К началу учебного года! Готовые материалы для учителей на каждый урок со скидкой от 30%

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Панина Ирина Петровна

Учитель химии и биологии

61 год

709

78 437

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Кшенский

Специализация

Биология

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Рекомендации по выполнению практических работ по химии

Категория: Химия

25.09.2016 14:58

Документ содержит инструкции по выполнению практических работ по химии.

Просмотр содержимого документа
«5Практическая работа»

Практическая работа №5

Признаки химической реакции.

Цель: наблюдение признаков химических реакций при проведении опытов.

Оборудование и реактивы

Ход работы.

Рисунки.

Наблюдения. Уравнения реакций, названия продуктов

Выводы

Штатив с пробирками, спиртовка со спичками,

Cu – медная проволока,

О₂ – из воздуха

СиО и H₂S0₄

Взаимодействие оксида меди(П) с серной кислотой

Прокалить проволоку в пламени спиртовки

CuO на кончике шпателя + 1мл H₂SO₄;

нагрели.

Наблюдайте цвет, осадок, газ, запах, свет или выделение тепла.

Cu+ О₂=

СиО+ H₂S0₄=

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

СаСОз - известняк

и НС1

II.

Взаимодействие карбоната кальция (мела) с соляной кислотой

1 кус. CaCO₃ + 1мл НСl

Наблюдали_______________

CaCO₃ + НСl =

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

FeCl3 и KSCN

III.

Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

1мл FeCl₃ + 2-3 капли KSCN

Наблюдали_______________

FeCl₃ + KSCN =

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

Na ₂C0₃ и СаСl₂

IV.

Взаимодействие

карбоната

натрия с

хлоридом

кальция

1мл Na₂SO₄ + 1мл BaCl₂

Наблюдали_______________

Na₂SO₄ + BaCl₂=

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

Вывод: Признаки химической реакции ___________________

Просмотр содержимого документа
«6 Практическая работа»

Практическая работа №6. «Получение водорода»

Цель: научиться собирать газ с относительной плотностью меньше плотности воздуха; убедиться опытным путем, что водород является восстановителем.

Оборудо-вание и реактивы

Ход работы

Наблюдения.

Рисунки с обозначениями к ним.

Выводы.

Уравнения реакций.

Прибор для получе-ния газов, спиртов-ка, спички, лабора-торный штатив, штатив с пробирками,

гранулы цинка (Zn), соляная кислота (HCI), оксид меди(II) (CuO),

1. В пробирку с газоотводной трубкой опустили 2-3 гранулы цинка и налили соляной кислоты (чтобы кислота покрывала цинк)

2. Собрали водород методом вытеснения воды.

3. Проверка водорода на чистоту. Для опыта использовали водород, собранный вытеснением воздуха. Поднесли пробирку с водородом к пламени спиртовки.

Если раздавшийся звук напоминает сухой треск, то значит водород чистый. А если звук резкий, «тявкающий», то водород смешан с воздухом.

Zn + 2HCl = =… + ..+ ..+Q

H₂+O₂=..

4. В сухую пробирку поместили 0,5 см³оксида меди (II). Пропустили водород через нагретый оксид меди (II).

CuO+H₂=.. +

+..

Просмотр содержимого документа
«61 Практическая работа»

Практическая работа №6. «Получение водорода»

Цель: получить водород взаимодействием соляной кислоты с цинком; изучить некоторые свойства газа водорода..

Оборудо-вание и реактивы

Ход работы

Наблюдения.

Рисунки с обозначениями к ним.

Выводы.

Уравнения реакций, тип реакций.

Прибор для получе-ния газов, спиртов-ка, спички, лабора-торный штатив, штатив с пробирками,

гранулы цинка (Zn), соляная кислота (HCI), оксид меди(II) (CuO),

1.Получение водорода. В пробирку с газоотводной трубкой опустили 3 гранулы цинка и налили соляной кислоты (чтобы кислота покрывала цинк)

2. Собрали водород методом вытеснения воздуха.

3. Проверка водорода на чистоту Поднесли пробирку с водородом к пламени спиртовки.

