическим уравнениям массы объема или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей
Тема 8. Галогены. (4 часа)
Общая характеристика галогенов. Хлор и его свойства. Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Ингибиторы. Сравнительная характеристика галогенов.
Лабораторные опыты:
● Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода.
● Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Тема 9. Обобщение курса (2 часа)
Учебно-тематический план
| № | тема | Количество часов | В том числе | ||
| Практические работы | Контрольные работы | Лабораторные опыты | |||
| 1 | Первоначальные химические понятия | 18 | 2 | 1 | 7 |
| 2 | Кислород, оксиды, горение | 5 | 1 | - | 1 |
| 3 | Водород, вода, растворы | 9 | 1 | 1 | 2 |
| 4 | Важнейшие классы неорганических соединений | 9 | 1 | 1 | 7 |
| 5 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома | 8 | - | - | 1 |
| 6 | Химическая связь. Строение вещества | 10 | - | 1 | - |
| 7 | Закон Авогадро. Молярный объем газов | 3 | - | - | - |
| 8 | Галогены | 4 | - | - | 2 |
| 9 | Обобщение курса | 2 |
| 1 |
|
|
| итого | 68 | 5 | 5 | 21 |
Согласовано Утверждаю
зам. директором по УВР директор школы
_____И.Н. Холодова _____Е.Е.Юрганова
____________20 ___ г. ___________20____г.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по химии на 2016- 2017 учебный год
Класс 8
Учитель З.Г.Доржеева
Количество часов на I полугодие: всего 30 часов; в неделю 2 часа
На II полугодие: всего 38 часов; в неделю 2 часа
По программе на I полугодие: всего 34 часа; в неделю 2 часа
На II полугодие: всего 34 часа; в неделю 2 часа
Планирование составлено на основе программы министерства образования РФ
курса химии для 8-9 классов «Просвещение» 2008г
(программа, год, издательство, автор)
по учебнику Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман «Просвещение» 2012г
(название, автор, издательство, год издания)
| Четверть | Количество часов | № темы | Число часов по каждой теме | Количество плановых | ||||
| Контрольных работ | Зачетов | Тестов | Лабораторных работ | Практических работ | ||||
| 1 четверть | 16 | 1 | 16 |
|
|
| 7 | 2 |
| 2 четверть | 14 | 1,2,3 | 2,5,7 | 1 |
|
| 3 | 2 |
| 3 четверть | 23 | 3,4,5,6 | 2,9,8,4 | 2 |
|
| 8 | 1 |
| 4 четверть | 15 | 6,7,8,9 | 6,3,4,2 | 2 |
|
| 3 |
|
| Всего | 68 | 1-9 | 68 | 5 |
|
| 21 | 5 |
Планирование составила ____________ ______________________ ) (подпись) (расшифровка подписи)
| № | Наименование раздела программы | Тема урока | Дата | Количество часов | Тип урока | Форма урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) | Вид контроля Измерители | Информационное сопровождение | Д/З | |
| по плану | факт | |||||||||||
| 1 | Первоначальные химические понятия. (18 часов) | Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Свойства веществ. Вводный инструктаж. | 06.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Предмет. Вещества. Смесь. | Знать предмет химии, определение «химия». Уметь различать вещества и физические тела. | л/р 1с.49 | CD «Химия 8 класс»
| п.1 с.5 повторить, приготовить сообщения |
| 2 |
| Практическая работа «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»
| 08.09 |
| 1 | урок – исследования | групповая |
| Знать правила работы в кабинете. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, проводить нагревание в открытом пламени. | п/р 1 |
| отчет оформить |
| 3 |
| Чистые вещества и смеси. Основные способы разделения смесей. | 13.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Чистое вещество. Фильтрование Хроматография Выпаривание Кристаллизация. | Знать отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей | л/р 2 с/р
| CD «Вещества и их превращения» | п.2. с.7 подготовиться к практработе 2. с. 52 учеб |
| 4 |
| Практическая работа 2. Очистка загрязненной соли | 15.09 |
| 1 | урок – исследования | групповая |
| Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать. | п/р 2 |
| отчет оформить |
| 5 |
| Физические и химические явления. Химические реакции. | 20.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Химическая реакция | Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические процессы от химических р-ций. | л/р 3,4 с/р | CD «Химия 8 класс» | п.3, с.11 упр. 10(пис), 11-13(устно) на с 13.
|
| 6 |
| Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | 22.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Молекула. Атом. Атомно-молекулярное учение | Знать определение атома и молекулы. Знать основные положения атомно-молекулярного учения, представлять, что не все вещества состоят из молекул. Демонстрация. | л/р | CD «Атомы и молекулы» |
|
| 7 |
| Простые и сложные вещества. Химический элемент. | 27.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Простое вещество. Сложное вещество.Химический элемент. | Знать определение простого и сложного вещества, химического элемента как определенного вида атомов. Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент». | л/р 5 с/р | CD«Химия 8 класс» | п.5, 6 упр. 11,13-15 с.25, сделать карточки 17хим элементов. |
| 8 |
| Язык химии. Знаки .химических элементов Относительная атомная масса химических элементов. | 29.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Аr. Знаки. | Знать химические знаки некоторых химических элементов. Понимать различия между абсолютной и относительной массами. Уметь находить значение относительной атомной массы. | х/д |
| п.7,8повт упр. 1-3 с.31.
|
| 9 |
| Закон постоянства состава веществ. | 04.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Закон постоянства состава вещества. | Знать формулировку закона. |
|
| п.9,.
|
| 10 |
| Химические формулы. Относительная молекулярная масса. | 06.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Химическая формула. Мr. | Знать определение понятия «химическая формула» и что обозначает индекс в химической формуле. Уметь вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества. |
|
| п. 10, упр. 4-9, 11,12 с. 32
|
| 11 |
| Массовая доля химического элемента | 11.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Массовая доля | Научить вычислять массовую долю элементов по формулам сложных веществ и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.
| с/р | CD «Химия 8 класс» | с.30-31 Конспект урока повт |
| 12 |
| Валентность химических элементов. | 13.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Валентность. | Уметь определять валентность элементов по формулам соединений из двух элементов и составлять формулы веществ из двух элементов по известной валентности. |
| CD «Химия-8» | п.11, упр.6,7 , ●1-2 с. 37.
