Рабочая программа по химии 9 класс (ФКГОС)

РАССМОТРЕНО

на заседании методического объединения

Протокол №___________

«_____»_____________2017 г.

Протокол

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора по УВР

_____________(Коновалова Е.Е.)

«_____»_____________2017 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МОУ «СОШ № 25 при МаГК»

___________(Н.С.Воронина)

«_____»_____________2017 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ

для 9 класса

МОУ «СОШ № 25 при МаГК» г. Магнитогорска

на 2017 – 2018 учебный год

Составитель:

Учитель химии первой категории

МОУ «СОШ № 25 при МаГК г.Магнитогорска»

ФИО: Быкова Анна Валерьевна

Магнитогорск, 2017

I. Пояснительная записка

Нормативно-правовая база

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе:

1. Нормативные документы (общие, для реализации федеральных государственных образовательных стандартов общего образования и Федерального компонента государственного образовательного стандарта)

Федеральный уровень

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. №273-Ф3 «Об образовании в Российской Федерации» (о изм., внесенными Федеральными законами от 04.06.2014 г. № 145-ФЗ, от 06.04.2015 г. № 68-ФЗ (ред. 19.12.2016)) // http://www.consultant.ru/; http.V/www.garant.ru/

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки России от 08.06.2015 г. № 576, от 28.12.2015 г. № 1529, от 26.01.2016 г. № 38, от 21.04.2016 г. №459, от 29.12.2016 г. № 1677) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

3. Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (о изм. от 25.12.2014 г., в ред. Приказа Минтруда России от 05.08.2016 г. № 422н) «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (в ред. Приказов Минобрнауки России от 13.12.2013 г. № 1342, от 28.05.2014 г. №598, от 17.07.2015 г. № 734) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. №30067) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

5. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 г. Ха 19993), (в ред. Изменений Ха 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.06.2011 X» 85, Изменений Ха 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 25.12.2013 г. Ха 72, Изменений Ха 3, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 24.11.2015 г. Ха 81) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

6. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 10.07.2015 г. Ха 26 «Об утверждении СаиПиН 2.4.2.3286-15 «Санитарно- эпидемиологические требования к условиям и организации обучения и воспитания в организациях, осуществляющих образовательную деятельность по адаптированным основным общеобразовательным программам для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья» (Зарегистрировано в Минюсте России 14.08.2015 г. Ха 38528) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

7. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.06.2016 г. Ха 699 «Об утверждении перечня организаций, осуществляющих выпуск учебных пособий, которые допускаются к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 04.07.2016 г. Ха 42729) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

Региональный уровень

1. Закон Челябинской области от 29.08.2013 Ха 515-30 (ред. от 28.08.2014) «Об образовании в Челябинской области (подписан Губернатором Челябинской области 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. Ха 1543.

2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 31.12.2014 г. Ха 01/3810 «Об утверждении Концепции развития естественно-математического и технологического образования в Челябинской области «ТЕМП»

II. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования Федеральный уровень

1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. Ха 1897 (в ред. Приказов Минобрнауки России от 29.12.2014 г. Ха 1644, от 31.12.2015 г. Ха 1577) «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. Ха 19644) // http://wwwxonsultant.ru/; http://www.garant.ru/

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 г. Ха413 (в ред. Приказов Минобрнауки России от 29.12.2014г. Ха 1645, от 31.12.2015г. Ха 1578) «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 07.06.2012 г. Ха 24480) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

III. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию Федерального компонента государственного образовательного стандарта

Федеральный уровень

1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. Ха 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 г. Ха 164, от 31.08.2009 г. Ха 320, от 19.10.2009 г. Ха 427, от 10.11.2011 г. Ха 2643, от 24.01.2012 г. Ха 39, от 31.01.2012 г. Ха 69, от 23.06.2015 г. Ха 609) // http://www.consultant.ru/

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. Ха 03-126 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана» // http://www.consultant.ru/

Региональный уровень

1. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 г. Ха 01/1839 «О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования».

2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 25.08.2014 г. Ха 01/2540 «Об утверждении модельных областных базисных учебных планов для специальных (коррекционных) образовательных учреждений (классов), для обучающихся с ОВЗ общеобразовательных организаций Челябинской области на2014-2015 учебный год»

3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 31.07.2009 г. Ха 103/3404 «О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области»

Методические материалы

Федеральный уровень

1. Примерная основная образовательная программа основного общего образования // ■ http://fgosreestr.ru/

2. Примерная основная образовательная программа среднего общего образования // http://fgosreestr.ru/

Региональный уровень

1. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 20.06.2016 г. Ха 03/5409 «О направлении методических рекомендаций по вопросам организации текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся» // http://ipk74.ru/

2. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2016 г. Ха 03-02/2468 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования общеобразовательных организаций Челябинской области»

3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 22.03.2016 г. Ха 03-02/2257 «О систематизации работы по реализации ФГОС основного общего образования в общеобразовательных организациях Челябинского области»

4. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 02 марта 2015 г. Ха 03-02/1464 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования общеобразовательных организаций Челябинской области».

5. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 11.09.2015 г. Ха 03-02/7732 «О направлении рекомендаций по вопросам разработки и реализации адаптированных образовательных программ в общеобразовательных организациях»

6. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. - Челябинск : ЧИППКРО, 2013. - 164 с.

7. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 г. Хе 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ni/news.

8. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 г. Ха 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8-11 классов / http://ipk74.ru/news.

А так же на основе:

1. Учебного плана МОУ «СОШ № 25 при МаГК» г.Магнитогорска на 2017-2018 учебный год.

2. Положения МОУ «СОШ № 25 при МаГК» г.Магнитогорска о рабочих программах.

3. Приложения к письму Министерства образования и науки Челябинской области от 06.06.2017 №1213/5227 «О преподавании учебного предмета «Химия» в 2017/2018 учебном году»

4. Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна – М.: Дрофа, 2008.

Обоснованность (актуальность, новизна, значимость)

В системе общего образования и выполнения его целей учебный предмет «Химия» вносит весомый вклад в обучение, развитие и воспитание школьников, в формирование у учащихся научной картины мира и мировоззрения. Изучение химии является одним из компонентов процесса разностороннего развития и воспитания учащихся; становления их индивидуальности; способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего образования, профессиональной деятельности, а так же реализовать себя в условиях современного общества.

Общие цели учебного предмета для ступени обучения (кратко)

Изучение химии способствует решению общей цели естественнонаучного образования – дать единое представление о природе, сформировать естественнонаучную картину мира, экологическую культуру, а также вносит вклад в формирование нравственности, духовности, общих ключевых компетенций, в воспитание трудолюбия, экологической и потребительской культуры учащихся.

В какую образовательную область входит данный учебный предмет

Предмет «Химия» в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта входит в предметную область «Естествознание».

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно учебному плану МОУ «СОШ № 25 при МаГК» на 2017-2018 учебный год на изучение предмета «Химия» отводится в 9 классе 68 часов в год из расчета – 2 часа в неделю.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и даёт распределение учебных часов по разделам. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени для увеличения количества часов на западающие темы, для реализации национального регионального компонента в объеме 10%.

Общая характеристика учебного процесса: основные технологии, методы, формы обучения

Технологии, используемые в учебном процессе:

1. Технологии традиционного обучения для освоения минимума содержания образования в соответствии с требованиями стандартов.

2. Технологии реализации межпредметных связей в учебном процессе.

3. Технологии дифференцированного обучения для освоения учебного материала учащимися, различающимися по уровню обучаемости, повышения познавательного интереса.

4. Технология проблемного обучения  с целью развития творческих способностей учащихся, их интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение ориентировано на самостоятельный поиск результата, самостоятельное добывание знаний, творческое, интеллектуально-познавательное  усвоение учениками заданного предметного материала.

Методы и приёмы обучения:

- индивидуальный устный опрос;

- фронтальный опрос;

- опрос с помощью перфокарт;

- выборочная проверка упражнения;

- взаимопроверка;

- самоконтроль;

- логический метод (дедуктивный и индуктивный): прием классификации, прием установления аналогии, обобщения, систематизации, конкретизации;

- продуктивный (гностический): прием формирования учебных гипотез по разрешению проблемных ситуаций;

- словесный метод (беседа): прием формирования выводов, обобщений, оценки деятельности учащихся, прием активизации внимания учащихся;

- метод наглядности: прием обсуждения результатов наблюдений, демонстраций;

- метод самостоятельной работы с учебниками: прием составления плана, тезисов, конспектов;

- метод проблемного изложения материала;

- метод поисковой системы;

- частично поисковый демонстрационный метод.