Если раздавшийся звук напоминает сухой треск, то значит водород чистый. А если звук резкий, «тявкающий», то водород смешан с воздухом. С водородом безопасно работать, если услышали звук «п-пах». Наблюдали на стенках пробирки _____.

Zn + 2HCl = =..?.. + ..?.↑ + +Q

Эта реакция ……...

Водород – это газ ……………….

H₂+O₂=..?.

Эта реакция ………………….

4.Восстановление водородом оксида меди(II). В сухую пробирку поместили 0,5 см³оксида меди (II). Пропустили водород через нагретый оксид меди (II).

На поверхности кристаллов оксида меди (II) наблюдали …………

CuO+H₂=.?.+.?.

Эта реакция ……………….....

Вывод: …… в лаборатории получают реакцией ……. между…. и ….. Его собирают способом …. …., в пробирку дном ….,так как он ……. воздуха. Проверяют на чистоту звуком сгорания. Водород …., ….., ….., …… Водород ….. на воздухе, образуя …...Водород обладает …… свойствами, так как ……. медь из оксида меди.

Просмотр содержимого документа
«7 Практическая работа»

Практическая работа №7. «Получение кислорода»

Цель:получить кислород разложением перманганата калия; изучить некоторые свойства кислорода.

Оборудо-вание и реактивы

Ход работы

Наблюдения.

Рисункис обозначениями к ним.

Выводы.

Уравнения реакций, тип реакций.

Металлический штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирка с газоотвод-ной трубкой,

пробирка, комочек ваты, пипетка, химичес-кий стакан, лучинка, коничес-кая колба с пробками.

Реактивы. KMnO₄крис, известко-вая вода Сa(OH)₂, древесный уголь.

Опыт I

Получение кислорода нагреванием перманганата калия.

Собрали кислород методом вытеснения воздуха.

Опыт 2. Обнаружение кислорода тлеющей лучиной

Опыт 3. Сжигание древесного угля в кислороде.

Запишите уравнения соответствующих реакций.

Что наблюдаете?

KMnO₄= K₂MnO₄+.?.+.?.

(назовите продукты)

Тип реакции: ___

Почему кислород можно собирать методом вытеснения воздуха?

С+О₂=..?.

Тип реакции ___

Вывод: Кислород в лаборатории получают реакцией ………….……….……….

Его собирают способом……...……….., так как он …………. воздуха.

Кислород….., ….., …., …, …. .

Кислород взаимодействует с ………., образуя ……. .

Эта реакция называется реакцией …….

Просмотр содержимого документа
«8 Практическая работа»

Практическая работа № 8

Тема: «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Цель: Осуществить практически реакции ионного обмена, выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Оборудование и реактивы: пробирки, растворы сульфата меди (II) (СuSO₄ ) , сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) , гидроксида натрия( NаOH), хлорида бария (BaCL₂), карбоната натрия(Na₂CO₃), азотной кислоты (НNО₃), фенолфталеин, серной (Н₂SO₄) и соляной кислот( НСl).

Ход работы

Наблюдения. Рисунки с обозначениями к ним.

Уравнения реакций.

Выводы.

Опыт 1.

р-р CuSO₄ р-р NaOH

Образовался голубой
студенистый осадок.

Cu(OH)₂↓

CuSO₄ + NaOH =

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к. ионы … и … связываются c образованием …
(………… электролит)

р-р BaCL₂р-р Al₂(SO₄)₃

Образовался ____осадок. Ba SO₄

BaCL₂+ Al₂(SO₄)₃ =

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к. __________

Опыт 2.

р-р Na₂CO₃ р-р НNО₃

Выделяется _________

CO₂

Na₂CO₃ + НNО₃=

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к.___________

Опыт 3.

р-рNаOH, ф-ф НСl

Cu(OH)₂ Н₂SO₄

Наблюдали ___________

Наблюдали ________

NаOH+ НСl=

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к. __________

Cu(OH)₂+ Н₂SO₄ =

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к. __________

Вывод: Реакция ионного обмена протекает до конца при условии, что в растворе присутствуют ионы ………. электролита, которые ………………. друг с другом с образованием ….…, ..……, …….