СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до 27.07.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Решение заданий нового типа ЕГЭ по химии

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

В презентации рассматриваются подходы к решению:

задания 21 на гидролиз;

задания 23, ориентированного на проверку умения проводить расчёты на основе данных, отражающих изменения концентрации веществ (рассчитывать исходные и конечные равновесные концентрации участников реакции);  

задания 34 (задачи на атомистику).  

Показать полностью

Просмотр содержимого документа
«Решение заданий нового типа ЕГЭ по химии»

Решение заданий нового типа ЕГЭ по химии  Из опыта работы учителя химии МБОУ «СОШ №2 г. Щигры Курской области»  Ерохиной Е.Н.

Решение заданий нового типа ЕГЭ по химии

Из опыта работы учителя химии

МБОУ «СОШ №2 г. Щигры Курской области» Ерохиной Е.Н.

Изменения в контрольно-измерительных материалах ЕГЭ по химии, представленных в демоверсии ФИПИ в 2023  году   Принятые изменения в экзаменационной работе 2023 г. ориентированы на повышение объективности проверки сформированности ряда важных общеучебных умений, в первую очередь таких:  ü как анализ текста условия задания, ü комбинирование аналитической и расчётной деятельности, ü анализ состава веществ и прогноз возможности протекания реакций между ними, ü моделирование химических процессов и описание признаков их протекания и др.

Изменения в контрольно-измерительных материалах ЕГЭ по химии, представленных в демоверсии ФИПИ в 2023 году

Принятые изменения в экзаменационной работе 2023 г. ориентированы на повышение объективности проверки сформированности ряда важных общеучебных умений, в первую очередь таких:

ü как анализ текста условия задания,

ü комбинирование аналитической и расчётной деятельности,

ü анализ состава веществ и прогноз возможности протекания реакций между ними,

ü моделирование химических процессов и описание признаков их протекания и др.

 ЕГЭ-2023

ЕГЭ-2023

 ЕГЭ-2023 Задание 21. Гидролиз

ЕГЭ-2023

Задание 21. Гидролиз

7 от 6 до 8 Слабые кислоты: Н 2 SO 3 , HNO 2 , HClO 2 ,   Нерастворимые в воде вещества (Н 2 SiO 3 , CuS, Mg(OH) 2 и др.) HClO, Н 2 CO 3 , H 3 PO 4 , HF, H 2 S, CH 3 COOH. нейтральная от 8 до 11 слабо щелочная Cоли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты: NH 4 Cl, FeCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3, CrCl 3, FeCl 2, KAl(SO 4 ) 2 NH 4 OH (NH 3 *H2O) Cоли, образованные ионами сильного основания и сильной кислоты: КClO 3 , NaClO 4 , KMnO 4 , CaCl 2 , BaBr 2 , SrI 2 , CF 3 COOLi. и др. от 11 до 14 сильно щелочная Cоли, образованные ионами сильного основания и слабой кислоты: CH 3 COONa, Na 2 CO 3 , Na 2 S, KCN, NaНCO 3 , КАlO 2 , Na 2 ZnO 2, NaHS, Na 2 HPO 4 Cоли, образованные ионами слабого основания и слабой кислоты: CH 3 COONH 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , HCOONH 4 и др. Щёлочи (8) Кислые соли Спирты, фенолы, кетоны, альдегиды NaHSO4 Na[Al(OH) 4 ], Ca(ClO)Cl. NaH2PO4 Амины NaHSO3 " width="640"

рН

от 0 до 3

Сильные кислоты: Н 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , HCl, HBr, HI, CF 3 COOH.

рН=7

сильно кислая

от 3 до 6 слабо кислая

рН7

от 6 до 8

Слабые кислоты: Н 2 SO 3 , HNO 2 , HClO 2 ,

 

Нерастворимые в воде вещества 2 SiO 3 , CuS, Mg(OH) 2 и др.)

HClO, Н 2 CO 3 , H 3 PO 4 , HF, H 2 S, CH 3 COOH.