|
| 13 |
| Составление химических формул по валентности. | 18.10 |
| 1 | Урок «изучения нового | групповая |
| Закрепление ЗУН |
| «КиМ 8-9» | п.11,12 повт |
| 14 |
| Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | 20.10 |
| 1 | Урок «изучения нового | групповая | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | Знать формулировку закона сохранения массы веществ. Понимать смысл уравнений химических реакций, уметь расставлять коэффициенты в уравнениях р-ций. | л/р | CD «Химия 8 класс» | п.14,15 повт
|
| 15 |
| Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ
| 25.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Соединения. Замещения. Разложения. | Знать определения реакций разложения, соединения и замещения. Уметь определять тип реакции по данному химическому уравнению. | л/р6,7 с/р | | п.16, упр.5,6 с.47
|
| 16 |
| Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
| 27.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Количество вещества. Моль. Молярная масса. | Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс веществ. Уметь вычислять массу данного количества вещ-ва | с/р | | п.17. повт |
| 17 |
| Вычисления по химическим уравнениям реакций
| 15.11 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая |
| Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количества вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ. |
| | п.17 с.45-47, выучить алгоритм решения задач
|
| 18 |
| Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные хим. понятия» | 17.11 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Применить ЗУН | КР№1 | | Повт тему1 |
| 1/19 | Тема2 Кислород. Оксиды. Горение. (5 часов) | Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Физические свойства кислорода.
| 22.11 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Химический элемент, простое вещество, физические свойства, катализаторы.
| Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания газа. |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9» | п.18-20 (физсвойст), упр.1-3, ● задача 1с.59-60
|
| 2/20 |
| Химические свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в природе.
| 24.11 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Оксиды. Химические свойства, реакция соединения, горение, окисление | Знать химические свойства кислорода. Уметь различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углем, железом. Уметь объяснять круговорот газа в природе. | л/р8 | CD «Виртуальн.лабор-я 8к» | п. 20,21, упр. 9-12, ● задача 2 с.60.
|
| 3/21 |
| Практическая работа 3.Получение и свойства кислорода | 29.11 |
| 1 | Урок-исследование | групповая |
| Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ. | п/р3 | | Оформить отчет |
| 4/22 |
| Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
| 01.12 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Воздух. Простые и сложные вещества, смеси | Знать состав воздуха как смеси, состоящей из простых и сложных веществ. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха. |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9» | § 22, 24повт
|
| 5/23 |
| Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
| 06.12 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Реакции экзо- и эндотермические | Уметь объяснять различие между горением и медленным окислением. Уметь записывать термохимическое уравнение реакции и вычислять количество теплоты по термохимическому уравнению реакции. |
| | § 22,23 упр. 5-13, ● задачи 1,2 с. 69 |
| 1/24 | Тема 3. Водород. Растворы. Вода. (9 часов) | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства.
| 08.12 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Химический элемент, простое вещество, физические свойства, валентность кислотного остатка.
| Знать состав молекул водорода и способ его получения реакцией замещения. Уметь характеризовать физические свойства водорода, собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами. | л/р9 | CD «Химия 8 класс» | п.25-27 (физические свойства), упр. 1-7 с.76-77
|
| 2/25 |
| Химические свойства водорода. Применение водорода. | 13.12 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Гремучий газ, восстановитель, восстановление, экологически чистое топливо | Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами Ме. | л/р10 | CD «Виртуальн.лабор-я 8к» | п.27, упр. 8-11 с.77 |
| 3/26 |
| Повторение и обобщение знаний по теме 2-3 | 15.12 |
| 1 | Урок обобщения | групповая |
| Обобщить и систематизировать ЗУН |
| |
|
| 4/27 |
| Растворы. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.
| 20.12 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Раствор, растворитель, растворимостнасыщенный ненасыщенный растворы, гидраты. | Знать определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный и ненасыщенный растворы». |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9» | п.28 с.78-79, упр. 1-4 с.81
|
| 528 |
| Массовая доля растворённого вещества.
| 22.12 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Концентрированный и разбавленный растворы, массовая доля растворенного вещества. | Знать определение массовой доли растворенного вещества.
|
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9» | п. 28 с.80-81, упр.4 с.81 |
| 6/29 |
| Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
| 27.12 |
| 1 | Урок-исследования | групповая |
| Уметь приготовлять раствор с заданной массовой долей растворенного вещества | п/р4 | | Оформить отчет |
| 7/30 |
| Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки
| 29.12 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Анализ и синтез, перегонка (дистилляция),дистиллированная вода.
| Знать качественный и количественный состав воды. Уметь объяснять закон постоянства состава на примере воды. Знать способы очистки воды. | с/р | CD «Виртуальн. лабор-я 8кл» | п.29 с.82-84, упр. 1-4 с.87 задача с.88
|
| 8/31 |
| Вводный инструктаж. Физические и химические свойства воды | 10.01 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Гидроксиды металлов, основания, гидроксильная группа, кислоты, кислотный остаток. | Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов |
| CD «Виртуальн лабор-я 8кл» | п.29, с.84-87, упр.5-7 с. 87-88
|
| 9/32 |
| Контрольная работа №2 по темам "Кислород", "Водород", "Вода". | 12.01 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Применить ЗУН | к/р2 | |
|
| 1/33 | Тема 4. Основные классы неорганических соединений (9часов) | Классификация неорганических соединений. Оксиды | 17.01 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Оксиды. | Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь по составу классифицировать оксиды, сравнивать. Уметь доказывать характер. |
| CD «Химия 8 класс» | п.30 повт, упр 1-7 с.92, зад.1,2 |
| 2/34 |
| Основания | 19.01 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Основания. Гидроксиды., ОН, щелочи. Индикаторы. | Знать состав оснований, их классификация. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Знать ПТБ | л/р14,17 с/р | CD «Кислоты и основания», «Вирт. Лаб.» | п.31 с.93 упр 2,3, зад.3,4 |
| 3/35 |
| Кислоты | 24.01 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Кислоты. Ряд напряжений. | Знать состав кислот, их классификацию, уметь определять валентность кислотного остатка. Знать свойства кислот, уметь составлять уравнения р-ций | л/р11,12, 13 х/д | CD «Кислоты и основания», «Вирт. Лаб.» | п.32. с.100 упр5-9 зад 1,2 |
| 4/36 |
| Соли: состав, название, классификация, способы получения | 26.01 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Соли, классификация, номенклатура | Знать состав солей, их классификацию. Уметь составлять формулы по валентности Ме и кислотного остатка. Знать номенклатуру солей. Способы получения и записывать уравнения реакций. | х/д | CD «Соли», «Вирт. Лаб.» | п.33повт |
| 5/37 |
| Химические свойства, Применение солей
| 31.01 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. | Знать хим. Свойства солей, уметь записывать уравнения реакций. | с/р | CD «Соли», «Вирт. Лаб.» | п.33 с.109 упр 7,9 зад.1 |
| 6/38 |
| Реакция нейтрализации. Связь между разными классами неорганических веществ | 02.02 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Реакция нейтрализации. Генетическая связь, ряд. | Знать определения и классификация н/с. Уметь по составу классифицировать, составлять генетические ряды Ме и нМе, иллюстрировать уравнениями реакций генетическую связь. | л/р15,16 | | п.33 с.110 упр10 |
| 7/39 |
| Практическая работа 5Решение экспериментальных задач по теме "Основные классы неорганических соединений" | 07.02 |
| 1 | Урок-исследование | групповая |
| Уметь подбирать вещества и проводить хим.реакции, необходимые для решения определенной задачи, соблюдая ТБ | п/р5 | | Подг. к к/р |
| 8/40 |
| Обобщение и систематизация знаний по теме "Основные классы неорганических соединений" | 09.02 |
| 1 | Урок обобщения | групповая |
| повторить и обобщить | с/р | | Повт Основные классы |
| 9/41 |
| Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических веществ» | 14.02 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| применить ЗУН | к/р 3 | |
|
| 1/42 | Тема 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (8часов) | Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.. | 16.02 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Классификация, группы сходных элементов, амфотерность | Знать общие признаки классификации химических элементов на примере сходных элементов. Уметь характеризовать зависимость свойств щелочных металлов, галогенов и их соединений от относительной атомной массы. Знать определение амфотерности, уметь экспериментально доказывать амфотерность предложенного оксида и гидроксида. | л/р18 | CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п.34, упр.1-3 с.122, подготовить 20 карточек к уроку 2
|
| 2/43 |
| Периодический закон | 21.02 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Порядковый номер элемента, периодичность. | Знать формулировку ПЗ. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств ХЭ и их соединений. |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п.35, упр.4,5, задача с.122
|
| 3/44 |
| Периодическая система ХЭ Д.И.Менделеева | 23.02 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Малые и большие периоды, группа, подгруппы: главная (А-группа) и побочная (Б-группа).
