Рабочая программа составлена для УМК линии Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г, на основе:
•Авторской программы Н.Н. Гара (Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы, –М.: Просвещение, 2013.);
•Основной образовательной программы основного общего образование МОУ «Кораблинская СШ №2»
1.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2013. -56с.
2.Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2014. – 130с.
3.Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 9 класс. Учебник. - М.: Просвещение, 2010.
4.Н.Н.Гара, Н.И. Габрусева. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 класс. - М.: Просвещение, 2014-95 с.
5.Т.А. Боровских. Рабочая тетрадь по химии. 9 класс. Издательство «Экзамен»,2016-79с.
6.Н.И. Габрусева. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс. М: Просвещение, 2008. - 79с.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 5 часов.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.
Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении Личностного развития:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.
Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчёты по химическим уравнениям
Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Окислительно-восстановительные реакции.
Гидролиз солей.
Положение кислорода и серы ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода. Сера. Аллотропия. Свойства и применение. Сероводород, сульфиды. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие.
• Распознавание ионов в растворе.
Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота. Строение молекулы и получение. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия и свойства. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
• Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
• Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
• Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
• Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»
• Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий: физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо: нахождение в природе и свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Сплавы, их применение.
• Взаимодействие металлов с растворами солей.
• Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами.
Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразовательный учреждений/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 15-е изд. - М.: Просвещение, 2011. - 191 с.
1. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – м.: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2008.
2. Задачник по химии. 8 класс. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин, Издательство «Вентана-Граф»,2008.
3. Сборник задач и упражнений по химии. 8 класс, М.А. Рябов, Издательство «Экзамен», 2013.
1. Габрусева Н.И. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2011. - 79 с
2. Гара, Н. Я. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы пособие для уч-ся образовательных учреждений/ Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. – 3-е изд. - М.: Просвещение, 2011.-95 с.
3. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г.Хомченко. -2-е изд. испр. и доп.– М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков.-2010.-214 с.
Учебное электронное пособие. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – МарГТУ, Лаборатория систем мультимедиа, 2004
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение - Медиа, 2005
| дата урока
| № урока
| Тема урока | Цель урока | Планируемые результаты обучения | Химический эксперимент | Дом. задание |
|
| Повторение за курс 8 класса (4ч) |
| 2.09 | 1-2 | Периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. | Решение задач |
| 7.09 | 3 | Основные классы неорганических соединений. |
| 9.09 | 4 | Решение расчетных задач. |
|
| Тема 1. Электрическая диссоциация (15ч) |
| 23.09 | 5 | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. | Ознакомить с понятием «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Рассмотреть процесс диссоциации веществ с разным видом химической связи и объяснить причину электропроводности водных растворов солей, кислот и щелочей. | Знать определения понятий «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Уметь объяснять причину электропроводности водных растворов солей, кислот, щелочей и иллюстрировать примерами изученные понятия. | Лабораторный опыт. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. | § 1, с 13 вопросы 1-5, задача 1 |
| 28.09 | 6 | Диссоциация кислот, щелочей и солей. | Сформулировать определения кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации, ступенчатая диссоциация кислот. Ион-гидроксония. | Знать определение понятий «кислота», «основание», «соль» с точки зрения теории электролитической диссоциации. Уметь объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов водорода и гидроксид-ионов соответственно, а также составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей. |
| § 2 с 13 вопросы 6-8, задача 2 |
| 28.09 | 7 | Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. | Сформировать понятия о степени электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитах. | Знать определения понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты». Понимать, в чем состоит разница между сильным и слабым электролитами. |
| § 3, с 13, вопросы 9-10 |
| 30.09 | 8 | Реакции ионного обмена и условия их протекания. | Ознакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания. Сформировать умение составлять полные и сокращенные ионные уравнения. | Знать определение реакций ионного обмена, условия их протекания. Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций и разъяснять их сущность, приводить примеры реакций ионного обмена, идущих до конца. | Лабораторный опыт 1 Реакции обмена между растворами электролитов.
