Рабочая программа по химии основного общего образования (в соответствии с ФГОС)

Рассмотрена и рекомендована к утверждению методическим советом (протокол №1 от «--» августа ----г.)

Видконтроля

Применяемые формы контроля

Применяемые методы контроля

Предвари­тельный

Фронтальный устный; фронтальный письменный

Беседа, химический диктант, тестирование

Текущий

Фронтальный и индивиду­альный устный и письмен­ный; комбинированный

Беседа; индивидуальный опрос; химический диктант; выполнение практической работы; подготовка доклада; составление схем, таблиц; написание реферата

Промежуточный

Фронтальный письменный

Тестирование

Тематический

Фронтальный письменный

Тестирование

№ п/п

Темы

разделов

К-во

часов

Тема и содержание урока

Характеристика основных видов деятельности учащихся (на уровне учебных действий)

1

Введение(5ч)

1

Предмет химии. Вещества.

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, мо­делирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Поня­тие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Демонстрации. Модели (шаростерж­невые и Стюарта—Бриглеба) различ­ных простых и сложных веществ. Кол­лекция стеклянной химической посу­ды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических ве­ществ и растворов

Определения понятий «атом», «молекула», «химиче­ский элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ».

Описание и сравнение предметов изучения естест­веннонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу (простые и сложные).

Характеристика основных методов изучения естест­веннонаучных дисциплин.

Различение тела и вещества; химического элемента и простого вещества.

Описание форм существования химических элемен­тов; свойств веществ.

Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с вещест­вами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформление отчета, включающего описание наблю­дения, его результатов, выводов.

Использование физического моделирования.

1

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии. Превращения веществ. Отличие хими­ческих реакций от физических явле­ний.

Роль химии в жизни человека. Хемо­филия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возник­новения и развития химии. Роль отече­ственных ученых в становлении хими­ческой науки — работы М. В. Ломо­носова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Взаимодействие мра­мора с кислотой и помутнение извест­ковой воды.

Лабораторные опыты. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

Определения понятий «химические явления», «физи­ческие явления».

Объяснение сущности химических явлений

(с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиального отличия от физических явлений. Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии. Составление сложного плана текста.

Получение химической информации из различных источников

1

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки хими­ческих элементов и происхождение их названий.

Периодическая система химических эле­ментов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева как справочное пособие для полу­чения сведений о химических эле­ментах.

Определения понятий «химический знак, или сим­вол», «коэффициенты», «индексы».

Описание табличной формы Периодической систе­мы химических элементов Д. И. Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д. И. Менделеева.

Использование знакового моделирования.

1

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.Химические формулы. Индексы и ко­эффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Определения понятий «химическая формула», «отно­сительная атомная масса», «относительная молеку­лярная масса», «массовая доля элемента». Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях.

1

Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Строение пламени.» Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. При­емы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Изучение строения пламени.

Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приемов обращения с лабо­раторным оборудованием: с лабораторным штати­вом, со спиртовкой.

2

Атомы химических элементов(10ч)

1

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Атомы как форма существования хи­мических элементов. Основные сведе­ния о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейт­роны.

Относительная атомная масса. Вза­имосвязь понятий «протон», «нейт­рон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химиче­ских элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Совре­менное определение понятия «химиче­ский элемент». Изотопы как разновид­ности атомов одного химического эле­мента.

Демонстрации. Модели атомов хими­ческих элементов.

Лабораторные опыты. 3. Моделиро­вание принципа действия сканирую­щего микроскопа.

Определения понятий «протон», «нейтрон», «элект­рон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп».

Описание состава атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева.

Получение химической информации из различных источников.

2

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 — 20 в таблице Д. И. Менделеева. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершен­ном электронном уровне.

Определения понятий «электронный слой», «энерге­тический уровень».

Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.

1

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и стро­ение атомов: физический смысл по­рядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм.

Определения понятий «элементы-металлы», «эле­менты-неметаллы».

Объяснение закономерности изменения свойств хи­мических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) периодической системы с точки зрения теории строения атома.

Выполнение неполного однолинейного, неполного комплексного сравнения, полного однолинейного сравнения свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруп­пе Периодической системы.

Составление характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.,. Составление тезисов текста.

1

Ионная химическая связь.

Изменение числа электронов на вне­шнем электронном уровне атома хи­мического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины из­менения металлических и неметалли­ческих свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Определения понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ионной связью. Характеристика механизма образования ионной связи.

