СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Решение задач по способам выражения концентраций растворов

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Просмотр содержимого документа
«Решение задач по способам выражения концентраций растворов»

Практическая работа №7

Тема: Решение задач по способам выражения концентраций растворов

Цель работы: (студент формулирует самостоятельно).

Оборудование:

      • учебник, рабочая тетрадь по химии.

      • наглядно-демонстрационные материалы (таблица

Д.И. Менделеева, дидактические карточки)

Краткие теоретические сведения.

Прочитайте соответствующие теме работы материал учебника и лекционный материал по теме: «Природа и способы выражения состава раствора».

Теоретическое обоснование к решению задач на определение массовой доли растворимого вещества:

количественно концентрацию растворов можно выражать различными способами:

  • процентной концентрации;

  • молярной концентрации;

  • нормальной концентрации.

а) Процентную концентрацию раствора выражают в процентах растворенного вещества в 100г раствора (весовых частях).

Например: 10%-ный раствор сахара- это означает, что:


В 100г раствора содержится

↙ ↘

10 весовых частей (сахара) и (100-10)=90 весовых частей воды



Массовая доля вещества в растворе ω(%)показывает, сколько процентов масса растворенного вещества составляет от массы раствора:

ω(%) = m1/m2*100

где m1- масса растворенного вещества; m2-масса раствора.


б)Молярная концентрация растворов выражает число г/моль растворенного вещества в 1л раствора.

Например: 3м раствор (H2SO4) серной кислоты означает, что в1лраствора содержится 3 моль вещества (H2SO4) серной кислоты, т.е. 98*3= 294г.

В 0,3 моль растворе (H2SO4)- в 1л содержится 29,4 (H2SO4) вещества.

в) Нормальные концентрации растворов выражают числом г/эквивалента растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.

Например:

0,1 нормальный водный раствор H2SO4 содержит в 1л раствора 4,9 г кислоты

Мэкв(H2SO4) = ½ М (H2SO4) = ½ 98 = 49 г экв/моль; значит 0,1 н. раствор содержит 4,9 г H2SO4.





Ход занятия.

Практическая часть

  1. Дать определение понятию «раствор».

  2. Приведите примеры различных способов выражения концентрации растворов.

  3. Дайте определения:

а) концентрированного раствора;

б) разбавленного раствора;

  1. Дайте определение понятиям:

  2. а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация

(с примерами на каждое понятие).

  1. Приведите формулу расчетов:

а) массовой доли раствора(ω);

б) массы вещества в растворе с процентной концентрацией (mв-ва)

в) молярная концентрация;

г) нормальная концентрация.


ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ


Вариант 1



Задание №1. Приготовить 200г 15%-го раствора карбоната натрия Na2CO3. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №2. Приготовить 500 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №3. Приготовить 250 мл 0,1н раствора сульфата калия K2SO4. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.


Вариант 2



Задание №1. Приготовить 250г 15%-го раствора сульфатa меди CuSO4. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №2. Приготовить 400 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №3. Приготовить 180 мл 0,1н раствора карбоната калия K2СO3. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей