Рабочая программа по химии 10, 11 классы

Муниципальное образование «Александрово-Заводский район»

Муниципальное общеобразовательное учреждение Шаранчинская средняя общеобразовательная школа

рассмотрено Руководитель МО ___________ /Л.Н. Маркова/ Протокол № ____от «___»____________2017г.

Согласовано Заместитель директора по УВР МОУ Шаранчинской СОШ ___________________ /Л.А. Анциферова/ Протокол № ____от «___»____________2017 г.

Утверждено Директор МОУ Шаранчинской СОШ _____________ /С.Н. Субуханкулова/ Приказ № ____от «___»___________2017 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия» 10, 11 класс

на 2017 – 2018 учебный год

(на основе учебника О.С. Габриеляна)

подготовила учитель химии и биологии

Маркова Лариса Николаевна

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № ____от

«__»______________2017 г.

с. Шаранча

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цели и задачи учебного предмета «Химия» на ступени среднего (полного) общего образования (базовый уровень)

Настоящая программа составлена для учащихся химии 10—11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне. Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

 Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

На основании требований  Государственного образовательного стандарта  2005 г. в содержании календарно-тематического планирования предполагается  реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный  подходы, которые определяют

 Задачи обучения:

- приобретение знаний основ науки- важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни 

- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности

- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

- освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной. 

Компетентностный подход определяет следующие  особенности предъявления содер­жания образования: оно представлено в виде трех тематических блоков, обеспечивающих формирование компетенций, Они предусматривают воспроизведение учащимися определенных сведений о неорганических и органических веществах и химических процессах, применении. Использование различных способов деятельности ( составление формул и уравнений, решение расчетных задач и др.), а также проверку практических умений проводить химический эксперимент, соблюдая при этом правила техники безопасности - это обеспечивает развитие коммуникативной компетенции учащихся. Таким образом, календарно- тематическое планирование обеспечивает взаимосвязанное развитие и совершенствование ключевых, общепредметных и предметных компетенций

Принципы отбора содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Личностная ориентация образовательного процесса выявляет приоритет воспитательных и развивающих целей обучения. Способность учащихся  понимать причины и логику развития химических процессов, открывает возможность для ос­мысленного восприятия идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их составом и строением, а применения веществ- их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов.   Система учебных занятий дает учащимся возможность не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль химии в системе наук о природе, в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию. призвана способствовать развитию личностной самоидентификации,  усилению мотивации к социальному познанию и творчеству, воспитанию  личностно и общественно востребованных качеств, в том числе гражданственности, толерантности. 

Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: необходимость воспитания человека и гражда­нина, интегрированного в современное ему общество, нацеленного на совершенствова­ние этого общества. Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на форми­рование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбо­ру, анализу и использованию информации. Это поможет выпускнику адаптироваться в мире, где объем информации растет в геометрической прогрессии, где социальная и профессиональная успешность напрямую зависят от позитивного отношения к новациям, самостоятельности мышле­ния и инициативности, от готовности проявлять творческий подход к делу, искать нес­тандартные способы решения проблем, от готовности к конструктивному взаимодей­ствию с людьми.

      Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
      В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
      В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Нормативно – правовая основа рабочей программы: 1)Закон РФ от 10.07.1992 №3266-1 «Об образовании» (в редакции Федерального закона от 17. 07.2009 №148-ФЗ); 2)Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»; 3)Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004; 4) Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (на основе федерального компонента государственного стандарта ООО 2006 года); 5) Авторская программа Габриеляна О. С.. Программа соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту и обеспечена учебниками: 1. Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян, Ф. Н. Маскаев, С. Ю. Пономарёв, В. И. Теренин - М.: Дрофа, 2006 г., 2. Химия. 11 класс (базовый уровень): Учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян – М.: Дрофа, 2008. Место предмета в базисном учебном плане. Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений РФ отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Примерная программа рассчитана на 70 учебных часов. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объёме (7) учебных часов (или 10%) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. В 10 классе данная программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю). Резерв – 1 час. Контрольных работ – 3; практических работ - 2, лабораторных опытов – 16. В 11 классе данная программа рассчитана на 33 учебных часа (1 час в неделю). Резерв – 1 час. Контрольных работ – 3; практических работ - 3, лабораторных опытов – 20.

Темы практических работ:

10 класс:

Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»;

Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

11 класс:

Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»;

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»;

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ».

Требования к уровню подготовки учеников 10 класса.

В результате изучения химии ученик должен знать:

Понятия органическая химия, природные, искусственные и синтетические материалы;

основные положения ТХС, понятия изомер, гомолог, гомологический ряд, пространственное строение;

правила составления названий классов органических соединений;

качественные реакции на различные классы органических соединений;

важнейшие физические и химические свойства основных представителей изученных классов органических веществ;

классификацию углеводов по различным признакам;

характеристики важнейших классов кислородсодержащих веществ;

классификацию и виды изомерии;

правила техники безопасности.

Уметь:

Составлять структурные формулы изомеров;

называть основные классы органических веществ по международной номенклатуре;

строение, гомологические ряды основных классов органических соединений;

составлять уравнения химических реакций, решать задачи;

объяснять свойства веществ на основе их строения;

уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения;

определять возможность протекания химических реакций;

решать задачи на вывод молекулярной формулы вещества по значению массовых долей химических элементов и по массе продуктов сгорания;

проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников;

грамотно обращаться с химической посудой и оборудованием;

использовать полученные знания для применения в быту.

Выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск хим. Информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хим. Информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни. 

владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.

Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса (базовый уровень)

должны знать: важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы. 
должны уметь называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления хим. Элементов, тип хим. Связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу хим. Связи, зависимость скорости хим. Реакции и положения хим. Равновесия от различных факторов;

выполнять хим. Эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск хим. Информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для

обработки и передачи хим. Информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;  
владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.

Методы контроля и основные формы контроля

Методы контроля:

По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).

По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).

По способу организации контроля: автоматический (компьютерный), взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.

По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ, а также проектов).

Формы контроля:

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса;

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания – отметочная, по организации – контроль учителя);

- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная);

- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);

- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно – трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Содержание учебной дисциплины

«Химия. 10, 11 класс» (1 час в неделю)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Введение

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Классификация органических соединений. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Теория строения органических соединений. Изомерия. Значение ТХС в современной органической и общей химии.

 Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.

Углеводороды и их природные источники.

Алканы. Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Получение.

Физические и химические свойства алканов. Применение алканов и их производных.

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Получение.

Физические и химические свойства алкенов: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Применение алкенов и их производных.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Строение. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Свойства, получение и применение.

Арены. Строение. Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Гомологи бензола. Получение аренов. Применение.

Нефть и способы её переработки. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды».

Демонстрации: Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

 Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул алканов. 2. Изготовление модели молекулы пропена. 3. Получение этилена. 4. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 5. Получение и свойства ацетилена. 6. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Контрольная работа №1 «Углеводороды».

Кислородсодержащие органические соединения

Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Получение и применение спиртов.

Химические свойства спиртов. Простые эфиры. Отдельные представители спиртов и их значение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Получение, применение фенола.

Альдегиды и кетоны. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Отдельные представители альдегидов и их значение. Химические свойства альдегидов.

Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение.

Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах.

Углеводы, их классификация и значение, свойства. Монозы. Глюкоза и фруктоза. Строение молекулы глюкозы. Химические свойства глюкозы как бифункционального соединения. Применение глюкозы.

Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Реакции поликонденсации. Гидролиз. Сахароза – важнейший дисахарид. Биологическая роль углеводов.

 Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты. 7. Свойства этилового спирта. 8. Свойства глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. 9. Знакомство с физическими свойствами альдегидов и кетонов. Качественная реакция на формальдегид. 10. Свойства уксусной кислоты. 11. Свойства жиров.

12. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 13. Свойства глюкозы. 14. Качественная реакция на крахмал.

 Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Контрольная работа №2 «Кислородсодержащие органические соединения».

Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Физические и химические свойства аминов. Анилин. Получение, применение аминов.