Формы организации образовательного процесса: поурочная система обучения с использованием объяснительно - иллюстративного, репродуктивного, частично-поискового методов обучения. А также такие формы обучения: урок изучения нового материала, урок закрепления знаний, умений и навыков, комбинированный урок, урок-беседа, повторительно-обобщающий урок, урок - лекция, урок - игра, урок - исследование, урок-практикум, урок развития речи.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• Вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

• Химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• Применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• Язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура органических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Общие цели и задачи основного общего и среднего (полного) образования с учетом специфики учебного предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа по химии 9 класса предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Реализовать поставленные цели предполагается посредством использования учебно-методического комплекта:

Учебно-методическое обеспечение

Программа	Учебник	Учебные пособия		Мониторинг
		для учителя	для учеников
1. О.С.Габриелян. «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2008 Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования 2004 г. Законченная образовательная линия.	О.С.Габриелян Химия.9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2014-2017г.	1. В.Г. Иванов, О.Н, Гева. Химия в формулах. 8-11 классы. Справочные материалы. – М.: Дрофа, 2008 г.	1.О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Дрофа, 2015г.	1. Химия. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9.» / Габриелян, О.С. и др. – М.: Дрофа, 2015. 2. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2015 г.

Обучение ведётся по учебнику: О.С. Габриеляна «Химия 9» М.: Дрофа, 2014-2017.

Система оценивания конечных результатов обучения

Пятибалльная система оценки знаний. Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся по предмету «Химия».

Оценивание ученических действий

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

1.Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

2.Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

3.Оценка за выполнение практических (лабораторных) работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

4.Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Контроль реализации программы

Текущий и промежуточный контроль в рабочей программе проводится в форме самостоятельных работ, практических работ, контрольных работ, тестов, взаимоконтроля.

Материалы для контрольных работы берутся из УМК О.С. Габриеляна:

1. Химия. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9.» / Габриелян, О.С. и др. – М.: Дрофа, 2008.

2. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2008 г.

Формы контроля (9 класс)

1. Нулевой срез по курсу химии 8класса

2. Контрольная работа№1 «Металлы».

3. Контрольная работа за 1 полугодие

4. Контрольная работа№3 «Неметаллы»

5. Контрольная работа №4 «Органические соединения»

6. Итоговая контрольная работа

Кроме выше перечисленных основных форм контроля планируется проведение текущих самостоятельных, тестовых и проверочных работ в виде фрагментов урока. В конце учебного года рекомендуется смотр знаний учащихся в форме устного зачета. Допускается игровая форма проведения.

II. Основное содержание

Тематическое поурочное планирование курса химии 9 – го класса составлено на основе «Программы курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна», «Государственных стандартов по химии», а также с учетом рекомендаций и примерного тематического поурочного планирования, составленного О.С.Габриеляном.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Программа рассчитана на 2 часа в неделю. Планирование составлено с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—8 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Региональный компонент включен в темы уроков фрагментарно.

Преподавание ведется по учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9» М.: Дрофа,2008.

В связи с введением в практику работы школ нормативного документа «Федеральный компонент образовательного стандарта для основной школы (приказ МОиН РФ № 1089 от 05.03.04 г.) учителя химии должны знать, что из содержания учебных программ в основной школе исключены следующие разделы.

1. Химические производства. Учащиеся рассматривают лишь химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты, аммиака и.т.д.

2. Минеральные удобрения.

3. Окислительно-восстановительные реакции рассматриваются только на уровне общих представлений: процессы окисления и восстановления, вещества (элементы) окислители и восстановители.

4. Коррозия металлов.

В 9 классе в рамках реализации национально-регионального компонента, в 1 четверти введена тема урока «Коррозия металлов» в количестве – 1 час, на которой рассматривается производство оцинкованной жести и луженой жести на ОАО «ММК», способы борьбы с коррозией металлов с помощью покрытия другими металлами и добавок, с целью получения нержавеющих сплавов.

Изучение темы 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» было уменьшено на 2 часа. Это время (2 часа) выделено на проведение качественного мониторинга по теме «Неметаллы» и знаний за I полугодие (тексты контрольных работ были утверждены на ШМО естествознания). В связи с этим на уроке №67 «Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления» излагается учебный материал с учетом уменьшенных часов, с соблюдением программы.

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, ос­нований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации и процессов окисления-восста­новления. Генетические ряды металла и неме­талла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая систе­ма химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значе­ние. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Генетиче­ские ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с об­разцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с раст­ворами кислот и щелочей. 6. Качественные реак­ции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических пре­вращений металлов. 2. Получение и свойства со­единений металлов. 3. Решение эксперименталь­ных задач на распознавание и получение ве­ществ.

Тема 3 Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера “неметалличности”, ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов — простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий “металл”, “неметалл”.

Водород. Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы. Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в на­родном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азот­ная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Си­ликаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной про­мышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, ке­рамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реак­ция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распозна­вание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силиката­ми. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

(3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме “Подгруппа кислорода”. 5. Решение экспери­ментальных задач по теме “Подгруппы азота и углерода”. 6. Получение, собирание и распозна­вание газов.

Тема 5

Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия “органические вещест­ва”. Причины многообразия органических соеди­нений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии

за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Распределение учебного времени по темам

Тема	Количество часов
	По программе	По планированию
Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6	6
Тема 1 «Металлы».	15	15
Тема 2 «Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений».	3	3
Тема 3 «Неметаллы».	23	25
Тема 4 «Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений».	3	3
Тема 5 «Органические соединения».	10	10
Тема 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».	8	6
Всего часов	68	68

Поурочное тематическое планирование

№ п/п	Пример.дата	Раздел Тема урока	Кол-во часов	Компетенция	Химический эксперимент (ЛО, ДО)	Форма контроля знаний	Региональный компонент	Домашнее задание	Примечание
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч.)
1		Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева	1 ч	Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла).				§ 1 упр. 1, 5, 6
2-3		Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и ОВР. Генетические ряды металла и неметалла.	2 ч	Состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
4		Переходные элементы	1 ч	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	Л.О. № 1. Получение гидроксида Zn и исследование его свойств			§ 2, упр. 2, 3
5		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.	1 ч	ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Д.И. Менделеева для германия, скандия и галлия.				§ 3, упр. 2, 4, 5, 6, 7
6		Нулевой срез по курсу химии 8 класса.	1 ч
Тема 1. Металлы (15 ч.)
7		Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов.	1 ч	Характеристика положения металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ.	Л.О. № 2. Коллекция образцов металлов		Р.К. 1. Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе (0,5 ч)	§ 4 прочитать § 6
8		Сплавы, их свойства и значение.	1 ч	Характеристика сплавов, их свойства, представители важнейших сплавов и их значение.	Д.О.: Коллекция сплавов		Р.К. 2. Термическая обработка и закалка металлов и сплавов на предприятиях региона (0,25 ч)	§ 7
9		Химические свойства металлов	1 ч	Характеристика общих химических свойств металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и положения их в электрохимическом ряду напряжения.	Л.О. № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.			§ 8, упр. 2, 3, 4, 5, 6, 7
10		Получение металлов	1 ч	Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро- гидро- и электрометаллургии			Р.К. 3. Производство чугуна и стали на ММК. Гидрометаллургические и пирометаллургические методы получения цветных металлов (меди, цинка, никеля) на предприятиях цветной металлургии Урала (гг.Карабаш, Кыштым, Челябинск, Верхн.Уфалей и др). Месторождения руд черных и цветных металлов на территории области (0,5 ч).	§ 9, упр. 2, 3, 6
11		Коррозия металлов и сплавов	1 ч	Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.			Р.К. 4. Способы борьбы с коррозией металлов – защитные покрытия другими металлами и добавки с целью получения нержавеющих сплавов. Производство оцинкованной жести и луженной жести на ОАО «ММК» .(1 ч)	§ 10, упр. 2, 6, 7, 8
12		Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы	1 ч	Строение атомов в сравнении, щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства в сравнении, обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов, гидроксидов) в сравнении.	Д.О.: Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами.			§ 11 до соединений щелочных металлов, упр. 2
13		Соединения щелочных металлов	1 ч	Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.). Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов.	Л.О. № 4 а. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.			§ 11 до конца, упр. 1 а, б
14		Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы	1 ч	Строение атомов, вид химической связи, тип кристаллической решетки, физические и химические свойства простых веществ.	Д.О. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие Mg с кислородом.			§ 12 до соединений щелочноземельных металлов, упр. 4.
15		Соединения щелочноземельных металлов	1 ч	Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты); их свойства и применение в народном хозяйстве	Л.О. № 4 б. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.		Р.К. 5. Соединения кальция в природе. Виды жесткости воды местности проживания, способы устранения жесткости (0,25 ч)	§ 12, упр. 5, 7.
16		Алюминий.	1 ч	Строение атома, физические и химические свойства алюминия – простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств.	Д.О. Коллекция «Алюминий». Взаимодействие алюминия с водой, с растворами кислот, щелочей, с неметаллами.		Р.К. 6. Применение алюминия в быту и промышленности. Бокситовые рудники в Челябинской области. (0,25ч)	§ 13 до соединений алюминия, упр. 1, 4, 7.