Установление причинно-следственных связей: со­став вещества — вид химической связи.

1

Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие атомов элементов-не­металлов между собой — образование двухатомных молекул простых ве­ществ. Ковалентная неполярная хими­ческая связь. Электронные и струк­турные формулы.

Определение понятия «ковалентная неполярная связь».

Составление схем образования ковалентной непо­лярной химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ковалентной непо­лярной связью.

Характеристика механизма образования ковалентной связи.

1

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных

соединений неметаллов. Электроотри­цательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать кова­лентные химические связи. Составле­ние формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Лабораторные опыты. 4. Изготовле­ние моделей молекул бинарных соеди­нений.

Установление причинно-следственных связей: со­став вещества — тип химической связи

Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность».

Составление схем образования ковалентной поляр­ной химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ковалентной по­лярной связью.

Характеристика механизма образования ковалент­ной связи.

Установление причинно-следственных связей: со­став вещества — тип химической связи. Составление формулы бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Использование физического моделирования.

1

Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов металлов меж­ду собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Лабораторные опыты. 5. Изготовле­ние модели, иллюстрирующей свойст­ва металлической связи

Определение понятия «металлическая связь». Составление схем образования металлической хими­ческой связи. Использование знакового модели­рования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с металлической связью.

Характеристика механизма образования металличе­ской связи.

Установление причинно-следственных связей: со­став вещества — тип химической связи. Представление информации по теме «Химическая связь» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Выполнение заданий по теме «Атомы хими­ческих элемен­тов».

Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Атомы хими­ческих элемен­тов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

1

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».

3

Простые вещества(7ч)

1

Простые веще­ства-металлы.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Демонстрации. Образцы металлов.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомле­ние с коллекцией металлов.

Определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описание положения элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Классификация простых веществ на металлы и неметаллы.

Характеристика общих физических свойств ме­таллов.

Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах.

1

Простые вещества-неметаллы, их сравне­ние с металла­ми. Аллотропия.

Положение неметаллов в Периодиче­ской системе. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических эле­ментов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Алло­тропные модификации кислорода, фосфора, олова.

Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относи­тельность этого понятия. Демонстрации. Об­разцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомле­ние с коллекцией неметаллов

Определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модифика­ции».Описание положения элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы.

Доказательство относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах.

Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как аллотропия.

Самостоятельное изучение свойств неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформле­ние отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.

Выполнение сравнения по аналогии.

1

Количество ве­щества.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количе­ства вещества — миллимоль и кило­моль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро». Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.

Определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «Молярная масса». Решение задачи с использованием понятий «коли­чество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

1

Молярный объ­ем газообраз­ных веществ.

Молярный объем газообразных ве­ществ.

Кратные единицы измерения — мил- лимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «по­стоянная Авогадро».

Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ.

Определения понятий «молярный объем газов», «нормальные условия».

Решение задач с использованием понятий «количест­во вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Составление конспекта текста.

1

Решение задач с использовани­ем понятий «ко­личество вещества», «постоян­ная Авогадро», «молярная мас­са», «молярный объем газов».

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Решение задач с использованием понятий «количест­во вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» .

Выполнение заданий по теме «Прос­тые вещества».

Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Простые веще­ства» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

1

Контрольная работа № 2 «Простые вещества».

4

Соединения химических элементов(14ч)

1

Степень окис­ления. Основы номенклатуры бинарных со­единений.

Степень окисления. Сравнение степе­ни окисления и валентности. Опреде­ление степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и не­металлов: оксиды, хлориды, сульфиды.

Определения понятий «степень окисления», «валент­ность».

Сравнение валентности и степени окисления.

1

Оксиды.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соедине­ния, их состав и названия. Представи­тели оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Демонстрации. Образцы оксидов.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомле­ние с коллекцией оксидов. 9. Ознаком­ление со свойствами аммиака. 10. Ка­чественная реакция на углекислый газ.

Определение понятия «оксиды».

Определение принадлежности неорганических ве­ществ к классу оксидов по формуле.

Определение валентности и степени окисления эле­ментов в оксидах.

Описание свойств отдельных представителей оксидов.

Составление формул и названий оксидов. Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний, с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

1

Основания.

Основания, их состав и названия. Рас­творимость оснований в воде. Пред­ставители щелочей: гидроксиды нат­рия, калия и кальция. Понятие об ин­дикаторах и качественных реакциях.

Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде.

Определения понятий «основания», «щелочи», «ка­чественная реакция», «индикатор».

Классификация оснований по растворимости в воде. Определение принадлежности неорганических ве­ществ к классу оснований по формуле.

Определение степени окисления элементов в основаниях.

Описание свойств отдельных представителей оснований.

Составление формул и названий оснований. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости оснований.

Установление генетической связи между оксидом и.основанием и наоборот.

1

Кислоты.

Кислоты, их состав и названия. Клас­сификация кислот. Представители кис­лот: серная, соляная, азотная. Поня­тие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов.

Демонстрации. Образцы кислот. Кис­лотно-щелочные индикаторы и изме­нение их окраски в нейтральной и кис­лотной средах. Универсальный инди­катор и изменение его окраски в раз­личных средах. Шкала pH

Лабораторные опыты. 11. Определе­ние pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов

Определения понятий «кислоты», «кислород­содержащие кислоты»,«бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтраль­ная среда», «шкала pH».

Классификация кислот по основности и содержанию кислорода.

Определение принадлежности неорганических ве­ществ к классу кислот по формуле.

Определение степени окисления элементов в кислотах.

Описание свойств отдельных представителей кислот. Составление формул и названий кислот. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости кислот.

Установление генетической связи между оксидом и гидроксидом и наоборот.

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Исследование среды раствора с помощью инди­каторов.

Экспериментальное различение кислоты и щелочи с помощью индикаторов.

1

Соли как производные кислот и оснований.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Демонстрации. Образцы солей.

Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей

Определение понятия «соли».

Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле.

Определение степени окисления элементов в солях. Описание свойств отдельных представителей солей. Составление формул и названий солей. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости солей.

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний, с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

2

Обобщение знаний о клас­сификации сложных веществ.

Классификация сложных веществ по составу. Составление формул и назва­ний оксидов, оснований, кислот и со­лей.

Решение экспериментальных задач на распознавание растворов кислот и ще­лочей.

Классификация сложных неорганических веществ по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода, с использованием различных форм представления классификации.

Сравнение оксидов, оснований, кислот и солей по составу.

Определение принадлежности неорганических ве­ществ к одному из изученных классов соединений по формуле.

Определение валентности и степени окисления элемен­тов в веществах.

Осуществление индуктивного и дедуктивного обобщения.

Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Основные классы неорганических соединений» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применени­ем средств И КТ.

1

Аморфные и кристалличе­ские вещества.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристалли­ческих решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Модели кристалличе­ских решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Лабораторные опыты. 14. Ознаком­ление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристалличе­ских решеток

Определения понятий «аморфные вещества», «крис­таллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная крис­таллическая решетка», «молекулярная кристалличе­ская решетка», «металлическая кристаллическая ре­шетка».

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью и типом крис­таллической решетки химических соединений. Характеристика атомных, молекулярных, ионных металлических кристаллических решеток; среды раствора с помощью шкалы pH.

Приведение примеров веществ с разными типами кристаллической решетки.

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Составление на основе текста таблицы, в том числе с применением средств И КТ.

1

Чистые вещест­ва и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных сме­сей. Свойства чистых веществ и сме­сей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя­занные с использованием понятия «доля».

Лабораторные опыты. 15. Ознаком­ление с образцом горной породы

Определения понятий «смеси», «массовая доля рас­творенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля раство­ренного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

1

Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных смесей.

Уметь проводить разделением смесей фильтрованием и выпариванием.

Разделение однородных и неоднородных смесей, работа с лабораторным оборудованием.

2

Расчеты, связан­ные с понятием «доля». Обобще­ние и система­тизация знаний по теме «Соеди­нения хими­ческих элемен­тов».

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Выполнение заданий по теме «Соеди­нения химических элементов».

Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля раство­ренного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорно­го конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

1

Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой

долей растворённого вещества.

Приготовление раствора с определенно массовой долей растворённого вещества; решение задач на определение

массовой доли и массы растворённого вещества

Закрепление теоретических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и

приготовление раствора соли с определённой долей растворённого вещества.

1

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов».

5

Изменения, происходящие с веществами (12ч)

1

Физические явления. Разделение смесей.

Понятие явлений как изменений, про­исходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физи­ческие явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллиза­ция, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгон­ка иода или бензойной кислоты; рас­творение окрашенных солей; диффу­зия душистых веществ с горящей лам­почки накаливания.