нейтральная

от 8 до 11

слабо щелочная

Cоли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты: NH 4 Cl, FeCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3, CrCl 3, FeCl 2, KAl(SO 4 ) 2

NH 4 OH (NH 3 *H2O)

Cоли, образованные ионами сильного основания и сильной кислоты: КClO 3 , NaClO 4 , KMnO 4 , CaCl 2 , BaBr 2 , SrI 2 , CF 3 COOLi. и др.

от 11 до 14

сильно щелочная

Cоли, образованные ионами сильного основания и слабой кислоты: CH 3 COONa, Na 2 CO 3 , Na 2 S, KCN, NaНCO 3 , КАlO 2 , Na 2 ZnO 2, NaHS, Na 2 HPO 4

Cоли, образованные ионами слабого основания и слабой кислоты: CH 3 COONH 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , HCOONH 4 и др.

Щёлочи (8)

Кислые соли

Спирты, фенолы, кетоны, альдегиды

NaHSO4

Na[Al(OH) 4 ], Ca(ClO)Cl.

NaH2PO4

Амины

NaHSO3

Ba(NO 3 ) 2 LiOH NaHSO4 NaHS Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) Гидросульфат натрия  2) Гидросульфид калия  3) Нитрат бария  4) Гидроксид лития  Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Ba(NO 3 ) 2

LiOH

NaHSO4

NaHS

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) Гидросульфат натрия 2) Гидросульфид калия 3) Нитрат бария 4) Гидроксид лития

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

 ЕГЭ-2023  Задание №23 Задача относится к заданиям II (повышенного) уровня сложности (из спецификации КИМ ЕГЭ-2023): правильное решение задачи оценивается в 2 балла, на это отведено 5-7 минут. Задание ориентировано на проверку умения проводить расчёты на основе данных, отражающих изменения концентрации веществ (рассчитывать исходные и конечные равновесные концентрации участников реакции)

ЕГЭ-2023

Задание №23

Задача относится к заданиям II (повышенного) уровня сложности

(из спецификации КИМ ЕГЭ-2023):

правильное решение задачи оценивается в 2 балла,

на это отведено 5-7 минут.

Задание ориентировано на проверку умения проводить расчёты на основе данных, отражающих изменения концентрации веществ (рассчитывать исходные и конечные равновесные концентрации участников реакции)

Демо 2023. Пример 1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции 2SO 2 (г) + O 2 (г)  2SO 3 (г)  в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) – 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO 2 ( X ) и исходную концентрацию O 2 ( Y ). Выберите из списка номера правильных ответов.      1) 0,1 моль/л  2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л  4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л  6) 0,6 моль/л

Демо 2023.

Пример 1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2SO 2 (г) + O 2 (г)

2SO 3 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) – 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO 2 ( X ) и исходную концентрацию O 2 ( Y ).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л

Y 0,2+0,3=0,5 моль/л  С 0 ( моль/л)  2SO 2 (г) + O 2 (г) 2SO 3 (г)  0,6  2 моль 1 моль 2 моль   С   С р  0  Y  0,4  0,4  0,2  0,4  Х  0,3  Х 0,6-0,4= 0,2 моль/л Исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/л , а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) – 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO 2 ( X ) и исходную концентрацию O 2 ( Y ). Ответ: 25

Y 0,2+0,3=0,5 моль/л

С 0 ( моль/л)

2SO 2 (г) + O 2 (г) 2SO 3 (г)

0,6

2 моль 1 моль 2 моль

С

С р

0

Y

0,4

0,4

0,2

0,4

Х

0,3

Х 0,6-0,4= 0,2 моль/л

Исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/л , а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) – 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO 2 ( X ) и исходную концентрацию O 2 ( Y ).

Ответ: 25

Этап 1.  Подготовительный: а) установление исходных и равновесных концентраций на основании анализа текста; б) в нахождении

Этап 1. Подготовительный:

а) установление исходных и равновесных концентраций на основании анализа текста;

б) в нахождении "известного" вещества - по которому будут производиться стехиометрические расчеты.

Этап 2. Стехиометрические расчеты по уравнению реакции :

на основании изменения концентрации известного вещества определяют изменение концентраций неизвестных веществ.

