Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Выжелесская основная общеобразовательная школа»

Рабочая программа

учебного курса основного общего образования

по химии

8 класс

Составитель: Маникина А. И.

2016-2017

учебный год

Пояснительная записка

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Учащиеся должны знать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций;

• основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Учащиеся должны уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов, изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера, номер группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; зависимость свойств веществ от состава и строения; природу химической связи; роль химии в практической деятельности людей и самого ученика, в формировании современной естественнонаучной картины мира.

• характеризовать: химические элементы от водорода до кальция на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления в химических соединениях, тип химической связи в соединениях;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов, уравнения химических реакций;

• распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

• вычислять : массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количества вещества, объём и массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников: научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание учебного предмета

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и

превращениях.

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная вода.

Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций,

условия возникновения и течения реакций.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.

Относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и

неорганические). Закон постоянства состава веществ.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Валентность. Определение валентности по формулам соединений. Составление бинарных

формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Роль М.В.Ломоносова и Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный

объем. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации: образцы простых и сложных веществ; горение магния.

Лабораторные опыты:

знакомство с образцами простых и сложных веществ; разделение смесей;

химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие меди с

кислотой);

реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций;

химические соединения количеством вещества в 1 моль;

модель молярного объема газов;

коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки;

образцы типичных металлов и неметаллов.

Практические занятия:

1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности в химической лаборатории.

2.Очистка загрязнѐнной поваренной соли.

Расчётные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисление массовых отношений элементов в сложном веществе.

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение. (5 часов)

Кислород – химический элемент: знак, относительная атомная масса, валентность,

нахождение в природе.

Кислород – простое вещество, физические и химические свойства, получение и применение.

Понятие о катализаторах. Реакции экзо- и эндотермические.

Топливо и способы его сжигания. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

Коллекция нефти, каменного угля, «Виды топлива».

Получение кислорода в лаборатории и его распознавание.

.Знакомство с образцами оксидов металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами оксидов.

Ознакомление с коллекцией «Виды топлива».

Практические занятия:

Получение и свойства кислорода.

Расчётные задачи.

Решение задач по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород. (2 часа) Водород – химический элемент, химический знак, относительная атомная масса, валентность, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение его как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Тема 4. Растворы. Вода. (7 часов)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворѐнного вещества.

Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Круговорот воды в природе. Охрана водоѐмов от загрязнения. Очистка воды. Качественный и количественный состав воды. Свойства воды. Взаимодействие с натрием, оксидом фосфора (5), углекислым газом, оксидом кальция.

Демонстрации:

Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Взаимодействие оксида кальция с водой.

Взаимодействие оксида углерода (4) с водой.

Растворение веществ в различных растворителях.

Практические занятия:

4.Получение, собирание и распознавание водорода.

5.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворѐнного вещества.

Расчётные задачи:

Вычисление массовой доли растворѐнного вещества.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (8 часов)

Основания: состав, строение, классификация, свойства, получение и применение.

Кислоты: состав, строение, классификация, свойства, применение. Структурные

формулы.

Оксиды: состав, название, классификация, физические и химические свойства. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Соли: состав, название, классификация, способы получения, химические свойства,

применение.

Демонстрации:

Нейтрализация щѐлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты:

Действие кислот на индикаторы.

Отношение кислот к металлам.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Взаимодействие щелочей с кислотами.

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Разложение гидроксида меди при нагревании.

Практические занятия:

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений (генетическая связь)»

Расчётные задачи:

● Вычисления по химическим уравнениям массы, количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева. (8 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Периодический закон и

периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных

оболочек атомов первых двадцати элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Химическая связь. Строение вещества. (7 часов)

Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, металлическая.

Электроотрицательность. Степень окисления.

Вещества в твѐрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные

вещества. Типы кристаллических решѐток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации: Модели кристаллических решѐток.

Лабороторные опыты: Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3часа)

Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчётные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы объема или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Тема 8. Галогены. (7 часов)

Общая характеристика галогенов. Хлор и его свойства. Хлороводород. Соляная кислота и еѐ соли. Ингибиторы. Сравнительная характеристика галогенов.

Лабораторные опыты:

Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Тематическое (поурочное) планирование