Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Краснозерского района Новосибирской области
Орехологовская средняя общеобразовательная школа
| Рассмотрено на МО учителей-предметников ________________________ Протокол №___ от «___»_______ 20___г. Руководитель МО
(Ф.И.О.) | Согласовано с зам. директора по УВР
от «___»_______ 20___г.
зам директора по УВР
(Ф.И.О.) | Утверждено директором МКОУ Орехологовской СОШ
(Ф.И.О.) Приказ №___ от «___»_______ 20___г
|
Рабочая учебная программа по химии
(наименование учебного предмета/курса)
Третий/11 класс
(уровень образования/класс)
2018-2019 учебный год
(срок реализации программы)
Составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта среднего общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / 7-е издание, стереотипное– М.: Дрофа, 2010)
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / М.: Дрофа, 2014.
__________________________________________________________________________________________________________________________
(наименование программы)
Кочерга Геннадий Дмитриевич
(Ф.И.О. учителя, составившего рабочую учебную программу)
_______________________________________________________________________________________________________________________
с. Орехов Лог
2018г
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии,11 класс (2ч. в неделю, 68ч. за год)
Данная рабочая программа по химии для 11 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта среднего общего образования (базовый уровень), утвержденному приказом № 1312 Министерства образования РФ от 09.03.2004 г. См.: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотипное. – М.: Дрофа, 2010г.
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 11 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11класс». Дрофа, Москва*2014. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МКОУ Орехологовской СОШ программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе в объеме 68ч. (ФК 1/34 и ШК 1/34) 2 часа в неделю.
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 11 класса; информационно – методическое обеспечение, критерии оценивания.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью гуманитарного образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь понятие об их составе, строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Предлагаемый курс химии базируется на знаниях, полученных учащимися в основной общеобразовательной школе и курса органической химии 10 класса. Он не выходит за рамки обязательного минимума образования. В результате освоения данного курса учащиеся получат необходимые знания об окружающих веществах и их превращениях, а также о химии важнейших природных и промышленных процессов. Они овладеют методами работы с веществами, научатся осмысленно подходить к различным химическим явлениям. Химические знания станут основой формирования экологической культуры школьников, грамотного поведения и навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Программа направлена на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков;
Информационных компетентностей, способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, синтез, анализ, развитие логического и пространственного мышления.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
1.ФЗ - №273 «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012
2.Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (ФК ГОС) – приказ Минобразования России от 05.03.2004 №1089
3.Постановление Главного санитарного врача от 29.12.2010 №189 «Об утверждении Сан П и Н 2.4.2. 2821-10 «Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях»
4.Базисный учебный план общеобразовательных учреждений РФ, утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 09.03.2004 №1312
5.Федеральный перечень учебников от 31.03.2014 №253 (изменения от 08.06.2015 №1529; 26.01.2016 №38; 21.04.2016 №459; 29.12.2016 №1677 и 08.06.2017 №535)
Цели изучения курса
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
-освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
-воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета
значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту, он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
-работать с веществами;
-выполнять простые химические опыты;
-учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Организация обучения.
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
-по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
-по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
-по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения.
Формы проверки и оценки результатов обучения: формы промежуточного, итогового контроля.
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Информационно-методическое обеспечение (УМК)
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 11 класс, М. «Дрофа», 2014.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия». 11 класс. М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С., Лысова Г. Г.Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2004.
О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии (лекции 1-8).
*Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.
*Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.
*Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.
*Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.
*Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2001.
П.Н.Жуков, В. Л. Рысс. Поверочные работы по химии.
*Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008.
Справочник по химии. «Просвещение»1978.
Ю. Д. Третьяков. Справочные материалы. Химия. Москва. «Просвещение».1984.
А.И. Бусев, И. П. Ефимов. Определения, понятия, термины в химии. Москва. «Просвещение».1981.
Е.В. Савинкина, Г. П. Логинова. Химия. Сборник задач. Москва.2001.
Содержание программы
Введение в общую химию (1ч.).
