Муниципальное образование «Александрово-Заводский район»
Муниципальное общеобразовательное учреждение Шаранчинская средняя общеобразовательная школа
| рассмотрено Руководитель МО ___________ /Л.Н. Маркова/
Протокол № ____ от «___»____________2017 г.
| Согласовано Заместитель директора по УВР МОУ Шаранчинской СОШ ________________ /Л.А. Анциферова/
Протокол № ____ от «___»____________2017 г.
| Утверждено Директор МОУ Шаранчинской СОШ _____________ /С.Н. Субуханкулова/ Приказ № ____ от «___»___________2017 г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету «Химия» 8 класс
на 2017 – 2018 учебный год
(на основе учебника О.С. Габриелян)
подготовила учитель химии и биологии
Маркова Лариса Николаевна
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № ____от
«__»______________2017 г.
с. Шаранча
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии в 8 классе разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и авторской программы «Химия. 8» О.С.Габриеляна, издательство «Дрофа» 2008г.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают оба составляющие курса: и теория, и факты.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В соответствии с учебным планом МОУ Шаранчинская СОШ на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Цели изучения химии в 8 классе:
формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;
формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять факты и процессы окружающей среды, используя для этого химические знания;
приобретение обучающимися опыта применять полученные знания для решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации; для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Рабочая программа курса предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
В соответствии методической темы школы: «Развитие ключевых компетенций обучающихся на основе использования современных педагогических технологий» и особенностям возраста обучающихся в учебном процессе применяю технологии развивающего, проблемного и разноуровневого обучения, индивидуально-ориентированные и ИКТ.
Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.
Ученик должен знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
Основное содержание курса
8 КЛАСС (2 ч в неделю; всего 68 ч)
Введение (5 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (9 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (8 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (15 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Практические работы.
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
3. Анализ почвы и воды.
1. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (12 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические работы.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
1. Признаки химических реакций.
Пр.р №4 Получение водорода и изучение его свойств.
Пр.р. №5 Получение кислорода и изучение его свойств.
ТЕМА 6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
| № | Тема урока Тип урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) | Измерители | Экспериментальная часть, использование ИКТ | Домашнее задание | Дата |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 9 |
|
Введение. Первоначальные химические понятия (5 часов) |
| 1 | Предмет химии. Вещества.
Урок формирования новых знаний. | Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические) | Знать определения важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Уметь сравнивать вещества по физическим свойствам. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент» | §1, упр. 3, 8 | Коллекции предметов– физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминий, стекло) | §1, упр. 1, 3, 4, 6,9 | сентябрь |
| 2 | Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Комбинированный урок. | Химическая реакция | Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами, экологически грамотного поведения в окружающей среде. | §2, упр. 2, 4, 5 | Демонстрации. Взаимодействие соляной кислоты с мелом. | §2, упр. 1 § 3 | сентябрь |
| 3 | Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Комбинированный урок. | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов. | Знать знаки химических элементов. Уметь определять положение химического элемента в ПС, называть химические элементы. | §4, упр. 5 |
| §4, упр. 4, выучить знаки 20 первых элементов ПС, сделать карточки со знаками химических элементов. | сентябрь |
| 4 | Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
Комбинированный урок. | Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. | Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Уметь определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. | §5, упр. 1, |
| §5, упр. 2, 3, 4 | сентябрь |
| 5 | Расчеты по химической формуле вещества. Комбинированный урок. | Вычисление относительных атомной и молекулярной массы веществ. | Уметь определять относительную атомную массу и вычислять относительную молекулярную массу. | §5, упр. 2, 8 |
| §5, упр. 5 | сентябрь |
|
Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов) |
| 6 | Основные сведения о строении атомов. Урок объяснения нового материала | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. | Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. | §6, упр. 3 | Использование интерактивных технологий | §6, упр. 1, 5 | сентябрь |
| 7 | Изотопы
Комбинированный урок. | Изотопы. Изотопы водорода. Превращения элемента. Ядерные процессы. Современное определение понятия «химический элемент» | Знать определение понятия «химический элемент». | §7, упр. 1, 2, 5 |
| §7, упр. 6 | сентябрь |
| 8 | Строение электронных оболочек атомов. Урок объяснения нового материала | Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. | Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. | §8, упр. 1, 2 | Использование интерактивных технологий | §8, упр. 1, 2, 3 | сентябрь |
| 9 | Ионная химическая связь.
