Рабочая программа по химии для 9 класса

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

Дроздовская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа

по учебному курсу

«Химия»

для 9 класса

Рассмотрена на заседании

педагогического совета школы

протокол № 1

от «30» августа 2013 г.

Учитель: Смирнова Т.А.

2013 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса составлена на основе программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений автора Н.Е. Кузнецовой (2006 года). Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю) в том числе на контрольные 4 часа и практические 2 часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Цель программы обучения:

Освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности

Задачи программы обучения:

• освоение теории химических элементов и их соединений;

• овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом, свойствами и применением веществ;

• применение на практике теории химических элементов и их соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;

• осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.

Цели образования в школе выглядят следующим образом:

• научить учиться, т.е. научить решать проблемы в сфере учебной деятельности;

• научить объяснять явления действительности, их сущность, причины, взаимосвязи, используя соответствующий научный аппарат, т.е. решать познавательные проблемы;

• научить ориентироваться в ключевых проблемах современной жизни – экологических, политических, межкультурного взаимодействия и иных, т.е. решать аналитические проблемы;

• научить ориентироваться в мире духовных ценностей;

• научить решать проблемы, связанные с реализацией определенных социальных ролей;

• научить решать проблемы, общие для разных видов профессиональной и иной деятельности;

• научить решать проблемы профессионального выбора, включая подготовку к дальнейшему обучению в учебных заведениях системы профессионального образования.

Основное содержание обучения.

Повторение. (2ч.)

Повторение темы: «Важнейшие классы неорганических соединений»

Повторение темы: «Периодический закон Д.И.Менделеева».

Знать:

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

-значение ПЗ для науки и практики.

уметь:

• составлять схемы строения атомов Х.Э.;

-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

• объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

• объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

• объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

• характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

• описывать свойства высших оксидов Х.Э., свойства соответствующих им кислот и оснований;

• определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях;

• называть вещества по их химическим формулам;

• составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;

• определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

• характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

• вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-составлять генетические ряды металла и неметалла;

Химических реакций. (4 ч.)

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции. Скорость химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Лабораторный опыт. Изучение скорости протекания химических реакций

Знать:

• понятие «скорость химической реакции»;

• факторы, влияющие на скорость химической реакции;

• понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе;

• классификацию химических реакций (обратимые и необратимые);

- понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

уметь:

• называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции;

• определять смешение химического равновесия в зависимости от факторов.

Растворы. Теория электролитической диссоциации. (13 ч.)

Растворы. Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью. Сильные и слабые электролиты. Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах. Кислоты как электролиты. Основания как электролиты. Соли как электролиты. Лабораторный опыт. Испытание электропроводности раствора соли. Практические работы № 1 Решение экспериментальных задач.

знать/понимать:

• понятия «ион», «электролитическая диссоциация»;

• основные положения ТЭД;

• сущность электролитической диссоциации электролитов с разным типом химической связи;

• катионы и анионы;

• сущность реакции ионного обмена;

• классификацию веществ по растворимости;

• физическую и химическую теорию растворов;

• насыщенные и ненасыщенные растворы;

• типы концентрации растворов;

• знать определения кислот, солей, оснований с точки зрения ЭД.

уметь:

• распознавать растворы кислот и щелочей;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

• определять возможность протекания реакции ионного обмена;

• составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена;

• объяснять сущность реакции нейтрализации;

• распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы в растворах;

• решать задачи на определение молярной концентрации раствора;

• определять возможность протекания реакций ионного обмена;

• характеризовать химические свойства кислот, солей, оснований;

- обращаться с химической посудой;

- соблюдать правила ТБ;

-распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Общая характеристика неметаллов. Неметаллы главных подгрупп. (19 ч.)

Общая характеристика элементов-неметаллов. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение. Водородные и кислородные соединения неметаллов. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов. Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе Сера. Аллотропия и свойства серы. Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе. Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота. Азот - простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Нитраты - соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе Фосфор - элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод - простое вещество. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его свойства. Соединения кремния. Лабораторные опыты. Качественная реакция на сульфид-ион. Качественная реакция на сульфат-ион. Качественная реакция на ион аммония. Качественная реакция на нитрат-ион. Качественная реакция на карбонат-ион.