| Знать определения периода, группы, главной и побочной подгрупп, тенденций изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах, главных и побочных подгруппах периодической системы. Уметь характеризовать ХЭ по положению в периодической таблице. | с/р | CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п. 36, упр 1-4
|
| 4/45 |
| Строение атома. Изотопы. Химический элемент. | 28.02 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Протоны, нейтроны,электроны | Знать состав атомного ядра, определения изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра. Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов указанного атома. |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | Повт п. 37, упр. 1-3 с. 138
|
| 5/46 |
| Строение электронных оболочек атомов | 02.03 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Электронная оболочка, энергетический уровень (электронный слой), главное квантовое число, валентные электроны, завершенный электронный слой.
| Знать современную формулировку ПЗ, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств первых 20 элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств ХЭ в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов. | с/р | CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п. 37, с. 129-132 |
| 6/47 |
| Состояние электронов в атомах химических элементов | 0703 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Электронное облако, орбиталь, форма орбиталей, электронная формула атома.
| Иметь представления о двойственной природе электрона и состоянии электронов в атоме, уметь составлять электронные формулы атомов. |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п. 37 до конца, приготовить сообщения |
| 7/48 |
| Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
| 09.03 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая |
| Знать о роли периодического закона для обобщения и объяснения уже известных и предсказывания новых фактов. Уметь показать его значение для развития науки и техники. Знать жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. | с/р | Презентация сообщения | повторить п.34-39 приготовить сообщения |
| 8/49 |
| Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»
| 14.03 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая |
| Повторить и обобщить знания, умения, навыки по данной теме |
| | повторить п.34-39 |
| 1/50 | Тема 6. Химическая связь. Строение вещества. (10 часов) | Электроотрицательность химических элементов | 16.03 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Электроотрицательность. атомный радиус, металлические и неметаллические свойства. | Знать определение ЭО, характер изменения атомных радиусов, ЭО, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах (А-группах). Уметь сравнивать ЭО элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде ПТ. |
| | повт п. 40, упр.1,5 с. 145 |
| 2/51 |
| Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.
| 21.03 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Химическая связь. | Знать определение хим.связь |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п. 41 |
| 3/52 |
| Виды химической связи
| 23.03 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, металлическая.
| Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью. |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п. 41 с.141-144, упр.3(б,в)с.145 |
| 4/53 |
| Ионная связь | 04.04 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Аморфное, кристаллическое строение. Кристаллы. | Знать строение вещества. Что такое кристаллы. | с/р | CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | Повт п.41 |
| 5/54 |
| Кристаллические решётки (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).
| 06.04 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Кристаллическая решетка | Знать типы кристаллических решеток. Уметь характеризовать физические свойства по типу кристаллической решетки. Демонстрации. Модели кристаллических решеток поваренной соли, алмаза, углекислого газа или иода. |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п. 42, упр 1-4, задача 2 с.152
|
| 6/55 |
| Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.
| 11.04 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Степень окисления. | Знать определения понятий «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия с.о от валентности. Уметь определять с.о элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной с.о элементов. | с/р | CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п.42 с.148-149, п.43с150-152 выучить алгоритм
|
| 7/56 |
| Окислительно-восстановительные реакции | 13.04 |
| 1 | Урок изучения нового знания | групповая | ОВР. | Знать определения «окислитель» и «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения. | с/р | CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | Повт. п.40-43 |
| 8/57 |
| Урок-закрепление по составлению уравнений ОВР. | 18.04 |
| 1 | Урок отработки умений и рефлексии | групповая |
|
|
| | повторить п.40-43, подготовиться к семинару |
| 9/58 |
| Повторение, обобщение и систематизация знаний по темам "Периодический закон", Строение атома", "Химическая связь." | 20.04 |
| 1 | Урок обобщения | групповая | ЭО,с.о., валентность, к.п.с. и к.н.с., ионы, и.с., кристаллические решетки.