| § 4, с 22 вопросы 1-5 задачи 1-2 |
| 30.09 | 9 | Урок практикум по составлению реакций ионного обмена. (самостоятельная работа) | Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций. | Составлений полных и кратких ионных уравнений. |
| § 3-4, табл. 3, стр. 14-15, табл. 4, стр. 17 |
| 5.10
| 10-11 | Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. | Систематизировать знания об окислительно-восстановительных реакциях. Установить различие между реакциями ионного обмена и окислительно-восстановительными реакциями. | Знать определения окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь уравнивать окислительно-восстановительные реакции, разъяснять процессы восстановления и окисления, приводить примеры окислительно-восстановительных реакций, различать реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные. |
| § 5 с 22 вопросы 6-8, задача 3 |
| 7.10 19.10 | 12-13 | Урок- практикум по составлению окислительно- восстановительных реакций. (самостоятельная работа) | Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и ОВР. | Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и ОВР. |
|
|
| 21.10 | 14 | Гидролиз солей. | Сформировать понятие о гидролизе. Разъяснить правила составления уравнений реакций гидролиза солей. Сформировать умение определять характер среды растворов солей. | Знать определение гидролиза солей. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза солей и определять характер среды растворов солей по их составу. | Лабораторный опыт Действие индикаторов на растворы солей. | § 6, с 22 в 9
|
| 26.10 | 15-16 | Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» | Научить применять теоретические знания для решения экспериментальных задач. Совершенствовать умение объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов. Обратить внимание на соблюдение правил ТБ при проведении химического эксперимента. | Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов. | Практическая работа 1 Правила техники безопасности при работе с растворами. | оформление практической работы. |
| 28.10 | 17-18 | Повторительно-обобщающий урок по теме « Электролитическая диссоциация» | Решение расчетных задач |
|
| повторить§1-6 |
| 2.11 | 19 | Контрольная работа 1 по теме «Электролитическая диссоциация» | Контроль знаний и умений по теме «Электролитическая диссоциация» |
|
|
|
|
| Тема 2 Кислород и сера (11 часов) |
| 9.11 | 20 | Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон. | Дать общую характеристику элементов VIА-группы на основании положения в ПСХЭ и строения атомов. Ознакомить с явлением аллотропии на примере аллотропных модификаций кислорода. | Знать закономерности изменения свойств элементов в А-группах, определение понятия простых веществ подгруппы кислорода, объяснять, почему число простых веществ в несколько раз превосходит число химических элементов, характеризовать роль озона в атмосфере. |
| § 7 § 8 с 31 вопросы 1-3 задача 1 |
| 11.11 | 21 | Сера: аллотропия, свойства, применение | Рассмотреть аллотропные модификации серы, ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение. | Знать физические и химические свойства серы, ее аллотропные модификации. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете предствавлений об окислительно-восстановительных процессах. |
| § 9 § 10 с 31 вопросы 3-6 задача 2 |
| 16.11 | 22 | Сероводород. Сульфиды. | Изучить получение сероводорода в лаборатории и его свойства. Расширить классификацию солей. При работе с сероводородом обратить внимание на соблюдение правил техники безопасности. Ознакомить с качественной реакцией на сульфид-ион. | Знать способы получения сероводорода в лаборатории и его свойства. Уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства сероводорода, проводить качественную реакцию на сульфид-ион. | Лабораторный опыт Распознавание сульфид-ионов в растворе. | § 11 с 34 вопросы 1-2 задачи 1, 2 |
| 18.11 | 23 | Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли | Изучить способы получения сернистого газа, свойства сернистого газа и сернистой кислоты, применение этих веществ. Ознакомить с качественной реакцией на сульфит-ион. | Знать свойства сернистого газа, сернистой кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ, объяснять причину выпадения кислотных дождей, проводить качественную реакцию на сульфит-ион. | Лабораторный опыт Распознавание сульфат-ионов в растворе.
