Рабочая программа по химии 8-го класса разработана на основе авторской программы Кузнецовой Н. Е., учебника Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М.2015 г.,Федерального компонента государственного стандарта общего образования, требований к уровню подготовки выпускников основного общего образования раздела «Химия».
Важнейшая особенность данного курса – высокий теоретический уровень. Строгое следование логике принципа развивающего обучения. Заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся обще-учебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций
Практически весь теоретический материал рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно изучать фактический материал – химию элементов и их соединений в конце 8-го и на протяжении всего 9-го класса.
Программа составлена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7-го класса, биологии.
Богатый химический эксперимент, введённый в курс, способствует повышению интереса к изучению химии, формированию практических навыков в проведении основных химических операций, приобщению к самостоятельной работе, обучению безопасности и грамотному обращению с веществами в быту и кабинете химии.
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита.
3. Разложение основного карбоната меди (II).
4. Реакция замещения меди железом.
5. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.
Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа.
Получение, собирание и распознавание водорода.
Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.
Данная программа включает 102 часа, из расчета - 3 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 6 часов, практических работ - 8 часов
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• объяснять: физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • приготовления растворов заданной концентрации.
1.Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н.. Программа общеобразовательных учреждений естественных наук. Химия.
2. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.. химия Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. Москва, «Вентана-Граф», 2015г.
3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2015.;
4 . Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: Учебно-методическое пособие. – М: «Вентана-Граф, 2004.
5. Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Гончарук О.Ю.. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия.2010/ФИПИ. – М.: «Интеллект-Центр»,2010.
Календарно-тематическое планирование уроков химии (3 часа в неделю) по учебнику «Химия 8» (авт. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.)
| Дата | № п/п | Тема урока | Основные понятия | Планируемые результаты обучения | Эксперимент | Домашнее задание |
| Учащийся должен знать | Учащийся должен уметь |
|
|
| 1.
| Введение. Правила ТБ в кабинете химии. Предмет и задачи химии. | физическое тело вещество предмет и задачи химии природные и синтетические вещества и материалы | понятие физическое тело, вещество, природные и синтетические вещества и материалы, предмет и зада-чи химии.
| умение приводить примеры физических тел и веществ, отвечать на вопросы с использованием содержания текста, заполнять схемы воспроизводящих материал учебника.
| Д 1: ознакомление с природными и синтетическими веществами и материалами | § 1. Подготовить ся к практи- ческой рабо те № 1. *Творческое задание № 4.
|
|
| 2. | Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудо-ванием. Лабораторная посуда. Правила безопас-ности». | * правила работы в кабинете химии * приемы об-ращения с лаб. оборудованием * строение племени | знание элементарных правил при работе в кабинете химии, строение пламени. лабораторную посуду. | умение обращаться со спиртовкой, лабораторным штативом, зарисовывать и указывать их основные части, слушать учителя, работать по инструкции, фиксировать результаты. зарисовывать лабораторную посуду. | Л: ознакомление со спиртовкой, лабораторным штативом, стек-лянной посудой. | Повторить § 1. Доп. мат-л с.7. |
| 3. | О понятиях и теориях химии. | * научные понятия * теория *теоретические уровни развития химического знания | теории физики (АМУ), взаимосвязь химии с другими науками.
| объяснять взаимосвязь химии с другими науками, приводить примеры. |
| § 2. |
|
| 4.
| Физические и химические явления. Понятие «вещество» в физике и химии.
| * вещество * физическое явление * химическая реакция * признаки и условия проте- кания х.р. * обратимые и необратимые изменения
| определение понятий «физическое явление», «химическая реакция», признаки и условия протекания х.р. П.У: понимании существенных различий физических явлений от х.р.
| умение приводить примеры физических явлений и х.р., отличать физ. явления от х.р., наблюдать и описывать признаки х.р., умение обращаться с лабораторным оборудованием при проведении Л.О., соблюдая правила Т.Б., работать по инструкции и фиксировать результаты опытов. П.У: объяснять и характеризовать сущность физ. явлений и х.р. | Л 1: физические и химические явления
| § 3.
|
|
| 5. | Описание физических свойств веществ.
| * физические свойства * агрегатное состояние * плотность | понятие физические свойства, агрегатное состояние, плотность. понятие взаимосвязи: вещество состав свойства применение | умение описывать по предложенному плану физические свойства выданных веществ, фиксировать результаты наблюдений решать расчетные задачи по образцу. . | Д 2: ознакомление с образцами простых веществ металлов и неметаллов Л 2: рассмотрение и описание в-в с различными физ. свой-и меди, железа, поваренной соли и воды | § 4.