Комбинированный урок. | Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь. | Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять тип химической связи (ионной) в соединениях. | §9, упр. 1, 2 | Использование интерактивных технологий | §9, упр. 1, 2 | октябрь |
| 10 | Ковалентная неполярная химическая связь.
Комбинированный урок. | Атомная, или ковалентная, химическая связь Длина связи.. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. | Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. | §10, упр. 4 | Использование интерактивных технологий | §10, упр. 2, 3, 5 | октябрь |
| 11 | Ковалентная полярная химическая связь.
Комбинированный урок. | Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность. Частичный заряд. | Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. | §11, упр. 2 | Использование интерактивных технологий | §11, упр. 1, 2, 4 | октябрь |
| 12 | Металлическая химическая связь.
Комбинированный урок. | Металлическая связь. Обобществленные электроны. | Знать определение металлической связи. Уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. | §12, упр. 1 | Использование интерактивных технологий | §12, упр. 3 | октябрь |
| 13 | Повторение. Подготовка к контрольной работе.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам. |
|
|
|
| §4 -12 | октябрь |
| 14 | Контрольная работа №1
Урок контроля. |
|
|
|
|
| октябрь |
|
Тема 2. Простые вещества (8 часов) |
| 15
| Простые вещества – металлы. Урок изучения нового материала | Простые вещества – металлы. Физические свойства металлов. Положение металлов в ПСХЭ. | Знать общие физические свойства металлов. Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов. | §13, упр. 1 | Коллекции металлов: железа, алюминия, кальция, магния, натрия, калия. | §13, упр. 3 | октябрь |
| 16
| Простые вещества – неметаллы.
Урок изучения нового материала | Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Положение неметаллов в ПСХЭ. Относительность понятия «металлические и неметаллические свойства». | Знать определения «химическая формула» и «аллотропия», аллотропные видоизменения кислорода, фосфора, олова. Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. | §14, упр. 3 | Коллекции неметаллов. Использование интерактивных технологий | §14, упр. 3 | октябрь |
| 17 | Количество вещества.
Комбинированный урок. | Количество вещества. Моль, миллимоль, киломоль. Молярная, киломоляяная, миллимолярная массы. Число Авогадро. | Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества. | §15, упр. 2, 3 | Использование интерактивных технологий | §15, упр. 2 | ноябрь |
| 18 | Решение задач. Урок-упражнение. |
| Уметь решать задачи с использованием характеристик: количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро. | §15, упр. 1, 5 |
| §15, упр. 3,4 | ноябрь |
| 19 | Молярный объем газов. Комбинированный урок | Молярный, миллимолярный и киломолярный объемы газов. Нормальные условия. | Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа. | §16, упр. 1, 2 |
| §16, упр. 1, 2, 4 | ноябрь |
| 20 | Решение задач. Урок-упражнение. |
| Уметь решать задачи с использованием характеристик: молярный объем газов, нормальные условия. |
|
| §16, упр. 3 | ноябрь |
| 21 | Повторение. Подготовка к контрольной работе. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам. |
|
|
|
| §13-16 | ноябрь |
| 22 | Контрольная работа №2. Урок контроля. |
|
|
|
|
| ноябрь |
|
Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов) |
| 23 | Степень окисления.
Урок изучения нового материала. | Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степеням окисления. | Знать определение понятия «степень окисления». Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. | §17, упр. 1, 2 | Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов. | §17, упр. 1, 2, 5, 6 | декабрь |
| 24 | Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения. Комбинированный урок. | Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения. | Знать определение понятия «оксиды». Уметь определять принадлежность веществ к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов. | §18, упр. 1, 3 | Знакомство с образцами оксидов. Использование интерактивных технологий | §18, упр. 4, 5 | декабрь |
| 25 | Основания.
Комбинированный урок. | Основной класс неорганических веществ – основания. Гидроксид – ион. Растворимые (щелочи) и нерастворимые основания. Индикаторы и качественные реакции. | Знать определение понятия «основания», качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей. Уметь определять принадлежность веществ к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований.
| §19, упр. 2, 3 | Знакомство с образцами щелочей и нерастворимых оснований. Использование интерактивных технологий | §19, упр. 4, 5, 6 | декабрь |
| 26 | Кислоты.
Комбинированный урок. | Основной класс неорганических веществ – кислоты. Кислоты кислородсодержащие и бескислородные. Кислотные остатки и основность кислот. | Знать определение понятия «кислоты», формулы и названия кислот, качественную реакцию на распознавание кислот. Знать правило разбавления серной кислоты. Уметь определять принадлежность веществ к классу кислот. | §20, упр. 3 | Знакомство с образцами кислот. | §20, упр. 1, 3, 4 | декабрь |
| 27 | Соли.