| § 12, с 34 вопросы 3-5 |
| 30.11 | 24 | Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. | Изучить свойства оксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты. Познакомить с качественной реакцией на сульфат-ион | Знать свойства разбавленной серной кислоты. Уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты и разъяснять их в свете представлений теории ЭД и ОВР, проводить качественную реакцию на сульфат-ион. |
| § 13, с.38 вопросы 2, 3а задачи 1, 2 |
| 2.12 | 25 | Окислительные свойства концентрированной серной кислоты | Рассмотреть свойства концентрированной серной кислоты, получение серной кислоты в промышленности, применение серной кислоты и ее солей. | Знать свойства концентрированной серной кислоты и способ разбавления концентрированной серной кислоты. Уметь отличать концентрированную кислоту от разбавленной, устанавливать зависимость между свойствами серной кислоты и ее применением. | Опыт взаимодействие конц серной кислоты с бумагой и сахарозой | § 13 с 38 вопросы 1, 3б
|
| 7.12
| 26 | Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» | Совершенствовать умение решать экспериментальные качественные задачи по теме «Кислород и сера» и объяснять проводимые реакции в свете представлений об ЭД и ОВР. | Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов. | Практическая работа 2 | Повт § 13 |
| 9.12 14.12 | 27- 28 | Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие. | Сформировать представление о понятиях «скорость химической реакции», «катализатор», «химическое равновесие». Рассмотреть условия, влияющие на скорость реакции и условия смещения химического равновесия. | Знать определения скорости химической реакции и ее зависимость от условий протекания реакции, определения понятий «химическое равновесие», «прямая реакция», «обратная реакция», условия смещения химического равновесия. |
| § 14 с 42 вопросы 1-5 |
| 16.12 21.12 | 29-30 | Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ. (Проверочная работа) | Закрепить умение решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций. | Уметь решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций с использованием массы, количества или объема одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ. |
| РРЗ Гара |
|
| Тема 3 Азот и фосфор 12 часов |
| 23.12 | 31-32 | Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение | Дать общую характеристику элементов VА-группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атомов. Изучить физические и химические свойства азота как простого вещества. Объяснить роль азота в природе. Дать представление об оксидах азота II и IV. | Уметь применять знание ПСХЭ и строения атома при характеристике химических элементов. Знать свойства азота. Уметь объяснять причину химической инертности азота, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота, разъяснять их с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах. Иметь представление об оксидах азота. |
| § 15 § 16 с 52 в 1-5 задача 2 |
| 28.12 | 33 | Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение | Рассмотреть строение молекулы аммиака. Изучить свойства аммиака, получение и применение. Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. | Знать механизм образования иона аммония, химические свойства аммиака. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака, разъяснять их с точки зрения представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. | Лабораторный опыт Получение аммиака и его растворение в воде | § 17, с 2 в 6-11 задача 1 |
| 30.12 | 34 | Соли аммония | Рассмотреть физические и химические свойства солей аммония и их применение. | Знать качественную реакцию на ион аммония. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония, разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации. | Лабораторный опыт Взаимодействие солей аммония со щелочами. | § 18 с 52 в 12-14 |
| 11.01 |
35 |
Практическая работа№ 3 Получение аммиака и изучение его свойств |
Научить получать аммиак реакцией ионного обмена и выполнять химические реакции, характеризующие свойства аммиака и его водного раствора. |
Уметь получать аммиак реакцией ионного обмена и доказывать опытным путем, что собранный газ – аммиак, анализировать результаты опытов и делать обобщающие выводы. |
Практическая работа 3 |
Оформление работы |
| 13.01 | 36 | Азотная кислота: строение и получение | Изучить строение молекулы азотной кислоты. Закрепить знания о свойствах кислот на примере азотной кислоты. Рассмотреть химизм получения азотной кислоты. | Знать строение молекулы азотной кислоты. Уметь составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты и разъяснять закономерности их протекания. |
| § 19 с 59 в 3-6 задачи 1-2 |
| 18.01 | 37 | Окислительные свойства азотной кислоты | Изучить окислительные свойства азотной кислоты. Закрепить умение использовать метод электронного баланса при расстановке коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. | Знать окислительные свойства азотной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. |
| § 19 с 59 в 1, 6а, 7 задача 3 |