. |
|
| 6.
| Атомы. Молекулы. Химические элементы. | * молекула * атом * хим. элемент * изотоп | определение понятий атом, молекула, химический элемент, не менее 10 х.э: хим. знак, русское название, произношение по формуле. | умение находить по ПС ХЭ х.э., изображать знаки и произносить их по формуле х.э., выполнять упражнения по образцу, работать с учебником.
|
| § 5
|
|
| 7. | Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. | * химическое соединение * простые и сложные в-ва * простые в-ва (Ме и Неме) | 3 формы существования х. э., определение понятий простые вещества (Ме и Неме), сложное вещество
| отличать простые вещества от сложных, объяснять как строение вещества сказывается на его свойствах, выполнять упражнения по образцу.
|
| § 6. Повторить знаки х.э. |
|
| 8. | Качественный и количественный состав веществ. Химические фор-мулы. Закон постоянства состава. | *качественный и количествен- ный состав * индекс * химическая формула * коэффициент *закон посто- янства состава * вещества мо- лекулярного и немолекуляр- ного строения | формулировка закона постоянства состава, понятия индекс, химическая формула, качественный и количественный состав. взаимосвязь понятий качественный и количественный состав.
| умение записывать и читать химические формулы, определять информацию по формуле, составлять х .фор- мулы по числу атомов в сложном веществе. | . | § 7 № 1, 2.
|
|
| 9. | Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
| * основные по- ложения АМУ | понимание о том, что не все вещества состоят из молекул, разграничение понятий атом, молекула, первые представления об атомах. | умение объяснять физические и химические явления с точки зрения АМУ, работать с учебником, отвечать на вопросы с использованием содержания текста (репрод. хар-ра). | Д 3: примеры веществ
| § 8. «
|
|
| 10. | Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
| * масса атома *относительная атомная масса *относительная молекулярная масса | понятия масса атома, относительная атомная масса и молекулярная масса.
| умение находить в ПС и записывать, используя принятые обозначения, про- изводить расчеты с использованием понятий Ar и Mr |
| § 9 § 10 до с.38.
|
|
| 11 – 12.
| Массовые доли элементов в соединениях. Решение расчетных задач.
| * массовая доля элемента * формульная масса | понятие массовая доля элемента, обозначения и единицы измерения массовой доли элементов.
| умение рассчитывать массовую долю элемента (в%) по формуле вещества. (решение обратных задач).
|
| § 10
|
|
| 13. | Что показывает химический знак и химическая формула. | * химическая формула * качественный состав * количественный состав * относительная молек-я масса * масса молекулы * массовые доли элементов | алгоритм решения задач на установление формул веществ по массовым долям элементов. | описывать качественный и количественный состав вещества по химической формуле, вычислять относительную молекулярную массу вещества, массу молекулы и массовые доли элементов по формуле вещества. вывод формул веществ по массовым долям элементов. |
| § 11 |
|
| 14. | Система химических элементов Д. И. Менделеева. | *Периодический закон * система эл-ов * период * группа * п/гр. главная и побочная * порядковый номер элемента | знание графического изображения ПЗ и понятия: группа, период, порядковый номер. закономерность изменения свойств в пределах периода, А п /гр., первые попытки классификации х. э. | умение давать формулировку ПЗ (1-ая формулировка), работать с ПСХЭ Д.И. Менделеева при выполнении простейших упражнений. |
| § 12.
|
|
| 15.