Вводный инструктаж по ТБ.
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Знать:
основные теории химии;
Уметь:
проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева (6 часов).
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
Знать:
основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.
Уметь:
называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: заряд иона.
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Строение вещества (17 часов).
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Газообразное, жидкое и твердое состояния вещества.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
Знать:
понятие химической связи, теорию химической связи.
Уметь:
называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: тип химической связи в соединениях.
объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Дисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.
Знать:
основные химические понятия: растворы, смеси.
Уметь:
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
Химические реакции (25 часов).
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Тепловой эффект химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Знать:
основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.
Уметь:
называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.
объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.
Вещества и их свойства (19 часов).
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Знать:
важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.
важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Уметь:
называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: принадлежность веществ к различным классам.
характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.
Химия в жизни человека
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.
Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Уметь:
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать:
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Серия таблиц по химии.
ТСО: компьютер; мультимедиапроектор.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Демонстрационный эксперимент (Х-11)
| Д | Тема |
|
| Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева |
| Д1 | Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. |
|
| Строение вещества |
| Д2 | Модель крист. решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. |
| Д3 | Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита(или кварца). |
| Д4 | Модель молекулы ДНК. |
| Д5 | Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров(сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). |
| Д6 | Модель молярного объема газов. |
| Д7 | Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. |
| Д8 | Приборы на жидких кристаллах. |
| Д9 | Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. |
|
| Химические реакции |
| Д10 | Модели молекул н-бутана и изобутана. |
| Д11 | Превращение красного фосфора в белый. |
| Д12 | Озонатор. |
| Д13 | Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов(магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Модель « кипящего слоя». |
| Д14 | Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. |
| Д15 | Разложение пероксида водорода с помощью катализатора(оксида марганца(+4)) и каталозы сырого мяса и сырого картофеля. |
| Д16 | Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. |
| Д17 | Взаимодействие лития и натрия с водой. |
| Д18 | Получение оксида фосфора(+5) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. |
| Д19 | Образцы кристаллогидратов. |
| Д20 | Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. |
| Д21 | Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П).Гидролиз карбида кальция. Получение мыла. |
| Д22 | Простейшие окислител-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (П). |
| Д23 | Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. |
|
| Вещества и их свойства |
| Д24 | Коллекция образцов металлов. |
| Д25 | Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Алюминотермия. |
| Д26 | Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. |
| Д27 | Коллекция образцов неметаллов. |
| Д28 | Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида(иодида)калия. |
| Д29 | Коллекция природных органических кислот. |
| Д30 | Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. |
| Д31 | Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди(2+). |
| Д32 | Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. |
| Д33 | Качественные реакции на катионы и анионы. |
Лабораторные опыты (Х-11)
| Л.о. | Тема |
|
| Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева |
| Л.о.1 | Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. |
|
| Строение вещества |
| Л.о.2 | Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. |
| Л.о.3 | Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. |
| Л.о.4 | Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. |
| Л.о.5 | Ознакомление с минеральными водами. |
| Л.о.6 | Ознакомление с дисперсными системами. |
|
| Химические реакции |
| Л.о.7 | Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. |
| Л.о.8 | Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. |
| Л.о.9 | Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. |
| Л.о.10 | Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. |
| Л.о.11 | Разные случаи гидролиза солей. |
|
| Вещества и их свойства |
| Л.о.12 | Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. |
| Л.о.13 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. |
| Л.о.14 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. |
| Л.о.15 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. |
| Л.о.16 | Получение и свойства нерастворимых оснований. |
| Л.о.17 | Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. |
Структура курса и годовой календарный график текущего контроля и практических работ по химии-11
(2018-2019)
| Тема
| Всего часов | Дата выполнения по календарно-тематическому плану. |
| Практическая работа | Контрольная работа |
| Введение в общую химию
| 1
|
|
|
| Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева
| 5 |
|
|
|
Строение вещества | 17 |
29.10 П.р.1.Получение, собирание и распознавание газов.
|
15.10 К.р.1.П.с.х.э. и строение атома. Виды химической связи. |
|
Химические реакции | 23 |
|
01.03 К.р.2. Химические реакции.
|
|
Вещества и их свойства |
22 |
15.04 П.р.2.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
|
29.04 К.р.3. Общая и органическая химия. |
|
|
|
|
|
|
Итого |
68 |
2 |
3 |
Календарно-тематическое планирование по химии,11 класс, базовый уровень(2 ч. в неделю, 68 ч.)
