Рабочая программа по химии 9 класс

№ п/п

Тема

Всего часов

В том числе

практических работ

контрольных

работ

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

7

1

Тема 1. Металлы

15

1

Тема 2. Свойства металлов и их соединений

3

3

Тема 3. Неметаллы

21

1

Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений

3

3

Тема 5. Органические соединения

11

1

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

6

1

Итого:

66

6

5

№

п/п

Тема урока

Кол-во

часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню

подготовки

Эксперимент Оборудование

Формы и методы

Д/З

Дата

план

факт

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (7часов)

1

Инструктаж по технике безопасности. ПЗ и ПСХЭ Д.И. Мен­делеева.

1

Комбини­рованный.

Периодический закон и периоди­ческая система хим. элементов Д.И.Менделеева.

Знать формулировку пе­риодического закона Д.И.Менделеева, значение периодического закона и пе­риодической системы.

Уметь объяснять значение периодического закона для развития науки в целом.

Уметь пользоваться перио­дической системой.

ПСХЭ

Слайд-презентация по теме «ПЗ и ПС», проектор,

компьютер

Групповая работа

Опрос

§3, упр. 5-7

01.09

2

Характери­стика химиче­ского элемен­та-металла по его положению в ПСХЭ.

1

Комбини­рованный.

Классификация химических эле­ментов.

Хим. элементы главных под­групп периоди­ческой системы химических эле­ментов Д.И. Менделеева.

Знать план характеристики элемента.

Уметь объяснять физический смысл порядкового но­мера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и пе­риодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.

ПСХЭ

План характеристики химического элемента.

Работа с таблицей

беседа

§1 (с.3-6), упр.1 (б), 8.

05.09

3

Характери­стика химиче­ского элемен­та - неметалла

1

Урок за­крепления изученно­го

(урок - упражнение).

Классификация химических эле­ментов. Хим. элементы главных под­групп периоди­ческой системы химических эле­ментов Д.И. Менделеева. Ге­нетические ряды.

Знать план характеристики элемента, понятия «генети­ческая связь» и «генетиче­ские ряды».

Уметь составлять генетиче­ские ряды металла, неме­талла и переходного элемен­та.

ЛО Получение и характерные свойства основ­ного и кислотно­го оксидов; ос­нования и ки­слоты.

Индивидуальная работа

Самостоятельная работа

§1 (с.6-8), упр. 1(а), 7

08.09

4

Переходные элементы.

1

Комбини­рованный.

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щело­чей.

Знать понятие «амфотерность».

Уметь характеризовать

свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.

ЛО Реакции полу­чения и свойст­ва гидроксидов цинка или алю­миния.

Растворы едкого

натра, соляной и-

слоты, солей цинка и алюминия

Работа в парах

беседа

§2, упр. 2,3

12.09

5

6

Электролитическая диссоциация.

Окислительно-восстановительные реакции

2

Комбини­рованный.

Свойства оксидов, ос­нований, кислот и солей в све­те теории электролити­ческой диссо­циации и про­цессов окисления-восстановле­ния.

Знать определения оксидов и оснований с позиции тео­рии электролитической дис­социации.

Уметь записывать уравне­ния химических реакций ион­ного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь со­ставлять электронный баланс для ОВР.

Знать определения кислот и солей с позиции теории электролитической диссо­циации.

Уметь записывать уравне­ния химических реакций ион­ного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь со­ставлять электронный ба­ланс для окислительно-восстановительных реакций.

Магниевые стружки, соляная кислота, спиртовка, спички, щипцы для сжигания веществ, вода, сера, ложка для сжигания веществ, колба с пробкой, индикаторы, гидроксид натрия, пробирки

Опорные конспекты «Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей».

Работа в парах

Самостоятельная работа

§1-3 повторить, упр.10 с. 9

Работа по карточкам

15.09

19.09

7

Контрольная работа по теме «Повторение изученного за курс 8 класса».