Комбинированный урок. | Основной класс неорганических веществ – соли. | Знать определение понятия «соли», формулы и названия солей. Уметь определять принадлежность веществ к классу солей, составлять формулы солей, называть их.
| §21, упр. 1, 2, 3 | Знакомство с образцами солей. | §21, упр. 2, 3 | декабрь |
| 28 | Соли. Урок закрепления знаний. | Характеристика солей: хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция. | Знать характеристику хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция. |
|
| §21 | декабрь |
| 29 | Кристаллические решетки.
Урок изучения нового материала. | Твердое, жидкое и газообразное состояния вещества. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. | Уметь характеризовать и объяснять свойства на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки. |
| Модели кристаллических решеток. Использование интерактивных технологий | §22 | декабрь |
| 30 | Чистые вещества и смеси. Урок изучения нового материала. | Чистые вещества и смеси. Химический анализ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. | Знать отличия понятий «чистые вещества» и «смеси», способы разделения смесей. Уметь приводить примеры смесей и чистых веществ. |
| Образцы смесей. Разделение смеси железных опилок и серы. | §23, упр. 4 | декабрь |
| 31 | Массовая и объемная доли компонентов смеси.
Комбинированный урок. | Массовая и объемная доли компонентов смеси. | Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. | §24, упр. 1 |
| §24, упр. 2, 3, 4 | январь |
| 32 | Решение расчетных задач. Урок –упражнение. |
| Уметь решать задачи с использованием понятия «доля». |
|
| §24, упр. 4-6 | январь |
| 33 | Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Урок – практикум. | Правила техники безопасности в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Строение пламени. Лабораторная посуда и оборудование. | Знать правила техники безопасности при работе с химическими веществами, строение пламени. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Стр. 174 - 180 |
| Стр. 174 - 180 | январь |
| 34 | Практическая работа №2. Анализ почвы и воды. Урок – практикум. | Правила техники безопасности в кабинете химии. | Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, веществами. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. |
|
|
| январь |
| 35 | Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Урок – практикум. | Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. | Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, веществами. Уметь готовить растворы заданной концентрации. |
|
| §24, упр. 7 | январь |
| 36 | Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам |
|
|
|
| §17 - 24 | январь |
| 37 | Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов». Урок контроля. |
|
|
|
|
| январь |
|
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов) |
| 38 | Физические явления в химии.
Комбинированный урок. | Физические и химические явления. Способы разделения смесей. Очистка вещества. Перегонка нефти. Фильтрование. | Знать способы разделения смесей. Уметь общаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки поваренной соли. | §25, упр. 3 | Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Плавление парафина. Диффузия душистых веществ. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги. Лабораторные опыты. Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. | §25, упр. 4, 5, 6 | февраль |
| 39 | Химические явления. Химические реакции.
Комбинированный урок. | Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла. | Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии. |
| Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Взаимодействие HCl с соляной кислотой. Получение Cu(OH)2 и растворение его в кислоте. Взаимодействие FeCl3 c роданидом калия. | §26, упр. 3 | февраль |
| 40 | Химические уравнения.
Комбинированный урок. | Уравнения и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях. | Знать определения определений «химическое уравнение» и формулировку закона сохранения массы веществ. Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. | §27, упр. 1, 2, 3 |
| §27, упр. 3, 4 | февраль |
| 41 | Практическая работа № 4. Наблюдения за горящей свечой. Урок – практикум. |
| Знать правила техники безопасности при работе с химическими веществами, строение пламени. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. |
|
|
| февраль |
| 42 | Расчеты по химическим уравнениям.
Комбинированный урок. | Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. | Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. | §28, упр. 1, 2 |
| §28, упр. 3 | февраль |
| 43 | Расчеты по химическим уравнениям.
Комбинированный урок. | Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. | Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. | §28, упр. 4 |
| §28, упр. 5 | февраль |
| 44 | Реакции разложения и соединения.
Комбинированный урок. | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения и соединения. | Уметь отличать реакции разложения и соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данных типов. | §29, упр. 1, 4 §30, упр. 1 | Разложение пероксида водорода. Горение серы. Образование оксида серы (IV) с водой. | §29, упр. 2, 5 §30, упр. 2, 8 | февраль |
| 45 | Реакции замещения и обмена.
