Презентация к уроку химии 9 класс "Серная кислота и ее соли"

Серная кислота и её соли

Учитель химии

МБОУ г.Иркутска

СОШ № 66

Деркач Т.А.

Цели:

• Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты, способы получение и применение, а также её основные соли.
• Формировать навыки самообразования.
• Формировать умения воспринимать и перерабатывать информацию, применять её на практике.
• Развивать умения составления и написания уравнений химических реакций.
• Воспитывать культуру ученического труда, необходимость соблюдать технику безопасности.

Проверочная работа:

• Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сероводородной кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).
• Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сернистой кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).

План:

• Строение молекулы серной кислоты.
• Получение серной кислоты.
• Физические свойства серной кислоты.
• Химические свойства серной кислоты.
• Применение серной кислоты и её солей.

Домашняя работа:

§ 23, задание № 5, сообщение: «Применение серной кислоты и её солей»

Внимание: домашнее задание выполняется на двойном листе.

Строение молекулы:

H O O В молекуле все связи являются

S - ковалентными полярными.

H O O

H 2 SO 4

Получение:

В промышленности H 2 SO 4 получают из серы или сульфидов металлов в три стадии:

1 стадия:

S + O 2 t SO 2 или

4FeS 2 + 11O 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 стадия:

2SO 2 + O 2 2 SO 3

3 стадия:

SO 3 + H 2 O t, V2O5 H 2 SO 4 + Ǫ

Физические свойства:

H 2 SO 4 – бесцветная, тяжёлая, маслянистая, нелетучая жидкость. Хорошо поглощает влагу. Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их (демонстрационный опыт).

При растворении кислоты в воде сильно нагревается.

Внимание:

Приливать воду в кислоту категорически запрещается!

Химические свойства:

Поскольку серная кислота двухосновная, она образует два ряда солей: средние – сульфаты (Na 2 SO 4 ) и кислые – гидросульфаты (NaHSO 4 ).

Реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария BaCl 2 (демонстрационный опыт).

H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl

Задание № 1.

Рассмотреть и изучить общие и специфические свойства серной кислоты (табл. № 10, стр. 36)