Аминокислоты: изомерия, номенклатура, свойства и применение. Белки - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие о нуклеиновых кислотах: их строении, химических и биологических свойствах.

Лабораторные опыты. 15. Качественные реакции на белки.

Контрольная работа №3 «Азотсодержащие органические соединения».

Биологически активные вещества (2 часа).

Понятие о ферментах как биокатализаторах. Витамины, гормоны, лекарства, минеральные воды. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации. Образцы лекарственных препаратов и витаминов. Образцы средств гигиены и косметики.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа).

Искусственные и синтетические органические вещества. Полимеры. Важнейшие представители пластмасс, каучуков и волокон.

   Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. 16. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней аптечки. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

   Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

Строение вещества.

Методы познания в химии. Строение атома. Химический элемент. Изотопы. Электронная оболочка. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали s и p. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.      Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.      Валентность и валентные возможности атомов. Предпосылки открытия ПЗ. Работы предшественников Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым ПЗ. ПСХЭ в свете учения о строении атома. Закономерности изменения свойств атомов в периодах и группах (главных подгруппах). Физический смысл порядкового номера элемента. Положение водорода в ПС. Значение ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Ионная связь, классификация ионов по составу и по знаку заряда, катионы, анионы, ионные кристаллические решетки, вещества с ионными кристаллическими решетками, их свойства.

Электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентные связи, обменный и донорно – акцепторный механизмы образования связи, молекулярные и атомные кристаллические решетки, степень окисления, валентность, полярность молекулы, вещества с атомной и молекулярной кристаллическими решетками, их свойства.

Металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка, физические свойства металлов, сплавы, их состав, свойства, примеры. Меж – и внутримолекулярная водородная связь, механизм образования водородной связи, водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах. Единая природа химической связи.

Полимеры, пластмассы, классификация полимеров по происхождению (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры) и по отношению к нагреванию (термопласты и термореактопласты), применение пластмасс, волокна, природные волокна, химические волокна (искусственные и синтетические). Неорганические полимеры (примеры, строение, свойства). Кристаллические решётки веществ с различными типами химической связи.

Химический состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия. Агрегатные состояния веществ, закон Авогадро, молярный объём газов, свойства газов, воздух и природный газ – природные газообразные смеси, водород, кислород и озон, углекислый газ, аммиак, этилен (их физические, химические свойства, получение, применение), кислотные дожди, парниковый эффект.

Жидкости. Твердые тела. Вода, её биологическая роль, круговорот воды в природе, применение воды в промышленности, с/х, быту, жёсткость воды, способы её устранения, кислые соли, минеральные воды, жидкие кристаллы, их использование. Кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические, физические свойства веществ, имеющих определённые кристаллические решетки, свойства аморфных веществ, их применение. Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Растворимость. Закон постоянства состава вещества Ж. Л. Пруста. Информация, которую можно получить из молекулярной формулы (формульной единицы). Классификация веществ по растворимости. Способы выражения концентрации растворов. Массовая и объёмная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.

Химические реакции.

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. Тепловой эффект химической реакции.

Скорость реакции, химическая кинетика, гомогенные и гетерогенные реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, катализ и катализаторы, каталитические реакции, ингибиторы, ферменты, правило Вант – Гоффа, энергия активации. Закон действующих масс.

Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле – Шателье. Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Кислоты, основания, соли в свете теории ЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Водородный показатель. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

ОВР. Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III). Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Расчётные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение задач на избыток и недостаток.

Лабораторные опыты. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. 2. Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них. 4. Получение кислорода. 5. Получение водорода. 6. Жёсткость воды. Устранение жёсткости воды. 7. Ознакомление с минеральными водами. 8. Ознакомление с дисперсными системами. 9. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 10. Различные случаи гидролиза солей.11. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»;

Контрольная работа №1 «Строение вещества»;

Контрольная работа №2 «Химические реакции».

Вещества и их свойства.

Положение Ме в ПСХЭ, электрохимический ряд напряжения металлов, Общие физические и химические свойства металлов, взаимодействие с простыми и сложными веществами. Основные способы получения металлов. Электролиз. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.

Положение неметаллов в ПСХЭ Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства, аллотропия, хим. свойства, применение. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы. Галогены. Сравнительная активность.