Определения понятий «дистилляция, или перегон­ка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрова­ние», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование».

Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом раз­деления смесей.

1

Химические явления. Усло­вия и признаки протекания хи­мических реакций.

Явления, связанные с изменением со­става вещества, — химические реак­ции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теп­лоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Демонстрации. Примеры химиче­ских явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом.

Определения понятий «химическая реакция», «реак­ции горения», «экзотермические реакции», «эндотер­мические реакции».

Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспериментом.

1

Закон сохране­ния массы ве­ществ. Хими­ческие уравне­ния.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение ин­дексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по тепловому эффекту.

2

Расчеты по хи­мическим урав­нениям.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количе­ства, массы или объема продукта реак­ции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с исполь­зованием понятия «доля», когда ис­ходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей раство­ренного вещества или содержит опре­деленную долю примесей.

Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

1

Реакции разло­жения. Поня­тие о скорости химической ре­акции и катали­заторах.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Ката­лизаторы. Ферменты.

Демонстрации. Получение гидрокси­да меди (И); разложение перманганата калия; разложение пероксида водоро­да с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.

Определения понятий «реакции соединения», «ката­лизаторы», «ферменты».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реак­ции.

Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспериментом Составление на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ.

1

Реакции соеди­нения. Цепоч­ки переходов.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обрати­мые и необратимые реакции.

Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горел­ки.

Определения понятий «реакции соединения», «реак­ции разложения», «обратимые реакции», «необрати­мые реакции», «каталитические реакции», «неката­литические реакции».

Классификация химических реакций по числу и со­ставу исходных веществ и продуктов реакции; на­правлению протекания реакции; участию ката­лизатора.

Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспериментом.

1

Реакции заме­щения. Ряд активности металлов.

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для про­гнозирования возможности протека­ния реакций между металлами и кис­лотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей други­ми металлами.

Демонстрации. Взаимодействие раз­бавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) же­лезом

Определения понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов».

Классификация химических реакций по числу и со­ставу исходных веществ и продуктов реакции. Использование электрохимического ряда напряже­ний (активности) металлов для определения возмож­ности протекания реакций между металлами и водны­ми растворами кислот и солей.

Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспериментом.

1

Реакции обме­на. Правило Бертолле.

Реакции обмена. Реакции нейтрализа­ции. Условия протекания реакций об­мена в растворах до конца. Демонстрации. Растворение гидрок­сида меди (II) в кислотах; взаимодей­ствие оксида меди (II) с серной кисло­той при нагревании

Определения понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации». _ч Классификация химических реакций по числу и со­ставу исходных веществ и продуктов реакции. Использование таблицы растворимости для опреде­ления возможности протекания реакций обмена. Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании анали­за наблюдений за экспериментом.

1

Типы химиче­ских реакций на примере свойств воды. Понятие о гид­ролизе.

Типы химических реакций на приме­ре свойств воды. Реакция разложе­ния — электролиз воды. Реакции со­единения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции заме­щения — взаимодействие воды с ме­таллами. Реакции обмена — гидролиз веществ

Определение понятия «гидролиз». Характеристика химических свойств воды.

1

Обобщение и систематизация знаний по теме

«Изменения, происходящие с веществами».

Выполнение заданий по теме «Изме­нения, происходящие с веществами».

Использование знакового моделирования. Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

1

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами».

6

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (20ч)

1

Растворение как физико-хи­мический про­цесс. Раствори­мость. Типы растворов.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и крис­таллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимос­ти растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Определения понятий «раствор», «гидрат», «крис­таллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасы­щенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость».

Определение растворимости веществ с использова­нием кривых растворимости.

Характеристика растворения с точки зрения атом- но-молекулярного учения.

Использование таблицы растворимости для опреде- ления растворимости веществ в воде.

Составление на основе текста графиков, в том числе с применением средств ИКТ.

1

Электролитическая диссоци­ация.

Понятие об электролитической диссо­циации. Электролиты и неэлектроли­ты. Механизм диссоциаций электро­литов с различным характером связи. Степень электролитической диссоци­ации. Сильные и слабые электролиты. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Определения понятий «электролитическая диссоци­ация», «электролиты», «неэлектролиты».

Выполнение пометок, выписок и цитирования текста.

1

Основные по­ложения те­ории электро­литической диссоциации. Ионные уравне­ния реакций.