| Знать определения основных понятий по теме, типы кристаллических решеток и свойства соединений с каждым типом к.р. Уметь определять с.о. в бинарных соединениях и вид х.с. по разности ЭО атомов. Понимать отличие с.о. и валентности, ионных соединений от ковалентных. |
| | Подготовиться к к/р
|
| 10/59 |
| Контрольная работа №4 по темам "Периодич. закон", Строение атома", "Хим. связь." | 25.04 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Применить ЗУН | к/р 4 | |
|
| 1/60 | тема7. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа) | Закон Авогадро. Молярный объем газов
| 27.04 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Закон Авогадро. Молярный объем газов | Знать закон Авогадро и следствие из него. Уметь определять объем определенного количества вещества газа, а также количество вещества газа, массу газа и число молекул, исходя из объема газа при н.у. Уметь определять объем |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п.44 упр1,2с.156
|
| 2/61 |
| Относительная плотность газов | 02.05 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Относительная плотность газов | Уметь определять относительную плотность газов |
| | п.44с.154 повт |
| 3/62 |
| Объемные отношения газов при химических реакций. | 04.05 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Объемные отношения газов | Уметь определять объемные отношения . | с/р |
| п.45повт Решить задачи |
| 1/63 | Тема 8. Галогены (4 часа) | Общая характеристика галогенов. Хлор и его свойства | 11.05 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Галогены. Цепная реакция. | Уметь давать хар-ку элементов-Г по их положению в ПТ и строению атомов. Знать свойства хлора как простого вещества. Уметь составлять ур-я реакций. |
| CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п. 46,47 упр 1-9 с.164
|
| 2/64 |
| Хлороводород. | 16.05 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Хлороводород. | Знать способ получения НС1 в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу. Уметь хар-ть св-ва | с/р | CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | повт п. 48 упр 1-3, задачи с.169 |
| 3/65 |
| Соляная кислота и её соли. | 18.05 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Качественная реакция | Знать общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметь отличать НС1 и ее соли от других кислот и солей. | л/р20 | CD «Химия-8»; «КиМ 8-9 | п. 49 повт упр4,5 с.169 |
| 4/66 |
| Сравнительная характеристика галогенов.
| 23.05 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Хлорная кислота, бромная вода, иодная вода, возгонка, конденсация.
| Знать физические и химические свойства галогенов. Уметь объяснять активность галогенов с т.з. строения атома. | л/р21 | CD «Виртуальн. лабор-я 8к» | п.50, упр1-6с172 |
| 1/67 | Тема 9. Обобщение курса (2часа) | Итоговая контрольная работа №5 | 25.05 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Применить ЗУН | к/р 5 | | Повторить классы н/с |
| 2/68 |
| Повторение тем Основные классы неорганических соединений и ПСХЭ Д,И,Менделеева | 30.05 |
| 1 | Урок обобщения | групповая | Оксиды. Основания. Кислоты. соли | повторить и обобщить знания |
| |
|
Перечень учебно-методического обеспечения
1. Печатные пособия
Таблицы:
1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3. портреты ученых.
4. кристаллические решетки.
5. электрохимический ряд напряжения металлов.
2. Технические средства обучения:
1. компьютер;
2. мультимедийный проектор;
3. экран проекционный;
3. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения
лабораторных работ и практических работ.
2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
Список литературы (основной и дополнительной)
Основная литература
Учебник «Химия - 8» Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, рекомендованного Министерством
образования и науки РФ, М.: Просвещение, 2009г.
Тетрадь для практических и контрольных работ
● Рабочая тетрадь
Дополнительная литература - М.Ю.Горковенко: Поурочные разработки по химии, 8
класс. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, Г.Е.Рудзитиса, М.: «Вако», 2007г.
Дополнительная литература
Для учителя:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся
образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.
2. Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах,
химических реакциях/ А. П. Гаршин.-2-е изд., испр. И доп.-СПб.: Лань, 2006.-288с.
3. Гузей, Л.С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9-кл. : учеб. пособие для
общеобразовательных учреждений/ Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева.- М.: Дрофа, 2001.-
288с.
4. Леенсон, И.А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных
рефератов, факультативных занятий и семинаров: учеб. пособие/ И.А. Леенсон.- М.:
ООО «АСТ»: ООО «Астрель», 2002. -347с.:ил.
5. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия. -2-е изд., перераб. И доп. –М.: Дрофа,
2002. – 448с.:ил.
6. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учкбникам Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П.
Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9». :Дрофа, 2001.- 192с.
7. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы/ под ред. Е.С. Егорова.-Ростов
н/Д.: Феникс, 2—3.- 768с.
8. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/ И.Г. Хомченко.-М.: ООО
«Издательство Новая волна», 2007. 256с.
Для учащихся:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся
образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.
2. Решение задач по химии: справочник школьника/ Е.В. Шипуло, Л.Б. Кузнецова.-М.:
Филологическое общество «Слово», 1999.-468с.
3. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г.
Хомченко.- 2-е изд., испр. И доп. –М.: ООО «Издательство Новая волна»: Издатель
Умеренков._ 2003._214с.
4. Леенсон, И.А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных
рефератов, факультативных занятий и семинаров: учеб. пособие/ И.А. Леенсон.- М.:
ООО «АСТ»: ООО «Астрель», 2002. -347с.:ил.
9 КЛАСС
Программа составлена для учащихся 9 классов и рассчитана на 2 часа в неделю
(всего 68 часов).
Программой предусмотрено проведение:
o Тематических контрольных работ;
o Текущих самостоятельных работ и тестовых заданий;
o Практических работ;
o Лабораторных опытов;
o Демонстрационных опытов;
o Использование компьютерных технологий.
o Решение задач
Программа курса неорганической химии ориентирована на использование УМК, в
который входят:
Учебник «Химия - 9» Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, рекомендованного
Министерством образования и науки РФ, М.: Просвещение, 2009г.
Тетрадь для практических и контрольных работ
- Рабочая тетрадь
Цели:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными экспериментами, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
формирование основ химических знаний;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при
выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни
выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а
также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих
идей. Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие
сведения об органических веществах.
В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены
вопросы, подлежащие изучению, виды расчетных задач, химический эксперимент
(демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия).
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с
преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.
Содержание 68 часов (2 часа в неделю)
Тема 1. Электролитическая диссоциация -10 часов
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Диссоциация кислот, солей, оснований. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Окислительно-
восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Гидролиз солей.
Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Демонстрации:
Испытание электролитов, неэлектролитов и их растворов на электрическую проводимость.
Лабораторные опыты:
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практические занятия:
№1 Решение экспериментальных задач.
Тема 2. Неметаллы и их соединения - 27 часов
2.1. Кислород и сера - 9 часов
Общая характеристика элементов главной подгруппы VΙ группы. Строение их атомов.
Физические свойства кислорода, озона. Химические свойства. Аллотропия.
Сера в природе, ее свойства, применение. Соединения серы: оксиды, сероводород. Серная
кислота и ее свойства. Применение серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты контактным способом. Охрана окружающей среды от
загрязнения отходами сернокислотного производства.
2.2. Азот и фосфор - 10 часов
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение
атомов. Физические свойства азота. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.
Образование ионов аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические
свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония. Применение аммиака, производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Фосфор и его соединения.