17		Соединения алюминия	1 ч	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.	Л.О. № 4 в. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. Л.О. № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.			§ 13, упр. 6
18		Железо, его физические и химические свойства	1 ч	Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа – простого вещества.	Д.О. Образцы железных руд		Р.К. № 7. Применение железа и его сплавов в быту и промышленности. Производство чугуна и стали на ОАО «ММК» (0,25 ч)	§ 14 до соединений железа, упр. 6, 7.
19		Соединение Fe (II) и Fe (III).	1 ч	Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+. Качественные реакции на Fe 2+ и Fe 3+. Важнейшие соли Fe. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.	Д.О. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л.О. № 4 г. Ознакомление с образцами природный соединений железа. Л.О. № 6. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+			§ 14 – ряд Fe, упр. 2 (а), 8 по желанию
20		Обобщение по теме «Металлы»	1 ч	Характеристика металлических элементов по их положению в ПСХЭ, строение атомов, свойства простых веществ – металлов и их соединений. Решение задач на примеси и выход продуктов в % от теоретически возможного.
21		Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»	1 ч	Контроль и учет знаний по изученной теме.				Повторить § 3-14
Тема 2. Практикум № 1 (3 ч.)
22		П. №1.1. Осуществление цепочки химических превращений металлов	1 ч					Отчет по ПР №1.1
23		П. №1.2. Получение и свойства соединений металлов	1 ч					Отчет по ПР № 1.2
24		П. №1.3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.	1 ч					Отчет по ПР №1.3
Тема 3. Неметаллы (25 ч.)
25		Общая характеристика неметаллов	1 ч	Положение неметаллов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов. Электроотрицательность, как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» – «неметалл»				§ 15, упр. 1-6
26		Водород	1 ч	Положение в периодической системе химических элементов, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.				По тетради. § 17 читать.
27		Общая характеристика галогенов	1 ч	Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде и фторе.	Д.О.: Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.			§ 18, упр. 1-4, 7.
28		Соединения галогенов	1 ч	Галогеноводороды и галогениды, их свойства, качественная реакция на хлорид-ион. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.	Д.О.: Образцы природных соединений хлора. Л.О. № 7. Качественная реакция на хлорид-ион.			§ 19, упр. 1-4 § 20
29		Сера, ее физические и химические свойства	1 ч	Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.	Д.О.: Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Образцы природных соединений серы.			§22, упр. 1, 2, 5 упр. 2 к § 23
30		Оксиды серы (IV и VI)	1 ч	Получение и свойства оксидов серы (IV и VI), их применение.				Упр. 5 к § 22,
31		Контрольная работа за I полугодие	1	Контроль и учет знаний по изученной теме.
32		Сероводородная и сернистая кислоты	1 ч	Характеристика состава и свойств, применение. Сульфиды и сульфиты, их применение.				§23 до серной кислоты упр. 3 к § 21
33-34		Серная кислота и ее соли	2 ч	Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.	Л.О. № 8. Качественная реакция на сульфат-ион. Д.О.: Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.		Р.К. № 8. Сернокислотный завод в г. Челябинск. Значение и применение серной кислоты на ОАО «ММК». Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства (1 ч.)	§ 23, упр. 4, 7, 8
35		Азот.	1 ч	Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.				§ 24, упр. 1
36		Аммиак	1 ч	Строение молекулы аммиака. Свойства, получение и применение, образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.	Д.О.: Получение аммиака, растворение аммиака в воде, его взаимодействие с хлороводородом.			§ 25 упр. 4 к § 24 упр. 4, 5, 6 к § 25
37		Соли аммония	1 ч	Соли аммония: состав, строение, получение. Применение в народном хозяйстве.	Л.О. № 9. Распознавание солей аммония. Д.О.: Разложение хлорида аммония при нагревании.			§ 26, упр. 1, 2, 4
38		Оксиды азота (II) и (IV)	1 ч	Состав, свойства и применение оксидов азота (II) и (IV)				§ 27 до азотной кислоты, упр. 6, 8
39		Азотная кислота, ее свойства и применение	1 ч	Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: ее взаимодействие с медью. Применение в народном хозяйстве.	Д.О.: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.			§ 27 до солей азотной кислоты, упр. 1, 2, 3.
40		Нитраты и нитриты.	1 ч	Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции.	Д.О.: Коллекция азотных удобрений.		Р.К. № 9. Применение азотных удобрений в местном сельском хозяйстве, влияние их на урожайность с/х культур. Пути экологизации с/х производства. (0,25 ч)	§ 27 до конца, упр. 7
41		Фосфор.	1 ч	Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и белого фосфора, их применение. Химические свойства фосфора.				§ 28 до соединений фосфора, упр. 3, 4, 5
42		Соединения фосфора.	1 ч	Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.	Д.О.: 1) Получение оксида фосфора (V) горением фосфора. 2) Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений.		Р.К. № 10. Применение фосфорных удобрений в местном сельском хозяйстве, влияние их на урожайность с/х культур. Пути экологизации с/х производства. (0,25 ч)	§ 28 до конца, упр. 1, 2, 6
43		Углерод	1 ч	Строение атома. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и графита. Их применение. Амфотерный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углеродов.	Д.О.: 1) Образцы природных соединений углерода. 2) Поглощение углем растворенных веществ или газов. 3) Восстановление меди их ее оксида углем.		Р.К. №11 Основные виды топлива в регионе, их сжигание. Соединения углерода в природе. Урала. (0,25 ч)	§ 29, упр. 1, 3, 4, 5, 6, 7