| Валентность хи- мических эле- ментов. Определение валентности элемента по положению элемента в п.системе. | * валентность (постоянная и переменная) * правило четности и не-четности
| понятие валентность, знание элементов, проявляющих постоянную валентность. элементы с переменной валентностью, правило четности-нечетности. | умение находить валентность элементов в соединении по формуле, работать с учебником и по инструкции. умение определять валентность х.э. по положению в ПС, давать названия бинарным соединениям. |
| § 13 табл. 7 на стр.50
|
|
| 16. | Составление формул по валентности.
| * составление формул по валентности * высшая и низшая вал-ть | элементы с постоянной валентностью. элементы с переменой валентностью, низшая и высшая валентность. | умение составлять формулы веществ, используя алгоритм. выполнение упражнений в сходной и новой ситуации.
|
| § 14. |
|
| 17. | Количество веще- ства. Моль - еде- ница количества вещества. | * количество вещества * моль * постоянная Авогадро
| знание понятия количество вещества, единицы измерения постоянная Авогадро. | умение вычислять молярные массы веществ, решать задачи по образцу. .
|
| § 15
|
|
| 18.
| Молярная масса . | * молярная масса
| знание понятия молярная масса, единицы измерения. взаимосвязь понятий молярная масса, количество вещества, постоянная Авогадро, масса, объемv | умение вычислять молярные массы веществ, решать задачи по образцу.
|
| § 16.
|
|
| 19. | Расчеты по химическим фор- мулам. | * расчеты по химическим формулам с использовани-ем понятий: n, M, m, N, Nа. |
| умение решать задачи по образцу.
|
| задачник с. 20 вариант 1. |
|
| 20. | Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия». |
| знание базовых понятий данной темы.
| умение быстро и четко формулировать свои мысли, применять знания в сходной ситуации.
|
| задачник с.20 вариант 2. |
|
| 21.
| Контрольная ра- бота №1 «Первона чальные химичес кие понятия». |
|
|
|
| Вспомнить хи- мические яв- ления § 5 № 3, АМУ. |
|
| 22. | Сущность химических реакций и признаки их протекания. | * химическая ре- акция * признаки протекания х.р. *экзотермические и эндотермичес- кие реакции * тепловой эф- фект реакции * термохимичес- кая реакция | понятия х.р., признаки и условия протекания х.р., экзо- и эндотермические реакции. понимание сущности х.р. (причинаследствие), понятие тепловой эффект реакции, термохимическая реакция, - единицы измерения тепл. эф-та. | фиксировать результаты опытов. объяснять сущность х.р., | Л3: признаки протекания химических реакций.
| § 17.
.
|
|
| 23. | Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций. | * закон сохране- ния массы и энергии * взаимопревра-щение видов эне ргии * реагенты * продукты * коэффициенты | знание формулировки закона сохранения массы веществ при х.р., понятие уравнение х.р., реагенты, продукты реакции, коэффициент. понимание смысла уравнений х.р., | расставлять коэффициенты в простейших уравнениях. использовать закон для составления уравнений х.р. | Д5: реакции
| § 18.
|
|
| 24. | Составление уравнений химических реакций.
| * коэффициент * индекс | понятие коэффициент, индекс. порядок действия при составлении химических уравнений | умение расставлять коэффициенты в уравнениях х.р., читать уравнения х.р. подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении х.р., составлять уравнения х.р. |
| § 19.
|
|
| 25- 26. | Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | классификация х.р. по числу и составу исходных в-в и про-дуктов реакции * р. соединения * р. разложения * р. замещения * р. обмена
| определения реакций соединения, обмена, разло-жения, замещения.