Кислоты в природе. Органические и неорганические кислоты, их свойства, классификации, применение и получение. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации с металлами.

Органические и неорганические основания, их свойства, классификация, применение и получение. Важнейшие представители класса.

Строение, номенклатура, классификация и свойства солей. Кислые, средние и основные, комплексные соли. Кристаллогидраты. Важнейшие представители класса.

Оксиды. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ

Демонстрации. Образцы металлов и неметаллов. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Образцы металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от неё.

Лабораторные опыты. 12. Ознакомление с коллекцией металлов и руд. 13.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. 14. Ознакомление с коллекцией неметаллов. 15. Распознавание хлоридов и сульфатов. 16. Ознакомление с коллекцией кислот.  17. Ознакомление с коллекцией оснований. 18. Получение и свойства нерастворимых оснований. 19. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. 20. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»;

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ»;

Контрольная работа №3.

Календарно – тематическое планирование учебного материала по химии в 10 классе (34 часов)

№ п/п	Тема урока	Цели и задачи урока	Оборудование	Деятельность учащихся	Задание на дом
Введение (3 часа)
1	Предмет органической химии	Показать становление и развитие представлений о веществах на примере понятия «органические соединения». Раскрыть значение изучения органических веществ и способов их получения, развивать интерес к изучению химии.	Углевод, жир, ацетатное и вискозное волокна, синтетический каучук, пластмасса, лекарство, символы химических элементов	Составление схем Лабораторный опыт №1	§1, упр. 3-5
2	Теория строения органических соединений	Показать предпосылки создания научных теорий; дать общее представление об основных положениях теории строения органических соединений.	Карточки, портрет А.М. Бутлерова, шаростержневые модели молекул, таблица		§2, упр. 1,2
3	Теория строения органических соединений	Сформировать представление о причинах многообразия веществ; начать формирование умений определять формулы изомеров, гомологов, составлять структурные формулы гомологов и изомеров.	Шаростержневые модели молекул	Лабораторный опыт №2	§2, упр. 4,6
Углеводороды и их природные источники (9 часов)
4	Природный газ. Алканы	Рассмотреть природный газ как один из природных источников углеводородов; познакомить с планом характеристики класса органических соединений.	Шаростержневые модели молекул, таблица		§3, упр. 5, 7, 8
5	Алканы	Формировать интерес к изучению химии при раскрытии применения алканов, роли химических знаний для безопасного обращения с органическими соединениями.	Таблицы	Работа с учебником	§3, упр. 9-11
6	Алкены. Этилен	Дать представление о гомологическом ряде, изомерии, номенклатуре алкенов. Изучить химические и физические свойства, применений алкенов.	Таблица, шаростержневые модели молекул		§4, упр. 2, 3, 4, 6
7	Алкадиены. Каучуки	Дать понятие о диеновых углеводородах, их номенклатуре, способах получения и применении; рассмотреть химические свойства алкадиенов по аналогии с алкенами. Познакомить с получением и применением каучуков	Резина, резиновые перчатки, сера, бромная вода, таблица, шаростержневые модели	Заполнение схемы	§5, упр. 2 – 4
8	Алкины. Ацетилен	Дать представление о гомологическом ряде, изомерии, номенклатуре алкинов. Изучить физические и химические свойства.	Таблица, рисунки, шаростержневые модели	Заполнение таблицы	§6, упр. 2, 4, 6
9	Арены. Бензол	Дать представление о строении, гомологическом ряде, изомерии, физических и химических свойствах.	Таблица		§7, упр.2, 4
10	Нефть и способы ее переработки	Рассмотреть нефть как один из основных природных источников углеводородов. Дать представление о составе, физических свойствах и способах переработки нефти.	Плакаты, таблица, нефть	Заполнение таблицы	§8, упр. 4-7
11	Обобщение	Повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся об алканах, алкенах, алкадиенах, алкинах и аренах на основе сравнительной характеристики.			Подготовка к контрольной работе
12	Контрольная работа №1	Проконтролировать знания учащихся по изученным темам; закрепить полученные знания.	Карточки
Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники (19 часов)