44		Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.	1 ч	Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства. Получение и применение СО и СО2. Качественная реакция на углекислый газ.	Л.О. № 10. Получение углекислого газа и его распознавание.		Р.К. №12 Антропогенные источники оксидов углерода в атмосфере. (0,25 ч)	§ 30 до угольной кислоты, упр. 1, 2, 5, 7б
45		Карбонаты	1 ч	Представители карбонатов: кальцит, сода, поташ – их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.	Л.О. № 11. Качественная реакция на карбонат-ион. Д.О.: Образцы карбонатов.		Р.К. № 13. Использование соединений углерода в народном хозяйстве Челябинской области (0,5 ч.)	§ 30 до конца, упр. 6, 7а, 8
46		Кремний.	1 ч	Строение атома. Кристаллический кремний, его свойства и применение.	Д.О.: Образцы природных соединений кремния.		Р.К. №14 Минералы и горные породы Урала, содержащие кремний. (0,25 ч)	§ 31 до применения кремния, упр. 1, 2, 3
47		Соединения кремния, их значение в живой и неживой природе.	1 ч	Оксид Si (IV), его природные разновидности. Силикат. Значение соединений кремния. Понятие о силикатной промышленности.	Д.О.: Образцы стекла, керамики, цемента. Л.О. № 12. Ознакомление с природными силикатами. Л.О. № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.		Р.К. № 15. Производство стекла, фарфора и цемента в Челябинской области (0,5 ч.)	§ 31 до конца, упр. 4а, б.
48		Обобщение по теме «Неметаллы»	1 ч	Решение задач и упражнений по теме: «Цепочки переходов», подготовка к контрольной работе				Повторить § 15-31
49		Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы»	1 ч	Контроль и учет знаний по изученной теме.
Тема 4. Практикум № 2 (3 ч.)
50		П. № 2.1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	1 ч					Отчет по ПР № 2.1
51		П. №2.2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»	1 ч					Отчет по ПР № 2.2
52		П. №2.3. Получение, собирание и распознавание газов	1 ч					Отчет по ПР № 2.3
Тема 5. Органические соединения (10 ч.)
53		Предмет органической химии	1 ч	Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических соединений.				§ 32, упр. 1-6
54		Углеводороды: метан и этан, их строение, свойства и применение.	1 ч	Строение молекул, горение метана и этана, дегидрирование этана, применение метана	Д.О.: Модели молекул метана. Л.О. № 14 а. Изготовление модели этана и метана.		Р.К. № 16. Применение углеводородного сырья в народном хозяйстве Челябинской области (0,5 ч)	§ 33, упр. 1, 3, 5
55		Углеводороды: этилен.	1 ч	Строение молекулы этилена. Понятие двойной связи, взаимодействие этилена с водой, реакция полимеризации этилена, полиэтилен и его значение.	Д.О.: Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Л.О. № 14 б. Изготовление модели этилена.		Р.К. № 17. Производство полимерных изделий на заводах Челябинской области, из применение (0,25 ч)	§ 34, упр. 1, 2, 3, 6
56		Кислородсодержащие органические вещества – спирты.	1 ч	Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола, трехатомный спирт – глицерин.	Д.О.: Образцы этанола и глицерина. Д.О.: Качественная реакция на многоатомные спирты. Л.О. № 15. Свойства глицерина.		Р.К. № 18. Социально-экономические проблемы алкоголизма в Челябинской области (0,25 ч)	§ 35, упр. 3, 5
57		Кислородсодержащие органические вещества – альдегиды	1 ч	Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.				§ 35, 36 по тетради
58		Кислородсодержащие органические вещества – карбоновые кислоты	1 ч	Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. ЕЕ свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.	Д.О.: Получение уксусно – этилового эфира. Омыление жира.		Р.К. № 19. Производство уксусной кислоты в г. Аша (0,25 ч)	§ 36 упр. 1, § 37 упр. 1,2.
59		Аминокислоты. Белки.	1 ч	Состав, строение аминокислот, их биологическое значение. Реакция поликонденсации, пептидная связь. Состав и строение белков, их распознавание, биологическая роль белков.	Д.О.: Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шести или птичьих перьев). Цветные реакции белков.			§ 38 упр. 1-4.
60		Углеводы	1 ч	Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.	Д.О.: 1) Взаимодействие глюкозы и аммиачным раствором оксида серебра. 2) Качественная реакция на крахмал. Л.О. № 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Л.О. № 17. Взаимодействие крахмала с иодом.			§ 39 упр. 1-3.
61		Повторение темы «Органические вещества»	1 ч	Повторение состава, строения, свойств основных классов органических соединений, их значения и применения.				Повторить § 32-39
62		Контрольная работа № 4 по теме «Органические соединения»
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч.)
63		Периодическая система химических элементов и периодический закон Д.И. Менделеева	1 ч	Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.				По тетради
64		Типы химических связей и типы кристаллических решеток	1 ч	Ионная, ковалентная (полярная, неполярная), донорно-акцепторная металлическая связь. Типы решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.				По тетради
65		Классификация химических реакций.	1 ч	Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующих веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).				По тетради, учить таблицу.
66		Металлы и неметаллы. Генетический ряд металлов, неметаллов и переходного элемента.	1 ч	Строение атомов металлов и неметаллов, их свойства, составление их генетических рядов.				По тетради, схема
67		Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.	1 ч	Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.				По тетради
68		Итоговая контрольная работа.	1 ч