Основные положения теории электро­литической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Демонстрации. Зависимость электро­проводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле Лабораторные опыты. 18. Взаимо­действие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

Определения понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «ка­тионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составление уравнений электролитической диссоци­ации кислот, оснований и солей.

Иллюстрация примерами основных положений те­ории электролитической диссоциации; генетиче­ской взаимосвязи между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Различение компонентов доказательства (тезисов, аргументов и формы доказательства)

Определение понятия «ионные реакции». Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдение и описание реакций между электроли­тами с помощью естественного (русского или родно­го) языка и языка химии.

2

Кислоты: клас­сификация и свойства в свете.

Кислоты, их классификация. Диссо­циация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоци­ации. Взаимодействие кислот с ме­таллами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодейст­вие кислот с оксидами металлов. Взаи­модействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодейст­вие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характе­ристики химических свойств кислот.

Лабораторные опыты. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимо­действие его с кислотами.

20. Взаимо­действие кислот с основаниями.

21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

22. Взаимодействие кислот с металлами.

23. Взаимодействие кис­лот с солями

Составление характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием кислот. Наблюдение и описание реакций с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.

2

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД. Основания, их классификация. Диссо­циация оснований и их свойства в све­те теории электролитической диссоци­ации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы

растворимости для характеристики хи­мических свойств оснований. Взаимо­действие щелочей с оксидами неме­таллов.

Лабораторные опыты.

24. Взаимодей­ствие щелочей с кислотами.

25. Вза­имодействие щелочей с оксидами не­металлов.

26. Взаимодействие щелочей с солями.

27. Получение и свойства нерастворимых оснований

Определение понятия «основания».

Составление характеристики общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых осно­ваний) с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований. Наблюдение и описание реакций оснований с по­мощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.

Составление доклада по теме, определенной учите­лем.

2

Оксиды: клас­сификация и свойства.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Лабораторные опыты. 28. Взаимодей­ствие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодейст­вие кислотных оксидов с водой

Определения понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».

Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оксидов. Наблюдение и описание реакций оксидов с по­мощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов, с соблюдением правил техники безопасности.

Составление доклада по теме, определенной самостоятельно.

2

Соли: класси­фикация и свойства в свете ТЭД.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической дис­социации. Взаимодействие солей с ме­таллами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Ис­пользование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Лабораторные опыты. 32. Взаимо­действие солей с кислотами. 33. Вза­имодействие солей с щелочами.

Взаимодействие солей с солями.

Взаимодействие растворов солей с металлами

Определения понятий «средние соли», «кислые соли», «основные соли».

Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием солей. Наблюдение и описание реакций солей с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.

Составление доклада по теме, определенной самостоятельно.

1

Практическая работа № 4. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Использование приобретённых знаний и умений, полученных при изучении темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

1

Генетическая связь между классами не­органических веществ.

Генетические ряды металла и неметал­ла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Определение понятия «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генети­ческую взаимосвязь между веществами (простое ве­щество — оксид — гидроксид — соль).

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неор­ганических веществ различных классов.

Выполнение прямого индуктивного доказательства.

1

Практическая работа № 5.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Использовать приобретённые знания и

умения, полученные при изучении данной темы.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свой­ства растворов электролитов».

Решение задач, упражнений и тестов по теме.

Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

1

Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. Свойства рас­творов электро­литов».

1

Классифика­ция химических реакций. Окислительно-восстанови­тельные реак­ции.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определение окислителя и восстановителя, окисле­ния и восстановления.

Использование знакового моделирования.

2

Свойства изу­ченных классов веществ в свете окислитель­но-восстановительных реак­ций.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определение окислителя и восстановителя, окисле­ния и восстановления.

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислитель­но-восстанови­тельные реак­ции».

Решение задач, упражнений и тестов по теме.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определение окислителя и восстановителя, окисле­ния и восстановления.

Представление информации по теме «Окислительно -восстановительные реакции» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

№ п/п

Темы

разделов

К-во

часов

Тема и содержание урока

Характеристика основных видов деятельности учащихся (на уровне учебных действий)

1

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (9ч)

2

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3-го периодов

Характеристика химических элементов 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.

Составление молекулярных, полных и сокращенных

ионных уравнений реакций.

1

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Определение понятия «амфотерные соединения».