1

Урок контроля

Классификация химических эле­ментов. Периодический закон и периоди­ческая система хим. элементов Д.И.Менделеева Свойства оксидов, ос­нований, кислот и солей в све­те теории электролити­ческой диссо­циации и про­цессов окисления-восстановле­ния.

Знать определения оксидов и оснований с позиции тео­рии электролитической дис­социации.

Уметь записывать уравне­ния химических реакций ион­ного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь со­ставлять электронный баланс для ОВР.

Знать определения кислот и солей с позиции теории электролитической диссо­циации.

Карточки-задания

Индивидуальная

Контрольное тестирование

22.09

ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)

8

Положение металлов в периодической системе химических

элементов Д.И.Менделеева

1

Комбинированный.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

Знать, что такое металлы

особенности строения атомов, их свойства.

Уметь находить Me в периодической системе элементов.

Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки.

Д Коллекции образцов металлов.

ПСХЭ

Таблицы: «Относи­тельная твердость некоторых металлов», «Плотность некото­рых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»

Индивидуальная работа

беседа

§4-5.

Упр.1 с. 29

26.09

9

Химические

свойства металлов.

1

Комбинированный.

Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов.

3нать химические свойства металлов.

Уметь характеризовать общие химические свойства металлов.

Уметь записывать уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов.

ДО. Горение магния.

Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфта­леин).

Взаимодействие ме­таллов с галогенами (смесь порошка алю­миния с мелкорастертым йодом), фарфоровая чашка, вода, пипетка). Взаимодействие металлов с серой

Ряд активности металлов. Слайд-лекция

«Металлы», проектор,

компьютер.

§8, упр.1-3, 5

29.09

10

Сплавы, их

свойства и

значение. Общие понятия о коррозии металлов.

1

Урок изучения нового

материала

Сплавы, их свойства и значе­ние.

Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии.

Сплавы.

Знать определение коррозии

металлов, объяснять процессы, происходя­щие при коррозии.

Уметь опи­сывать ус­ловия и способы предупреждения коррозии

металлов посредством различных

покрытий.

Уметь объяснять механизм

коррозии.

Уметь описывать свойства и области применения ме­таллических сплавов.

ДО

Опыт по коррозии металлов и

защита их от

коррозии.

Коллекция спла­вов.

§7, упр.4, §10, упр.1-4, 6

03.10

11

Металлы в природе. Об­щие способы их получения.

1

Комбиниро­ванный.

Металлы. Общие спосо­бы получения металлов.

Знать основные способы

получения металлов в про­мышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Д Коллекции руд. Восстановление металлов углём, водородом.

Самостоятель-ная работа

§9, упр.1-6

06.10

12

Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы.

1

Комбиниро­ванный.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Знать положение щелочных металлов в периодической системе, их строение, зави­симость свойств от строения.

Уметь характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в периодической системе эле­ментов Д.И. Менделеева и строению атомов.

Уметь составлять уравне­ния химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных) на осно­ве химических свойств на­трия и калия.

Уметь со­ставлять уравнения хим. реакций на основе химических свойств на­трия и калия в сравнении (в группе) с другими ме­таллами.

Д Образцы ще­лочных метал­лов, взаимодей­ствие их с во­дой, кислоро­дом, неметал­лами. Образцы оксидов и гидроксидов, их рас­творимость в воде.

Работа с таблицей

§11, упр. 1,2,5

10.10

13

Соединения щелочных ме­таллов.

1

Комбиниро­ванный.

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Знать основные соединения щелочных металлов, их ха­рактер, свойства и примене­ние.

Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Д Образцы природных соеди­нений щелочных металлов. Распознавание со­лей Na* и К* по окраске пламе­ни.

СD «Виртуальная ла­боратория»

Проверочная работа

Работа по карточкам

13.10

14

Общая характеристика элементов главной под­группы II группы.

1

Комбинированный.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать положение металлов в периодической системе, их строение и свойства. Уметь характеризовать хи­мические элементы «кальций» и «магний» по положению в периодической систе­ме элементов Д.И. Менде­леева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных).