Минеральные удобрения. Расчетные задачи на определение массовой (объемной) доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
2.3. Углерод и кремний - 8 часов
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы ΙV группы. Строение
их атомов. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции. Оксиды углерода (ΙΙ, ΙV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов. Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчетные задачи на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Демонстрации:
Действие индикаторов на растворы хлороводорода и аммиака в воде;
Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде;
Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой;
Восстановление меди из оксида меди (ΙΙ) углем;
Получение аммиака из хлорида аммония.
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами природных хлоридов;
Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ион;
Ознакомление с минеральными удобрениями;
Ознакомление с образцами природных силикатов;
Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (коллекция);
Распознавание сульфатов и карбонатов;
Качественная реакция на ион аммония;
Качественная реакция на фосфат-ион;
Знакомство с коллекцией карбонатов и силикатов;
Качественная реакция на карбонат-ион.
Практические занятия:
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора
аммиака
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Тема 3. Металлы - 13 часов
Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов.
Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Способы получения
металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Сплавы. Способы
предупреждения коррозии.
Общая характеристика металлов главных подгрупп Ι-ΙΙΙ групп периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и
свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жесткость воды и способы ее
устранения. Алюминий: положение в ПС, строение атомов, нахождение в природе, получение, физические свойства, особенности химических свойств оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Применение алюминия и его сплавов.
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ): оксиды,
гидроксиды, соли. Природные соединения железа.
Демонстрации:
Показ образцов металлов;
Взаимодействие натрия и кальция с водой, меди с кислородом и серой;
Образцы оксидов.
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами металлов;
Взаимодействие металлов с водой, растворами кислот, солей. Горение натрия, магния,
железа;
Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии;
Образцы природных соединений щелочных соединений;
Ознакомление с образцами природных соединений кальция и магния;
Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов;
Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей;
Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств;
Ознакомление с образцами природных соединений алюминия;
Качественные реакции на ионы железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ).
Практические занятия:
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»;
Тема 4. Органические соединения - 10часов
Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.
Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение. Природные
источники углеводородов. Кислородсодержащие органические соединения (этиловый спирт, метиловый спирт, уксусная кислота, липиды (жиры), глюкоза, сахароза, крахмал, (клетчатка)).
Нахождение в природе, значение. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.
Демонстрации:
Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»
Тема 5. Химия и жизнь (6 ч)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье.
Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища.
Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами
Учебно-тематический план
| № | тема | Количество часов | В том числе | ||
| Практические работы | Контрольные работы | Лабораторные опыты | |||
| 1 | Электролитическая диссоциация | 10 | 1 | 1 | 2 |
| 2 | Кислород и сера | 9 | 1 | 1 | 4 |
| 3 | Азот и фосфор | 10 | 2 | 1 | 2 |
| 4 | Углерод и кремний | 8 | 1 | 1 | 3 |
| 5 | Общие свойства металлов | 13 | 2 | 1 | 7 |
| 6 | Первоначальные представления об органических веществах | 10 |
| - | 2 |
| 7 | Химия и жизнь | 8 | - | 1 | - |
|
| Итого | 68 | 7 | 6 | 19 |
Согласовано Утверждаю
зам. директором по УВР директор школы
_____И.Н.Холодова _____Е.Е.Юрганова
____________20 ___ г. _________20____г.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по химии на 2016- 2017 учебный год
Класс 9
Учитель З.Г.Доржеева
Количество часов на I полугодие: всего 30 часов; в неделю 2 часа
На II полугодие: всего 38 часов; в неделю 2 часа
По программе на I полугодие: всего 34 часа; в неделю 2 часа
На II полугодие: всего 34 часа; в неделю 2 часа
Планирование составлено на основе программы министерства образования РФ
курса химии для 8-9 классов «Просвещение» 2008г
(программа, год, издательство, автор)
по учебнику Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман «Просвещение» 2012г
(название, автор, издательство, год издания)
| Четверть | Количество часов | № темы | Число часов по каждой теме | Количество плановых | ||||
| Контрольных работ | Зачетов | Тестов | Лабораторных работ | Практических работ | ||||
| 1 четверть | 18 | 1,2 | 10,8 | 1 |
| 1 | 6 | 1 |
| 2 четверть | 14 | 2 | 14 | 1 |
| 2 | 2 | 2 |
| 3 четверть | 21 | 2,3,4 | 5,13,3 | 1 |
| 5 | 10 | 2 |
| 4 четверть | 15 | 4,5 | 7,8 | 2 |
| 3 |
|
|
| Всего | 68 | 1-5 | 68 | 5 |
| 11 | 18 | 5 |
Планирование составила ____________ _________________________
(подпись) (расшифровка подписи)
| № | Наименование раздела программы | Тема урока | Дата | Кол-во часов | Тип урока | Форма урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) | Вид контроля. Измерители | Информационное сопровождение | Д/З | |
| по плану | факт | |||||||||||
| 1 | Тема 1. Электро литическая диссоциация (10часов) | Вводный инструктаж. Вещества электролиты и неэлектролиты Механизм диссоциации веществ в водном растворе | 06.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Электролит. Неэлектролит. ЭД, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода. | Знать понятия «электролит», «неэлектролит» «ЭД», «гидратация». «кристаллогидраты» Области применения кристаллогидратов в быту, промышленности | л/р1 | CD «Химия 9 класс»
| п.1 повтор упр 1-5 решить зад. 1с.13 |
| 2 |
| Теория электролитической диссоциации | 08.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая |
| Знать понятия «ЭД», основные положения ТЭД |
| CD «Химия 9 класс»
| п.1 повт до конца |
| 3 |
| Диссоциация кислот, щелочей, солей | 1309 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Уравнения диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Ион гидроксония. | Знать понятия «ступенчатая диссоциация», ион «гидроксония» Уметь составлять уравнения диссоциации | с/р | CD «Химия 9 класс»
| п.2, повт упр 6-8, решить зад.2 с.13 |
| 4 |
| Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | 15.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты. | Знать понятия « Степень ЭД.», « Сильные электролиты», « Слабые электролиты» Уметь различать сильные и слабые электролиты |