знание признака, положенного в основу данной классификации | умение различать х.р. разных типов, приводить примеры. фиксировать результаты наблюдений. записывать уравнения х.р. разных типов. | Д7: примеры химических реакций разных типов. Л4: типы химических реакций | 1) § 21
|
|
| 27-28-29.
| Решение расчетных задач на вычисления по хи-мическим уравнениям | *способы решения задач: прпорция, сравнения масс, через количества в-ва | знание формул нахождения количества вещества, алгоритм решения задач. | умение производить простейшие расчеты по уравнению х.р., решать задачи по образцу.
|
| 1) § 20.« Подготов. к к/р
|
|
| 30. | Обобщение темы «Хим. реакции» |
| Основные понятия темы |
|
| Подготовка к к.р. |
|
| 31.
| Контрольная ра- бота № 2 по теме: «Хим. реакции». |
|
|
|
|
|
|
| 32. | Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Индикаторы.
| * описание * наблюдение * эксперимент * анализ * синтез * индикатор | понятия метод, разновидности методов: описание, наблюдение, эксперимент, анализ, его виды, син- тез, индикатор, названия индикаторов.
| умение приводить при- меры методов, работать с учебником, по инструкции,
| Л5: определе-ние характера среды. Индикаторы. | § 21. таблица 10
|
|
| 33. | Химический язык, его важнейшие функции в химической науке. | * химический язык * символика * терминология * номенклатура | информация о химическом элементе по ПСХЭ содержание химической символики из уравнения химической реакции, возможности использования химического языка. | пользоваться ПСХЭ для получения информации о химическом элементе. применять химический язык для описания уравнений химических реакций. |
| § 22
|
|
| 34. | Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
| * чистое вещ-во * гомогенные и гетероген-е смеси * примеси
| знание определения понятий «чистое вещество», «смесь», признаки по которым можно отличить смесь от чистого вещества.
| умение приводить примеры смесей, давать определения смесям, работать с учебником, отвечать на вопросы учителя, наблюдать ДЭ. отличать гомогенную смесь от гетерогенной.
| Д8,: образец гранита как пример смеси веществ, полу-чение FeS. | § 23.
|
|
| 35. | Разделение смесей. Очистка веществ | * идентификация * основные способы разделения смесей
| основные способы очистки веществ, на чем они основаны. способы разделения гетерогенных и гомогенных смесей,
| предлагать способ разделения смесей, решать задачи по образцу. новой ситуации. | Д9: разделение смеси Fe и S, разделе- ние смеси угля и речного песка и др. | § 23. Подготов. к практич. рабо- те №2. с.84-85. |
|
| 36-37. | Практическая ра бота №2 «Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование»
| * основные способы разделения смесей | знание основных способов разделения смесей в зависимости от их свойств.
| умение проводить очистку смесей фильтрованием, выпариванием работать по инструкции, проводить опыты и работать с лабораторным оборудованием, соблюдая правила ТБ, фиксировать результаты опытов. |
| Дополнитель- ный материал с. 83.
|
|
| 38. | Понятие о растворах как гомогенных физико-хи-мических системах. Растворимость веществ. | * раствор * растворимость * растворы: ненасыщенный, насыщенный, * кривые растворимости * таблица растворимости | знание определения понятий «раствор», «раство- римость», факторы, влияющие на растворение. | умение пользоваться таблицей растворимости, кривой растворимости, решать задачи по образцу. | Л6: выяснение условий, спо-собствующих растворению.
| § 24. 1Подготовиться к пр.р. №3 с. 89 |
|
| 39. | Практическая работа № 3 «Растворимость веществ» | * растворимость * факторы, влияющие на растворимость веществ | знание определения понятий «раствор», «растворимость», факторы, влияющие на растворение. зависимость растворения от природы растворителя, от температуры, от природы растворяемого вещества. | умение работать по инструкции, проводить опыты и работать с лабораторным оборудованием, соблюдая правила ТБ, фиксировать результаты опытов. объяснять зависимость различных факторов на процесс растворения. |
| § 24.
|
|
| 40-41. | Способы выра- жения концент- рации растворов. Решение расчетных на нахождение массовой доли р. в. | * процентная концентрация * массовая доля
| определение понятий «массовая доля р. в.», «процентная концентрация»,
| умение рассчитывать массовую долю р.в. и массу вещества в растворе, решать задачи по образцу.
|
| § 25.