13	Единство организации живых организмов на Земле. Спирты	Актуализировать знания учащихся о единстве химической организации живых организмов, микро- и макроэлементов в клетках живых организмов. Дать представление о гомологическом ряде, изомерии, номенклатуре, физических и химических свойствах и применении предельных одноатомных спиртов.	Таблица, спирт		§9, упр. 1, 3, 5
14	Спирты	Дать понятие о многоатомных спиртах и качественных реакциях на них.	Таблица	Работа с учебником	§9, упр. 8, 9, 10
15	Фенол	Рассмотреть строение и свойства класса фенолов на примере фенола. Познакомить с областями применения фенола, основанными на его свойствах.	Таблица, уголь, фенол,		§10, упр. 1, 3, 5
16	Альдегиды	Дать представление о гомологическом ряде, изомерии, номенклатуре, физических и химических свойствах и применении альдегидов.	Таблица	Лабораторный опыт №8	§11, упр. 3, 4, 6
17	Карбоновые кислоты	Дать представление о гомологическом ряде, изомерии, номенклатуре, физических и химических свойствах и применении одноосновных карбоновых кислот.	Таблица, рисунки		§12, упр. 1
18	Карбоновые кислоты	Дать представление о гомологическом ряде, изомерии, номенклатуре, физических и химических свойствах и применении одноосновных карбоновых кислот.		Работа с учебником Лабораторный опыт №9	§12, упр. 3, 5, 6
19	Сложные эфиры. Жиры	Рассмотреть строение, свойства, получение сложных эфиров. Показать значение сложных эфиров. Дать понятие о жирах, их классификации, физических и химических свойствах. Сравнить моющие свойства мыла и синтетических моющих средств.	Плакаты, растительное масло, маргарин, сода, глицерин, мыло, газированная вода, карамель, жевательная резинка	Лабораторный опыт №10	§13, упр. 1-7
20	Углеводы. Моносахариды	Дать представление о глюкозе как об органическом соединении с двойственными функциями – альдегидоспирте. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами, применением и биологическим значением глюкозы.	Глюкоза, шампунь	Составление схемы, лабораторный опыт №12	§14, упр. 1-5
21	Дисахариды	Рассмотреть физические свойства и гидролиз дисахаридов на примере сахарозы, закрепить знания о поликонденсации.	Рисунки	Заполнение таблицы	§15, упр. 1-4
22	Обобщение	Повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся об изученных кислородсодержащих органических соединениях			Подготовка к контрольной работе
23	Контрольная работа №2	Проконтролировать знания учащихся по изученным темам; закрепить полученные знания.	Карточки
24	Амины. Анилин	Рассмотреть строение, свойства, получение аминов. Изучить строение молекулы анилина и его применение.		Составление схемы, заполнение таблицы	§16, упр. 1-4
25	Аминокислоты	Дать понятие об аминокислотах как органических амфотерных соединениях, а также рассмотреть их строение, биологическую роль и применение.	Таблица	Работа по учебнику	§17, упр. 1-4
26	Белки	Дать понятие о белках. Рассмотреть строение , химические свойства и биологические функции белков.	Таблица	Лабораторный опыт №14	§17, упр. 6 -8
27	Нуклеиновые кислоты	Рассмотреть строение ДНК, РНК, раскрыть биологическую роль этих биополимеров.	Таблицы		§18, подготовка к практической работе №1
28	Практическая работа №1	Закрепить знания об идентификации изученных органических соединений, совершенствовать умения учащихся решать экспериментальные задачи	Набор химических веществ и оборудование
29	Ферменты. Витамины	Показать роль ферментов в функционировании живых организмов, а также в промышленности, медицине и повседневной жизни человека. Сформировать общее представление о витаминах, познакомить с их классификацией, представителями и значением.	Таблица	Работа с учебником	§19, упр. 1, 3, 6 §20, упр. 1,2
30	Гормоны. Лекарственные средства	Дать общее понятие о гормонах как секретах желез внутренней секреции. Познакомить со значением гормонов в регуляции жизнедеятельности организма.		Работа с учебником	§20, упр. 6-9
31	Контрольная работа №3	Проконтролировать знания учащихся по изученным темам; закрепить полученные знания.	Карточки
Искусственные и синтетические полимеры (3 часа)
32	Искусственные полимеры	Обобщить знания учащихся о высокомолекулярных соединениях. Рассмотреть схему получения искусственных полимеров, их применение.	Рисунки		§21, упр. 1-4
33	Синтетические полимеры	Рассмотреть классификацию полимеров по различным признакам, получение и применение.	Коллекция пластмасс, каучуков и волокон	Лабораторный опыт №15	§22, упр. 1-3
34	Практическая работа №2	Закрепить знания об идентификации изученных органических соединений, совершенствовать умения учащихся решать экспериментальные задачи	Набор химических веществ и оборудование

