Серная кислота и ее соли

I . H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 -

II . HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2 -

3 . Взаимодействие с металлами

Mg + H 2 SO 4 →

Mg + H 2 SO 4 → Mg SO 4 + H 2 ↑

Al + H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 ↑

Al + H 2 SO 4 →

3

2

3

Cu + H 2 SO 4 →

4 . Взаимодействие с ОКСИДАМИ.

(основными и амфотерными оксидами)

CaO + H 2 SO 4 →

CaO + H 2 SO 4 → Ca SO 4 + H 2 O

Al 2 O 3 + H 2 SO 4 →

Al 2 O 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

3

3

5 . Взаимодействие с гидроксидами

2

2

NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O

NaOH + H 2 SO 4 →

NaOH + H 2 SO 4 ( избыт) → NaHSO 4 + H 2 O

2

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 →

3

Al (OH) 3 + H 2 SO 4 →

Al (OH) 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

6

2

6 . Взаимодействие с солями

CaC O 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O + CO 2 ↑

CaC O 3 + H 2 SO 4 →

Pb(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 →

Pb(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + HNO 3

2

Серная кислота ( H 2 SO 4 )является двухоснОвной кислотой, соответствуют два типа солей: средние – сульфаты и кислые – гидросульфаты .

средние – сульфаты ( K 2 SO 4 , CaSO 4 );

кислые – гидросульфаты ( KHSO 4 , Ca ( HSO 4 ) 2

Качественной реакцией  на серную кислоту

и её растворимые соли является их взаимодействие

с растворимыми солями бария , при котором образуется   белый осадок сульфата бария , нерастворимый в воде и кислотах