|
|
| 42. | Получение веществ с заданными свойствами. | * химическая технология
| вещества с заданными свойствами.
|
| Д10, Д11, Д12 | Пр.р.№ 4 с. 92. |
|
| 43. | Практическая работа № 4 «Приготовление раство-ров заданной кон-центрации». | * процентная концентрация * массовая доля * молярная кон- центрация
| знание понятий массовая доля р.в., процентная концентрация.
| умение готовить растворы с определенной массовой долей р.в., обращаться с лабораторным оборудованием (весами, мерным цилиндром), фиксировать результа-ты.
|
|
|
|
| 44. | Понятие о газах. Закон Авогадро.
| * закон объемных отношений (Гей-Люссака) * закон Авогадро * молярный объ-ем газа | знание следствие закона Авогадро, его обозначение, единицы измерения.
| умение производить простейшие расчеты с использованием газовых законов. . |
| § 26. |
|
| 45. | Решение расчетных задач на основании газовых законов. |
|
|
|
| § 26.
|
|
| 46. | Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов.
| * состав воздуха * инертные газы *молекулярная масса воздуха * относительная плотность газов | знание состава воздуха, постоянный и переменный состав воздуха, | умение объяснять происхождение названия «инертные газы», расчиты-вать относительную плот-ность газов, |
| § 27
|
|
| 47. | Кислород – хими- ческий элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории.
| * распространен-ность кислорода в природе * физ. свойства кислорода * способы получения кислорода * катализатор *каталитическая | знание способов получения кислорода, распространенность в природе.
| умение давать характеристику кислороду как х.э., характеризовать физические свойства простого вещества кислорода, записывать уравнения химических реакций получения кислорода, | Д13: получение кислорода
| § 28
|
|
| 48. | Химические свойства кислорода.
| * хим. св-ва О2 * оксиды * окисление * окислитель * применение О2 | знание важнейших хим. cв-в О2, понятие окси-ды, применение О2.
| умение различать физи- ческие и химические свойства, наблюдать ДО, отмечать признаки х.р. и условия их осуществления, составлять уравнения х.р. | Д14: сжигание угля, серы и железной про-волоки в кислороде. | § 29. Подготовиться к практичес-кой работе № 5 стр. 112. |
|
| 49. | Практическая работа №5 . «Получение кислорода и изучение его свойств». | * способы получения кислорода * физ. свойства кислорода * хим. св-ва О2 | знание способов получения кислорода, его хим. свойств. | умение работать по инструкции: собирать при-бор для получения кислоро-да, получать О2, изучать его свойства. |
| Подготовиться к обобщающему уроку. |
|
| 50. | Обобщение знаний по теме: «Воздух. Кислород. Горение».
|
| знать хим. свойства О2, способы его получения.
| уметь писать уравнения реакций, расставлять коэффициенты, решать простейшие задачи по данной теме. |
| Подготовиться к контрольной работе: задачник с. 50 вариант 1. |
|
| 51. | Контрольная работа № 3 по теме: «Воздух. Кислород. Горение».
| Основные понятия данной темы |
|
|
|
|
|
| 52. | Оксиды: состав, номенклатура, классификация. | * оксиды * гидроксиды * классификация оксидов: | знание определение понятия «оксиды», общую форм оксидов, номенклатуру оксидов, классификацию оксидов по составу и по хими свойствам, | составлять формулы оксидов по валентности и по названию, различать основные и кислотные оксиды наблюдать ДО, объяснять наблюдаемые явления.
| Д15: образцы оксидов раст-ворение окси- дов в воде, испытание рас-творов индика-торами. | § 30.
|
|
| 53. | Понятие о гидроксидах – кисло-тах и основаниях. Названия и состав оснований. | * основания * щелочи * нерастворимые основания * амфотерные гидроксиды *гидроксогруппа
| знание общей форму-лы оснований, понятия «основание», «щелочи», «нерастворимые основания», правила ТБ при работе со щелочами. | умение составлять формулы оснований и давать им названия, отличать их среди формул веществ других классов неорганических со-единений, работать с таблицей растворимости, записывать уравнения получения щелочей. | Д15: ознакомление с образцами ос-нованийЛ.7: испытание растворов щелочей индика-тором. | § 31, теория. . |
|
| 54. | Классификация кислот, их состав и названия.