Образцы металлов:

кальция, магния и их

важнейших природных соединений.

Д. Горение магния.

Взаимодействие кальция с водой (вода, фе­нолфталеин, кальций,

чашка Петри).

Л.. Распознавание катионов кальция и бария (растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбона­та натрия, пробирки)

Работа с таблицей

§12(до с.64),упр. 4.5

17.10

15

Соединения щелочнозе­мельных ме­таллов.

1

Комбиниро­ванный.

Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать важнейших представителей соединений щелоч­ноземельных металлов

Знать спо­собы смяг­чения воды.

Уметь на основании знаний их химических свойств осу­ществлять цепочки превра­щений.

Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.

Д Образцы при­родных соеди­нений кальция. Свойства нега­шеной извести.

Слайд-презентация

«Щелочноземельные металлы».

Заполнение таблицы

§12, упр. 2,3,7

20.10

16

Алюминий.

1

Комбиниро­ванный.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Знать строение атома AI, физические свойства и осо­бенности

химических свойств.

Уметь характеризовать хи­мический элемент алюминий по положению в периодиче­ской системе элементов Д.И. Менделеева и строению атома.

Уметь составлять уравне­ния химических реакций алюминия с Н₂0, NaOH, ки­слотой.

Д Коллекция из­делий из алю­миния и его сплавов.

ЛО Взаимодействие алюминия с рас­творами кислот и щелочей. По­каз механиче­ской прочности оксидной плёнки алюминия.

Слайд-лекция, проек­тор, компьютер.

Работа в группах

§13(до с.71), упр. 1,4,7

24.10

17

Соедине­ния алюминия.

1

Комбиниро­ванный.

Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений

Знать важнейшие соедине­ния AI, амфотерный харак­тер Al₂0₃ и А1(ОН)з, области применения.

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения реакций с их уча­стием.

ЛО Получение Аl(ОН)₃ и его амфотерность (растворы едкого натра, соляной кислоты,

соли алюминия, про­бирки)

Д Образцы при­родных соеди­нений алюми­ния.

тестирование

§13, упр.2,5.6

27.10

18

Железо.

1

Комбинированный.

Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества.

Знать особенности строения

металлов Б- подгрупп на при­мере железа, физические и химические свойства железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реак­ций химических свойств же­леза (окислительно-восстановительных) с обра­зованием соединений с раз­личными степенями окисле­ния железа.

Д Образцы сплавов железа .

ДО

Растворение железа в соляной кислоте (про-

бирка, железные опилки, соляная кислота).

Опыты, показы­вающие отно­шение железа к концентриро­ванным вещест­вам.

Работа с таблицей

§14, упр.1,5

31.10

19

Генетиче­ские ряды же­леза (II) и же­леза (III).

1

Комбиниро­ванный.

Генетиче­ские ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺.

Уметь составлять генетиче­ские ряды железа (II) и желе­за (III), записывать соответ­ствующие уравнения реак­ций.

Уметь опре­делять со­единения, содержащие ионы Fe²⁺, Fe³⁺ с помо­щью качественных реакций.

Уметь осуществ­лять цепочки превраще­ний.

Л. Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички).

Д. Качественные реак­ции на ионы железа (растворы солей желе­за +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

Составление схем

§14,упр.2,4,6

07.11

20

Обобщение по теме «Химия ме­таллов».

1

Урок обоб­щения и системати­зации зна­ний.

Знать строение атомов ме­таллических элементов; хи­мические свойства и приме­нение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристи­ку металлов по положению в периодической системе, со­ставлять уравнения реакций с их участием.

ПСХЭ.

Ряд активности метал­лов. ДМ.

Компьютерный тест «Металлы»

Работа по карточкам

10.11

21

Решение

задач на определение выхода продукта реакции.

1

Урок применения полученных знаний

Знать понятие «доля», формулы для расчета массовой и объемной доли.

Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практиче­ский объём или практиче­скую массу по заданной доле выхода продукта.

Карточки-задания

Решение задач

Работа в парах

Инд. карточки

14.11

22

Контрольная работа №2. Металлы.

1

Урок

контроля.

Уметь давать характеристи­ку металлов по положению в периодической системе, со­ставлять уравнения реакций с их участием. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практиче­ский объём или практиче­скую массу по заданной доле выхода продукта.

Карточки-задания

17.11

ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ. (3 часа). ПРАКТИКУМ №1

23

Анализ КР№2 по теме "Металлы". Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов

1

Урок-практикум

Генетическая

связь.

Генетические

ряды металлов.

Знать правила техники безопасности.

Знать признаки генетического ряда металлов.

Уметь осуществлять цепочки превращений.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Генетический ряд меди и железа

Работа в группах

Оформление работы

Оформить П/Р№1

21.11

24

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

1

Урок-

практикум.

Инструкции. Таблица

растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки

или кнопки, спиртовка,

спички, пробирки. Же-

лезные опилки, серная

кислота, растворы хло­рида железа (II), гидро­ксида натрия, серной кислоты

Работа в группах

Оформление работы

Оформить П/Р№2

24.11

25

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

1

Урок-

практикум.

Работа в группах

Оформление работы

Оформить П/Р№3

28.11

ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ. (21часа)

26

Общая характеристика неметаллов.

1

Комбинированный

Положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов — простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл».

Свойства простых веществ (неметаллов).

Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основ­ные соединения, физические свойства.

Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на ос­новании их положения в перио­дической системе химических элементов.

Д

Образцы неметал­лов: водород, кисло­род, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, акти­вированный уголь.

Л. Знакомство с образ­цами неметаллов(коллек­ции).

Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, компьютер

Работа с учебником

§15, упр.1,3,4;

§16(конспект)

01.12

27

Водород.

1

Комбинированный.

Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

Знать строение, свойства и способы получения водорода. Уметь объяснять его положение в периодической системе; давать характеристику химиче­ского элемента водорода по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций химических свойств водорода.

ДО

Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота, спички)

Сообщение

Индивидуальная работа

§17, упр.1-5

05.12

28

Общая ха­рактеристика галогенов.

1

Комбини­рованный.

Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать строение и свойства галогенов.

Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях., основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями.

Уметь запи­сывать уравнения окислительно-восстановительных ре­акций гало­генов с во­дой.

ДО

Образцы гало­генов - простых веществ.

Слайд- лекция, проектор, ПК.

ЛО

Взаимодействие алюминия с йодом (смесь порошков алюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка, вода).

Работа с таблицей, беседа

§18,упр.1-5,7

08.12

29

Соединения

галогенов. Получение и применение галогенов

1

Комбини­рованный.

Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Знать состав и свойства со­единений галогенов. Уметь характеризовать свой­ства важнейших соединений галогенов.

Л. Знакомство с образцами природных соединений неметал­лов (хлоридами, фто­ридами).

Д. Распознавание со­единений хлора, брома, йода (растворы хлори­да, бромида, йодида калия, нитрата серебра, пробирки)

Заполнение таблицы

§19, упр. 2-4; §20, упр.1,2

12.12

30

Кислород.

1

Комбини­рованный.

Кислород. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.

Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фо­тосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения.

ЛО

Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение его свойств

(пробирка с перманганатом калия, древесный уголь, сера, спиртовка, спички, пинцет, лучинка)

Слайд-лекция «Кисло­род», проектор, ноутбук.

Работа с карточками

сообщение

§21, упр.3-6,8

15.12

31

Сера.

Оксиды серы (IV и VI).

₁

Комбинированный.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы.

Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Знать строение атома серы, ее физические и химические свойства.

Знать физические и химические

свойства H₂S, качественные реакции на S²-.

Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметал­лами.

Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции химических свойств оксидов, а также знать их химические свойства с точки зрения теории электролитической дис­социации кислотных оксидов. Уметь характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участи-

ем.