знать/понимать:

-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;

-атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах;

-особенности кристаллического строения неметаллов;

-строение атомов-неметаллов, физические свойства;

-строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства;

-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;

-качественную реакцию на сульфат-ион;

-физические и химические свойства азота;

-круговорот азота в природе.

-строение молекулы аммиака;

-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

-свойства аммиака;

-способы получения и распознавания аммиака

-свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

-характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

-свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

уметь:

-составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;

-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

-объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;

-характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

-описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот;

-сравнивать неметаллы с металлами

-составлять схемы строения атомов галогенов;

-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР;

-характеризовать химические элементы подгруппы серы;

-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР;

-описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- получать и собирать аммиак;

-распознавать опытным путем аммиак;

-составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода;

-составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов;

-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

-описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

Общие сведения об органических соединениях.

Введение в химию живого. (11 ч.)

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты. Окисление спирта в альдегид. Изучение свойств карбоновых кислот

знать/понимать:

• понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия;

• характерные химические свойства предельных углеводородов;

• правила составления названий алкенов и алкинов;

• важнейшие свойства этена и ацетилена;

• качественные реакции на кратную связь;

• классификацию и номенклатуру ароматических соединений;

• природные источники углеводородов;

• основы номенклатуры карбоновых кислот;

• строение карбоксильной группы;

• значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека;

• понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике.

• уметь:

• называть органические вещества по их химическим формулам;

• определять принадлежность вещества к определенному классу;

• объяснять причины многообразия органических веществ;

• характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

• описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

• описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

• характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

- записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

-давать названия изученным веществам;

-определять принадлежность веществ к классу аренов, характеризовать строение бензола;

-называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

Элементы - металлы и их важнейшие соединения. (14 ч.)

Положение элементов - металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов. Практические работы № 1 Решение экспериментальных задач.

знать/понимать:

• положение металлов в П.С.;

• металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка;

• физические свойства металлов;

• общие химические свойства: взаимодействие с водой, кислотами, солями;

• классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов;

• основные способы получения в промышленности;

• важнейшие соединения щелочноземельных металлов;

• химические свойства алюминия;

• химические свойства железа.

уметь:

- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

• характеризовать строение и общие свойства металлов;

• описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

• описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;

• характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

• характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

• составлять схемы строения атомов элементов-металлов (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

• объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

• характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

• описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Me, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Me для характеристики химических свойств;

• описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов;

• составлять схему строения атома железа;

-записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

-определять соединения, содержащие ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ с помощью качественных реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем соединения металлов.

Производство и применение неорганических веществ.(4 ч.)

Понятие о химической технологии. Производство серной кислоты. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна.

Знать:

• основы производства серной кислоты, чугуна, стали.

Уметь:

• использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами;

• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде.

Распределение часов

• Четверть	всего часов	Из них
  		теория	№ П/р	№ К/р
  I	18	17	1	0
  II	15	14	0	1
  III	22	21	0	1
  IV	15	12	1	2
  Всего	70	64	2	4

Перечень практических работ

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

Дроздовская средняя общеобразовательная школа

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР:

___________ Смирнова Т.Я.

31 августа 2015 г.

Календарно-тематическое планирование

по учебному предмету

«Химия»

9 класс

Учитель - Смирнова Т.А.

Количество часов:

всего 70 часов,

в неделю - 2 часа.

Планирование составлено на основе рабочей программы Смирновой Т.А., рассмотренной на заседании педагогического совета школы, протокол №1 от «30» августа 2013 г. Утверждена приказом № 99– 0 от «2» сентября 2013 г.

Список рекомендуемой учебно-методической литературы.

Учебник и задачник для учащихся:

1.Химия 9 класс автор Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.

2. Задачник по химии 9 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин.

Используемый учителем учебно-методический комплекс.

1. Химия 9 класс автор Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.

2. Уроки химии. Методическое пособие. М.А. Шаталов

3. Задачник по химии 9 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин

4. Горковенко М.Ю. Химия 9 класс. Поурочные разработки. – М.: «ВАКО», 2004, 368 с.