| * кислоты * кислотный остаток классификация кислот
| знание определение понятия «кислоты», их общую формулу, формулы и названия важнейших кислот правила ТБ при работе с кислотами, классификация кислот по наличию кислорода.
| умение давать опредение кислотам и кислотному остатку, записывать уравнения реакций получения кислот из соответствующих им оксидов, составлять форму лы кислот по валентности КО, пользуясь таблицей растворимости, отличать формулы кислот среди других веществ, | Д15: образцы кислот,. Л7: испытание растворов кислот индикатором. | § 32, выучить названия кислот.
|
|
| 55. | Состав, названия солей, правила составления формул солей.
| * соли * формулы солей классификация солей номенклатура солей | знание определения понятия «соли», общую формулу солей номенклатуру солей.
| умение составлять формулы солей, пользоваться таблицей растворимости, находить формулы солей среди других веществ, распределять вещества по классам и называть их. составлять формулы солей по названию, | Д15: ознакомление с образцами со-лей.
| §33. «
|
|
| 56. | Урок – упражнение «Основные классы неорганических соедине-ний» | * основные классы неоргани-ческих веществ | определения понятий кислоты, оксиды, основания, соли. | распределять в-ва по классам, давать названия.
|
| стр.126
|
|
| 57-58. | Химические свойства оксидов.
| * химические свойства основ- ных и кислот- ных оксидов * применение оксидов | знание химических свойств основных и кислотных оксидов.
| умение записывать уравнения реакций химических свойств оксидов записывать уравнения химических реакций по цепочкам превращений. | Д16: химические свойства оксидов.
| §34. 1)
|
|
| 59-60. | Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди
|
* р. нейтрализа- ции * ряд активности Ме * химические свойства кислот
| определение понятия р. нейтрализации, ряд актив-ности Ме, химические свойства кислот.
| умение пользоваться рядом активности Ме при составлении уравнений реакций хим. свойств кислот, пользоваться таблицей растворимости,
| Л8: изучение свойств кислот на примере HCI и H2SO4.
| § 35.
|
|
| 61-62. | Химические свойства оснований. Амфотер-ность.
| * свойства и по- лучение щело- чей * свойства и по- лучение нераст- воримых основа- ний * ряд активности металлов *р.нейтрализации * р. дегидратации | определение понятий щелочи, нераствор-е основания, их химические свой-ва, способы получения щелочей при взаим-ии МеО с водой и получение нераст. оснований, р. обмена. . | умение записывать уравнения реакций хим. свойств щелочей и нерастворимых оснований распознавать растворы щелочей среди других, | Д: получение оснований.
Л8: изучение свойств осно-ваний | 1)§ 36. « |
|
| 63-64. | Химические свойства солей. | * взаимодействие с Ме * способы получения солей | знание химических свойств солей, 2 - 3 способа получения солей.
| умение записывать уравнения реакций химических свойств солей, используя таблицу растворимости и ряд активности Ме, | Л8: изучение свойств раст-воров солей. | § 38.
|
|
| 65. | Классификация и генетическая связь неорганиче- ских соединений
| * генетический ряд Ме * генетический ряд Неме * генетическая связь | понятие генетический ряд Ме и Неме, способы получения новых веществ.
| умение получать новые вещества определённого состава, составлять схемы генетических рядов Ме и Неме, записывать уравнения реакций. составлять схемы генетической связи между классами неорганических веществ, составлять уравнения соответствующих х.р. | Д17: 1) С-СO2-H2СO3 2) Mg - MgO -Mg(OH)2
| §38. «
|
|
| 66. | Практическая работа № 6 Решение экспери-ментальных задач по теме: «Основные классы неорганических сое-динений». | Основные понятия темы | определение понятий оксиды, кислоты, соли, основания, их химические свойства. ее сущности. | умение работать по инструкции, проводить опыты, соблюдая правила ТБ, оформлять отчет о проделанной работе.