Слайд-лекция «Сера»,

ПК, проектор.

ЛО. Знакомство с образцами природных соединений серы.

ДО. Аллотропия серы.

Сера, штатив, спиртовка,

спички, стакан с водой.

Взаимодействие серы

с металлами (натрий,

сера, фарфоровая ступка, пестик)

Представление презентации

Наблюдение и эксперимент

анализ

§22, упр.1-3; §23 (с.134-135), упр. 2,7

19.12

32

Серная кислота и её соли.

1

комбинированный

Серная кислота и ее соли, их применение в на­родном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Уметь записывать уравнения

реакций хим.

свойств серной кислоты разбавлен­ной и кон­центрированной, получение в промышлен­ности, каче­ственные реакции на SO₂.

ЛО. Взаимодействие раз-

бавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов (гранулы цин­ка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида на­трия + лакмус, свеже­приготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).

ДО Свойства концентрированной серной кислоты (обугливание бумаги и сахарной пудры).

Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»

Наблюдение

групповая

§23 (с.136-141), упр. 5,8

22.12

33

Азот.

1

Комбинированный.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Знать строение, физические и химические свойства азота. Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в элек­тронных слоях. Составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их в све­те окислительно-восстановительных реакций.

Д

Корни культур бобовых растений с клубень­ками.

Слайд-лекция «Азот», проектор, ПК.

Таблица «Круговорот азота в природе»

Фронтальный опрос

§24, упр. 1-4

26.12

34

Аммиак и его свойства.

1

Комбинированный.

Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Знать состав и строение молекулы, физические и химические свойства аммиака, получение и области применения.

Знать свойства гидроксида аммо­ния, качественную ре­акцию на катион ам­мония Уметь описывать свойства и физиологическое действие на

организм аммиака. Состав солей аммония, их по­лучение и свойства.

Уметь записывать уравнения реакций с их участием и рас­сматривать их в свете теории электролитической диссоциа­ции.

ЛО Получение, собирание

и распознавание аммиака (гидроксид кальция и

хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив,

спиртовка, спички,

влажная индикаторная

лакмусовая бумага,

стеклянная палочка,

концентрированная соляная кислота). Таблица «Применение

аммиака».

Работа со схемами

Групповая работа

§25, упр.2, 7,8; §26, упр.2,4

12.01

35

Кислородные соединения азота

1

Комбинированный.

Кислородные соединения азота. Азот­ная кислота, ее свойства и применение.

Знать особенности химических

свойств азотной кислоты.

Уметь характеризовать свой­ства азотной кислоты.

ЛО

Химические свойства кислоты как электро­лита. Взаимо­действие кон­центрированной азотной кислоты с медью.

Заполнение таблицы

Фронтальный опрос

§27(с. 156-157), упр. 1-5

16.01

36

Соли азотной и азотистой кислот.

1

Комбинированный.

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Знать основные химические свойства HNOs (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определе­ния.

Уметь составлять уравнения

реакции с их участием.

Д

1.Знакомство с

образцами нитратов и нитритов.

Самостоятельная работа с текстом учебника

§27(с. 157-158), упр.7

19.01

37

Азотные удобрения.

1

Комбинированный

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Знать основные химические свойства HNOs (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определе­ния.

Уметь составлять уравнения

реакции с их участием.

Уметь приводить примеры азотных удобрений

Д

3накомство с

коллекцией азотных удобре­ний. .Качественное

обнаружение N0₃ ^- и N0₂^-, в том числе и в сельскохозяйст­венной продук­ции.

Групповая работа

Исследовательская работа

Записи в тетради

23.01

38

Фосфор. Соединения фосфора.

1

Комбинированный.

Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Знать строение, физические и химические свойства фосфора.

Уметь составлять схему строения атома фосфора с указанием числа электронов в электронных слоях; записывать уравнения реакции с участием фосфора.

Знать состав, характер и свойства оксида фосфора(V) и ортофосфорной кислоты.

Уметь характеризовать свойства оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты.