| CD «Химия 9 класс»
| п.3 повт, упр9,10 с.13 |
| 5 |
| Реакции ионного обмена и условия их протекания | 20.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Реакция ионного обмена. Обратимые и необратимые реакции | Знать понятие « Реакция ионного обмена», « Обратимые и необратимые реакции» Знать три условия их протекания. Уметь составлять молекулярные, полные ионные, сокращенные уравнения реакции | л/р2 | CD «Химия 9 класс»
| п.4,выполнить упр1-3 решить ,зад.1 с.22 |
| 6 |
| Урок-практикум « Реакции ионного обмена и условия их протекания» | 22.09 |
| 1 | Урок отработки умений и рефлексии | групповая |
| Отработать умения составлять молекулярные, полные ионные, сокращенные уравнения реакции | с/р |
| Повт. п.4, упр4-5с,зад.2 с.22 |
| 7 |
| Гидролиз солей | 27.09 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Гидролиз по аниону и катиону | Знать понятия « Гидролиз по аниону», « Гидролиз по катиону» Уметь составлять уравнения гидролиза и находить среду реакции |
|
| П.6, упр.9, подготовка к п/р |
| 8 |
| Практическая работа 1.«Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» | 29.09 |
| 1 | Урок-исследование | групповая |
| Уметь решать задачи с помощью химического эксперимента | ПР №1 |
| Оформить отчет |
| 9 |
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Электролитическая диссоциация» | 04.10 |
| 1 | Урок построения системы знаний | групповая |
| Обобщить и систематизировать полученные знания по данной теме |
|
| Повт.п.1-7, подготовиться к работе |
| 10 |
| Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация» | 06.10 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Контроль и самоконтроль ЗУН | к/р1 |
|
|
| 1/11 | Тема 2 Неметаллы и их соединения (27часов) | Общая характеристика подгруппы кислорода | 11.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Аллотропия. Озон. | Знать общую характеристику подгруппы 6 группы Уметь давать полную характеристику химическому элементу на примере кислорода и серы | Тест л/р3 | CD «Химия 9 класс»
| Повт п.7-10 Упр1-3 с.31 |
| 2/12 |
| Сера, строение её молекул, физико-химические свойства и применение | 13.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Аллотропные модификации. Флотация. | Знать строение серы, ее физико-химические свойства и применение Уметь составлять уравнения химических реакций, доказывающие химические свойства серы, сопоставлять свойства с применением | л/р4 | CD «Химия 9 класс | Повт п.9,10 упр 5 зад 1 |
| 3/13 |
| Сера и ее соединения | 18.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Сернистый газ. Сероводород. Серный ангидрид | Знать строение важнейших соединений серы, их физико-химические свойства и применение Уметь составлять уравнения химических реакций, доказывающие химические свойства соединений серы, сопоставлять свойства с применением | с/р л/р5 | CD «Химия 9 класс | п.11,12 повт приготовить сообщения |
| 4/14 |
| Серная кислота и её соли | 20.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Серная кислота. Сульфаты. | Знать строение серной кислоты, и ее солей , физико-химические свойства и применение Уметь составлять уравнения химических реакций, доказывающие химические свойства серной кислоты и солей, сопоставлять свойства с применением | с/р л/р6 | CD «Химия 9 класс | п.13 зад1,2 табл 10 |
| 5/15 |
| Производство серной кислоты контактным способом. | 25.10 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Олеум. | Знать основные стадии производства серной кислоты, экологические проблемы, связанные с ее производством Знать области применения кислоты |
| CD «Химия 9 класс | Приготовить презентацию |
| 6/16 |
| Практическая работа2 Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислорода | 27.10 |
| 1 | Урок исследование | групповая |
| Уметь применить УН при выполнении химического эксперимента | п/р2 | CD «Химия 9 класс | п.14 повт упр1-5с.42 |
| 7/17 |
| Расчетные задачи на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
| 01.11 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая |
| Уметь вычислять массу продукта реакции от теоретически возможного по уравнению реакции |
|
| решить задачи |
| 8/18 |
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода» | 03.11 |
| 1 | Урок построения системы знаний | групповая |
| Обобщить и систематизировать полученные ЗУН |
|
| Повторить тему Подготовиться к работе |
| 9/19 |
| Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода» | 15.11 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Контроль и самоконтроль ЗУН | к/р2 |
|
|
| 1/20 |
| Общая характеристика подгруппы азота | 17.11 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Нитриды. Фосфиды. | Знать общую характеристику подгруппы 5 группы Уметь давать полную характеристику химическому элементу на примере азота и фосфора | тест |
| п.15сост схему |
| 2/21 |
| Азот, строение его молекулы, физико-химические свойства и применение | 22.11 |
| 1 | Урок изучения нового | групповая | Ион аммония. Донорно-акцепторный механизм. | Знать строение азота, его физико-химические свойства и области применения Уметь составлять уравнения химических реакций, доказывающие химические свойства азота, сопоставлять его свойства с применением |
| CD «Химия 9 класс | п.16 сост табл |
| 3/22 |
| Аммиак.Соли аммония | 24.11 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Соли аммония | Знать важнейшие соли аммония, их области применения Уметь доказывать свойства солей на примере селитр | с/р л/р7 | CD «Химия 9 класс | п.17 сост схемуп.18 зад 1,2 с.52 |
| 4/23 |
| Практическая работа 3.Получение аммиака и изучение его свойств | 29.11 |
| 1 | Урок-исследование | групповая |
| Уметь применить УН при выполнении химического эксперимента | п/р3 |
| Отчет оформить |
| 5/24 |
| Азотная кислота | 01.12 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Азотная кислота | Знать строение азотной кислоты физико-химические свойства и ее применение Уметь составлять уравнения химических реакций, доказывающие химические свойства азотной кислоты, сопоставлять свойства с применением |
| CD «Химия 9 класс | п.19 с.53-54 повт упр.3 с.59 |
| 6/25 |
| Окислительные свойства азотной кислоты | 06.12 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая |
| Знать окислительные свойства азотной кислоты. Уметь составлять уравнения химических реакций, доказывающие специфические химические свойства азотной кислоты |
| CD «Химия 9 класс | п.19 с 54-56 повт упр 4,5,7 с.59 |
| 7/26 |
| Соли азотной кислоты | 08.12 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Нитраты. | Знать важнейшие соединения азотной кислоты – нитраты, их свойства и области применения Уметь составлять уравнения реакций разложения при нагревании |
| CD «Химия 9 класс | п.20 упр 8,9 с.59 зад 3 с.60 приготовить сообщения |
| 8/27 |
| Фосфор и его соединения | 13.12 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Фосфиды. | Знать строение фосфора и его соединений Уметь сопоставлять свойства с применением соединений фосфора |
| CD «Химия 9 класс | п.21,22 упр 2-4,7-11 с70 |
| 9/28 |