| 20.01 | 38 | Соли азотной кислоты | Изучить свойства солей азотной кислоты. Ознакомить с качественной реакцией на нитрат-ион. | Знать качественную реакцию на нитрат-ион. Уметь отличать соли азотной кислоты от хлоридов, сульфатов, сульфидов и сульфитов. | Опыт качественная реакция на нитрат-ион | § 20 с 59 вопросы 2, 8, 9 |
| 25.01 | 39 | Фосфор: аллотропия и свойства | Рассмотреть аллотропию фосфора. Изучить химические свойства фосфора. | Знать аллотропные модификации фосфора, свойства белого и красного фосфора. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства фосфора. | Опыт красный фосфор. Получение белого фосфора. Горение фосфора в кислороде | § 21 с 70 в 1, 5 задачи 2, 3 |
| 27.01 | 40 | Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. | Закрепить знания о свойствах кислотных оксидов и кислот на примере оксида фосфора V и фосфорной кислоты. Сформировать понятие о минеральных удобрениях. | Знать свойства фосфорного ангидрида и фосфорной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора V и фосфорной кислоты, разъяснять их в свете представлений об ЭД и ОВР. Знать качественную реакцию на фосфат-ион. Понимать значение минеральных удобрений для растений. | Опыт: качественная реакция на фосфат-ион. Опыт: азотные и фосфорные удобрения. | § 22, 23 упр. 5-6, стр. 70 |
| 1.02 | 41-42 | Решение расчетных задач Проверочная работа. | Развить умения решения расчетных задач изученных типов | Уметь решать расчетные задачи изученных типов |
| повторить § 15-23 |
|
|
Тема 4 Углерод и кремний (9 часов) |
| 3.02 |
43 |
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода |
Рассмотреть строение атомов углерода и кремния, дать характеристику этих элементов по положению в ПСХЭ и строению атомов. Рассмотреть аллотропные модификации углерода. |
Знать строение атомов элементов IVA-группы, уметь их сравнивать. Иметь представление об аллотропных модификациях углерода. |
Лабораторный опыт Ознакомление с различными видами топлива. кристаллические решетки алмаза и графита |
§ 24 § 25 С 90 в 1-4, 7 задачи 1-2 |
| 8.02 | 44 | Химические свойства углерода. Адсорбция | Изучить химические свойства углерода. Ознакомиться с явлением адсорбции. | Знать свойства простого вещества углерода, иметь представление об адсорбции. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода. |
| § 25 с 90 вопросы 5, 6, 8, 9 задача 4 |
| 10.02 | 45 | Угарный газ: свойства, физиологическое действие на организм | Рассмотреть строение, свойства, получение и применение оксида углерода II. | Знать строение и свойства оксида углерода II, его физиологическое действие на организм человека. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида углерода II. |
| § 26 С 90 вопросы 10-13 задача1 с 91 |
| 22.02 | 46-47 | Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли | Изучить свойства оксида углерода IV, угольной кислоты, а также характерные свойства солей угольной кислоты и взаимные переходы карбонатов и гидрокарбонатов. | Знать свойства оксида углерода IV и угольной кислоты. Уметь составлять уравнение реакции, характеризующей превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественные реакции на оксид углерода IV и карбонат-ион. | Лабораторный опыт Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат-ионы. | § 27-29 с 90-91 вопросы 14-20 задача 3 |
| 24.02 | 48 | Практическая работа 4 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. | Научить получать оксид углерода IV реакцией обмена, собирать его вытеснением воздуха и подтверждать наличие данного газа. Совершенствовать умение собирать приборы для получения газов и пользоваться ими. | Уметь получать и собирать оксид углерода IV в лаборатории и доказывать наличие данного газа. Уметь распознавать соли угольной кислоты. | Практическая работа 4 | оформление практической работы |
| 01.03 | 49 | Кремний и его соединения. | Дать общую характеристику элемента кремния. Изучить свойства кремния и его соединений. Провести сравнительный анализ физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Сформировать представление о силикатной промышленности. | Знать свойства кремния, оксида кремния IV, кремниевой кислоты, причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния, оксида кремния IV, кремниевой кислоты. Иметь представление о силикатной промышленности. |
| § 30- § 33 с 101 вопросы 1,3-5, 8, 9
|
| 03.03 | 50 | Обобщение и повторение материала тем: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний.» |
|
|
|
|
| 10.03 | 51 | Контрольная работа № 2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний» | Проконтролировать знания учащихся по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний» |
|
|
|
|
| Тема 5 Общие свойства металлов (17 часов) |
| 15.03 | 52 | Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов | Дать общую характеристику металлов по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атомов. Научить применять знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов. | Уметь характеризовать строение атомов металлов, применять знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов. | | § 34- 36, с. 112 вопросы 1-4, 8, 9 задачи 1, 2 |