УМК О.С.Габриеляна
(2018-2019)
| Дата План факт | № п/п
| Х-11 КИМ | Тема
| Эксперимент: Д-демонстрационный Л.о.-лабораторный опыт |
|
|
|
| Введение в общую химию (1ч.)
|
|
| 03.09 | 1.1 | §1 | Вводный инструктаж ПТБ. Введение в общую химию. |
|
|
|
|
| Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева(5 ч.)
|
|
| 07.09 | 2.1 | §1 | Строение атома. Изотопы.
|
|
| 10.09 | 3.2 | §1 | Состояние электронов в атоме.
|
|
| 14.09 | 4.3. | §1 | Электронная конфигурация атомов химических элементов.
|
|
| 17.09 | 5.4 | §1-2
| Валентные возможности атомов химических элементов. |
|
| 21.09 | 6.5 | §1-2 | Периодический закон и строение атома. | Д1 Л.о.1 |
|
|
|
| Строение вещества(17ч.)
|
|
| 24.09
28.09 | 7.1
8.2
| §3
§4 | Ионная химическая связь.
Ковалентная химическая связь.
| Д2
Д3 |
| 01.10
05.10 | 9.3
10.4 | §5
§6 | Металлическая химическая связь.
Водородная химическая связь.
| Л.о.2
Д4 |
| 08.10 | 11.5
| §3-5 | Упражнения: виды химической связи. |
|
| 12.10 | 12.6 | §3-5 | Упражнения: строение атома и строение вещества. |
|
| 15.10 | 13.7 | К.р.1: §1-6 | П.с.х.э. и строение атома. Строение вещества. |
|
| 19.10 | 14.8 | §7 | Полимеры - высокомолекулярные соединения.
| Д5 |
| 22.10 | 15.9. | §7 | Органические и неорганические полимеры.
| Д5 Л.о.3 |
| 26.10 | 16.10 | §8 | Газообразные вещества. ( Водород. Кислород. Углекислый газ. Аммиак. Этилен.)
| Д6 |
| 29.10 | 17.11
| П.р.1. | Получение, собирание и распознавание газов. |
|
| 02.11 | 18.12
| §9 | Жидкие вещества. Вода. Жесткость воды. | Д7 Д8 Л.о.4 Л.о.5 |
| 12.11 | 19.13
| §10 | Твердые вещества. |
|
| 16.11 | 20.14
| §11 | Дисперсные системы. | Д9 Л.о.6 |
| 19.11 | 21.15 | §11 | Упражнения: дисперсные системы..
|
|
| 23.11 | 22.16
| §12 | Вещества. Смеси. Массовая доля.
|
|
| 26.11 | 23.17
| §12 | Упражнения: вещества и смеси.
|
|
|
|
|
| Химические реакции (23 ч.)
|
|
| 30.11 | 24.1 | §17 | Кислоты, соли, основания в свете ТЭД.
| Д18 Д19
|
| 03.12 | 25.2
| §17 | Реакции гидратации. |
|
| 07.12 | 26.3 | §14 | Реакции ионного обмена (РИО). | Д16 Л.о.8 |
| 10.12 | 27.4
| §14,17 | Растворы. ТЭД. РИО. |
|
| 14.12 | 28.5
| §14 | Экзо- и эндотермические реакции. |
|
| 17.12 | 29.6 | §15 | Скорость химических реакций.
| Д13 Д14 Д15 Д17 Л.о.9 |
| 21.12 | 30.7 | §16 | Обратимость химических реакций.