Комбинированный урок. | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения и обмена. Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей. | Знать условия течения реакций обмена. Уметь отличать реакции замещения и обмена от других типов реакций, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.
| §31, упр. 2 §32, упр. 4 | Нейтрализация щелочи кислот в присутствии индикатора. | §31, упр. 3 §32, упр. 3, 5 | февраль |
| 46 | Типы химических реакций на примере свойств воды.
Комбинированный урок. | Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций. | §33, упр. 1 |
| §33, упр. 2, 3 | март |
| 47 | Практическая работа №5. Признаки химических реакций. Урок – практикум. | Навыки работы с химическими веществами и оборудованием; закрепить знания о признаках химических реакций. | Знать признаки химических реакций. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. |
|
|
| март |
| 48 | Повторение. Подготовка к контрольной работе. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам. |
|
|
|
| §25 – 33 | март |
| 49 | Контрольная работа №4 по теме «Изменения происходящие с веществами». Урок – контроля. |
|
|
|
|
| март |
|
Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (17 часов) |
| 50 | Растворение. Растворимость веществ в воде.
Урок изучения нового материала. | Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. | Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости. | §34, упр. 5 | Растворение веществ в различных растворителях. Использование интерактивных технологий
| §34, упр. 7 | март |
| 51 | Электролитическая диссоциация.
Комбинированный урок. | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. | Знать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации, »«сильный электролит», «слабый электролит». Понимать сущность процесса ЭД. | §35, упр.1 | Испытание веществ и их растворов на электропроводность. | §35, упр. 5 | март |
| 52 | Основные положения теории ЭД. Комбинированный урок. | Ионы: катионы и анионы. | Знать основные положения теории электролитической диссоциации. |
| Использование интерактивных технологий | §36, упр. 2 | апрель |
| 53 | Ионные уравнения.
Комбинированный урок. | Реакции ионного обмена. | Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. | §37, упр. 1 | Взаимодействие BaCl2 c серной кислотой, щелочи с кислотой, карбоната с кислотой. | §37, упр. 2 | апрель |
| 54 | Кислоты в свете ТЭД. Ионные уравнения. Комбинированный урок. | Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде. | §38, упр. 2, 3 | Реакции характерные для кислот. | §38, упр. 1, 4, 5 | апрель |
| 55 | Основания в свете ТЭД.
Комбинированный урок. | Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде. | §39, упр. 2 | Реакции характерные для щелочей и нерастворимых оснований. | §39, упр. 3 | апрель |
| 56 | Оксиды в свете ТЭД.
Комбинированный урок. | Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде. | §40, упр. 3 | Реакции характерные для основных оксидов. | §40, упр. 1, 2, 4 | апрель |
| 57 | Соли в свете ТЭД.
Комбинированный урок. | Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Знать классификацию и химические свойства солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионном виде. | §41, упр. 1 |
| §41, упр. 2, 3, 5 | апрель |
| 58 | Практическая работа № 8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Урок-практикум. | Правила техники безопасности в кабинете химии. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете ЭД. | Знать правила обращения с лабораторным оборудованием веществами, свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. |
|
| Стр. 241 | апрель |
| 59 | Генетическая связь между классами веществ.
Комбинированный урок. | Генетическая связь основных классов неорганических соединений. | Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. | §42, упр. 2,4 |
| §42, упр. 3, 5 | апрель |
| 60 | Окислительно-восстановительные реакции.
Урок изучения нового материала. | Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. | Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять восстановители и окислители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. | §43, упр. 1, 3, 7 |
| §43, упр. 7 | май |
| 61 | Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций. Урок-упражнение. | Окислительно-восстановительные реакции. окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. | Уметь составлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. | §43, упр. 4 |
| §43, упр. 7 | май |
| 62 | Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций. Комбинированный урок. | Химические свойства основных классов неорганических соединений. | Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об окислительно-восстановительных реакциях. |
|
|
| май |
| 63 | Практическая работа № 9 Решение экспериментальных задач.
Урок-практикум. | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | Знать правила обращения с лабораторным оборудованием веществами, генетическую связь между основными классами неорганических веществ. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. |
|
| Стр. 242 | май |
| 64 | Повторение. Подготовка к контрольной работе. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам. |
|
|
|
| §34 – 43 | май |
| 65 | Контрольная работа №5 Урок – контроля. |
|
|
|
|
| май |
| 66 | Анализ контрольной работы |
|
|
|
|
| май |
| Повторение (2 часа) |
| 67 | Атомы химических элементов. Соединения химических элементов. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам. |
|
|
|
|
| май |
| 68 | Химические явления. Химические реакции. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам. |
|
|
|
|
| май |
23
11 990
3 823 