|
| Подготовиться к обобщающему уроку. |
|
| 67. | Обобщение темы: «Основные клас-сы неорганичес-ких соединений»
| * основные понятия данной темы
| понимание, что каждый класс обладает своими свойствами, по которым они отличаются друг от друга. | устанавливать сущест- венные признаки классов неорг. в-в, |
| Подготовиться к конт. работе.
|
|
| 68. | Контр. работа №4 по т: «Основные классы неорганических соеди-нений». |
|
|
|
|
|
|
| 69-70. | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Изотопы.
| * элементарные частицы * планетарная модель * ядро атома * заряд ядра * порядковый номер * х. элемент * изотопы | знание определение понятий «химический элемент» с т.з. строения атома, «изо- пы, протон, нейтрон, электрон, массовое число». . | умение характеризовать строение атома, приводить примеры изотопов, число протонов, нейтронов, электронов. . |
| § 39. |
|
| 71-72. | Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
| * электронное облако * атомная орби таль *энергетический уровень * спаренные и не спаренные электроны * эл. формула * графическая формула | представления о состоянии электрона в атоме, понятие атомная орбиталь, энергетический уровень, правила заполнения электро- нами атомных орбитлей. | умение определять число энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне по положению х.э. в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать строение атомов первых 20 х.э, записывать электронные и эл. графические формулы. |
| § 40.
|
|
|
|
| 73.
| Свойства химических элементов и их периодические изменения. Периодический закон.
| характер изменения свойств в преде-лах периода, А группы, сов- ременная форм-ка ПЗ. | умение формулировать ПЗ, делать выводы. |
| § 41.
|
|
| 74. | Периодическая система в свете электронной тео- рии. Группы и периоды ПС. | определение понятий период, группа.
| давать определение понятиям «период», «группа». . |
| § 42.
|
|
| 75. | Семейство элементов (щелочных металлов, га-логенов, инертных газов). ОЭО. | * энергия ионизации * сродство к электрону * электроотрица- тельность
| определение понятия энергия ионизации, электроотрицательность, изменение их в пределах периода и А группы | умение работать с ПС, отвечать на вопросы учителя. . |
| § 43.
|
|
| 76.
| Общая характеристика х.э. по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. | характеристика х.э. по его положению в ПСХЭ Д. | определение понятий период, группа. | умение характеризовать х.э. по его положению в ПС по предложенному плану, пользоваться ПСХЭ. |
| § 43. |
|
| 77. | Валентное состояние ат-в. Валент. электроны. Поня-тие о валентности | * химическая связь * валентность * валентные электроны | определение понятия валентность, химическая связь. определение понятий валентные электроны. | записывать электронные и эл. графические формулы атомов элементов. определять валентные возможности атомов. |
| § 44.
|
|
| 78-79. | Химическая связь Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная), механизм ее образования. | * химическая связь * общая эл. пара * ковалентная связь * ков. полярная и неполярная св. * свойства кова- лентной связи | знание определение понятий: химическая связь, ковалентная связь, ков. пол. и ков. непол. связь, общая электронная пара. | : умение различать по формулам вещества с ковалентной связью, ков. поляр- ной и ков. неполярной связью изображать схемы механизма образования ков. пол. и ков. непол. св., |
| 1) §45. «
|
|
| 80.
| Ионная связь .
| * ионы * ионная связь * свойства ион- ной связи *условность де- ления химической связи | определение ионная связь, ионы. понимание отличия ионной связи от ковалентной, условность деления химической связи.
| умение находить среди формул веществ, вещества с ионной связью, определять тип химической связи по формуле вещества, приво- дить примеры веществ с раз ным типом хим. связи. |
| § 47.