Лист коррекции выполнения тематического планирования

уроки, которые требуют коррекции				уроки, содержащие коррекцию
дата	№ урока по темати ческому планированию	тема урока	причина коррекции	дата	форма коррекции: - объединение по темам (указать какой № урока); -домашнее изучение, к/р, и др.	утверждение зам. директора по УВР

III.Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 9 класса

Спецификация

Название раздела	№ задания	Тип задания
Строение атома	А1	Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом
Взаимосвязь строение атома и свойств химических элементов	А2, В1	Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом
Химическая связь	А3	Задание с выбором ответа
Степень окисления химических элементов	А4	Задания с выбором ответа
Классификация неорганических соединений	А5, В2	Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом
Типы химических реакций (соединение, разложение, замещение, обмена), окислительно-восстановительные реакции	А6	Задание с выбором ответа
Химические свойства оксидов	А7	Задание с выбором ответа
Химические свойства кислот и солей	А8	Задание с выбором ответа
Электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты	А9	Задание с выбором ответа
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе	А10	Задание с выбором ответа
Окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель	С1	Задание с развернутым ответом

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 9 класса

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии отводится 45 минут.

Работа состоит из трех частей, включающих 13 заданий.

Часть первая (А) содержит 10 заданий. К каждому заданию этой части дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть вторая (В) содержит 2 задания:

В1 – закономерности изменения строения и свойств элементов в связи с положением в периодической системе химических элементов

В2 – на установление соответствия названия вещества и класса соединений.

Часть третья содержит одно самое сложное задание (С1), требующее полного свободного ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям сможете вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до трех баллов.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее число баллов.

Желаем успеха!

Вариант 1.

А 1. Атому серы в степени окисления +6 соответствует электронная схема:

1) 2 ē 8 ē 6 ē 3) 2 ē 8 ē 8 ē

2) 2 ē 8 ē 2 ē 4) 2 ē 8 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) литий 4) калий

А 3. В молекуле Br₂ химическая связь:

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

А 4. Степени окисления атомов марганца в соединениях MnO, MnO₂, Mn₂O₇ последовательно записаны в ряду:

1) +7, +2, +4 3) +4, +2, +7

2) +2, +4, +7 4) +2, +7, +4

А 5. Только кислоты расположены в ряду:

1) NaCl, H₂S, HCl

2) HNO₃, HF, H₂SO₄

3) H₂SO₃, KBr, HNO₃

4) HCl, SO₂, NaNO₃

А 6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией соединения является:

1) BaO + SO₂ = BaSO₃

2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

3) 2HI = H₂ + I₂

4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

А 7. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

1) H₂O и MgO 3) SiO₂ и Mg(OH)₂

2) KNO₃ и HCl 4) HCl и Fe

А 8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) медь

2) оксид железа (II) 4) оксид меди (II)