| Минеральные удобрения | 15.12 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Азотные , калийные и фосфорные удобрения | Знать виды минеральных удобрений Особенности каждого удобрения Уметь вносить правильно удобрение при обработке полей | л/р8 | CD «Химия 9 класс | п.23 повт подготовиться к работе |
| 10/29 |
| Практическая работа 4.Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота» | 20.12 |
| 1 | Урок-исследование | групповая |
| Уметь решать задачи с помощью химического эксперимента | п/р4 |
| Отчет оформить |
| 1/30 |
| Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия углерода. Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
| 22.12 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Алмаз, графит, карбин, фуллерен | Знать характеристику углерода по положению т. Менделеева, аллотропные модификации углерода – алмаз, графит, уголь, фуллерен Уметь сравнивать, находить сходство и отличие, делать выводы Уметь по алгоритму решать задачи | Тест л/р9 | CD «Химия 9 класс | п.24,25 упр 1-4 с.90 |
| 2/31 |
| Химические свойства углерода. Адсорбция. | 27.12 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. | Знать химические свойства углерода Уметь составлять уравнения реакций |
| CD «Химия 9 класс | п.25 упр 5,6 зад 4 с.91 |
| 3/32 |
| Угарный газ. Свойства и физиологическое действие на организм. | 29.12 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Газогенератор. Генераторный газ. Газификация топлива. | Знать строение, свойства и физиологическое действие на организм угарного газа |
| CD «Химия 9 класс | п.26 проч упр. 10,11,13 с.90 |
| 4/33 |
| Вводный инструктаж. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. | 10.01 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Карбонаты. Гидрокарбонаты | Знать строение углекислого газа, угольной кислоты и ее солей, свойства и области применения Уметь составлять уравнения реакций | л/р10 | CD «Химия 9 класс | п.27-29 проч решить устно упр 14-20 с 90 |
| 5/34 |
| Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. | 12.01 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Кварц. Карборунд. Силициды. Силикаты. Силикатная промышленность. | Знать строение кремния и его соединения, свойства и применение Уметь составлять уравнения реакций | Тест л/р11 | CD «Химия 9 класс | п.30-33 проч. 1,3-5 с.100 |
| 6/35 |
| Практическая работа 5. «Получение углекислого газа и его свойства» | 17.01 |
| 1 | Урок-исследование | групповая |
| Уметь решать задачи с помощью химического эксперимента | п/р5 |
| Оформить отчет |
| 7/36 |
| Обобщение знаний по темам «Азот. Углерод. Кремний» | 19.01 |
| 1 | Урок построения системы знаний | групповая |
| Обобщить и систематизировать полученные знания по данной теме |
|
| Подготовиться к работе |
| 8/37 |
| Контрольная работа 3 по темам «Подгруппа азота, углерода» | 24.01 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Контроль и самоконтроль ЗУН | к/р3 |
|
|
| 1/38 | Тема 3. Металлы (13 часов)
| Общая характеристика металлов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. | 26.01 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка | Знать общую характеристику металлов, строение металлической связи. Физические свойства металлов | л/р13 | CD «Химия 9 класс | п.34-36 повт. Упр 2-4,6,7 с.112 |
| 2/39 |
| Химические свойства металлов | 31.01 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | ЭХР | Знать химические свойства металлов Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие общие химические свойства металлов | л/р14 | CD «Химия 9 класс | п.37 повт. Упр 10,11 зад 4 с 112 |
| 3/40 |
| Щелочные металлы | 02.02 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Щелочные металлы | Знать строение, свойства ЩМ и образуемых ими простых и сложных веществ, области применения металлов Уметь записывать уравнения химических уравнений, доказывать свойства этих металлов | Тест л/р15 | CD «Химия 9 класс | п.39 повт упр 2-5 7,8 с.118 |
| 4/41 |
| Щелочно-земельные металлы Жесткость воды. | 07.02 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Щелочно-земельные металлы Жесткость воды | Знать строение, свойства ЩЗМ и образуемых ими простых и сложных веществ, на примере кальция, области применения металлов Уметь записывать уравнения химических уравнений, доказывать свойства этих металлов Знать определение «Жесткость воды», ее видов Показать способы ее устранения | Тест л/р16 | CD «Химия 9 класс | п.40-41 повт. упр 5,7,8 с.125 |
| 5/42 |
| Алюминий | 09.02 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | . Амфотерность | Знать строение, свойства амфотерных соединений и образуемых ими простых и сложных веществ на примере алюминия, области применения металлов Уметь записывать уравнения химических уравнений, доказывать свойства алюминия | Тест л/р17 |
| п.42 зповт зад. 2,3 с. 131 приготовить сообщения |
| 6/43 |
| Практическая работа 6.Решение экспериментальных задач | 14.02 |
| 1 | Урок исследования | групповая |
| . | п/р6 | CD «Химия 9 класс | Оформить отчет |
| 7/44 |
| Железо . нахождение в природе. Свойства. | 16.02 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая |
| Знать строение, свойства металлов побочных подгрупп на примере железа и образуемых ими простых и сложных веществ, области применения металлов Уметь записывать уравнения химических уравнений, доказывающие свойства железа | с/р | CD «Химия 9 класс | п.43 повт упр4,5 с.135
|
| 8/45 |
| Соединения железа. | 21.02 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая |
| Знать строение, свойства важнейших соединений железа и области применения соединений Уметь записывать уравнения химических уравнений, доказывающие свойства этих соединений | Тест л/р15-16 |
| п.44 повт выполнить упр6-11 с.135 |
| 9/46 |
| Понятие о металлургии. Способы получения металлов. | 28.02 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Металлургия | Знать понятие «Металлургия», «Руда», «пустая порода», способы промышленного получения металлов Уметь записывать уравнения реакций получения металлов |
| CD «Химия 9 класс | Повторить П.45-47 решить зад.5 с.147 |
| 10/47 |
| Сплавы и их применение | 02.03 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Сплавы | Знать понятие сплавы, их применение в промышленности |
| CD «Химия 9 класс | Повт.п.48 решить зад.3 с.112 |
| 11/48 |
| Практическая работа 7. «Решение экспериментальных задач» | 07.03 |
| 1 | Урок-исследование | групповая |
| Уметь решать экспериментальные задачи | п/р7 |
| Оформить отчет. |
| 12/49 |
| Обобщение знаний по теме «Общие свойства металлов | 09.03 |
| 1 | Урок построения системы знаний | групповая |
| Обобщить знания по данной теме |
|
| Подготовиться к работе |
| 13/50 |
| Контрольная работа 4 по теме Металлы | 14.03 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Контроль и самоконтроль ЗУН | к/р4 |
|
|
| 1/51 | Тема 4. Органические соединения - 10часов | Многообразие органических веществ. | 16.03 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Органическая химия, органические соединения | Знать предмет органической химии, особенности строения веществ, основные положения ТХС Уметь сравнивать, выделять главное |
| CD «Химия 9 класс | п.48,49 повт упр 1,3,4 с.163 |
| 2/52 |
| Химическое строение органических веществ.