Календарно – тематическое планирование учебного материала по химии в 11 классе (34 часа)

№ п/п	Тема урока	Цели и задачи урока	Оборудование	Деятельность учащихся	Задание на дом	Дата
Строение вещества (17 ч)
1	Основные сведения о строении атома	На основе межпредметных связей с физикой повторить доказательства сложного строения атома, строение атомного ядра и характеристику элементарных частиц. Дать понятие электронной конфигурации атома. Научить записывать электронные и электронно-графические формулы атомов химических элементов. Рассмотреть электронную классификацию элементов: s, p, d и f.	Таблицы6 «Строение электронных оболочек атомов», «Электронные конфигурации атомов». ПСХЭ	Самостоятельная работа с учебником	§ 1, задания: 4, 6, 8, 9	сентябрь
2	Периодический закон и строение атома	Рассмотреть на примере открытия Периодического закона основные этапы становления научной теории. Повторить основные закономерности периодов и групп в свете теории строения атома. Формировать у учащихся чувство гордости за отечественную науку.	ПСХЭ, портреты Д.И. Менделеева и «химиков-предшественников» и «химиков- укрепителей» ПЗ	Работа с учебником, лабораторная работа № 1 (стр. 205)	§ 2, задания: 8, 9, 10	сентябрь
3	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева	Рассмотреть значение ПЗХЭ, положение водорода в ПС Д.И.Менделеева.	ПСХЭ, портреты Д.И. Менделеева и «химиков-предшественников» и «химиков- укрепителей» ПЗ	Самостоятельная работа	§ 2, задания: 6,7	сентябрь
4	Ионная химическая связь	Обобщить знания учащихся о химических связях. Повторить строение ионной кристаллической решетки и свойства веществ с ионной связью. Изучить классификацию ионов по составу и по знаку заряда	Модель кристаллической решетки вещества с иной связью, таблица «Механизм образования ионной связи», таблица «Кристаллические решетки»	Работа с учебником,	§ 3, задания: 2, 9, 10	сентябрь
5	Ковалентная химическая связь	Повторить понятие электроотрицательности. Рассмотреть схемы образования ковалентной химической связи, обменный и донорно-акцепторный механизм	Модель кристаллической решетки алмаза, таблица «Кристаллические решетки», таблица «Ковалентная связь»	Самостоятельная работа с учебником	§ 4, задания:4, 5, 9, 11, 12, 13	сентябрь
6	Металлическая химическая связь	Повторить особенности строения атомов металлов, понятия металлической связи и металлической кристаллической решетки. Расширить знания учащихся о свойствах металлов. Изучить применение сплавов.	Таблицы «Кристаллические решетки», «Химическая связь», образцы металлов и сплавов	Работа с учебником	§ 5, задания 6, 7, 9, 10	октябрь
7	Водородная химическая связь	Обобщить, углубить и расширить знания учащихся о водородной химической связи. Рассмотреть механизм образования водородной химической связи. Изучить разновидности водородной связи и ее значение в живой природе.	Таблица «Химическая связь», вода, спирты, белок куриного яйца		§ 6, задания 8, 9. Лабораторный опыт №2 (стр. 205)	октябрь
8	Органические полимеры	Повторить и углубить понятия о полимерах и пластмассах. Изучить классификацию полимеров, их получение и применение.	Коллекция «Пластмассы», «Волокна»	Работа с учебником, лабораторная работа № 3 (стр. 206)	§ 7, задания 1, 3, 8, 9	октябрь
9	Неорганические полимеры	Изучить строение, применение и нахождение в природе неорганических полимеров		Работа с учебником	§ 7	октябрь
10	Газообразные вещества	Выявить отличия между агрегатными состояниями веществ. Повторить закон Авогадро. Получение и определение газов изучить на примерах водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена. Рассмотреть влияние газов на экологию Земли	Набор химических веществ и оборудование для демонстрации опытов	Работа с учебником	§ 8, задания 3, 4, 6, 10	ноябрь