|
| | 81-82. | . Типы кристаллических решеток. | кристалличес- кая решетка * типы кристал- лических решеток | кристаллическая решетка, типы крист. решеток, зависимость физических cвойств веществ от типа кр. решетки. | характ-ть типы крист. решеток, приводить приме- ры в-в с разным типом кр. реш., предсказ-ть cв-ва в-в на основе прич-след. связи. | Д: образцы различных ве-ществ, модели кр. решеток. Л14: изучение ве- ществ и их cв-в с разным типом кр. решетки. | § 49.
|
|
| 83. | Степень окисления.
| * степень окисления * определение числа и знака с.о. элементов в соединении | знание понятия степень окисления, значение с. о. у простых веществ и элементов с постоянной с. о. понимание различия понятий с. о. и валентность. | умение определять с. о. атомов в простых веществах и бинарных соединениях. определять с. о. в сложных веществах |
| § 48.
|
|
| 84-85-86. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 2)3) Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. | * окисление * восстановление * окислитель * восстановитель * овр * схема овр * метод элект- ронного баланса | знание определение понятий «процесс окисления, восстановления, окислитель, восстановитель, овр», примеры типичных окислителей и восстановителей. метод электронного баланса. | умение отличать овр от других типов х.р., определять число принятых и от- данных электронов, что выступает в роли окислите- ля и восстановителя, расстав- лять коэффициенты методом эл. баланса в простей- ших уравнениях, используя знания о с.о. пользоваться методом эл. баланса. |
| 1) §50. «
|
|
| 87-88. | 1) Классификация химических реакций в свете электронной тео- рии. 2) Контрольная работа № 5 по теме: «Строение атома. ПЗ. Строение в-ва. ОВР». | * классификации х.р. | представление о клас-сификации х.р. на уровне АМУ и электронных представлений
| умение применять при- обретенные знания о типах х.р., классифицировать х.р.
|
| 1) § 52.
|
|
| 89-90. | Водород - х.э. и простое вещество Получение. Физические и химические свойства. Применение.
| * физические и химические cвой ства водорода * способы получения Н2
| знание физ. и хим. свойств Н2, способы полу-чения Н2, понятие «гремучая смесь», устройство аппарата Кипа.
| умение давать характе- ристику х.э. водороду по положению его в ПС, харак- теризовать физ. и хим. cв-ва, записывать уравнения х.р. получения и хим. свойств Н2. | Д19 и 20: получение Н2 и проверка его на чистоту, хим. свой- ства Н2.
| § 53 Практическая работа №7 с. 202 |
|
| 91. | Практическая работа №7 «Получение водорода и исследование его свойств». | * физические и химические св-ва водорода * гремучий газ * правила ТБ при работе с водоро-дом относительная плотность газов | знание физ. и хим. свойств Н2, способы получения Н2, понятие «гремучая смесь», Правила ТБ при работе с водородом, проверка его на чистоту.
| умение характеризовать физ. и хим. cв-ва, записывать уравнения х.р. получения и хим. свойств Н2, оформлять таблицу, отвечать на поставленные вопросы, делать выводы.
|
|
|
|
| 92-93. | Оксид водорода-вода: состав, строение, водо-родная связь. Фи-зические и химические свойства. Пероксид водорода:. | * строение моле- кулы воды * тяжелая вода * водородная связь * хим. cв-ва Н2О | знание строения молекулы воды, физ. и хим. cвойства.
| умение записывать уравнения реакций хим. свойств воды, объяснять строение молекулы воды. | Д21: химические свойства воды. | § 54.
|
|
| 94-95. | Характеристика галогенов как хи-мических элементов. Физические и хи-мические свойства галогенов.. | * электронное строение атомов галогенов * степени окисления * изменение свойств галогенов в гр. * галогены – окислители | знание электронного строения атомов галогенов, физических свойств простых веществ – галогенов, их химические свойства.
| умение сравнивать строение атомов галогенов, записывать формулы простых веществ галогенов и их соединений, определять вид химической связи,записывать уравнения реакций характеризующих химические свойства галоге-нов.
|
| 1) § 55.
|
Итого 102 часа. Из них:
Практических работ – 8.
Контрольных работ – 6.
242
130 830 