|
|
| 24.12 | 31.8 | §16 | Условия смещения химического равновесия. |
|
| 28.12 | 32.9 | §13 | Классификация химических реакций. | Д10 ; Д11 ; Д12 Л.о.7 |
| 14.01 | 33.10 | §13-17 | Химическая кинетика.
|
|
| 18.01 | 34.11
| §18 | Гидролиз солей. |
|
| 21.01 | 35.12
| §18 | Водородный показатель. | Д20 Л.о.11 |
| 25.01 | 36.13 | §18 | Испытание растворов солей индикаторами.
| Л.о.12 |
| 28.01 | 37.14 | §18 | Упражнения на соответствие между реагентами и продуктами гидролиза.
| Д21 |
| 01.02 | 38.15 | §19 | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
| Д22 |
| 04.02 | 39.16 | §19 | Определение коэффициентов в ОВР методом электронного баланса. |
|
| 08.02 | 40.17 | §19 | Упражнения на соответствие между схемой ОВР и изменением с.о. восстановителей и окислителей. |
|
| 11.02
15.02 | 41.18
42.19 | §19 | Электролиз. Правила разрядки катионов и анионов на электродах. Упражнения на составление химических уравнений электролиза растворов и расплавов. | Д23 |
| 18.02 | 43.20 | §19 | Упражнения на соответствие между веществами и продуктами электролиза. |
|
| 22.02 | 44.21 | §20 | Коррозия металлов. | Д26 |
| 25.02 | 45.22
| §13-20 | Упражнения: «Химические реакции». |
|
| 01.03 | 46.23 | К.р.2: §13-20 | Химические реакции. |
|
|
|
|
| Вещества и их свойства (22 ч.)
|
|
| 04.03 | 47.1
| §20 | Металлы в П.с.х.э. Д.И.М. Химические свойства металлов. | Д24 Д25 |
| 08.03 | 48.2 | §20. | Тест: «Металлы».
| Д25 |
| 11.03 | 49.3
| §21 | Неметаллы в П.с.х.э. Д.И.М. Химические свойства неметаллов. | Д27 |
| 15.03 | 50.4
| §21 | Тест: «Неметаллы».
| Д28 |
| 18.03 | 51.5 | §22 | Общие химические свойства кислот.
| Д29 Л.о10 |
| 22.03 | 52.6 | §22 | Специфические свойства неорганических и органических кислот.
| Д30 Л.о.13 |
| 01.04 | 53.7 | §23. | Оксиды и гидроксиды металлов.
| Л.о.14 |
| 05.04 | 54.8
| §23 | Амфотерные органические и неорганические соединения. | Л.о.16 |
| 08.04
12.04 | 55.9
56.10
| §24 | Соли. Комплексные соединения.
Химические свойства солей. | Д31 Д32 Л.о.15 Л.о.17 |
| 15.04 | 57.11 | П.р.2. | Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. |
|
| 19.04
22.04 | 58.12
59.13 | §25 | Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Генетическая связь между классами органических веществ.
|
|
| 26.04 | 60.14 | §1-25 | Систематизация знаний: «Вещества, их свойства»
| Д33 |
| 29.04 | 61.15 | К.р.3: §1-25 итоговая | Общая и органическая химия.
|
|
| 03.05 | 62.16 | §1-25 | Коррекция знаний на основе результатов К.р.3.
|
|
| 06.05 | 63.17 | §1-25 | Расчеты по уравнениям реакций.
|
|
| 10.05 | 64.18 | §1-25 | Определение молекулярной формулы вещества.
|
|
| 13.05 | 65.19 | §1-25 | Экспериментальные основы химии.
|
|
| 17.05 | 66.20 | §1-25 | Выполнение заданий в формате ЕГЭ.
|
|
| 20.05 | 67.21 | §1-25 | Выполнение заданий в формате ЕГЭ.
|
|
| 24.05 | 68.22 | §1-25 | Роль химии в формировании научного мировозрения.
|
|
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
1.Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2.Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3.Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание.
4.Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5.Оценка тестовых работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов:
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
21
525
103 852 