11	Практическая работа № 1: «Получение, собирание и распознавание газов»	Закрепить у учащихся навыки работы с химическими веществами и оборудованием; повторить правила техники безопасности, приемы работы со спиртовкой. Закрепить знания о получении, собирании и распознавании газов	Набор химических веществ и оборудование для практической работы	Работа с учебником (стр. 214 – 215)		ноябрь
12	Жидкие вещества	Повторить механизм круговорота воды в природе. Рассмотреть применение и роль воды в природе. Углубить знания учащихся о жесткости воды. Изучить применение жидких кристаллов	Набор химических веществ и оборудование для лабораторной работы, бутылки с минеральными водами	Работа с учебником, лабораторная работа № 4, 5 (стр. 206, 207)	§ 9, задания 1, 3	ноябрь
13	Твердые вещества	Повторить понятия кристаллические и аморфные вещества. Рассмотреть применение аморфных веществ	Набор аморфных и кристаллических веществ	Работа с учебником	§ 10, задание 5	декабрь
14	Дисперсные системы	Дать понятие о дисперсных системах, их классификациях. Раскрыть значение коллоидных систем в жизни природы и общества. Показать относительность деления растворов на истинные и коллоидные	Мыло, гель косметический, мазь, серый чугун, нефть, растительное масло, вода, гранит, одеколон, хлорид натрия, спирт, минеральная вода, воронка, фильтр, стаканы	Работа с учебником, лабораторная работа № 6 (стр. 207)	§ 11, задания 3 – 8	декабрь
15	Состав вещества. Смеси	Повторить закон постоянства состава веществ, понятия массовая и объемная доли. Закрепить умения решать задачи с использованием понятий молярная концентрация, массовая и объемная доли		Работа с учебником	§ 12, задачи 5, 7 - 14	декабрь
16	Повторение	Проверить усвоение знаний и основных понятий, соответствие знаний требованиям программы.	Таблицы		Подготовка к контрольной работе	декабрь
17	Контрольная работа № 1	Проконтролировать знания учащихся по изученным темам; закрепить полученные знания.	Тексты контрольной работы			декабрь
Химические реакции (8 ч.)
18	Химические реакции. Аллотропные видоизменения. Изомеры	Обобщить представление о химических реакциях как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества – продукты реакции. Рассмотреть химические реакции, идущие без изменения состава веществ. Повторить понятия аллотропные видоизменения и изомеры	Сера, спиртовка, спички, пробирка, стакан с водой, шаростержневая модели молекул изомеров	Работа с учебником	§ 13, задание 5	январь
19	Классификация химических реакций	Обобщить представление о химических реакциях как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества – продукты реакции. Рассмотреть классификации химических реакций по различным признакам. Показать применимость таких классификаций для неорганических и органических реакций	Набор химических веществ и оборудование для демонстрации опытов и лабораторной работы	Самостоятельная работа с учебником. Лабораторная работа № 7 (стр. 207)	§ 14, задания 2 - 9	январь
20	Скорость химической реакции	Продолжить формирование понятия «скорость химической реакции», вывести формулы для вычисления средней скорости гомогенных и гетерогенных реакций. Рассмотреть влияние различных факторов на скорость химических реакций. Развивать навыки решения расчетных задач по вычислению скорости химической реакции	Химические реактивы: хлорид бария, серная кислота, тиосульфат натрия, натрий, железо, сера; пробирка с кислородом		§ 15, задания 10, 11	февраль
21	Обратимость химической реакции. Химическое равновесие	Углубить и обобщить знания учащихся о состоянии химического равновесия. Закрепить знания о способах смещения равновесия.	Крахмальный клейстер, раствор йода, роданид калия, хлорид железа (III), лабораторное оборудование	Самостоятельная работа с учебником	§ 16, задания 4 – 6	февраль
22	Роль воды в химических реакциях	Показать роль воды в превращении веществ. Повторить классификацию веществ по растворимости в воде. Закрепить понятия о электролитах, степени электролитической диссоциации, реакции гидратации.	Таблица «Электролитическая диссоциация»	Работа с учебником	§ 17, задания 8, 10	февраль