Этап 3. Нахождение неизвестных концентраций:

ориентиром является то, что у исходных реагентов в ходе реакции происходит уменьшение концентрации, а у продуктов - увеличение.

Пример 2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода . В результате протекания обратимой реакции N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 1,2 моль/л , а равновесная концентрация азота и водорода – 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию аммиака (Y) . Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,8 моль/л 6) 0,9 моль/л

Пример 2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода . В результате протекания обратимой реакции

N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 1,2 моль/л , а равновесная концентрация азота и водорода – 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию аммиака (Y) .

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л

4) 0,7 моль/л 5) 0,8 моль/л 6) 0,9 моль/л

 Х 0,3+0,4= 0,7 моль/л 1,2  С 0 ( моль/л)  N 2 (г) + 3H 2 (г) 2NH 3 (г)   1 моль 3 моль 2 моль   С   С р  Х 0  0,6  0,3  0,9 Y  0,4  0,3 Y 0+0,6=0,6 моль/л Ответ: 43

Х 0,3+0,4= 0,7 моль/л

1,2

С 0 ( моль/л)

N 2 (г) + 3H 2 (г) 2NH 3 (г)

1 моль 3 моль 2 моль

С

С р

Х

0

0,6

0,3

0,9

Y

0,4

0,3

Y 0+0,6=0,6 моль/л

Ответ: 43

Пример 3. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлора и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции Cl 2 (г) + 2NO(г) ⇄ 2NOCl(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации хлора и оксида азота (II) составили 0,8 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрации Cl 2 (X) и равновесную концентрацию NOCl (Y) , если к моменту наступления равновесия прореагировало 75% оксида азота (II). Выберите из списка номера правильных ответов.  1) 1,3 моль/л 2) 2,6 моль/л 3) 3,6 моль/л  4) 5,2 моль/л 5) 6,5 моль/л 6) 7,2 моль/л

Пример 3. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлора и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции

Cl 2 (г) + 2NO(г) ⇄ 2NOCl(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации хлора и оксида азота (II) составили

0,8 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрации Cl 2 (X) и равновесную концентрацию NOCl (Y) , если к моменту наступления равновесия прореагировало 75% оксида

азота (II).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 1,3 моль/л 2) 2,6 моль/л 3) 3,6 моль/л

4) 5,2 моль/л 5) 6,5 моль/л 6) 7,2 моль/л

 Х 0,8+1,8= 2,6 моль/л  С 0 ( моль/л)  Cl 2 (г) + 2NO (г) 2NOCl (г)   1 моль 2 моль 2 моль   С   С р 0  Х 75%  3,6  3,6  1,8 25% Y  0,8  1,2 Y 0+3,6=3,6 моль/л 1,2 моль NO – 25% n(NO) прореаг. – 75% n(NO)прореаг. = 1,2∙75/25 = 3,6 моль Ответ: 23

Х 0,8+1,8= 2,6 моль/л

С 0 ( моль/л)

Cl 2 (г) + 2NO (г) 2NOCl (г)

1 моль 2 моль 2 моль

С

С р

0

Х

75%

3,6

3,6

1,8

25%

Y

0,8

1,2

Y 0+3,6=3,6 моль/л

1,2 моль NO – 25%

n(NO) прореаг. – 75%

n(NO)прореаг. = 1,2∙75/25 = 3,6 моль

Ответ: 23

Пример 3. В реактор объемом 10 л поместили 8 г водорода и этилен. В результате протекания обратимой химической реакции С2H4 (г) + H2 (г) ⇆ С2H6 (г)  в системе установилось химическое равновесие. Равновесные концентрации этана и этена составили 0,3 моль/л и 1,0 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию этилена (Y) . Выберите из списка номера правильных ответов: 0,1 моль/л 0,2 моль/л 0,5 моль/л 0,7 моль/л 1,3 моль/л 1,5 моль/л

Пример 3. В реактор объемом 10 л поместили 8 г водорода и этилен. В результате протекания обратимой химической реакции

С2H4 (г) + H2 (г) ⇆ С2H6 (г)

в системе установилось химическое равновесие. Равновесные концентрации этана и этена составили 0,3 моль/л и 1,0 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию этилена (Y) .

Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 0,1 моль/л
  • 0,2 моль/л
  • 0,5 моль/л
  • 0,7 моль/л
  • 1,3 моль/л
  • 1,5 моль/л
Со (Н2) = 4 : 10 = 0,4 моль/л  n(H2) = 8 : 2 = 4 моль   Y 0,3+1,0 = 1,3 моль/л 0,4  С 0 ( моль/л)  С 2 H 4  (г) + H 2 (г) С 2 H 6 (г)   1 моль 1 моль 1 моль   С  С р   Y 0 Ответ: 15  0,3  0,3  0,3  0,3 Х  1,0 X 0,4-0,3=0,1 моль/л

Со (Н2) = 4 : 10 = 0,4 моль/л

n(H2) = 8 : 2 = 4 моль

Y 0,3+1,0 = 1,3 моль/л

0,4

С 0 ( моль/л)

С 2 H 4 (г) + H 2 (г) С 2 H 6 (г)

1 моль 1 моль 1 моль

С

С р

Y

0

Ответ: 15

0,3

0,3

0,3

0,3

Х

1,0

X 0,4-0,3=0,1 моль/л

Задание 34.  Задачи на атомистику

Задание 34. Задачи на атомистику

Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. (1) Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃ (2) Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl N (ē Zn₃P₂)= 30*3+15*2 = 120 электронов N (ē Mg₃N₂)=12*3 + 7*2 = 50 электронов n  общ. ē = N/Na = 32 моль Пусть n(Zn₃P₂)= х моль, n(ē Zn₃P₂)= 120х моль электронов, тогда n(Mg₃N₂)= у моль, n(ē Mg₃N₂)= 50у моль электронов. Получаем 1 уравнение: 120х + 50у = 32 m (Zn₃P₂)= 257х г, m (Mg₃N₂)= 100 у г. Второе уравнение составляем по массам веществ: 257х + 100у = 65,7  120х + 50у = 32 х = 0,1 моль  257х + 100у = 65,7 у = 0,4 моль

Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе.

(1) Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃

(2) Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

N (ē Zn₃P₂)= 30*3+15*2 = 120 электронов

N (ē Mg₃N₂)=12*3 + 7*2 = 50 электронов

n общ. ē = N/Na = 32 моль

Пусть n(Zn₃P₂)= х моль, n(ē Zn₃P₂)= 120х моль электронов, тогда

n(Mg₃N₂)= у моль, n(ē Mg₃N₂)= 50у моль электронов. Получаем 1 уравнение:

120х + 50у = 32

m (Zn₃P₂)= 257х г, m (Mg₃N₂)= 100 у г. Второе уравнение составляем по массам веществ: 257х + 100у = 65,7

120х + 50у = 32 х = 0,1 моль

257х + 100у = 65,7 у = 0,4 моль

Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе.  n исх. (HCl) = 730*0,3/36,5 = 6 моль  0,1 моль 0,6 моль 0,2 моль Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃  0,4 моль 3,2 моль (2) Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl n(PH₃) = 2*0,1 = 0,2 моль n прореаг. (HCl) = 6*0,1 + 8*0,4 = 3,8 моль m(PH₃) = 0,2*34 = 6,8 г n ост. (HCl) = 6 - 3,8 = 2,2 моль M ост. (HCl) = 2,2*36,5 = 80,3 г m(р-ра) = m (смеси) + m(р-ра HCl) - m(PH₃) = 65,7 + 730 - 6,8 = 788,9 г  w(HCl) = 80,3/788,9 = 0,1018 или 10,18%

Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе.