Наблюдение и описание реакций между веществами

с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

1

Периодический закон и Периодическая система

Д. И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы

Лабораторные опыты. 2. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

Определение видов классификации: естественной и искусственной. Выполнение прямого дедуктивного доказательства. Создание моделей с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме.

1

Химическая организация живой и неживой природы.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Демонстрации. Модель строения земного шара в поперечном разрезе.

Характеристика роли химических элементов в живой и неживой природе. Составление аннотации к тексту. Определение цели учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, поиск средств ее осуществления по плану, сверяя свои действия с целью и при необходимости исправляя ошибки с помощью учителя и самостоятельно

1

Понятие о скорости химической реакции.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости

химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты. 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7.Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость

скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры

Определение понятия «скорость химической реакции».

Объяснение с приведением примеров влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

1

Катализаторы.

Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Определение понятия «катализатор». Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих влияние катализаторов на скорость химической реакции.

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Представление информации по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

1

Контрольная работа по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева»

2

Тема 1. Металлы (14ч)

1

Век медный, бронзовый, железный.

Металлы в истории человечества.

Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений. Подбор (с помощью учителя) словарей, энциклопедий, справочников, электронных дисков и других источников информации, необходимых для решения учебных задач. Сопоставление информации, полученной из различных источников. Составление рецензии на текст.

1

Положение элементов металлов в Периодической системе

Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Физические свойства металлов. Сплавы.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.

Демонстрации. Образцы сплавов

Определение понятия «металлы». Составление характеристики химических элементов металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических свойств простых веществ металлов.

Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами.

1

Химические свойства металлов.

Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами

Определение понятия «ряд активности металлов».

Характеристика химических свойств простых веществ металлов.

Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической

диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Представление информации в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

1

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов

Составление молекулярных уравнений реакций и электронных уравнений процессов окисления-восстановления, характеризующих способы получения металлов. Подбор (с помощью учителя) словарей, энциклопедий, справочников, электронных дисков и других источников информации, необходимых для решения учебных задач.

Сопоставление информации, полученной из различных источников

1

Понятие о коррозии металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней

Определения понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия». Иллюстрация понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами

процессов, происходящих с различными металлами. Характеристика способов защиты металлов от коррозии.

2

Общая характеристика элементов IА группы. Соединения щелочных металлов.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных

металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом

Определение понятия «щелочные металлы». Составление характеристики щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочных металлов. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щелочных металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки щелочных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.

1

Щелочноземельные металлы.

Соединения щелочноземельных металлов.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Демонстрации. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.

Лабораторные опыты. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств

Определение понятия «щелочноземельные металлы». Составление характеристики щелочноземельных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочноземельных металлов. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щелочноземельных металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки щелочноземельных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочноземельных металлов и их соединений

1

Алюминий и его соединения.

Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Лабораторные опыты. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

Составление характеристики алюминия по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения, физических и химических свойств алюминия. Характеристика физических и химических свойств оксида и гидроксида алюминия. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) алюминия от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки алюминия и его соединений, его химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям

реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений

1

Железо и его соединения.

Строение атома, физические и химические свойства железа как простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой.19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Составление характеристики железа по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева свойств железа. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) железа от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки железа и его соединений, его химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений.

1

Обобщение знаний по теме «Металлы».

Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений. Представление информации по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

1

Контрольная работа по теме «Металлы».

Тема 2. Практикум 1. «Свойства металлов и их соединений» (3ч)

1

Осуществление цепочки химических превращений.

Осуществление цепочки химических превращений

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Получение и свойства соединений металлов(–/1) Получение и свойства соединений металлов.

1

Получение и свойства соединений металлов.

Получение и свойства соединений металлов

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

1

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов

Экспериментальное исследование свойств металлов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними.

Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Определение (исходя из учебной задачи) необходимости использования наблюдения или эксперимента

Тема 3. Неметаллы (25ч)

1

Общая характеристика неметаллов.

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов— простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Определения понятий «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения». Характеристика химических элементов-неметаллов:

строение, физические свойства неметаллов. Составление названий соединений неметаллов по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) химических элементов-неметаллов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами. В диалоге с учителем выработка критериев оценки и определение степени успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствование критериев оценки и их использование в ходе оценки и самооценки.

1

Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения.

Общие химические свойства неметаллов

Характеристика химических элементов-неметаллов: строение, физические свойства неметаллов. Составление названий соединений неметаллов по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений

1

Водород.

Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода

Характеристика водорода: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений водорода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) водорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства водорода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между

строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки водорода, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию водорода. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием водорода и его соединений.

1

Вода.

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Лабораторные опыты. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды.

Характеристика воды: состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки воды, ее физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием воды.

1

Галогены.

Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы галогенов—простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей

Характеристика галогенов: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) галогенов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки галогенов, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием галогенов

1

Соединения галогенов.

Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.

Демонстрации. Образцы природных соединений хлора.

Лабораторные опыты. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы

Характеристика соединений галогенов: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической

диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию хлорид-, бромид-, иодид- ионов. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов.

1

Кислород.

Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций.

Лабораторные опыты. 28. Получение и распознавание кислорода

Характеристика кислорода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций. Составление названий соединений кислорода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кислорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислорода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кислорода, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кислорода

1

Сера, ее физические и химические свойства.

Строение атома и аллотропия серы; свойства и применение ромбической серы.

Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Лабораторные опыты. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде

Характеристика серы: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) серы от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки серы, ее физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.

1

Соединения серы.

Оксиды серы (IV) и (VI); их получение, свойства и применение

Характеристика соединений серы: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки соединений серы, их физическими и химическими свойствами.

1

Серная кислота как электролит и ее соли.

Серная кислота как электролит и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы природных соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

Лабораторные опыты. 30. Свойства разбавленной серной кислоты

Характеристика серной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки серной кислоты, ее физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию сульфат-ионов

1

Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.

Серная кислота как окислитель. Производство серной кислоты и ее применение.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Характеристика получения и применения серной кислоты. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты

1

Азот и его свойства.

Строение атома и молекулы азота; свойства азота как простого вещества.

Характеристика азота: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений азота по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) азота от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азота, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между

строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки азота, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота.

1

Аммиак и его свойства. Соли аммония.

Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.

Лабораторные опыты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония

Характеристика аммиака: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий солей аммония по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки аммиака и солей аммония, их физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию ионов аммония. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака

1

Оксиды азота.

Оксиды азота (II) и (IV)

Характеристика оксидов азота: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий оксидов азота по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота, электронных уравнений процессов окисления

восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки оксидов азота, его физическими и химическими свойствами.

1

Азотная кислота как электролит, ее применение.

Азотная кислота как электролит, ее свойства и применение.

Демонстрации. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

Лабораторные опыты. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты

Характеристика азотной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита, применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки азотной кислоты, ее физическими и химическими свойствами.

1

Азотная кислота как окислитель, ее получение.

Азотная кислота как окислитель. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Лабораторные опыты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Характеристика получения азотной кислоты. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азотной кислоты

1

Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях.

Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Лабораторные опыты. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.36. Распознавание фосфатов

Характеристика фосфора: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений фосфора по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) фосфора от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием

электролитов. Установление причинно-следственных связей между

строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки фосфора и его соединений, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента

по распознаванию фосфат-ионов

1

Углерод.

Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение.

Демонстрации. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.

Лабораторные опыты. 37. Горение угля в кислороде

Характеристика углерода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений углерода по формуле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) углерода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства углерода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки углерода, его физическими и химическими свойствами

1

Оксиды углерода.

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение

Характеристика оксидов углерода: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов углерода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами

1

Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения.

Угольная кислота. Соли угольной кислоты: кальцит, сода, поташ, их

значение и в природе, и жизни человека. Жесткость воды и способы ее устранения.

Демонстрации. Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Лабораторные опыты. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия

Определения понятий «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды». Характеристика угольной кислоты и ее солей: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий солей угольной кислоты по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства угольной кислоты и ее солей, уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Описание способов устранения жесткости воды и выполнение соответствующего химического эксперимента. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию карбонат-ионов.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений углерода

1

Кремний.

Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение

Характеристика кремния: строения, физических и химических свойств, получения и применения. Составление названий соединений кремния по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кремния от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кремния, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кремния, его физическими и химическими свойствами

1

Соединения кремния.

Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Демонстрации. Образцы природных соединений кремния.

Лабораторные опыты. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств

Характеристика соединений кремния: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений кремния по формуле и их формул по названию.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений кремния, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки соединений кремния, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию силикат-ионов. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений кремния

1

Силикатная промышленность.

Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика.

Демонстрации. Образцы стекла, керамики, цемента

Характеристика силикатной промышленности

1

Обобщение по теме «Неметаллы».

Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений. Представление информации по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Отстаивание своей точки зрения, ее аргументация и подтверждение фактами. Составление реферата по определенной форме.

1

Контрольная работа по теме «Неметаллы».

Тема 4. Практикум 2. «Свойства соединений неметаллов» (3ч)

1

Получение, собирание и распознавание газов.

Получение, собирание и распознавание газов

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе.

2

Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений», изучение качественных реакций на ионы неметаллов. Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе.

Тема 5. Первоначальные сведения об органических веществах(6ч)

1

Классификация и строение органических веществ

Понятие об органической химии. Причины многообразия органических веществ. Строение органических веществ. Изомерия. Классификация органических веществ.

Характеризовать роль органических соединений в природе и практической деятельности человека. Характеризовать общие свойства органических соединений. Объяснять причины многообразия органических веществ. Характеризовать взаимосвязь между строением органических веществ и их свойствами.

Раскрывать смысл понятия «изомерия». Классифицировать органические вещества

3

Углеводороды

Углеводороды (метан, этан, пропан, бутан, этилен и ацетилен): свойства и применение. Природные источники углеводородов:

природный газ, нефть, уголь.

Называть органические вещества по их формуле: метан, этан, пропан, бутан, этилен и ацетилен. Определять возможность протекания ре-

акций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, галогенами

2

Кислородсодержащие органические вещества.

Кислородсодержащие органические вещества. Жиры. Углеводы (глюкоза, крахмал, целлюлоза). Аминокислоты (аминоуксусная кислота). Белки.

Лабораторный опыт 14. Изучение свойств уксусной кислоты

Кислородсодержащие органические вещества. Спирты (метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин): свойства и применение. Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая, олеиновая). Определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом,

металлами, основаниями, галогенами. Наблюдать самостоятельно проводимые опыты и описывать их с помощью родного языка и языка химии. Делать выводы по результатам проведенных химических опытов. Соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов.

Тема 6. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.(2ч)

1

Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Антропогенное влияние человека на окружающую среду.

 Знакомство учащихся  с задачами, стоящими перед экологией человека, с современными экологическими проблемами, связанными с ухудшением здоровья людей; выявить зависимость между состоянием окружающей среды и уровнем здоровья человека;  установить  связь  между  понятиями "охрана окружающей среды" и "охрана здоровья"

1

Минеральные удобрения. Роль микроэлементов в производстве с/х продукции. Вредные ингредиенты в составе с/х продукции.

Углубление, обобщение и систематизирование знания учащихся о классификации  и свойствах минеральных удобрений, средствах химической мелиорации почв, ознакомление учащихся с применением минеральных удобрений на основе их свойств,  изучение роли минеральных удобрений в повышение урожайности культурных растений на краеведческом материале, разностороннее и конкретнее раскрыть органической связь теории с практикой, связи химии с сельскохозяйственным производством, формирование практических умений и навыков при постановке эксперимента, решение расчетных задач

Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к государственной итоговой аттестации (гиа) ( 6ч)

1

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности

изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.(2ч)

1

Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

 Знакомство учащихся  с задачами, стоящими перед экологией человека, с современными экологическими проблемами, связанными с ухудшением здоровья людей; выявить зависимость между состоянием окружающей среды и уровнем здоровья человека;  установить  связь  между  понятиями "охрана окружающей среды" и "охрана здоровья"

1

Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций.

Классификация химических реакций

по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.

Углубление, обобщение и систематизирование знания учащихся о классификации  и свойствах минеральных удобрений, средствах химической мелиорации почв, ознакомление учащихся с применением минеральных удобрений на основе их свойств,  изучение роли минеральных удобрений в повышение урожайности культурных растений на краеведческом материале, разностороннее и конкретнее раскрыть органической связь теории с практикой, связи химии с сельскохозяйственным производством, формирование практических умений и навыков при постановке эксперимента, решение расчетных задач

1

Классификация и свойства неорганических веществ.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Состав, классификация и общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), соли в

свете ТЭД.

Представление информации по теме «Классификация и свойства неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме.

1

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла

Представление информации по теме «Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме.

1

Итоговая контрольная работа по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии.

Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии

Выполнение теста за курс основной школы