23	Гидролиз	На основе понятия «гидролиз» показать единство мира органическтх и неорганических веществ. Раскрыть практическое значение процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества. Ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей и научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей.	Растворы: соляной кислоты, азотной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия, нитрата калия, хлорида железа, индикаторы,	Самостоятельная работа. Лабораторная работа № 11 (стр. 209) Лабораторная работа № 12 (стр. 209)	§ 18, задания 3, 4, 5, 8	февраль
24	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз	Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщить и дополнить знания учащихся об упорных понятиях ОВР. Совершенствовать умение учащихся применять эти понятия к объяснению фактов. Дать понятие об электролизе. Рассмотреть механизм электролиза. Изучить применение электролиза в промышленности.	Таблицы: «Электролиз», «Применение электролиза», «Получение алюминия»	Составление таблицы	§ 19, задания 1 - 8	март
25	Контрольная работа №2	Проконтролировать знания учащихся по изученным темам; закрепить полученные знания.	Тексты контрольной работы			март
Вещества и их свойства (8 ч.)
26	Металлы	Обобщить, систематизировать, развить знания учащихся о строении металлов, свойствах металлов и их важнейших соединений	Таблица «Металлическая кристаллическая решетка», образцы металлов	Самостоятельная работа с учебником. Лабораторная работа № 13 (стр. 210). Лабораторная работа № 18 (стр. 211).	§ 20, задания 6, 8, 5	апрель
27	Неметаллы	Систематизировать и развить представления учащихся о свойствах простых веществ – неметаллов.	Пробирка с кислородом, сера, спички, спиртовка	Самостоятельная работа с учебником Лабораторная работа № 19 (стр. 212).	§ 21, задания 6, 7	апрель
28	Кислоты	Показать нахождение кислот в природе, изучить свойства кислот, их классификацию и качественные реакции на анионы.	Набор химических веществ и оборудование для демонстрации опытов и лабораторной работы	Лабораторная работа № 14 (стр. 210). Лабораторная работа № 15 (стр. 210). Лабораторная работа № 20 (стр. 212).	§ 22, задания 4 – 8	апрель
29	Основания	Изучить классификацию оснований и их химические свойства.	Набор химических веществ и оборудование для демонстрации опытов и лабораторной работы	Лабораторная работа № 21 (стр. 212). Лабораторная работа № 16 (стр. 211).	§ 23, задания 4 – 9	апрель
30	Соли	Дать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли», изучить свойства солей, а также их значение в природе и применение.		Самостоятельная работа с учебником. Лабораторная работа № 22 (стр. 213).	§ 24, задания 3 – 5	апрель
31	Практическая работа №2	Закрепить у учащихся навыки работы с химическими веществами и оборудованием; повторить правила техники безопасности. Научить решать экспериментальные задачи на идентификацию веществ.	Набор химических веществ и оборудование для практической работы	Работа с учебником (стр. 216)		май
32	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ	Охарактеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической и органической химии, актуализируя понятия «генетический ряд», «генетическая связь». Раскрыть единство органических и неорганических веществ, их взаимосвязь. Отразить через генетические связи диалектику природы – процесс усложнения и развития веществ.	Набор химических веществ и оборудование для демонстрации опытов	Самостоятельная работа	§ 25, задания 3 – 7 Подготовка к контрольной работе	май
33	Контрольная работа № 3	Проконтролировать знания учащихся по изученным темам; закрепить полученные знания.	Тексты контрольной работы			май

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

26