ЛО

1.Получение белого фосфора из красного. 2.Воспламенение белого фос­фора Д.О.1 .Получение

оксида фосфора

(V) горением.

2. Его растворение в воде.

Л.О.1. Свойства

Н₃Р0₄ как элек­тролита.

2. Качественная реакция на РО₄³-

3. Знакомство с образцами природных соеди­нений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений.

Индивидуальная работа

Заполнение таблицы

§28,упр.1-3,6,7

26.01

39

Углерод.

1

Комбинированный.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние.

Знать строение аллотропных модификаций углерода, их физические свойства; химические

свойства углерода. Уметь составлять схему строения атома углерода с указанием числа электронов в электронных сло­ях, описывать его физические и химические свойства.

Д.О.1.Модели

кристаллических

решёток алмаза

и графита. 2.Адсорбцион­ные свойства активированного угля: поглоще­ние им раство­рённых или газообразных веществ.

3.Горение угля
в кислороде.

4.Восстановле­ние меди из её оксида углем.

Слайд-презентация темы, ПК, проектор.

Самостоятельная работа с текстом параграфа

§29, упр.1-8

30.01

40

Кислородные соединения углерода

1

Комбини­рованный.

Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать строение и свойства

оксидов углерода. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II) и (IV), записывать уравнения ре­акций с их участием.

Знать состав, свойства угольной кислоты и ее солей.

Уметь характеризовать свойства угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов.

Л.О.1.Получе­ние, собирание

и распознавание

CO₂ (мрамор, соляная кисло­та, стаканы, свечи, из­вестковая вода.)

Л.О.1.Знаком­ство с коллекцией карбонатов.

2.Качественная реакция на С0₃²'(об­разцы карбонатов, соля­ная кислота, пробирки с газоотводными трубка­ми, известковая вода.)

3.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.

Заполнение таблицы

Фронтальный опрос

§30, упр.5,6 (а)

02.02

41

Кремний и его соединения.

1

Комбини­рованный.

Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Си­ликаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Знать строение. Физические и

химические свойства кремния.

Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях, давать ха­рактеристику его физических и химических свойств.

Д

Знакомство с коллекцией природных соеди­нений кремния.

Слайд-лекция, проектор, ПК.

Получение кремниевой кислоты. (Силикат натрия, соляная кислота, пробирка.)

Работа с текстом параграфа

Составление плана

§31, упр.3,4 (а),6

06.02

42

Силикатная промышленность

1

Комбини­рованный.

Силикатная промышленность. Понятие о силикатной про­мышленности.

Знать свойства и области применения стекла, цемента и керамики. Уметь объяснять значимость соединений кремния.

Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, кера­мики, цемента.

Мини-сочинение

Инд. задания

09.02

43, 44

Решение расчетных за­дач по теме «Неметаллы».

2

Комбини­рованный.

Количество вещества. Молярный объем.

Знать формулы связи между количеством вещества, массой и объемом.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или про­дуктов реакций.

Карточки-задания

Решение задач групповая и самостоятельная работа

§15-31 повторить. Работа по карточкам

13.02

16.02

45

Обобщение по теме: «Химия неме­таллов».

1

Урок обоб­щения и система­тизации знаний.

Основные тео­ретические вопросы по теме «Неме­таллы».

Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойст­ва и свойства их соединений.

Уметь применять эти знания

при выполнении логических за­даний.

Электронный тест (тренажер)

Проверочная работа

Инд. задания

20.02

46

Контроль­ная работа №3. Неме­таллы.

1

Урок контроля.

Основные тео­ретические вопросы по теме «Неме­таллы».

Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойст­ва и свойства их соединений. Уметь применять эти знания на практике.

Карточки-задания

тестирование

27.02

Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений (3 ч). Практикум № 2

47

Анализ КР№3 по теме "Неме­таллы".

Практиче­ская работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «По­лучение соединений неметаллов и изучение их свойств».

1

Урок-практикум.