n исх. (HCl) = 730*0,3/36,5 = 6 моль

0,1 моль 0,6 моль 0,2 моль

  • Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃

0,4 моль 3,2 моль

(2) Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

n(PH₃) = 2*0,1 = 0,2 моль

n прореаг. (HCl) = 6*0,1 + 8*0,4 = 3,8 моль

m(PH₃) = 0,2*34 = 6,8 г

n ост. (HCl) = 6 - 3,8 = 2,2 моль

M ост. (HCl) = 2,2*36,5 = 80,3 г

m(р-ра) = m (смеси) + m(р-ра HCl) - m(PH₃) = 65,7 + 730 - 6,8 = 788,9 г

w(HCl) = 80,3/788,9 = 0,1018 или 10,18%

Пластинку из сплава цинка со свинцом, в которой общее число электронов в 56 раз больше числа Авогадро, поместили в 100 г раствора хлорида олова (II). После того как хлорид олова (II) прореагировал полностью, пластинку с осевшим на ней металлом извлекли из раствора. При этом общее число электронов металлов, оставшихся в пластинке из металла, по сравнению с исходным числом электронов пластинки увеличилось на 12,5 %. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе. ( 1) Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn (2) ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaCl Пусть n выд (Sn) = n прореаг (Zn) = x моль n ē общ. = N/Na = 56 моль nē(Sn) – nē(Zn) = nē общ. * 0,125 50х – 30х=56* 0,125 20х = 7 х=0,35 моль n прореаг. (Zn) = n выдел. (Sn) = n (ZnCl2) = 0,35 моль

Пластинку из сплава цинка со свинцом, в которой общее число электронов в 56 раз больше числа Авогадро, поместили в 100 г раствора хлорида олова (II). После того как хлорид олова (II) прореагировал полностью, пластинку с осевшим на ней металлом извлекли из раствора. При этом общее число электронов металлов, оставшихся в пластинке из металла, по сравнению с исходным числом электронов пластинки увеличилось на 12,5 %. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе.

( 1) Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

(2) ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaCl

Пусть n выд (Sn) = n прореаг (Zn) = x моль

n ē общ. = N/Na = 56 моль

nē(Sn) – nē(Zn) = nē общ. * 0,125

50х – 30х=56* 0,125

20х = 7

х=0,35 моль

n прореаг. (Zn) = n выдел. (Sn) = n (ZnCl2) = 0,35 моль

Пластинку из сплава цинка со свинцом, в которой общее число электронов в 56 раз больше числа Авогадро, поместили в 100 г раствора хлорида олова (II). После того как хлорид олова (II) прореагировал полностью, пластинку с осевшим на ней металлом извлекли из раствора. При этом общее число электронов металлов, оставшихся в пластинке из металла, по сравнению с исходным числом электронов пластинки увеличилось на 12,5 %. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе.  0,35 моль 1,4 моль (2) ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaCl m(NaOH) = mр-ра*w /100% = 480 * 0,2 = 96 г n исх. (NaOH) = m/M = 96/40 = 2,4 моль n ост.(NaOH) = n исх. - n прор. = 2,4 моль – 1,4 моль = 1 моль m ост.(NaOH) = n * M = 1 * 40 = 40 г m(р-ра) = m(р-ра SnCl 2 ) + m(Zn) - m(Sn) + m(р-ра NaOH) = 100 + 0,35 * 65 – 0,35 * 119 + 480 = 561,1 г ω ост.( NaOH) = m ост. (NaOH)* 100%/ mр-ра = 40 /561,1 * 100% = 7,13%

Пластинку из сплава цинка со свинцом, в которой общее число электронов в 56 раз больше числа Авогадро, поместили в 100 г раствора хлорида олова (II). После того как хлорид олова (II) прореагировал полностью, пластинку с осевшим на ней металлом извлекли из раствора. При этом общее число электронов металлов, оставшихся в пластинке из металла, по сравнению с исходным числом электронов пластинки увеличилось на 12,5 %. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе.

0,35 моль 1,4 моль

(2) ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaCl

m(NaOH) = mр-ра*w /100% = 480 * 0,2 = 96 г

n исх. (NaOH) = m/M = 96/40 = 2,4 моль

n ост.(NaOH) = n исх. - n прор. = 2,4 моль – 1,4 моль = 1 моль

m ост.(NaOH) = n * M = 1 * 40 = 40 г

m(р-ра) = m(р-ра SnCl 2 ) + m(Zn) - m(Sn) + m(р-ра NaOH) = 100 + 0,35 * 65 – 0,35 * 119 + 480 = 561,1 г

ω ост.( NaOH) = m ост. (NaOH)* 100%/ mр-ра = 40 /561,1 * 100% = 7,13%

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!