А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух оснований, формулы которых:

1) Ba (OH)₂ и Fe (OH)₂

2) Ca (OH)₂ и Mg (OH)₂

3) Ca (OH)₂ и NaOH

4) NH₄OH и KOH

А 10. Массовая доля (в %) хлора в хлориде магния составляет:

1) 25,3 3) 57,6

2) 74,7 4) 36,8

В 1. Способность атомов химических элементов отдавать электроны увеличивается в ряду:

1) Be, Mg, K, Na 3) K, Ca, Mg, Be

2) Rb, K, Na, Li 4) Li, Na, K, Rb

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) щелочь

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

Ответ оформите в таблице:

название вещества	1	2	3	4
класс соединений

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

Коэффициент перед формулой окислителя равен:

1. 3

2. 2

3. 4

4. 1

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 9 класса

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии отводится 45 минут.

Работа состоит из трех частей, включающих 13 заданий.

Часть первая (А) содержит 10 заданий. К каждому заданию этой части дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть вторая (В) содержит 2 задания:

В1 – закономерности изменения строения и свойств элементов в связи с положением в периодической системе химических элементов

В2 – на установление соответствия названия вещества и класса соединений.

Часть третья содержит одно самое сложное задание (С1), требующее полного свободного ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям сможете вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до трех баллов.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее число баллов.

Желаем успеха!

Вариант 2

А 1. Иону Ca²⁺ соответствует электронная схема:

1) 2 ē 8 ē 8 ē 3) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē

2) 2 ē 8 ē 7 ē 4) 2 ē 8 ē 5 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) олово 3) германий

2) кремний 4) углерод

А 3. В молекуле H₂S химическая связь:

1) ионная 3) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений

ряда:

1. CH₄, Al₄C₃, CS₂ 3 )CCl₄, Na₂CO₃, CO₂

2. Na₂CO₃, CO, CCl₄ 4 )CO, CaCO₃, C₂H₆

А 5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1) SO₂, Ca(OH)₂, Na₂O

2) Li₂O, NaOH, NO

3) N₂O₅, HCl, P₂O₅

4) P₂O₅, CO₂, SO₃

А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией разложения является:

1) CaCO₃ = CaO + CO₂

2) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

3) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

4) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

А 7. Оксид кальция реагирует с каждым веществом ряда:

1) HNO₃, H₂O, P₂O₅

2) SiO₂, HCl, LiOH

3) NaOH, Fe₂O₃, H₂SO₄

4) Al₂O₃, MgO, CO₂

А 8. С растворами фосфорной кислоты и хлорида натрия взаимодействует:

1) гидроксид калия 2) нитрат кальция

3) нитрат серебра 4) нитрат бария

А 9. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:

1) Na⁺ и CO₃^2-

2) Ca²⁺ и CO₃^2-

3) H⁺ и Cl^-

4) Ca²⁺ и Cl^-

А 10. Массовая доля (в %) водорода в сероводороде равна:

1) 11,7

2) 2,94

3) 5,88

4) 17,6

В 1. В атомах щелочных металлов одинаковое число:

1) электронных энергетических уровней

2) электронов на втором энергетическом уровне

3) валентных электронов

4) протонов и нейтронов

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид углерода (IV) А) кислородсодержащая кислота

2) гидросульфат натрия Б) кислая соль

3) оксид кальция В) несолеобразующий оксид

4) карбонат меди (II) Г) кислотный оксид

Д) средняя соль

Е) основной оксид

Ответ оформите в таблице:

название вещества	1	2	3	4
класс соединений

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

SiO₂ + Al → Si + Al₂O₃

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1. 2

2. 4

3. 6

4. 3

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы неорганической химии, изучаемые в 8-9 классах. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 10 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2 задания повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2.

Часть С содержит 1 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

№	Части работы	Число заданий	Максимальный балл	Тип заданий
1.	А	10	10	Задания с выбором ответа
2.	В	2	4	Задания с кратким ответом
3.	С	1	3	Задания с развернутым ответом
	Итого	13	17

Оценка «5» - 15-17 баллов

Оценка «4» - 11-14 баллов

Оценка «3» - 6-10 баллов

Оценка «2» - менее 6 баллов

Ключи к заданиям

1 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
4	4	3	2	2	4	1	3	3	2
	В1	В2						С1
	4	едгв						4

2 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
1	4	2	3	4	2	1	3	2	3
	В1	В2						С1
	3	гбед						2