Генетические ряды неме­таллов.

Знать правила техники безо­пасности, генетические ряды неметаллов.

Уметь осуществлять цепочки превращения с участием неме­таллов и их соединений.

Сера, уголь, серная кисло-

та, хлорид бария, иодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат серебра, раствор крахмала,

известь, хлорид аммония, спиртовка, спички

Эксперимент и описание

Групповая работа

Оформить П/Р

02.03

48

Практиче­ская работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

1

Урок-практикум.

Стеклянная посуда, реактивы: хлорид аммония, карбонат натрия, нитрат аммония, нашатырный спирт, карбонат кальция, силикат натрия, сульфат аммония. сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия,

Эксперимент и описание

Групповая работа

Оформить П/Р

06.03

49

Практиче­ская работа №6. Получе­ние, собира­ние и распознавание га­зов

1

Урок-практикум.

Способы со­бирания газов, качественные реакции на газы.

Знать качественные реак­ции на углекислый газ и амми­ак. Уметь обращаться с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь получать, собирать и распознавать углекислый газ и аммиак.

Инструкции для выполнения данной работы. Получение, собирание и распо­знавание Н₂ (пробирка с газоотводной трубкой, цинк, соляная кислота, спички). Получение, собирание и распознавание ам­миака (пробирка с кристал­лическим гидроксидом кальция и хлоридом аммо­ния, с газоотводной трубкой, лакмусовая бумага). Получение, собирание и распознавание СЬ (пробир-

ка с перманганатом калия,

спиртовка, спички, лучин­ка). Получение, собирание

и распознавание СO₂ (мрамор, со­ляная кислота, пробирки с газоотводной трубкой, известковая вода)

Эксперимент и описание

Групповая работа

Оформить П/Р

13.03

ТЕМА№5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)

50

Предмет органической химии.

1

Урок изу­чения но­вого мате­риала.

Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Знать особенности органических соединений, основные по­ложения теории химического строения A.M. Бутлерова.

Знать ос­новные по­ложения теории хи­мического строения A.M. Бутле­рова.

Уметь объяснять многообра­зие органических соединений, составлять структурные фор­мулы.

Д.Образцы природных и синтетических веществ

Д. Слайд-презентация,

проектор, ПК.

Модели молекул органи-

ческих соединений.

Портреты Бутлерова,

Велера

Опрос

Работа с рисунком

§32, упр. 1-6

16.03

51

Предельные углеводороды

1

Урок изу­чения но­вого мате­риала.

Предельные углеводороды .

Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать состав, изомерию и но­менклатуру алканов, их свойст­ва.

Уметь записывать структур­ные формулы важнейших их представителей, изомеров, го­мологов.

Л.О. Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия

Работа с таблицей

беседа

§33, упр.1-4

20.03

52

Непредельные углеводороды.

1

Комбинированный.

Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Знать состав, изомерию, номенклатуру алкенов, их химические свойства и способы получения на примере этилена. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.

Уметь характеризовать хими­ческие свойства алкенов

Пространственная изомерия (геометриче­ская)..

ДО

Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия

Работа с текстом параграфа

§34, упр.1-3

23.03

53

Понятие о предельных одноатомных

спиртах. Гли­церин.

1

Урок

изучения

нового материала.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этило­вого спиртов.

ДО

Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты (свежеприготовленный Cu(OH)₂)

Работа в группах

Составление плана

§35, упр.2-3, 5

06.04

54

Альдегиды.

1

Урок

изучения

нового материала.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этило­вого спиртов.

ЛО

Окисление альдегида в кислоту

Самостоятельная работа по вопросам

Конспект

10.04

55

Предельные карбоновые кислоты.

1

Урок

изучения

нового материала.

Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных карбоновых кислот, их свойства и применение. Уметь называть изученные вещества, записывать уравнения реакции с их участием.

Уметь характеризовать основные химические свойства.

Д. Образцы кислот

(муравьиной, уксус-

ной, стеариновой).

Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом) (лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия,

оксид магния, све-

жеприготовленный гидроксид меди (II).

Наблюдение и фронтальный анализ

§36(с.217-219), упр.1,3

13.04

56

Сложные эфиры.

1

Урок

изучения

нового материала.

Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

Знать состав, свойства, получение и применение сложных эфиров

Уметь называть изученные вещества.

ЛО

Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

Работа с текстом параграфа, материалом презентации

§36 (с. 219-220), записи в тетради

17.04

57

Жиры.

1

Урок

изучения

нового материала

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Знать состав, свойства, получение и применение жиров.

Уметь называть изученные вещества.

Уметь характеризовать основные химиче­ские свойст­ва

Д

Образцы твёрдых и жидких жиров. Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.

Работа с текстом параграфа, материалом презентации

§37, упр.2-4

20.04

58

Понятие об аминокислотах. Белки.

1

Урок изучения нового мате-

риала.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Знать состав, особые свойства

аминокислот и их биологическую роль.

Уметь записывать уравнения

реакции поликонденсации, об­наруживать белки по цветным реакциям

Уметь характеризовать основные химические свойст­ва..

Доказательство

наличия функциональных групп в растворах аминокис­лот.

ЛО

Цветные реакции белков. Растворение и осаждение бел­ков. Денатура­ция белков.

Работа с текстом параграфа, материалом презентации

§38, упр.1-4

24.04

59

Понятие об углеводах. Полимеры.

1

Урок изучения нового материала.

Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Знать состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы.

Уметь записывать уравнения реакций с участием глюкозы.

Уметь характеризовать основные химические свойства.

Л.О. Реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди

(II). Реакция крахмала с йодом.

Тестирование

§39, упр.2-6 §40, упр.1-3

27.04

60

Контрольная работа №4. Органические соединения

1

Урок

контроля

Основные классы органических веществ.

Знать основные классы органических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений.

Карточки-задания

Разноуровневые задания

04.05

ТЕМА №6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (6 часов)

61

Анализ КР№4 по теме «Органические соединения» Периодический закон и периодическая система химических элементов

1

Урок

обобщения и систематизации знаний

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Карточки-задания

Работа над ошибками

Работа по карточкам

08.05

62

Типы химических связей и кристаллических решеток

Классификация химических реакций

1

Урок обобщения и систематизации знаний

Типы химических связей и кристаллических решеток

Классификация химических реакций

Уметь определять тип хими­ческой связи (ионная) в соеди­нениях и тип кристаллической решетки. Уметь определять тип хими­ческой связи (ковалентная не­полярная) в соединениях. Уметь определять тип хими­ческой связи (ковалентная по­лярная) в соединениях. Уметь объяснять свой­ства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Уметь отличать реакции разложения, соединения от других типов реак­ций, составлять уравнения реакции данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реак­ций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакции взаимодействия ме­таллов с растворами кислот и солей, используя ряд активно­сти металлов. Уметь отличать реакции об­мена от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа, определять воз­можность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Карточки-задания

Групповая работа

Построение моделей атома

Инд. задания

11.05

63

Простые вещества–

металлы и неметаллы Генетическая связь

1

Урок обобщения и систематизации знаний

Простые вещества–

металлы и неметаллы Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Уметь характеризовать физические свойства металлов и неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характе­ризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соеди­нений в молекулярном и ион­ном виде.

Карточки-задания

Самостоятельная работа

Составление схем генетических цепочек

Инд. карточки

15.05

64

Оксиды, кислоты, соли и основания в свете ТЭД и ОВР.

1

Урок обобщения и систематизации знаний

Оксиды, кислоты, соли и основания в свете ТЭД и ОВР.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические свойства оксидов и средних солей в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические свойства кислот и оснований в молекулярном и ионном виде.

Карточки-задания

Проверочная работа

Работа по карточкам

18.05

65-66

Контрольное тестирование. Анализ тестовой работы. Заключительный урок.

2

Урок

контроля знаний

22.05

25.05