Школьный этап всероссийской олимпиады по химии

Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

в 2016-2017 учебном году 9 класс.

_____________________________________________________________________________

(Ф.И.О. учащегося)

Общее время для выполнения заданий _3 астрономических часа( 4 академических часа)

Время выполнения заданий тестового тура:

__ 45 минут ( 1 академический час )

Время выполнения заданий теоретического (практического) тура:

_1 астрономический час 15 минут(_1 академический час 30 минут)

Время выполнения эксперимента – 1 астрономический час ( 1 академический час 15 минут)

1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный).

1. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н₂ХО₄. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления?

1) НХО₃; 2) Н₂Х₂О₇; 3) Н₂Х₂О₆; 4) Н₃ХО₄.

2. Дана схема превращений: СO₂ → Х → Ca(НСO₃)₂. Определите неизвестное промежуточное вещество Х

1) С; 2) Na₂CO₃; 3) CaCO₃; 4) (CuOH)₂CO₃.

3. При полной диссоциации одного моль вещества образуется 3 моль ионов. Формула этого вещества – …

1) HNO₃; 2) Na₂SiO₃; 3) Ca₃(РО₄)₂; 4) А1(ОН)₃.

4. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)₂ + BaHPO₄ = средняя соль + ?

сумма коэффициентов равна:

1) 4; 2) 6; 3) 8; 4) 10.

5. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +6.

Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в

основном (невозбужденном состоянии)

1) 2s² 2p⁴; 2) 3s² 3p⁴; 3) 4s² 4d⁴; 4) 3d⁶4s²

6. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами:⁵⁴Fe, ⁵⁶Fe, ⁵⁷Fe, ⁵⁸Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ______ протонов (ответ запишите цифрами без пробелов).

7. Вещество, которое состоит из неполярной молекулы с ковалентной полярной связью:

1) оксид углерода (1V); 2) сера; 3) алмаз; 4) вода.

8. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении:

1) Li₂Tе; 2) Li₂Sе; 3) Li₂O; 4) Li₂S

9. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это

1) S^2– +2H⁺ = H₂S; 2) S^2– + H₂SO₄ = H₂S + SO₄^2–; 3) FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S;

4) FeS + SO₄^2– = FeSO₄ + S^2–

10. При взаимодействии растворов, содержащих по 5 г хлорида магния и

нитрата серебра выпадает осадок массой:

1) 4,27 г; 2) 15,1 г; 3) 8,44 г; 4) 7,55 г.

1. Решите предложенные задачи

1. Восстановить пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных коэффициентов:

1. 2 Li +….. = 2 LiOH + …...

2. 2KOH + …..= K2SO4+…..

3. …..+ O2 = N2+ 2 H2O

4. NaOH + … = NaHSO3 + …

5. Zn+HNO3(конц)=….+NO2+…

1. Оксид двухвалентного металла массой 3, 06 г растворили в 100 г воды и получили раствор гидроксида данного металла с массовой долей 3,32 %. Определить формулу исходного металла.

2. Медь встречается в природе в виде минералов: халькопирита CuFeS2, ковеллина CuS, халькозина Cu2S, борнита Cu5FeS4, куприта Cu2O, малахита CuCO3*Cu(OH)2. Расположите названные минералы в порядке увеличения в них массовой доли меди, подтвердив этот ряд расчетами.

Напишите уравнение реакции, протекающей при обжиге халькопирита.

1. Уравнять окислительно- восстановительную реакцию методом электронного баланса, дописать недостающие вещества, определить окислитель, восстановитель:

S + HNO3 = NO2 + H2SO4 + …..

1. Экспериментальное задание.

1. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы серной кислоты, уксусной кислоты, нашатырного спирта, воды и фиолетового лакмуса. Как распознать эти вещества, не пользуясь дополнительными реактивами.

2. Приготовить 50 мл 0, 1 М раствора поваренной соли.

Решения заданий школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии

в 2016-2017 учебном году 9 класс.

Решения и рекомендации к оцениванию

1. Каждый правильный ответ 1 балл.

II. № 1

№ 2

№ 3 Задача

№ 4

III. Экспериментальная часть

1. За каждое правильно определенное вещество – 1 балл. Всего – 5 баллов.

1. Раствор лакмуса в нейтральной среде имеет фиолетовое окрашивание, остальные – бесцветные.

2. Прилить окрашенный раствор лакмуса в пробирки с бесцветными растворами кислот и нашатырного спирта. В кислотах лакмус становится розовым в нашатырном спирте – синий.

3. Раствор уксусной кислоты определяем по специфическому запаху.

4. Раствор аммиака по характерному запаху.

1. Определение молярной концентрации и приготовление раствора

Общее количество баллов –54 балла