| 21.03 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая |
| Знать понятие химическое строение Уметь составлять структурные формулы |
|
| Конспект урока повт |
| 3/53 |
| Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение | 23.03 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | метан, этан, этилен, ацетилен | Знать понятие предельные углеводороды, их строение , свойства, применение, понятие гомология Уметь составлять уравнения реакций подтверждающие химические свойства, уметь сравнивать, делать выводы | с/р | CD «Химия 9 класс | п.51 повт упр 6,7 приготовить сообщения |
| 4/54 |
| Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. | 04.04 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Нефть. Природный газ. Каменный уголь | Знать понятие непредельные углеводороды, их строение , свойства, применение, понятие гомология Уметь составлять уравнения реакций подтверждающие химические свойства, уметь сравнивать, делать выводы | Тест л/р18-19 | CD «Химия 9 класс | п.52,53 повт упр 8-10 |
| 5/55 |
| Понятие о спиртах. | 06.04 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Спирты | Знать понятие спирты, их строение , свойства, применение, Уметь составлять уравнения реакций подтверждающие химические свойства, уметь сравнивать, делать выводы | тест | CD «Химия 9 класс | п.55 повт зад.1 с.173 приготовить сообщения |
| 6/56 |
| Понятие об одноосновных карбоновых кислотах. | 11.04 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Одноосновные карбоновые кислоты | Знать понятие карбоновые кислоты, их строение , свойства, применение, Уметь составлять уравнения реакций подтверждающие химические свойства, уметь сравнивать, делать выводы | с/р | CD «Химия 9 класс | п.56 повт упр 4,5 |
| 7/57 |
| Понятие о сложных эфирах. Жиры. | 13.04 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Сложные эфиры. Жиры. | Знать понятие сложные эфиры, их строение , свойства, применение, Уметь составлять уравнения реакций подтверждающие химические свойства, уметь сравнивать, делать выводы |
| CD «Химия 9 класс | п.56 до конца повт зад 3 с.173 |
| 8/58 |
| Углеводы. Белки. Полимеры | 18.04 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Углеводы. Белки. Полимеры | Знать понятие углеводы,, белки, полимеры, их строение , свойства, применение, Уметь составлять уравнения реакций подтверждающие химические свойства, уметь сравнивать, делать выводы | тест | CD «Химия 9 класс | п.57,58,59 повторить упр 7 с.173 |
| 9/59 |
| Обобщение темы «Органические соединения» | 20.04 |
| 1 | Урок построения системы знаний | групповая |
| Обобщить курса органической химии |
|
| Повторить тему Органические вещества |
| 10/60 |
| Контрольная работа №5 по теме "Органические вещества". | 25.04 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Контроль и самоконтроль ЗУН | к/р5 |
|
|
| 1/61 | Тема 5. Химия и жизнь (6 ч+2ч резерв) | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. | 27.04 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая |
| Знать связь химии с жизнью Уметь сравнивать, делать выводы |
| CD «Химия 9 класс | Приготовить презентацию |
| 2/62 |
| Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. | 02.05 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Лекарства | Знать связь химии с медициной Уметь сравнивать, делать выводы |
| CD «Химия 9 класс | Приготовить сообщения |
| 3/63 |
| Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). | 04.05 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Консерванты | Знать связь химии с питанием Уметь сравнивать, делать выводы |
|
| Приготовить сообщения, презентации |
| 4/64 |
| Химические вещества как строительные и поделочные материалы. | 18105 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | мел, мрамор, известняк, стекло, цемент | Знать связь химии с металлургией Уметь сравнивать, делать выводы |
|
| Приготовить сообщения, презентации |
| 5/65 |
| Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. | 16.05 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая | Нефть и природный газ, | Знать природные источники углеводородов Состав нефти, природного газа Уметь сравнивать, делать выводы |
| CD «Химия 9 класс видеофильм | Приготовить сообщения |
| 6/66 |
| Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность | 18.05 |
| 1 | Урок «открытия» нового знания | групповая |
| Знать связь химии с бытовой грамотностью Уметь сравнивать, делать выводы |
|
| Приготовить презентации |
| 7/67 |
| Итоговая контрольная работа №6
| 23.05 |
| 1 | Урок развивающего контроля | групповая |
| Контроль и самоконтроль ЗУН | к/р6 |
| Работа над ошибками |
| 8/68 |
| Обобщение курса 9 класса | 25.05 |
| 1 | Урок построения системы знаний | групповая |
| Обобщить курс 9 класса |
|
| Повторить темы |
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Перечень учебно-методического обеспечения
Печатные пособия
Таблицы:
1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3. портреты ученых.
4. кристаллические решетки.
5. электрохимический ряд напряжения металлов.
Технические средства обучения:
1. компьютер мультимедийный;
2. мультимедийный проектор;
3. экран проекционный
4. видеомагнитофон
Учебно-практической и учебно-лабораторное оборудование:
1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения
лабораторных работ и практических работ.
2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
Натуральные объекты:
1) Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки; металлов и сплавов.
2) Образцы:
природных соединений неметаллов (сульфиды);
природных соединений неметаллов (сульфаты);
природных соединений неметаллов (нитраты);
природных соединений неметаллов (карбонаты);
природных соединений неметаллов (силикаты);
соединений алюминия;
руд железа;
изделий из полиэтилена;
Список литературы (основной и дополнительной)
Основная литература
Учебник «Химия - 9» Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, рекомендованного Министерством
образования и науки РФ, М.: Просвещение, 2009г.
Тетрадь для практических и контрольных работ
●Рабочая тетрадь
Дополнительная литература - М.Ю.Горковенко: Поурочные разработки по химии, 9
класс. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, Г.Е.Рудзитиса, М.: «Вако», 2007г.
Дополнительная литература
Для учителя:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся
образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.
2. Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах,
химических реакциях/ А. П. Гаршин.-2-е изд., испр. И доп.-СПб.: Лань, 2006.-288с.
3. Гузей, Л.С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9-кл. : учеб. пособие для
общеобразовательных учреждений/ Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева.- М.: Дрофа, 2001.-
288с.
4. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учкбникам Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П.
Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9». :Дрофа, 2001.- 192с.
5. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы/ под ред. Е.С. Егорова.-Ростов
н/Д.: Феникс, 2—3.- 768с.
6. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/ И.Г. Хомченко.-М.: ООО
«Издательство Новая волна», 2007. 256с.
Для учащихся:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для
учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.:
Просвещение, 2009.-96с.
2. Решение задач по химии: справочник школьника/ Е.В. Шипуло, Л.Б.
Кузнецова.-М.: Филологическое общество «Слово», 1999.-468с.
3. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/
И.Г. Хомченко.- 2-е изд., испр. И доп. –М.: ООО «Издательство Новая
волна»: Издатель Умеренков._ 2003._214с.
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