| 17.03 | 53 | Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов | Закрепить знания об общих химических свойствах металлов. Рассмотреть ряд напряжений металлов. | Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов, объяснять свойства металлов в свете представлений об ОВР |
| § 37 с 112 в 11, 12 з 4 |
| 22.03 | 54 | Щелочные металлы: нахождение в природе, свойства, и применение | Дать общую характеристику щелочных металлов по положению в ПСХЭ и строению атомов. Рассмотреть их нахождение в природе, физические и химические свойства, важнейшие соединения и применение щелочных металлов. | Уметь характеризовать щелочные металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений и объяснять их в свете представлений об ЭД и теории ОВР. | Лабораторный опыт взаимодействие калия и натрия с водой | § 39 с 118 вопросы 1-5,7,8,11 задачи 2, 3 |
| 24.03 | 55 | Щелочноземельные металлы. Кальций и его соединения | Дать общую характеристику металлов IIA-группы по положению в ПСХЭ и строению атомов. Рассмотреть свойства и применение кальция и его соединений. | Уметь характеризовать элементы IIA-группы по положению в ПСХЭ и строению атомов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кальция и его соединений и объяснять их в свете представлений об ЭД и теории ОВР. Знать качественную реакцию на ион кальция. | Лабораторный опыт природные соединения кальция взаимодействие кальция с водой качественная реакция на ион кальция | § 40, 41 (1ч) с 125 в 1-12 з 1, 2 |
| 29.03 | 56 | Жесткость воды и способы ее устранения | Рассмотреть причину жесткости воды и изучить способы устранения жесткости воды. | Знать, чем обусловлена жесткость воды. Уметь разъяснять способы устранения жесткости воды. |
| § 41 с 125 в 13, 14 задачи 3, 4 |
| 31.03 | 57 | Алюминий: физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. | Рассмотреть электронное строение атома алюминия. Изучить физические и химические свойства алюминия. Рассмотреть химические свойства оксида и гидроксида алюминия. Закрепить знания об амфотерности. Научить доказывать амфотерный характер соединений. | Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства алюминия, объяснять эти реакции в свете представлений теории ОВР. Уметь доказывать амфотерный характер соединения, составлять уравнения соответствующих химических реакций и объяснять их в свете представлений об ЭД | Лабораторные опыты: взаимодействие алюминия с водой, Получение гидрооксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. | § 42 (1ч) с 130 в 1-7 з 1, 2 |
| 12.04 | 58 | Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы первой и третий групп главных подгрупп ПСХЭ». |
| . | Практическая работа №6. | оформление работы |
| 14.04 | 59 | Железо. Нахождение в природе. Свойства железа | Рассмотреть электронное строение атома железа. Изучить физические и химические свойства железа. | Знать строение атома железа, физические и химические свойства железа. Уметь разъяснять свойства железа в свете представлений об ОВР и ЭД. | Опыт сжигание железа в кислороде и хлоре. | § 43 с 135 в 1-3 задачи 1, 4 |
| 19.04 | 60 | Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III) | Систематизировать и закрепить знания об оксидах, основаниях и солях железа (II) и (III). | Знать свойства соединений Fe2+ и Fe3+. Уметь составлять уравнения реакций в свете представлений об ЭД и ОВР. | Лабораторный опыт Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. | § 44 с 135-136 вопросы 6-11, задача 3 |
| 21.04 | 61 | Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды | Сформировать понятие о металлургии. Рассмотреть способы получения металлов. Ознакомить учащихся со сплавами железа – чугуном и сталью. Рассмотреть проблемы охраны окружающей среды в металлургии. | Знать особенности состава и свойств чугуна и стали. Уметь разъяснять проблемы безотходных производств в металлургии. |
| § 35 с 147 в 1-3, 5, 6, 11, 14 з 3, 4, 6 |
| 28.04 | 62 | Сплавы | Ознакомить с важнейшими сплавами и их основными свойствами. | Знать состав и строение сплавов, отличие сплавов от металлов. Уметь объяснять, почему в технике широко используют сплавы. | | § 38 с 112 в 13-15 з 2, 3
|
| 5.05
| 63 | Практическая работа№ 7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» | Обобщить знания о химических свойствах металлов и их соединений. Продолжить формировать умение выполнять химический эксперимент. | Уметь выполнять экспериментальные задачи индивидуально разными способами, выбирать наиболее рациональный ход решения, делать выводы на основании наблюдений. | Практическая работа № 7
| оформление работы |
| 10.05 12.05
| 64-65 | Обобщение и повторение материала темы «Общие свойства металлов». |
|
|
| §45-47 повторить |
| 17.05
| 66 | Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов»
| Проконтролировать знания учащихся по теме «Металлы и их соединения» |
|
|
|
| 19.05 | 67 | Итоговое тестирование по темам курса 9-го класса | Проконтролировать знания учащихся по темам курса |
|
|
|
| 24.05 | 68 | Анализ тестирования | Анализ допущенных ошибок |
|
|
|
244
157 770 
