Рекомендации по организации и содержанию работы с детьми с ОВЗ

окислительно-

восстановительные

реакции

8 класс

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0

x

3 · (-2) + 2 · x = 0

- 2

Al 2 O 3

- 6 + 2 · x = 0

2 · x = 6

X = 3

+ 3

В этой химической реакции степени окисления

химических элементов в исходных веществах и

в продуктах реакции не изменяются

+1

-2

-1

-1

+1

-2

+2

+2

Сu О + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Химические реакции, протекающие без изменения

степеней окисления химических элементов,

относятся к неокислительно-восстановительным

реакциям.

-2

-2

-2

+2

0

+4

+2

CuO + CO → Cu + CO 2

у атома меди степень окисления уменьшилась

У атома углерода степень окисления увеличилась

Химические реакции, протекающие c изменением

степеней окисления химических элементов,

относятся к

окислительно-восстановительным

реакциям.

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

0

0

-2

+3

Al + S → Al 2 S 3

3

2

0

0

+3

Al

Al

Al

→

–

восстановитель,

процесс окисления

–

3e

2

6

0

-2

S

0

–

окислитель,

процесс восстанов-

ления

S

S

3

→

2e

+

0

0

+2

S – 2e → S

S – 2e → S

Восстановитель –

элемент, который

отдает электроны.

0

- 3

P + 3e → P

Окислитель –

элемент, который

принимает электроны.

Процесс окисления –

это процесс отдачи электронов.

0

+ 2

S – 2e → S

Процесс восстановления –

это процесс присоединения

электронов.

0

- 3

P + 3e → P

Значение

окислительно-

восстановительных

реакций

C + O 2 → CO 2

О 2

О 2

О 2

О 2

CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2

Коррозия металлов

Fe +H 2 O +O 2 → Fe(OH) 3

Аккумуляторы

Zn +H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑

S + O 2 → SO 2

Брожение глюкозы

C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH + CO 2

Бродильный цех

P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl

Fe + O 2 → Fe 2 O 3

N 2 + O 2 → 2 NO